物质的量浓度的教学透析

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一、课题引入

在带领学生学习物质的量浓度时，由于相当部分同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量的思维方法,还依赖于初中学习的运用溶质的质量分数进行计算的方法。

首先把学生分成甲乙两组，分别计算下面的题目。

1.多少克NaOH能与50g98%的H2SO4溶液恰好完全反应？

2.含0.5molH2SO4的H2SO4溶液与含多少摩尔NaOH的NaOH溶液恰好完全反应？

此时，全班的积极性都被调动起来了，接着问：称量50g98%的H2SO4溶液需要哪些仪器？溶液通常是用来称量的吗？如果在实际操作中知道溶液的体积，如何计算溶质的物质的量呢？在做了这些引导之后，很多同学体现出强烈的求知欲。

二、课堂学习

环节一：

学生读书，讨论，找到物质的量浓度的定义、单位，并得出表达式。然后在大屏幕上展示课堂思考:

1.40g氢氧化钠溶解在0.5L水中形成某温度下的溶液,此时的物质的量浓度可求吗?若能，试计算。

2.40g氢氧化钠溶解在一定水中形成某温度下的溶液0.5L，此时的物质的量浓度可求吗?若能，试计算。教师与学生共同比较，得出结论。

环节二：

指导学生对定义式中各物理量及其单位的理解，然后展示练习：

1.1L溶液中含有某物质3mol,则此溶液物质的量浓度为mol/L。

2.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度mol/L。

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度mol/L。取出10ml,其物质的量浓度为mol/L。

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为mol。

在练习过程中，要求学生写出计算公式和计算过程。这样可以使学生熟悉物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、溶液体积之间的关系，理解计算式中各量的含义。

环节三：

引导学生理解溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，讨论：下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：

A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.100mL1mol/L的Na2SO4溶液

C.100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液

D.400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液

小结：物质的量浓度可以用来表示溶液组成的，在应用中有很多方便之处。物质的量浓度只与溶质的浓度有关，与液体体积无关。

三、巩固练习

综合性练习题能使学生达到较高的学习水平，要给予重视，这是毫无疑义的。但是，要达到较高的综合水平，需要一定的基础，对这一点绝不能忽视，否则就会“拔苗助长”。因此，要做好基础性练习题和综合性练习题的和谐配合。

在教学中，可以把习题分为A、B、C三组，A组为基础题，巩固概念和概念迁移，每生必做且要求独立完成，B组为巩固题，适度发散及知识点理解，增强概念的横向联系，每生至少选做两题，也可全做，C组题为提高题，学有余力的同学可以选做，激发了学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。通过小组合作探究培养了学生的合作精神和探究意识，而且提高了学生的学习能力。

四、反思与评价

1.采用探究性学习的教学方式，对于新的化学概念，不是以讲授为主，而是采取层层引入问题情境的方式，使学生处于不断的思考中。在学生的思考讨论过程中，引出本堂课的核心知识，通过学生的讨论解决教学的重点和难点，使学生在一种轻松的氛围中掌握了物质的量浓度的概念、意义，完成了本堂课的三维教学目标。

2.从课题引入到习题设计，不仅在形式上起一种过渡作用，更是将学生的思考引入新的方向，解决教学重难点。

3.在学生讨论和解题过程中，教师应当能够敏锐的抓住学生暴露的问题，从问题入手，以讨论的形式与学生一起分析解题思路，并且进行集中讲授。

4.新课程改革，强调学生的主体地位，主张个性的培养，关注学生的学习兴趣和学习方法。这必然要求教师教学方式，由以讲授为主导的教学转变为倡导探究、引导发现为主的教学。对学生基础知识的巩固不能忽略，还要使练习成为促进学生发展的有力手段。

教学时间有限，练习一定要少而精，必须选择覆盖重点内容、代表各种类型的最典型的练习，通过练习达到举一反三、触类旁通的效果。即便是对于知识技能的练习，也要全面地予以考虑，并且有所侧重，做好整体的规划、设计。以化学教学为载体培养学生积极进取、热爱生活、有社会责任感的高尚人格。