电解质非电解质比较管理论文

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正确全面地理解电解质和非电解质的概念是极为重要的，不仅可以帮助我们更好的理解强电解质和弱电解质，离子反应的本质，而且对于离子方程式的书写也很重要。对初学者来说往往在此处感到不易掌握，甚至影响到后面内容的学习。究其原因是不能够正确地全面地理解电解质和非电解质的概念。下面我们对这两个概念上进行多角度的分析，达到较全面认识电解质和非电解质。

1.从概念上认识

我们学习任何一个科学术语都要从概念上理解和深化。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶或熔融状态都不导电化合物。这就告诉我们一个判断电解质和非电解质的标准：

[1]该化学物质必须是化合物

[2]该化学物质必须是溶液或熔融状态下导电，则为电解质

[3]该化学物质必须是溶液或熔融状态下都不导电，则为非电解质

当我们遇到一种陌生的化学物质——Fr，判断过程如下：Fr是单质，不是化合物，不满足[1]，所以Fr既不是电解质也不是非电解质；再如NaBr，满足[1]，且溶解或熔融都有NaBr=Na++Br-,满足[2]，所以NaBr是电解质。还有难溶物AgCl，不溶于水，但在熔融状态下：AgCl=Ag++Cl-,能够电离出离子，满足[2]，所以AgCl是电解质。

可见我们只要牢牢地抓住概念本身就可以深刻认识电解质和非电解质。

2.从本质上认识

从本质上认识是对概念认识的进一步深化，是彻底理解概念的过程。电解质导电是一种现象，其本质是有自由移动的离子，电解质应当是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子的化合物。

如H2SO4溶于水：H2SO4=2H++SO42-，是其本身电离出离子，所以H2SO4是电解质。而SO3溶于水：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42-，可见电离出的离子不是SO3本身电离出的离子，所以SO3不一定是电解质，SO3熔融状态下也不能电离出离子（下面有介绍），所以SO3是非电解质。又如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2=Ca2++2OH-，同样电离出的离子也不是CaO本身电离出的离子，但是CaO在熔融状态下：CaO=Ca2++O2-，所以说CaO是电解质。

由此可见，电解质和非电解质的本质区别在于化合物自身在溶液中或熔融时能否发生电离。

3.从结构上认识

化合物分为离子化合物和共价化合物，离子化合物都是电解质，共价化合物有的是电解质有的非电解质。对离子化合物而言，构成它的微粒就是离子，如NaCl、NaOH等当他们加热至熔融状态时，其中的离子就成为自由移动的离子，从而导电。当将它们溶于水时，在水分子的作用下，离子离开固体表面进入溶液，成为自由移动的离子，从而导电。因此，离子化合物都是电解质。对共价化合物而言，构成它的微粒是分子，如酒精、硫酸等。当它们处于熔融状态时（实际上为液态），它们仍以分子形式存在，故共价化合物在熔融状态下不导电。当它们溶于水时，有两类情况：一类如H2SO4、HCl等在水分子作用下发生电离，生成可自由移动的离子，从而导电；另一类如酒精、蔗糖等在水分子作用下不能发生电离，因而不能导电。因此，共价化合物有的属电解质，有的属非电解质。

4.从类型上认识

电解质和非电解质还与化合物的组成，分类有关，并且呈明显的规律性，一般的说：

酸、碱、盐、碱性氧化物、呈酸性的氧化物以及水都是电解质

呈酸性的氧化物、中性氧化物（水除外）、多数有机物（如烃、卤代烃、醇、醛、酮糖、酯）和不呈酸性的氧化物都是非电解质

从类型上判断化合物是电解质还是非电解质，具有简单，快速的特点，但需要基础知识较多，不能一蹴而就，需慢慢积累，属应用层次。