溴和海水提溴的化学教案

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教学

目标1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2.掌握Br2单质的制取流程。

3.比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。

难点1.Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2.Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

课型新授课

方法实验探究法、讨论法、讲解法。

教具多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

内容[复习]在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验]①观察溴、碘单质的外观性质(颜色、状态)。

②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色;另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

物理性质溴单质碘单质

状态液体固体

颜色深红棕色紫黑色

溶解

性和

溶液

颜色水中较小，橙色(橙黄色)小，褐色

酒精中易溶，橙红色易溶，褐色

四氯化碳中易溶，橙红色易溶，紫红色

[学生活动]观察现象，完成下表：

[实验结论]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂(酒精、CCl4)。

②Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验]取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动]观察课本彩图(图3—4—10)及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象]紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论]液溴易挥发;碘易升华。

[思考]根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质?

如果NaCl里混有碘单质，应如何除去?

[讲解]溴、碘元素的原子结构如下：

BrI

观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似?

溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似

Cl

这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素(简称卤素)，处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质——具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何?

[思考]物质氧化性的相对强弱应如何比较?

[引导]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应(Cl2)，也有强氧化性的物质生成(Fe3+)，这两种物质谁的氧化性强?Cl2>Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>还原剂。

[设计实验]利用所给药品(氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液)判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。

[学生活动]①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象;

②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象;

③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象;

[实验现象]①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色;

②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色;

③溶液分层，下层均为紫红色。

[实验结论]①Br2、I2不能将Cl2置换出来;

②Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

③Cl2、Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

∴氧化性：Cl2>Br2>I2。

[思考]利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质?

[讲解]工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：

溴的用途：工业上燃料的防爆剂;胶卷的感光材料;

农业上杀虫剂;

医药上红药水、镇静剂。

矫正练习：

烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液

有下列三种溶液：AlCl3MgBr2KI

(1)能跟氯水混合而共存的是。

(2)能跟溴水混合而共存的是。

(3)能跟碘水混合而共存的是。

作业：课后练习第3题。

板书设计溴与海水提溴

1、溴、碘的物理性质

2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Cl2+2I-=I2+2Cl-;Br2+2I-=I2+2Br-

3、海水提溴及溴的用途。