氧化还原反应化学教案

导语：氧化还原反应化学教案一文来源于网友上传，不代表本站观点，若需要原创文章可咨询客服老师，欢迎参考。

(一)知识目标

1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

(二)能力目标

培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

(三)情感目标

对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么?特征是什么?

2.判断下列反应是否属于氧化还原反应;是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂;氧化产物，还原产物。

①PCl3+Cl2=PCl5②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

3.用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂;哪种物质被氧化，哪种物质被还原?①2Na+Cl2=2NaCl②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

③Cl2+H2O=HCl+HclO④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(建议稍作拓展)

1、常见的氧化剂：

(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等;

(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等

(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常见的还原剂：

(1)活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;

(2)含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等;

(3)某些非金属单质：C、H2等;

(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、氧化性、还原性及其强弱的判断

(1)依据元素化合价判断

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

[练习]具有还原的离子是()

A、MnO4-B、NO3-C、Br-D、Fe3+

(2)根据金属活泼性判断，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性(失电子能力)减弱

对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag=

[讨论]将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质?

(3)根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[讨论]如何用实验证明氧化性：Ag+>Cu2+

(4)一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强;价态越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应)。

(5)氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

(6)一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()

A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

3、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作业]习题三(1)(2)