钠的物理和化学性质化学教案

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(一)知识目标

使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。

(二)能力目标

通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。

(三)情感目标

1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。

2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。

教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

教学难点：对实验现象的观察和分析

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。

碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。

[板书]第一节钠

[学生实验]实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。

[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度密度熔点沸点导电性

[提问]为什么钠在空气中会变暗?

说明钠的化学性质很活泼。

[板书]二、钠的化学性质

从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。

[板书]1、钠与氧气反应

[分组实验]实验2-2后，请同学分析化学反应。

[板书]常温下：4Na+O2=2Na2O(白色)

点燃

点燃

加热：2Na2O+O22Na2O2(淡黄色)

点燃

说明Na2O2比Na2O要稳定。

总反应式：2Na+O2Na2O2

回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。

点燃

[板书]2、钠与氯气反应

2Na+Cl22NaCl

[讲述]钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。

[板书]3、钠与硫反应

2Na+S=Na2S

分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。

[学生实验]实验2-3，观察实验现象。

[板书]4、钠与水反应

实验现象：浮、熔、响、游、红。

[实验]演示实验2-4，

[讨论]课本P30“讨论”，填表：

现象原因

钠浮在水面上

钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球

小圆球到处流动

反应后溶液使酚酞变红

[提问]：(1)请写出该反应的化学方程式。

(2)该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

(3)钠应如何保存?

(4)钠露置于空气中最终变成什么物质?

[板书]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

[拓展]：1、钠与酸反应

2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象?

[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途?

[板书]三、钠在自然界里的存在和主要用途

1、存在：只能以化合态存在。

2、用途：制过氧化钠的原料钠钾合金是导热剂还原剂电光源

介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。

[总结]

[反馈练习]：

1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()

(A)它们相差一个电子层(B)它们的化学性质相似

(C)钠原子半径比钠离子大(D)钠原子、钠离子均为同一元素

2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是()

(A)BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)NH4NO3溶液

3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠(填“浮”、“沉”)在水面

(填“上”、“下”)有放出。钠熔化成闪亮的小球，说明。反应的化学方程式为。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。

作业：P31一、二、三、四、五