电离和溶液pH化学研究教案

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[教学目标]

1.知识目标

(1)理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。

(2)有关pH的简单计算。

(3)了解溶液pH的简单测定方法。

2.能力和方法目标

(1)通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

(2)通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

(3)通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

3.情感和价值观目标

通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

[教学重点和难点]

各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为()。

(A)1:1(B)1:2(C)1:10(D)10:1

2.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为()。

(A)5.05×10-4mol·L-1(B)5.05×10-3mol·L-1

(C)1.01×10-4mol·L-1(D)1.01×10-3mol·L-1

3.在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为()。

(A)2%(B)1%(C)0.5%(D)0.01%

4.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是()。

(A)1×10-14(B)55.6×107(C)107(D)55.6

5.下列叙述中正确的是()。

(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

(B)使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

(C)使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

(D)使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

6.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是()。

(A)ph试纸(B)红色石蕊试纸

(C)淀粉碘化钾试纸(D)蓝色石蕊试纸

7.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是()。

(A)c2=2c1(B)c2>2c1(C)c2<2c1(D)c1=2c2

8.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+(溶液)+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是()。

(A)盐酸(B)碳酸钠溶液(C)硫酸氢钠溶液(D)过氧化钠

9.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_______。

(A)H3C+3A-=3HA+C3-(B)HB-+A-=HA+B2-(C)H3C+B2-=HB-+H2C-

(4)完成下列反应的离子方程式：

(A)H3C+OH-(过量)=_______________。(B)(过量)+C3-=________________。

10.250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：

(1)混合液的pH;

(2)若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?

(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

11.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VBLNaOH溶液，填空：

(1)若a+b=14，则Va:VB=____________(填数字)。

(2)若a+b=13，则Va:VB=____________(填数字)。

(3)若a+b>14，则Va:Vb=_____________(填表达式)，且Va_________VB(填：>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。

[课堂练习答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9.(1)H2B。(2)C3-、HB-。(3)B、C。(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。

10.(1)pH=1.7;(2)Mr=23;(3)变红色、变无色、变红色。

11.(1)1;(2)0.1;(3)10a+b-14，>。