金属资源分析化学教案

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教学目标：1、知道一些常见的金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。

3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。

4、认识到保护金属资源的重要性。

重点、难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。。

教学方法：实验、讨论。

教学过程：

引入新课：

我们大量使用的金属是从哪里来的呢?

除少数不活泼的金属以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。

板书：一、铁的冶炼：

教师演示：一氧化碳还原氧化铁

学生观察：现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。

板书：炼铁的原理，化学方程式。

讲解：实际生产中，所用的原料和产物一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。

板书讲解：

例题：用1000t含铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

说明：重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算，并注意规范的解题格式。

讲解过度：一方面，我们不断地冶炼金属，另一方面，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%!如何保护金属资源呢?

一、金属资源的保护：

1、金属的腐蚀与防护：

活动与探究：铁锈蚀的条件

探究方法：详见书P19。

探究结果：铁锈蚀的条件是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。

结果应用：防止铁锈蚀的做法：

1、保持铁制品表面清洁干燥

2、在铁制品表面涂保护层。

2、金属资源保护：

途径一，防止金属的腐蚀;

途径二，金属的回收和利用;

途径三，有计划合理地开采;

途径四，寻找金属代用品。

课堂小结：本节课的重点和难点有：会根据化学方程式进行含杂质的计算，了解金属的和防护办法。

作业：书P23习题3、4、5，其余写在书上。

课后记：学生对含杂质的计算掌握的不是很好，还需进一步练习。