金属元素范文10篇

(一)知识目标

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

(二)能力目标

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

(三)情感目标

(一)知识目标

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

(二)能力目标

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

(三)情感目标

测试仪器：日立170-70型塞曼效应原子吸收分光光度计。

试剂：HNO3、H2SO4、HCIO4、HCI（均为优纯）HF（超纯）。

2、操作步骤

采集样品体积一般20—30m3。样品前处理方法（个别略有改动）如下。

（1）硫酸-灰化法[1]样品膜置入石英坩埚，加2Ml0.7%H2SO4，玻璃棒搅拦使样品充分润湿，浸泡1h，然后电热板上加热小心蒸干，将坩埚置马福炉400±10℃；加热4h，至有机物全部灼烧尽停止加热，冷至室温。再加1mLHNO3及少量去离子水，小心加热转入四氟坩埚，加4—6滴HF，在电热板上（铺石英砂）小心加热至尽干，用0.01molHNO3溶解，转移定容15Ml。

（2）常压消解法[2]用不锈钢剪刀将样品膜剪成小块，放入200mL三角瓶中，加2mLH2SO4，8MlHNO3，瓶口放置小玻璃漏斗，在电热板上加热至膜完全炭化，取下冷却。用水吹洗瓶壁，再加入3mLHNO3，2MlHCIO4，继续加热至溶液清亮（炭末除尽再加HNO3，HCIO4）取下漏斗，将溶液蒸至冒SO3，白烟，近干，冷却，加0.1molHNO3少许,微热使残渣溶解.转移定容15mL。

（一）知识目标

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标

教学目标

1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3.培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学目标

知识目标

掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

能力目标

通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

测试仪器：日立170-70型塞曼效应原子吸收分光光度计。

试剂：HNO3、H2SO4、HCIO4、HCI（均为优纯）HF（超纯）。

2、操作步骤

采集样品体积一般20—30m3。样品前处理方法（个别略有改动）如下。

（1）硫酸-灰化法[1]样品膜置入石英坩埚，加2Ml0.7%H2SO4，玻璃棒搅拦使样品充分润湿，浸泡1h，然后电热板上加热小心蒸干，将坩埚置马福炉400±10℃；加热4h，至有机物全部灼烧尽停止加热，冷至室温。再加1mLHNO3及少量去离子水，小心加热转入四氟坩埚，加4—6滴HF，在电热板上（铺石英砂）小心加热至尽干，用0.01molHNO3溶解，转移定容15Ml。

（2）常压消解法[2]用不锈钢剪刀将样品膜剪成小块，放入200mL三角瓶中，加2mLH2SO4，8MlHNO3，瓶口放置小玻璃漏斗，在电热板上加热至膜完全炭化，取下冷却。用水吹洗瓶壁，再加入3mLHNO3，2MlHCIO4，继续加热至溶液清亮（炭末除尽再加HNO3，HCIO4）取下漏斗，将溶液蒸至冒SO3，白烟，近干，冷却，加0.1molHNO3少许,微热使残渣溶解.转移定容15mL。

【关键词】中药

中药重金属元素的研究近几年发展迅速,引起了国内外广大学者的重视。这一新兴的边缘学科已取得了很多的有益成果,其中有些成果对指导临床合理用药和保障中药的安全有效具有重要的意义和启示。

含重金属类矿物药的应用历史

在我国安阳出土的3000多年前商代的甲骨文中,就载有朱砂,据考证这是公元前1566~1120年间的古物。这证明早在公元前1000多年我国古代劳动人民就利用过朱砂。在长沙马王堆出土的我国现在发现的最古医书《五十二病方》中,记载了21种矿物药,其中包括雄黄。《五十二病方》据考证可能是公元前1000年左右西周时代的产物。它不但记载了这么多矿物药,还有以矿物药组成的方剂。《山海经》是我国古供书籍之一,据考证是春秋时代的作品,其中记载矿物药4种,有朱砂、砒霜等。世界上第一部本草书《神农本草经》(公元前1世纪)记载了矿物药46种,并分上中下三品。其中有关于汞制(水银、轻粉、朱砂)和砷剂(砒石、雄黄、雌黄)的记载。

《雷公炮炙论》对药物的采集、加工、修冶一直指导着药物的加工炮制,是我国医这史上最早的一部制药专着。此时就知道矿物药炮炙加工中的煅和水飞法。这些炮制方法可以提高有效微量元素的含量,降低有毒微量元素的含量。

宋代(公元1076年)的“太医局卖药所”是世界上最早的药局。在唐·王焘的《外治秘要方》中,矿物药朱砂、雄黄等已见于方剂中。

一、核外电子排布相同的原子或离子比较

核外电子排布相同，粒子半径的大小决定于核电荷数，核电荷数越大，对最外层电子的吸引力就越大，粒子半径就越小。如：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）例题1已知均为短周期元素形成的简单离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质还原性：A＞B＞D＞C在上面的题目中，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上周期，为非金属元素且原子序数为d＞c，A、B为金属元素，且原子序数为a＞b，因而四种元素的原子序数为a＞b＞d＞c；A、B由于在C、D的下周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D）；电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，所以离子半径由大到小为C＞D＞B＞A。单质中同周期的A、B为金属元素，A原子序数大于B，所以还原性为B＞A。另一周期非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性大于D。因此正确答案是C。如果比较离子半径的大小，上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子，核外电子排布相同，其半径大小规律可以归纳为：阴上阳下，径小序大。

二、同周期元素的原子或离子（稀有气体除外）比较

同周期元素的原子电子层数都相同，而阴离子（或阳离子）具有相同的核外电子排布，所以其主要决定因素是核电荷数。核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越大，半径越小。如：第三周期元素，原子半径：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）离子半径：r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）；r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）例题2已知aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－均为同一周期的主族元素形成的简单离子。则下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：c＞d＞b＞aC．离子半径：D＞C＞B＞AD．单质还原性：A＞B＞C＞D在上面题目中，由于A、B、C、D均为同周期的主族元素，结合所带电荷，可知在周期表中从左到右的顺序是A、B、D、C，可见A、D错误，B正确。An＋、B（n＋1）＋比Cn－、D（n＋1）－少一个电子层，所以An＋、B（n＋1）＋半径小，又因An＋、B（n＋1）＋的电子层排布相同，而a＜b，所以An＋半径较大。同理，D（n＋1）－半径比Cn－大，所以离子半径：D＞C＞A＞B，正确答案为B。

三、同主族元素的原子或离子比较

同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，其原子或离子核外电子排布相似，核电荷数和电子层数不同。随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，这成为影响原子或离子半径大小的主要因素，自上而下半径依次增大。如IA族元素，原子半径r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；离子半径r（Li＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋）。例题3下列说法正确的是（）A．Xm＋和Yn－与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径比较，前者小于后者C．16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者在上面的题目中，由于Xm＋和Yn－与氖的电子层结构相同，所以可知X是第三周期金属元素，Y是第二周期非金属元素，用第二周期金属元素或第三周期非金属元素作参照，即可得原子半径X＞Y，A正确。据同周期元素的原子或离子比较规律可知r（Na＋）＞r（Mg2＋），根据同主族元素的原子或离子比较规律可知，r（F－）＜r（I－）。所以阳离子与阴离子半径比较，前者小于后者，B正确。同位素原子核外电子数相同，C错误，同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，D错误。因此正确答案是AB。当然，在比较粒子半径大小时，应该综合各种因素来考虑。电子层数越多，不代表粒子半径越大。一般情况下，电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阴离子半径，但反之不一定成立。

摘要：工业的发展和进步给人们带来了丰厚的经济价值，但是随着工业化的排放也造成了严重的环境污染，特别是重金属污水的排放已经严重的危害到了人们的生命健康。工业排放的污水中重金属不经过处理直接排放，会对环境造成巨大的侵害。针对日益严重的重金属污水处理问题，本文以重金属污染水体的环境保护处理技术为题目进行深入的研究，首先对重金属污水的成分和现状进行了有效说明，然后对重金属污水的处理方法做了详细的研究。

关键词：重金属污染；环境保护；水体处理技术；重金属污染处理方法

自从人类进入工业化时代以后，虽然带来了经济上的繁荣，但是付出的环境代价是惨痛的，近年来严重的环境污染问题已经是社会焦点话题，特别是重金属的污染情况已经严重的危害到了人们的健康和生命安全。工业的重金属的排放形式主要是以水污染的方式进行排放的，工业重金属污水排放已经成为重要的环境污染问题[1,2]。根据污水的渠道进行划分可以分为：矿产资源开采重金属污水、工业生产重金属污水、民用生活重金属污水和农药重金属污水等。而自然状态下重金属的污染来源主要是由地质风化作用造成的。重金属污水中重金属元素具有难以消除、危害性大等特点，有的重金属甚至是含有剧毒性,还有一些重金属元素是严重的致癌元素。

1重金属水体污染分析

Cd、Cr、Mn、Ni、Pb、Hg、Ge、Co、Zn等元素都会对水体造成严重的重金属污染。在通常的状态下，及其微量的金属元素是不会对水体产生污染，但是这些金属元素一旦超过一定的标准时，就会对水体产生一定污染危害。在自然界下的水质当中本身会含有一定的金属元素，但是这些金属元素含量及其微小不会对水质产生影响，因此，在自然状态下水质中的重金属元素不会对水质和水中的动植物产生影响。但是由于人为因素向水中排放大量的重金属元素，除非使用相对应的处理方法，否则很难在自然状态下进行沉淀和过滤。按照排放量进行排名主要的工业排放企业包括：矿产资源企业、金属熔炼企业、化工企业、造纸相关行业、制革产业、染烫行业等等，在这些工业领域中排放大量的污水同时带有Ni，Pb，Cd，Cr，Hg等重金属元素。重金属超标的污水中是含有一定的毒性，不仅仅会对水质中的生物产生影响，重金属污水还会通过地下水污染地层水源，水源被植物吸收后会在植物体内进行沉积，人类或者是动物吃了吸收了重金属污水的植物后会对身体产生一定的毒副作用。

2重金属污水处理技术