元素周期表范文

导语：如何才能写好一篇元素周期表，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

从质子数为1的氢元素开始，元素随着原子序数的增加，呈现出化学性质和物理性质周期性的变化规律，这就是元素周期律。俄国化学家门捷列夫根据这一重要规律，将元素按照原子序数顺序排列成周期表。历史上出现过的元素周期表有很多形式，有长式表、短式表、二维式表、三维式表、螺旋式表、环式表、圆筒式表、锯齿形表、阶梯形表、镜像表和塔式表等。现在最常见的是平面型长式周期表，也就是门捷列夫编制的那一种。元素周期表反映着元素周期律，揭示了自然界物质的内在联系，门捷列夫曾据此预言了当时一些尚未被发现的元素（如锗、镓等）的存在和性质。新的元素不断被发现并填入元素周期表，随着放射现象、同位素的发现以及人工合成元素的进展，元素周期表和元素周期律得到不断丰富和发展。长式周期表纵向分为18个族，横向分为7个周期，113号、115号、117号、118号4个新元素的合成，补全了元素周期表的第七周期。

元素周期表呈现出了元素性质的周期性变化，而元素的命名同元素的性质密切相关，这在元素周期表中有很直观的体现。同一周期内，元素原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增，原子半径递减（18族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一族中，最外层电子数相同，由上而下，核外电子层数逐渐增多，元素金属性递增，非金属性递减。元素的中文命名有规可循：元素周期表中常温下的气态元素用“气”字头表示；液态元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固态元素大多数为金属元素，用“钅”旁表示（包括金），非金属元素用“石”字旁表示。

IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）2016年新版元素命名指南规定：“所有新元素的命名，必须反映历史并保持化学的一致性，即属于第1～16族（包括f区元素）的元素，命名以‘ium’结尾；属于第17族的元素，以‘ine’结尾；属于第18族的元素，以‘on’结尾。”113号元素属13族，英文名为nihonium；115号元素属14族，英文名为moscovium；117号元素属16族，英文名为tennessine；118号元素属18族，英文名为oganesson。这几个元素周期表新成员的中文名最终如何？让我们拭目以待。

（魏星：《中国科技术语》编辑部）

篇2

一、判断型

试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的化合物的化学键、性质等。

【例1】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Mg2+），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。

答案：C

[变式练习1]已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度，能推导元素及对应物质。结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：[＼&＼&＼&＼&W＼&X＼&…＼&Y＼&…＼&Z＼&]，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。

答案：A

二、表格型

试题题干以表格的形式给出元素的原子半径和主要化合价，要求依据负化合价和原子半径的大小确定出非金属元素，进而依据正化合价和原子半径的递变规律确定出其余元素以及在周期表中的相对位置，最后依据同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。在解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。

【例2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性 X

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错误；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。

答案：D

[变式练习2]根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A. 氢化物的沸点为H2T

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2-的核外电子数相等

解析：由短周期元素T、R主要化合价均有-2价可知T、R均为ⅥA族，由于T没有正化合价且原子半径R>T，可推知R为S，T为O；依据L、M主要化合价为+2可知L、M均为IIA族，由于原子半径L>Q，可推知L为Mg， Q为Be；由于M主要化合价为+3，且原子半径大于Q，可推知为A。氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S，A错误；属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同主族元素金属性从上至下依次增强，因此Mg>Be，B错误；M、T形成的化合物为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物，C正确；L2+与R2-的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个，D错误。

答案：C

三、位置型

试题以周期表截图的形式给出元素在周期表中的相对位置，要求能够结合同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。

【例3】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C. 原子半径：T>Q>R

D. 含T的盐溶液一定显酸性

解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，可用排除法得出答案。

答案：D

[变式练习3]短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A. 原子半径： 丙

B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D. 最外层电子数：甲>乙

解析：同周期元素原子半径是减小的，A错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，B错误；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，D错误。

答案：C

四、图示型

试题以坐标图的形式给出原子序数、化合价（或原子半径）的关系，要求依据某种特征确定元素，考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性质、原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。

【例4】如图①所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R>W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：本题综合考查物质结构和元素周期律，短周期主族元素的最高正价=主族序数（F、O除外）、非金属元素的最低负价=主族序数-8（H除外），由化合价随原子序数变化关系推断，图中11种元素依次为第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl>H2S，故B正确；WX3是SO3，它和水发生如下反应：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生如下反应：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正确。

答案：BD

[变式练习4]如图②是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）

A. 原子序数：W>Z>X

B. 气态氢化物的稳定性：N>R

C. Y和W形成共价化合物

D. X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

篇3

化合价记忆法口诀如下：

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳，一至五价都有氮 铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌，三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷，一五七氯二三铁 二四六七锰为正，碳有正四与正二，再把负价牢记心，负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

（来源：文章屋网 ）

篇4

所谓”形象层”，就是艺术品所表现的对象和内容。它是艺术作品的形式层、意味层赖以存在的基础和依据。元素周期表所要表现的对象是：1．表观形象指元素周期表直接呈现给学习者的形象。它包括元素的名称及符号、原子序数(核电荷数)、相对原子质量、金属性与非金属性、元素的放射性、元素原子的电子层排布等对于这些属性，元素周期表给出了简洁明了的示例说明，让学写者习者一看便知，故为表观形象。2内隐形象指元素周期表间接呈现给学习者的形象。它蕴涵在表观形象之内，体现在元素周期表的编制之中：只有学习者深刻理解了与素原子的电子层排布规律及相关知识后，它才会明朗地呈现出来。具体有二点：①元素周期律。随着原子序数(核电荷数)的依次增大，元素性质呈现周期形变化。②m陛、位、构”的关系。即元素性质、表中位置、原子结构三者之间的关系，具体是原子结构决定元素性质和位置：原子半径、最外层电子数决定了元素化合价、金属性与非金属l生；原子最外层电子数等于周期数，电子层数等于主族序数。爱因斯坦说：”真是美的充分条件，美是真的必要条件。”因此，真的理论元不闪烁着美，理论之美就在于客观的反映了物质世界的真。元素周期表的形象层正是人类在研究组成物质的元素和元素进行科学分类的过程中所形成的真的理论体系，它高度概括的反映了元素世界的真，因此给人以美。1869年，当门捷列夫在”真的理论必然是美的”诱惑下，使混乱的元素世界骤然有序的时候，顿觉世界的多样与统一，美的感觉难以言述。

二、把握。形式层，感知形式美

“形式层”是指作者为表现艺术形象而采取的方式、方法、技巧等，它遵循一般的形式美规则，如：节奏、反复、统一、差别、秩序、对称、均衡、变化、色彩等。形式层之美正在于积淀了有史以来人类总结的形式美规则。元素周期表的形式之美表现在结构之美和色彩之美两个方面。

1．结构之美

元素周期表共l8个纵行，对应l4个元素族；7个横行，对应7个周期。金属居左，非金属居右，中间靠右有一条折线，把二者分开。分区明细，包容完备，表式简洁，组合精巧，呈现出形式的对称、均衡、反复、统一、差别、秩序、简明等规律。如果一个用期好比一个乐句，那么元素组之问就形成了不同的和弦；随着周期从短到长循环往复的变化，整个周期表形成了一组优美的诗一般的交响乐。

2．色彩之美

色彩作用于人的视觉，会产生或喜或悲、或乐或忧、或雅或俗、或安或躁等不同的心理体验和感受。现在的元素周期表很注重色彩的运用：金属区为淡绿色，非金属区为绿色，既有反差，使人一目了然，回又充满生机和希望，使人精神昂扬，有稍安勿躁之感。原子序数、放射性元素符号、过渡金属区边框、第7周期中的省略号用之于红色，意在醒目，提醒阅者注意：①元素周期表是循着原子序数这根红线由小到大编排而成；放射．陛元素富有热情，不甘寂寞，常悄然衰变成其他元素，有不稳定之意也!边框为红色，意在指明框内金属比框外金属具有更特殊的性质；省略号为红色，给人一种进取开拓之感召，鼓励读者为元素周期表的发展而努力学习。其他为黑色，庄重之意，周期表之主体也!更值得一提的是新教材扉页上的元素周期表，着色更为讲究，富有层次，让读者无不赏心悦目，留下深刻印象。

三、挖掘“意昧层”，领悟内涵美

“意味层”是指艺术作品的形象层所蕴涵的”象外之旨，言外之意，弦外之音。”是形象层本身意味的升华和丰富。艺术作品的美不仅表现在真实的形象和令人愉悦的形式，而且取决于形象在形式的包装下，艺术品蕴涵的真与善，通过读者的联想与想象等心理活动为读者所领悟和悦纳，从而给人以心灵的震撼。元素周期表不仅对工农业生产、科学研究等具有理论指导的功能，而且还给我们以下启迪：

1．“方法论的启迪”

方法的问题是桥和船的问题”(语)。方法得当，事半功倍；方法失当，事倍功半，甚至无功而终。例如，天文学家第谷一生献身于天文观测，积累了近万个天文数据，但是他不知道用什么方法来处理这些数据，最终在遗憾中逝去。而他的学生开普勒却创造性地把数学方法、逻辑方法、直觉方法有机的结合在一起，巧妙地处理了这些数据，成功的演绎出行星运动的三大定律。与本例相似，元素周期律(表)意味之一便是给人以方法论的启迪。

2．“创新精神的折射”

创新是社会进步的不竭动力”(语)。元素周期表折射出创新：从它的产生到现在先后经历了德贝莱纳的三素组(1829年)、迈耶尔的六元素表(1864年)、纽兰兹的八音律(1865年)、迈尔的原子体积__原子量图(1868年)、门捷列夫第一张(1869年)第二张元素周期表(1871年)、戴明长式周期(1923年)、轮式周期表、螺旋式周期表、现在的元素周期表。从幼稚到成熟，从缺失到完美，每前进一步，都给我们留下了知识创新的启发，从中可以窥见科学家对真善美的不懈追求，这便是马克思所称道的”人的本质力量”。因此，我们在传授学生”双基”的同时，更应结合教材对学生进行创新教育，把素质教育落到实处，为适应知识经济奠定坚实的基础。

篇5

1、元素周期表51号元素是一个段子，段子里两位年轻人吵架，女孩对男孩说：“你全家包括你都是元素周期表51号元素！”。所以说有文化真可怕，吵架骂人都不带脏话的，而是暗讽。

2、其实学过化学都知道，元素周期表是化学的基础元素表，它的第51号元素是：锑。符号是：SB。这样看的话，女孩的意思就非常明朗了。

3、元素周期表51号元素是锑（Sb），第五周期，第ⅤA族元素，相对原子质量是121.8。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。

4、所以学好文化知识，吵个架对方都会因为不理解意思而被你碾压，各位网友可以学起来了，把这个用在评论区既可以表达自己的不爽，也显得自己很有文化。

（来源：文章屋网 ）

篇6

2、二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

3、一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

4、三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

5、一至五价都有氮铜汞二价最常见

6、正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

7、三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

8、一五七氯二三铁二四六七锰为正

9、碳有正四与正二再把负价牢记心

10、负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

11、初中常见原子团化合价口决：

篇7

关键词： 周期表 位置 原子序数 电子排布法 作差法

实际教学中发现，要使初学者系统学好高中化学课程，重要突破口之一就是让学生掌握好元素周期表，首要一个问题是如何准确推断出元素在周期表中的位置。而且元素在周期表中位置的推断问题一直是高考考查的重点，近年来新课标高考要求对元素在周期表中位置的推断的考查，无论是内容还是难度均趋于稳定，为此下面介绍两种以原子序数为基准的推断元素在周期表中位置的方法。

1.电子排布法确定元素在周期表中的位置

通过元素原子序数正确书写出对应原子的核外电子排布式，从而确定出最大能层序数，根据最大能层序数确定对应元素在周期表中所在的周期序数;再结合核外电子排布式确定出该原子电子排布式及电子数，由电子数进而确定出对应元素在周期表中所在的纵行;最后由纵行序数确定元素所在的族序数。

1.1元素在周期表中所在的周期

最大能层序数=周期序数

1.2元素在周期表中所在的族。

（s区或p区）电子数=主族序数【核外只有一层则电子数2，多层且电子数8个则为零族。】

（d区或ds区）电子数=该元素在周期表中所在的纵行序数（从左至右）。

例1： Br原子核外电子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p

据上述 Br核外电子排布式可知，溴原子的最大能层序数为4，溴元素在周期表中的周期序数为4;由电子排布式为4S 4p ;可知溴为p区元素且电子数为7，则主族序数为7;因此，溴在周期表中的位置：第四周期、第VIIA族。

例2： Cr原子核外电子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S

据上述 Cr原子核外电子排布式可知， Cr原子的最大能层序数为4，则铬元素的周期序数为4;由电子排布式为3d 4S ;可知该元素属于周期表中ds区，且电子数为6;则在周期表中所在的纵行就是从左至右第6纵行即第VIB族。因此，铬在周期表中的位置：第四周期、第VIB族。

例3： Xe原子核外电子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p 4d 5S 5p

根据上述 Xe原子核外电子排布式可知， Xe原子的最大能层序数为5;故氙的周期序数为5;由电子排布式为：5S 5p ;可知该元素属于周期表中p区且电子电子数为8，则为零族。因此，氙在周期表中的位置：第五周期、零族。

2.作差法确定元素在周期表中的位置

X a-2-8-8-18-18-32-…=b （-18

利用元素原子序数a减去各周期所含元素种类数，【即所减数字（2、8、8、18、18、32、32）分别是周期表中第一周期至第七周期所含元素的种类数】;根据b值的正负同时结合所减数字的个数，从而确定出元素在周期表中的位置。

2.1根据b值确定元素在周期表中所在的周期序数

2.2根据b值确定元素在周期表中所在的纵行

例1：

由于b=2>0;Ba元素所在的纵行是从左至右第2纵行即第IIA族，且所减数字的个数为5，故周期序数为5+1=6;因此，钡在周期表中的位置：第六周期、第IIA族。

例2：

由于b=-11

例3：

由于b=-1

例4：

由于b=0;Rn元素周期表中所在的纵行从左至右第18纵行即零族，所减数字的个数为6，即周期序数为6;因此，氡在周期表中的位置：第六周期、零族。

例5：已知M 的核外24个电子其中3d轨道中有6个电子，是推断：M元素在周期表中的位置。

解析：方法一电子排布法：M原子核电子排布式：解析：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 可知最大能层序数=周期序数=4;电子数为8，故该元素在周期表中所在的纵行序数（从左至右）8即第VIII族。M元素在周期表中的位置：第四周期、第VIII族。

方法二作差法：该离子所含的质子数为：24+2=26，26-2-8-8-18=-10;b=-10

总之，新课标高考要求试题中凡涉及的有关元素在周期表中的位置推断问题，只要学生掌握好元素周期表的纵行数与周期序数同时灵活应用以原子序数为基准的电子排布法和作差法就可以轻易解决。不过无论是电子排布法还是作差法对于第六周期的镧系元素和第七周期的锕系元素并不适合。因此，元素在周期表中位置的推断是长期探索的过程，只有在不断探究下进一步熟悉元素周期表的结构，才能做到游刃有余，才能把最巧妙的方法应用到学习中解决实际问题。

参考文献：

[1]寸.主族元素族序数的快速推断法――元素周期律周期表教学一则[J].保山师专学报，2006（02）.

[2]杨国定.巧断元素在元素周期表中的位置[J].高中数理化，2009（03）.

篇8

一、核外电子排布的表示方法

1.结构示意图

①原子结构示意图：如（质子数=核外电子数）

②阳离子结构示意图：如（质子数>核外电子数）

③阴离子结构示意图：如（质子数

2.电子式

①原子电子式：如 S的电子式为S

②阳离子电子式：如Na+的电子式为 Na+（即为阳离子的离子符号，NH+4除外）

③阴离子电子式：如Clˉ的电子式为

④离子化合物电子式：如NaCl的电子式为 Na+

⑤共价物质电子式：如O2的电子式为

3.结构式（针对共价物质）

如O2的结构式为O=O；HCl结构式为 H-Cl

4.电子排布式

①各能级电子排布式：如S：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

②简化电子排布式：如K：【Ar】4s1

③电子排布式：如K：4s1

5.电子排布图

如N的电子排布图：

1S 2S 2P

例题1：下列各项中表达正确的是（ ）

主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族 ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

A.F原子结构示意图 +9 28

B.次氯酸电子式

C.Br的电子排布式为4s24p6

D.CO2的结构式为O=C=O

解析：A项写成了离子结构示意图，错误；B项氧原子的电子式应是8个电子，错误；C项Br的电子式应是4s24p5，错误；D项正确。

二、元素周期表

元素周期表是“位-构-性”的综合体现，是学生掌握元素“位-构-性”的基本图表，同时也是学生灵活运用“位-构-性”知识的中转站，掌握元素周期表是学生掌握物质结构、元素化合物性质的一把钥匙。

1.元素周期表的结构

（1）周期

（2）族（18纵桁，16族）

第Ⅷ族 含第8、9、10三个纵行

0族 稀有气体

（3）元素周期表的分区与各区元素的性质

例题2：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的是 （ ）

A B C D

解析：A项中3号元素和5号元素在第二周期，4号元素和5号元素之间隔开了，错误；B项4、5号元素的位置不是相邻，错误；C项中1、2号元素位置不相邻，错误；D项的三纵依次是第ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素三主族位置相邻，正确。

三、元素周期律

元素周期律是元素周期表的核心、本质，正是由于元素周期律的递变规律才有了周期表的编排原则。同时，周期表的制定式周期律更加清晰、明了，二者结合时元素化合物性质具有了强大的理论依据，使化学从“杂”走向“序”，为学生化学知识的积淀提供了平台同一周期，从左到右，最外层电子数逐渐增加。

1.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2.同一周期，从左到右，最高正价逐渐升高，从+1+7（O、F除外）。最低负价逐渐升高，从-4-1。

3.同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4.同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

5.同一周期，从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

6.同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

7.同一周期，从左到右，单质的还原性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐增强。

8.同一主族，从上到下，单质的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱。

9.金属性和非金属性强弱的判断依据。

10.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。

11.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

12.同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。

13.同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。

例题4：（2012.福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高正价氧化物对应水化物的酸性：Q

C.原子半径：T>Q>R

篇9

课题3

元素

导学案

【学习目标】

1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、了解地壳中元素含量、生物细胞中元素的种类和质量分数

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

【课堂预习】

一、元素

1、阅读书本P59页并完成以下填空：

元素的概念：

具有相同是________________（即核内________________）的一类原子的总称。

2、元素的特点：由于元素是个总称，所以只讲____________；不讲_____________。

3、元素的种类：

到目前为止，已经发现的元素有________多种，但组成的物质却有几千万种。

4、元素的含量

按质量计算，在地壳中的含量位于前四位的元素依次是_______、_______、_______、_______

、

按质量计算，生物细胞中含量最多的是____________；空气中含量最多的元素是：_________

［思考与讨论]

1、在原子中有如下关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？

2、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？

二氧化锰

3、下述化学反应中

过氧化氢

水

+

氧气

硫

+

氧气

二氧化硫

(H2O2)

(H2O)

(O2)

(S)

(O2)

(

SO2

)

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

4、元素与原子的比较

元素

原子

概念间的联系

区分

使用范围及举例

【点拨】

1、元素的的种类是由原子的质子数决定的

2、不可以。因为同一类原子的质子数相同，但中子数可以不同，而同一种原子的质子数相同，中子数也相同。如氧原子质子数是8，但中子数却有8个，9个，10个的。

3、在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。

4、元素与原子的比较

元素

原子

概念间的联系

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区分

着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义

即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用范围及举例

应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”

应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

【课堂训练】

1、不同元素之间最本质的区别是（　）不同。

A、中子数

B、质子数

C、核外电子数与中子数之和

D、相对原子质量

2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（

）

A、元素

B、原子

C、分子

D、单质

3、下列说法中正确的是（　）

A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成

B、二氧化碳是由碳和氧气组成的

C、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成

4、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。(

)

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。(

)

c．水是由氧原子和氢原子构成的。(

)

【课后练习】

1、空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，生物细胞中含量最多的元素是________。（填名称）

2、“低碳生活”中的“碳”是指（

）

A.元素

B.原子

C.分子

D、单质

3、地壳中含量最多的元素是（

）

A.铝

B.铁

C.氧

D.硅

4、决定元素种类的是原子的

(

)

A.

质子数

B.

中子数

C.

电子数

D.

最外层电子数

5、下列说法正确的是(

)

A.二氧化硫是收硫元素和氧气组成的

B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的

C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的

6、下列对元素的叙述正确是（

）

A、元素就是原子

B、单质就是元素

C、一种元素只存在一种原子

D、一种元素可能有多种原子，但核内质子数相同。

第二课时

【学习目标】

1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

3、学会运用对比的方法进行学习。

4、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

【课堂预习】

二、元素符号

1、元素符号的书写

国际上统一采用

名称的

字母来表示元素。书写时注意：

（1）由一个字母表示的元素符号要

。如

表示碳元素，

表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要

，第二个字母要

。

如

表示铝元素，

表示钙元素。

2、元素符号的意义

（1）表示

，

（2）表示这种元素的

。

如：“N”

1

H

氢

1.008

三、元素周期表简介

1、元素周期表

根据元素的

和

将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数

元素周期表按元素

递增的顺序给元素编的号。

原子序数=

=

=

。

3、元素周期表结构

（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有

周期。

（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有

族。

（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

【合作探究】

二、元素符号

1、熟记表4－3中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。

2、说出下列符号的意义

①

O

②Fe

③2O

④3Mg

3、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？

三、元素周期表

1、从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。

2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

【教师点拨】

二、元素符号

2、3、

三、元素周期表

1、2、

教师出示答案，小组内互相订正。

【课堂训练】

1、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是(

)

13Al

铝

26.98

A、原子序数是13

B、它是非金属元素

C、它的质量是26.98g

D、相对原子质量是13

2、下列元素符号中，表示金属元素的一组是(

)

A.Hg、Ba、Mn

B.Fe、He、Mg

C.Ca、Na、N

D.H、C、O

3、写出下列符号表示的意义

①

Cl

②

2Fe

③

nH

【课后练习】

1、钠原子与氯原子的最本质区别是。

2、用元素符号填空：

空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________；生物细胞中含量最多的元素是________。

3、用适当的化学符号填空：

2个氧原子

；

2个氢原子______；3个钾原子______；镁元素______。

4、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是

A.原子

B.分子

C.单质

D.元素

5、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是

A.元素名称是“硫”

B.元素符号“S”

C.元素的质量32.6g   D.核电荷数是17

6、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（　）

A、原子的质量大小不同

B、核外电子数不同C、核内中子数不同

D、核内质子数不同

7、一瓶气体经检验只含一种元素，则该气体（

）

A、肯定是一种单质

B、一定是化合物

C、是只含单质、化合物的混合物

D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物。

【课后提升】

1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。

组成

元素

物质

同

种

成

构

原

构

成

子

构成

原子

分子

例如，可以说：

铁是由铁元素组成的

铁是由铁原子构成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的

篇10

关键词：元素周期律；比较；变化

苏教版高中化学教材是由江苏教育出版社出版的高中学生必修的一门课程教材，在现今新课改的形势下，苏教版的高中化学教材与以往人教版相比有了很大的完善，其中“元素周期律”这一重点章节内容更是进行了优化，因为这一章节内容是高中化学教材完善优化的基础，下面从三个方面来探讨苏教版高中化学教材“元素周期律”与以往人教版进行比较后的变化。

一、结构体系的变化

1.宏观位置的变化

从宏观位置的变化来分析，首先比较的“元素周期律”所处的位置，以往人教版高中化学教材总共分为三册，每一册都是以章来作为基本单位，第一册有六章内容，而“元素周期律”就位于第一册的第五章处，其他的第二册有五章内容，而第三册只有三章内容；而苏教版的高中化学教材分为必修与选修两个大模块，“元素周期律”就处于必修这一模块的第一章，从宏观上讲，苏教版将“元素周期律”提前到了高中化学教材的首位，将之提升到了让学生率先学习的地位。

2.章节内容结构的变化

在以往人教版的高中化学教材中“元素周期律”这一章节内容主要包括核外电子排布的周期性、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等，而苏教版的高中化学教材中“元素周期律”这一章节内容与之相比有了变化，主要包含原子核外电子的排布、元素周期律以及元素周期律和元素周期表的应用等；首先在编排顺序上，两者就不一样，人教版是按照“原子结构―元素周期律―元素周期表”进行排布，而苏教版则是按照“元素周期表―原子结构―元素周期”进行排布，其次在章节数与章节内容上两者也有变化，人教版将“元素周期律”这一章内容分成了七节，在讲解完原子核与原子核外电子排布后就开始介绍元素周期律，而苏教版则是将“元素周期律”整合成三节内容，由于编排顺序发生了变化，苏教版的比较靠前，而且也将原子结构与核外电子排布这两节内容放在元素周期律这一节内容里进行讲解。

二、内容编排的变化

如下表所示，为人教版与苏教版的高中化学教材“元素周期律”所包含的主要知识内容：

人教版与苏教版的高中化学教材“元素周期律”所包含的主要知识内容

通过上表的对比可以看出，人教版与苏教版在选取“元素周期律”这一章节的知识内容时，两者变化不是很大，有许多相同的知识都包含在内，一些知识点虽然名称不一样，但基本内容是一致的，苏教版的只是在其中增加了一些重要的知识点。

这两者之间的变化，首先体现在编排思路上，如前文所述，人教版以“原子结构―元素周期律―元素周期表”进行排布，而苏教版主要以“元素周期表―原子结构―元素周期”进行排布，首先两者的编排顺序就不同，其次两者在编排后，人教版最后总结出了“元素周期律”的整体概念，而苏教版最后则是将元素的金属性与非金属性都放在下一个章节进行体现。

三、呈现方式的变化

呈现方式的变化是人教版与苏教版高中化学教材“元素周期律”相比较后最明显的变化，以往人教版的教材内容主要以图片、表格、实验以及讨论的方式将其呈现出来，而苏教版的呈现方式除了这些之外，还增加了思考与交流、学与问、归纳与整理、实践活动、科学探究、科学视野以及资料卡片等，呈现方式不仅丰富多彩，而且在图片的表现形式上比人教版的更加逼真，可读性得到了增强。

综上所述，本文主要从结构体系、内容编排以及呈现方式这三个方面探讨苏教版的高中化学教材“元素周期律”与以往人教版的高中化学教材“元素周期律”发生的变化，通过这三个方面的比较，苏教版的高中化学教材“元素周期律”不仅提升学生的学习兴趣，而且也锻炼了学生的探究能力与归纳总结能力。

参考文献：