化学实验室管理论文范文

导语：如何才能写好一篇化学实验室管理论文，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

(1)玻璃类仪器的管理

①玻璃仪器没有分类。调查发现有四所学校的化学实验室，放置仪器的同一个抽屉中同时会出现锥形瓶、玻璃棒、滴定管等玻璃仪器。没有按照玻璃仪器用途或者玻璃仪器的特征详细分类。②玻璃仪器没有合适放置。调查发现五所学校的化学实验室，仪器柜抽屉内会同时出现试管刷与试管、烧杯混放置的现象。有三所学校化学实验室中玻璃仪器的放置都存在没有更细分类的现象:有些与常用的其他仪器混合放置;有些以体积的大小、仪器的长短混合放置;有些玻璃仪器中如水槽中仍然放大烧杯，大烧杯中放有小烧杯。另外大多数化学实验室中没有适合玻璃仪器放置的专柜、专架或专用垫支材料，混合在同一抽屉中横放的很多。③玻璃仪器没有相应的洗涤、干燥处理设备。实验室中常用的大小试管，大小烧杯的洗涤离不开试管刷。但实验室中购置的试管刷大多数是不锈金属丝与动物毛发紧拧在一起形成的，洗涤时在试管中来回上下抽刷几下，金属丝就会松驰，刷头便掉毛，时间一长试管刷的有效洗涤作用就大大降低。其他的仪器如弯角玻璃导气管则无法洗涤。缺少必要的洗涤仪器，一般用量较多的玻璃仪器洗涤后，体积较小的烘干箱作用也是有限的，大多数只是靠自然晾干。另外有些实验室中缺少吹风机。

(2)其他类仪器的管理

①金属仪器的固定螺丝松动。调查发现五所学校的化学实验室，铁架台上固定竖杆的螺丝有松动和滑丝现象，固定的竖杆不再垂直。铁架台上使用的铁圈、铁夹，包括十字头等的螺丝有松动，有滑丝现象。放置的铁圈、铁夹包括十字头等不再平衡，从而导致铁圈上放置的石棉网不再平稳，铁圈上放置的坩埚、蒸发皿出现倾斜，铁夹上固定的试管、烧瓶出现松动等。另外止水夹和控制气流的开关夹也出现闭合的误差。实验的安全操作方面留有漏洞，埋下隐患。②取用药品的用具规格单一。抽样发现五所学校化学实验室购置的药匙几乎是同一型号，在取用粉末状和颗粒状药品时受到试管口径大小的限制不得不临时叠用不规范的纸条代替。普通镊子在夹取较大颗粒状药品时，由于尖嘴太尖而导致夹不紧的弊端呈现。③自制教具仪器的应用受限，精密仪器管理不细。调查发现有三所学校师生自制的方便、实用的教具和仪器只是在竞赛或被参观时展示、展评，其余时间几乎都被高高搁置或封存，并没有推广和投入实际应用中。有些学校的分析天平与一般仪器放置在同一房间，没有很好的防尘、防腐蚀等保护措施。pH酸度计使用后的清洗、保护简单、粗糙。仪器管理制度单一，存在借存登记信息不及时，责任落实不够明确，追究和赔偿力度不够严厉，财产登记信息不够全面等问题。

2试剂管理方面

(1)一般试剂管理

①盛装过药品的滴瓶长时间存放药品。经常使用的稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氨水、酚酞试剂、高锰酸钾溶液、澄清石灰水等药品在滴瓶内不能及时更换，长时间存放。有时候甚至有不同浓度的同一药品混合存放的现象。滴瓶上的标签模糊，发黄，犯旧。即使更换药品时滴瓶也不能够得到彻底的清洗。另外存放同一类型药品的滴瓶包括胶头滴管不能配套，大小不一。②无机物分类放置不细。无机物药品的分类一般可按照单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类。调查发现五所学校存放单质类的药品柜却不能再细分，氧化物没有进一步分类。盐的种类很多，但分类不够细，找某种药品时特别费时。盐的分类可以按照交叉分类法放置。比如可以根据盐中的阳离子分为钾盐、钠盐、钙盐等等，也可以根据盐中的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐、卤化物等等。③有机物没有分类放置。有机物药品主要是烃的衍生物。调查发现有的学校的化学实验室仍然将乙醇、醋酸、丙酮等混合放置。烃的衍生物一般可按照卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、糖类、高分子化合物等进行分类。

(2)特殊试剂管理

①易挥发试剂存放的房间没有安装空调设备。调查发现四所学校的化学实验室存放易挥发的试剂，如硝酸、盐酸、氨水以及低沸点的甲酸、氯仿等，没有考虑冬、夏气候的温差变化。比如有些学校化学实验室冬天的室内采暖温度已接近20℃，有些学校化学实验室夏天的室内温度已超过20℃。在这样两种情况下，化学实验室均没有开放空调(实验室基本都未装空调)。②对于易潮解固体药品贮存时没有相应干燥设备。对于五氧化二磷、无水氯化铝、氢氧化钠固体、碳酸钠固体等，贮存时在柜内没有放置相应的干燥剂、干燥设备。

(3)危险药品管理

①三大强酸浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的管理不够严谨。调查发现，有些学校的化学实验室将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸同时贮存在同一铁柜中。由于浓盐酸与浓硝酸的强烈挥发，不但使贮存的铁柜腐蚀程度严重，而且会导致开启后的试剂瓶塞不能完全密封，时间稍长这三种强酸还会有相互混合的现象。个别学校的实验室虽然也实行加双锁，双人管理，双人监督，但在记录取用的时间和用量方面均有不及时，且有补记现象。②金属钠、钾一次性取用量较大。金属钾、钠的化学性质比较活泼，通常贮存在煤油中。调查发现一些学校的化学实验室管理员为图方便，没有将钾、钠分次、分演示班级切取，只是一次性将较大体积的金属钾、钠从实验室取出。而教师在班级教室作演示时多次切割，留下了很大的安全隐患。因为切割金属钾时，钾与空气接触，表面会逐渐产生一层过氧化钾。过氧化钾是强氧化剂，金属钾是强还原剂，若不小心，二者接触就会因发生剧烈的氧化还原反应而引起猛烈爆炸。③易挥发、易燃烧、低沸点的有机物，没有贮存在低温处。调查发现只有条件较好的化学实验室购置了冷藏设备，大多数的化学实验室并没有冷藏设备。比如苯、甲苯、乙醇、乙醚是易挥发、易燃烧的有机物，应该将它们贮存在低温处，最后是可调节温度的冷藏设备中。

3其他管理方面

(1)化学实验安全方面

①化学实验安全制度不够健全。调查发现五所学校现有的安全制度设置不细，如注意防火方面，缺少对可能引起火灾的具体细节梳理。比如浓硫酸与氯酸钾混合时就会发生剧烈的氧化还原反应，产生不稳定的二氧化氯，当它与酒精有机物共存时就会发生燃烧。制度不够全面，比如缺少《药品取用详细记载表》《药品归还详细记载表》《实验安全问题记载》《实验安全检查隐患排查表》等等。缺少安全制度手册。有些制度没有上墙，宣传力度不够。②化学实验安全设备不够全面。调查发现大多数化学实验室虽置备了沙土、干粉灭火器等防火设备，而对于防中毒设备，防灼烧设备，几乎没有配备。一般性的割伤、烫伤治疗用品也缺少。连起码保护眼睛的眼罩几乎都没有。师生洗手设备缺少，师生一般性安全事故处理医药箱缺少。③化学实验安全检查周期过长。调查发现一些学校化学实验室安全检查一年都没有一次。有些学校也只在上级部门年检时应付一下。学校的化学实验工作人员几乎对于长时间贮存的药品，从不做药品变质分析和合理处理。没有药品过期时间期限统计资料。

(2)化学实验教师方面

①化学实验教师的职业道德水平还有很大的提升空间。调查发现化学实验教师在准备实验器材、药品时容易情绪化。由于实验室长时间从事同一单调的、重复的工作，环境对身体的影响大，工作的认可程度不高，在工作的积极性上很难得到及时的调动。取用药品不及时，准备药品不细致，准备器材丢三落四，对待教师和学生态度不和蔼，处理药品不仔细，浪费药品现象严重。②化学实验教师的实验技能水平没有得到进一步的提升。调查发现大多数学校的化学实验教师没有借阅专业性较强的期刊再学习。没有对涉及的实验提前“预演”。准备实验时只是“照书本抓药”，没有研究，没有参考“标准”。甚至在准确配制一定物质的量浓度时都存在很大的误差。长时间以药品纯度不够、条件有限为借口搪塞自己出现的失误。③化学实验教师的实验技能培训几乎为空白。调查发现近三年来针对化学实验教师有专业性较强的实验技能培训几乎为空白。连区域内化学实验教师相互交流、相互学习、相互借鉴的机会都很少。

(3)化学实验室开放方面

调查发现五所学校的化学实验室的设备和硬件条件大有改善，然而大多数开设的实验仍然是验证性的实验，学生往往是“照方抓药”，而且仅限于教科书规定的实验，实验室现有的资源远未得到充分利用。化学新课程标准要求学生以实验室的活动为手段，自己设计实验，选择仪器，进行实验探究活动，总结规律得出结论。开放实验室，允许学生到实验室补做或复习尚未熟练的实验内容，仍然只出现在文字中或者停留在口头上。

4改进建议

(1)转变观念，提高认识

学校化学实验室科学、高效管理是体现学校科学化管理的重要内容之一，是为学生学习服务，为教师教学、教研服务的，管理的最终目的是为提高学校整体教育教学质量服务。实验教师对实验的科学、高效、精细化管理，实质是服务学生，服务社会，也是自身价值体现的重要途径之一。化学实验作为学生实践的一个重要环节，对培养学生的动手能力和创新能力，提高学生的综合素质，具有非常重要的作用;同时对教师转变教学方式，提高教研能力也有着至关重要的作用。

(2)强化安全，健全制度

化学实验室中离不开易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品，时刻伴随着失火、爆炸、中毒、烧伤、烫伤以及很多意外安全事故，易碎玻璃仪器，水、电等高温、高热、高危环境，必须时刻强化安全意识，树立安全第一、生命第一、健康第一的意识。树立化学实验室无小事、事事是大事、时时是大事的意识。建立健全《化学实验室管理制度》《化学实验室教师工作职责》《学生实验安全守则》《化学实验室仪器、药品借还、赔偿、报损制度》《化学实验室仪器、设备维修、保养制度》《化学实验室药品过期、药品变质检验制度》《化学实验室危化品、剧管理细则》《化学实验室督导评估意见》等等各项规章制度，形成对化学实验室工作的全过程、全覆盖和精细化管理。

(3)整改问题，完善管理

加强领导，成立以校长、主管副校长、教务(导)主任、年级组长为成员的化学实验领导小组。大规模检查化学实验安全问题。科学、合理地对仪器、药品按需分类，排列存放。仪器、设备定期维护，勤查，防尘、防潮、防锈。药品定期排查过期、失效。对存在的问题和隐形问题下大力气整改，完善管理。

(4)督导评估，增加投入

篇2

一、不断提高思想素质和业务水平

首先应热爱教育事业，热爱实验工作，没有这一条，就根本谈不上搞好工作。由于多种原因，实验教师在校地位不高，待遇不好，有些人还瞧不起更不愿干这行，作为我本人既是化学实验教师又是实验室负责人理应带头消除这种偏见。要看得起自己的工作，要看到实验教学工作的重要性和发展前景，树立热爱工作的雄心壮志，在实践工作中带头苦干，多动手，勤动脑以自己的行动去影响他人。

其次要有过硬的教学本领，掌握更多知识主要是学习教材及实验技术资料，同时也要参观学习兄弟学校实验工作经验，收集资料，学习别人先进管理经验，提高自身素质。

（1）建立必要的实验管理制度制度是纪律，它能保证教学工作的正常进行。首先我们制定了学生实验各种规则，并挂在每个实验室墙上，对学生第一次进入实验室进行宣讲。

（2）加强仪器设备管理化学实验室有其特点，玻璃仪器多，易破损，化学药品多（大多是腐蚀，剧）零碎东西多而杂。如何合理按排才能做到摆设分明，有条不紊使用方便。我的做法是，仪器药品分类存放对号入座。

（3）做好仪器试剂的计划和采购工作化学实验与物理实验略有不同，每学期都要补充化学试剂与易损耗的玻璃仪器，故在平时工作时，对要添置的物品及时纪录，期末造好计划，一开学就向有关领导汇报并及时采购。

（4）建立实验室各种帐册仪器、标本、模型、挂图、药品和实验材料是学校的重要财产，应按其性能和使用情况分别建立帐册，一般来说，中学实验室应建立教学仪器明细帐册，实物流水帐，固定资产帐，此外还应建立仪器卡片，标鉴及各种登记册：《仪器借用登记册》，《仪器报废登记册》，《危险药品领用登记册》，《仪器损坏赔偿登记册》等。

（5）组织好实验教学学生分组实验是带有总结性，验证性的实验教学，实验以前作为实验教师的我不但要备好实验用品，而且要象任课教师一样要认真备课写好备课教案，再试做一遍，直至实验效果很明显，然后学生进入实验室后简明扼要地向学生讲解本次实验的目的和实验中注意事项，随堂跟班辅导。

二、充分发挥化学实验优势，重视培养学生能力

培养和发展学生各项能力是中学化学实验教学中应重视的不可缺少的组成部分，化学是一门实验学科，初中化学是学习化学的开端，在第一节课绪言部分就有“水的沸腾”，“镁带的燃烧”，“加热碱式碳酸铜”。这些现象非常明显，有放热，发光，变色，放出气体生成沉淀等，从而使学生掌握了什么是“化学变化”“什么是物理变化”调动了学生学习化学的积极性和主动性。

三、采取措施促进兴趣转化

学生的实验兴趣大致可分为暂时兴趣和持久兴趣，前者带有动摇性盲目性，后者具有稳定性和自觉性，要使学生实验兴趣从前者向后者转化甚至变成“志趣”采劝三多”措施是行之有效的办法。

多给学生动手机会，首先让他们做好课本中必做的分组实验，其次还应尽量指导学生做一些选做实验，学生经过动眼、动手、动脑的活动后对千变万化的化学现象的暂时兴趣就会转化到化学规律的认识上来，这使他们的兴趣就具有自觉性和稳定性。多开展一些联系实际活动，化学实验操作竞赛，化学课外活动，把化学知识与日常学习生活实际紧密地结合起来。

篇3

【原理】土壤里含有许多有机酸、无机酸、碱以及盐类等物质，各种物质的含量不同，使土壤显示出不同的酸碱性。土壤的酸碱性可以用酸度表示，即用pH值表示土壤的酸碱性。习惯上把pH值在6.5～7.5范围内的土壤叫中性土。土壤酸碱度的分级情况见下表。

土壤的酸碱度会影响作物生长，各种作物对土壤pH值的要求也是不同的。下表是一些主要农作物适宜生长的酸度范围。

测定土壤的酸度，一般用蒸馏水或盐溶液（常用氯化钾）提

取土壤中游离态或代换性的氢离子，然后用pH试纸或备有标准色阶的pH混合指示剂测定溶液的酸碱度。如果用pH计，测定的值更精确。

【操作】称取1g风干或新鲜土样，放入试管内，加入5mL蒸馏水，试管口加塞后充分振荡，放置澄清后用精密pH试纸（pH值在5.5～9.8）测定上层清液的酸度。

【说明】

（1）土壤样品的采集要科学。例如，测定大田的土壤酸度，采样时应多点取样，如10亩地可取5个点，30亩地可取10个点，大于30亩可取15～20个点。把各点的样品充分混合后，测定所取土样。为了保证测定准确，应重复测试一次，加以验证。

（2）蒸馏水必须用pH=7的中性水，否则要用氢氧化钠溶液或盐酸把pH值调到中性。

（3）速测用的土样一般以新鲜的自然湿土为宜。保存备用土样要风干，潮湿的土壤易受微生物的作用而改变土壤的性质。风干的方法是：把土样摊在塑料薄膜或纸上，趁它在半干状态时压碎，除去残根等杂质，铺成薄层晾干，再用木棒碾碎。风干场所要干燥通风，防止酸、碱气体侵入。风干后再次研磨、过筛处理，最后装入土样瓶或塑料袋内，保存备用。

土壤中速效氮、磷、钾的测定

【概述】测定土壤的养分，是田间科学管理的必要步骤，也是合理施肥的重要依据。土壤中速效氮、磷、钾养分的简易测定，是有实用意义的实验。测定的一般原理是：将含速效氮、磷、钾养分的一定量土壤，用浸提液把氮、磷、钾浸提出来。然后用不同的试剂分别和浸出液中的氮、磷、钾等养分作用，使溶液呈现不同的颜色。浸出液中所含的某一养分，因浓度不同，颜色的深浅也不一样。将这一颜色跟用纯试剂配制的一系列浓度不同的标准色列相比较，可以粗略确定浸出液中某一养分的浓度，由此推算土壤中某一养分的含量。下面分别介绍土壤浸出液的制备，氮、磷、钾混合标准溶液的配制以及三种养分的测定方法。

土壤浸出液的制备

【原理】

土壤中的速效养分氮、磷、钾主要以硝态氮（NO-3—N）、铵态氮（NH+4—N）、磷酸盐（H2PO-4、HPO2-4）和钾盐（K+）等形式存在于土壤溶液里或被土壤胶粒吸附。要测定它们，首先要用一种溶液把它们浸提出来。当用电解质溶液作浸提液（如NaHCO3）处理土壤时，土壤胶粒吸附的离子就被电解质溶液里的离子（如Na+）替代，替代出来的离子和原来土壤溶液中的养分一起进入浸提液。

【操作】

（1）从田间取回有代表性的土壤样品，在105～115℃下烘干。

（2）称取5g干燥的土壤样品，放入50mL干燥的锥形瓶中，加入25mL0.5mol／L的碳酸氢钠浸提液。用玻璃棒把土壤搅散。再加入半药匙活性炭，剧烈振荡1～2分钟后静置5～10分钟，过滤后得到的滤液是土壤浸出液。

【说明】

（1）浸提液有多种，如盐酸、柠檬酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化钠和醋酸-醋酸钠等溶液。选用哪种浸提液更好，应根据土壤的酸碱度及浸出效果来决定。本实验中统一采用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液作为土壤养分的浸提液。

（2）加活性炭的目的是为了脱色。但加入前要检验活性炭中是否含有磷（方法见速效磷的测定）。如果含有磷，在使用前将磷除去。方法是用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液浸提，浸提2小时后过滤（吸滤法），活性炭还要用浸提液洗涤两次，最后用蒸馏水洗到中性，烘干备用。

氮、磷、钾混合标准溶液的配制

准确称取经105℃烘干的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4）0.4390g、硝酸钾0.7220g、氯化铵0.3820g、硫酸钾1.3247g于250mL的烧杯中，用少量水溶解，然后无损地转移到1000mL容量瓶中（用少量水多次冲洗烧杯，洗液转移入容量瓶中），最后加水稀释到刻度，即得含有磷、硝态氮、铵态氮各为100ppm，钾为1000ppm的混合标准原液。加甲苯5滴防腐，可以保存3～4个月。

用移液管吸取上述标准原液4mL，放在50mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，即得可用于制作标准色列的含硝态氮、铵态氮、磷各为8ppm和钾80ppm的混合标准溶液。有效期7天。

土壤中速效氮的测定

1．硝态氮（N0-3—N）的测定——硝酸试粉法

【原理】硝酸试粉是粉状试剂，它由锌粉（还原剂）、柠檬酸（提供酸性和排除Fe3+的干扰）、对-氨基苯磺酸和甲萘胺（显色剂）和硫酸锰（催化剂）等组成。在酸性条件下，硝酸试粉中的锌把硝酸根离子还原成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子跟试粉中的对氨基苯磺酸作用生成对苯磺酸重氮盐，它跟试粉中的甲萘胺反应，生成红色的偶氮染料。红色的深浅程度跟浸出液里的硝酸根含量有关，根据所形成的红色深浅跟标准色列比色，从而确定浸出液里硝态氮的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净干燥、直径大小和管壁厚薄一致的5mL无色试管（可用5mL注射针剂的废安瓿代替）。按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入4滴1mol／L硫酸溶液，摇匀。分别加入硝酸试粉1耳勺（尽量和制作标准色列时的加入量相等），摇匀后，在5～15分钟内将显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列硝态氮读数值（即浸出液中含硝态氮的浓度）。7、8两支试管中显色应基本一致，否则应重新测定。

【计算】

（1）土壤中速效养分的求算

本实验的土壤浸出液是由5g干土和25g（按每毫升质量约为1g计算）碳酸氢钠溶液浸提出来的。因此，

（2）每平方米耕地中速效养分含量的求算

土地的耕作层一般离地表0～20cm左右，而干燥土壤（指干燥而结构未被破坏的土壤）的容重为1130kg／m3。因此，

每平方米耕作层土壤质量=1m2×0.2m×1130kg／m3＝226kg

每平方米耕地中速效养分含量（千克）=土壤含速效养分率

×10-6×226=读数值×5×10-6×226

土壤中含硝态氮的量按上述方法求算。

【说明】

（1）滴管的口径必须校正，在垂直滴出时每滴体积是1／20mL（即20滴是1mL）。滴加液体时滴管必须垂直，保证每一液滴的体积大小一致。

（2）硝酸试粉的制备

①甲试剂称取分析纯柠檬酸150g，对-氨基苯磺酸4g，甲萘胺2g，在干燥条件下迅速地分别研细，混合均匀后，贮于棕色瓶中。

②乙试剂称取分析纯锌粉4g，硫酸锰20g，混合均匀后贮于棕色瓶中。

使用时取甲试剂15份，乙试剂1份（指质量），两者充分混合均匀后，贮存在棕色瓶中，放在阴凉干燥处。混合后的试剂，一般只能保存两个月左右，受潮更容易失效。失效时试粉变红色。

（3）浸出液中加入硫酸的目的在于中和浸出液的碱性，以保证反应在酸性条件下进行。

（4）为了消除体积不同而引起的误差，保证结果准确，无论是标准色列的制作，还是浸出液中养分的测定，都应严格按规定滴数加液，使液体的总滴数为20滴（约1mL）。

（5）上页表中硝态氮浓度的一系列读数值是标准色列的读数值（以下简称读数值）。浸出液的显色跟标准色列中某一档溶液颜色相同时，这一读数值就是浸出液中硝态氮的浓度。

设配制色列中这一档溶液时耗用标准溶液n滴，该档的读数值为C。已知标准溶液中硝态氮的浓度是8ppm，而实验中浸出液的用量是16滴，则两者有如下的关系：

n×8ppm＝16×CC=0.5n（ppm）

即读数值=标准溶液滴数×0.5

2．铵态氮（NH+4—N）的测定——铵试剂法

【原理】在碱性（pH＞11）条件下，铵态氮跟铵试剂（碘汞化钾的碱性溶液）作用，生成碘化氨基氧汞黄色沉淀。但因土壤浸出液中NH+4很少，一般只能使溶液呈黄色。根据黄色的深浅（跟标准色列比色）确定浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL试管（要求跟测硝态氮相同）。按下页表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再加入10％的酒石酸钾钠溶液各2滴后摇匀，接着分别加入蒸馏水和铵试剂各1滴，使两试管里液体的总体积为20滴，摇匀。将浸出液显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列的铵态氮读数值[即浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则应重新测定。

【计算】参照前一实验中土壤中速效养分的计算方法。

土壤中铵态氮（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中铵态氮含量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）土壤浸出液中常含有Ca2+、Mg2+等，这些离子在这种条件下也能和铵试剂生成沉淀，使溶液浑浊，干扰铵态氮的测定。加入酒石酸钾钠可以排除这些干扰。

（2）10％酒石酸钾钠试剂的配制方法是：称取分析纯酒石酸钾钠10g（或用酒石酸钠）、氢氧化钠2g溶于少量水中，然后加水到100mL。

（3）奈斯勒试剂可以按以下方法配制。取11.5g碘化汞和10g碘化钾，溶于适量水中，稀释到50mL，然后加入50mL6m0l／L氢氧化钠溶液，静置后取清液保存在棕色瓶里。

土壤中速效磷的测定——钼蓝比色法

【原理】土壤中的磷酸盐在酸性条件下和钼酸铵作用，生成淡黄色或无色的磷钼酸铵，然后被氯化亚锡还原为蓝色的磷钼蓝。蓝色的深浅跟含磷量多少有关，把溶液的蓝色跟标准色列比较，可以确定浸出液里含磷的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL（要求跟前一实验中相同）试管。按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入1mol／L硫酸溶液4滴和1.25％硫酸钼酸铵溶液4滴，摇匀。接着各加入1％氯化亚锡溶液1滴，这时各试管里溶液的总量是25滴，摇匀。把浸出液显示的蓝色跟标准色列相比较，记录同样颜色溶液的读数值[即浸出液中含磷的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则要重新测定。

【计算】

土壤中含磷（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中磷的含量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）本实验用的方法是指碱性或中性土壤中速效磷的测定。如果测定酸性土壤里的速效磷，浸提液不能用碳酸氢钠溶液，而要以等量的0.5％盐酸作浸提液。测定用的试剂也有所改变。实验方法是在试管里加入16滴浸出液，再加4滴蒸馏水，接着加1.25％的盐酸钼酸铵，摇身后加入1滴1％的氯化亚锡溶液，摇匀。浸出液显示的蓝色，按前述方法进行比色读数。

（2）1.25％硫酸钼酸铵溶液按以下方法配制称取2.5g钼酸铵，溶于20mL水中，加热到60℃，使它全部溶解，冷却。量取7mL浓硫酸加入到70mL水中，冷却。把前一种溶液缓慢倾入后一种溶液中，不断搅拌使不生成沉淀，混匀，冷却，加水到200mL。

（3）盐酸钼酸铵溶液的配制方法是称分析纯钼酸铵1.5g，溶于30mL水中。缓慢加入密度1.19g／cm3的纯盐酸44mL，边加边搅拌，最后加水到100mL。

（4）1％氯化亚锡溶液的配制称取分析纯氯化亚锡1g，加分析纯浓盐酸10mL，等全部溶解（如浑浊需过滤）后，再加甘油90mL，混匀，贮存在棕色瓶中，保存在阴凉处。

土壤中速效钾的测定——亚硝酸钴钠比浊法

【原理】钾离子跟亚硝酸钴钠在中性或酸性条件下，能生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀而出现浑浊。浑浊程度随溶液中钾离子含量的增多而变浓。把浸出液显出的浑浊程度跟标准色列的浑浊程度相比较，可以得出浸出液中含速效钾的浓度（ppm）。

【操作】

（1）取8支洁净、干燥的5mL试管，按下表所列步骤制作标准色列。

（2）在剩下的两支试管（编号7、8）中各加入土壤浸出液16滴，再分别加入冰醋酸2滴和37％的甲醛溶液1滴，摇匀。接着各加入亚硝酸钴钠溶液4滴和异丙醇16滴，摇匀。把浸出液出现的浑浊程度跟标准色列比较，记录读数值[即浸出液中含钾浓度（ppm）]。7、8两支试管中浑浊程度应基本一致，否则应重新测定。

【计算】

土壤中含钾（ppm）=读数值×5

每平方米耕地中含钾量（千克）=读数值×5×10-6×226

【说明】

（1）因为标准溶液中含钾浓度是80ppm，所以色列的读数值和耗用标准溶液滴数的关系是

读数值=标准溶液的滴数×5

（2）配制标准色列时加入氯化钠是为了使标准溶液跟土壤浸出液里存在的大量钠离子浓度相近。

（3）向土壤浸出液里加入醋酸是为了控制pH值在4～5左右。碱性过强，亚硝酸钴钠中的钴离子会生成Co(OH)3沉淀。酸性过强会引起亚硝酸钴钠分解，因此要严格控制溶液的pH值。

（4）土壤浸出液中的铵根离子和亚硝酸钴钠溶液反应，也能产生(NH4)2Na[Co(NO2)]6黄色沉淀，为此加入甲醛溶液，使生成难以离解的六次甲基四胺，排除铵根离子的干扰。

（5）加入异丙醇可以降低亚硝酸钴钠二钾的溶解度，提高测定效果。如果温度不超过23℃，也可以用乙醇代替异丙醇，温度高会引起沉淀溶解。

（6）亚硝酸钴钠溶液可以按以下方法配制。取23g亚硝酸钠，溶在50mL水里。再加入16.5mL6mol／L醋酸和3g硝酸钴[Co(NO3)2·6H2O]，静置过夜，取滤液使用。

土壤中有机质含量的测定

【原理】土壤里有机质的含量是决定土壤持久性肥力的重要标志，所以测定土壤有机质的含量具有重要意义。测定土壤里有机质的含量有多种方法，其中用重铬酸钾作氧化剂，跟土壤里的有机质发生氧化还原反应，再用滴定法或比色法测定的方法用得较多。

氧化性强的重铬酸钾在酸性溶液里跟土壤中有机质的碳发生氧化还原反应，它们之间存在定量关系。再用标准还原剂（如硫酸亚铁铵）滴定多余的氧化剂（K2Cr2O7），经过换算，就能求得土壤里有机质的含量。不用还原剂滴定，可以用重铬酸钾溶液在反应前后的颜色变化进行比色测定。酸性的重铬酸钾溶液呈橙色，反应后六价的铬被还原成三价铬离子，呈绿色。溶液的颜色越深，表明土壤里有机质的含量越高，一般可通过跟标准色阶或比色卡比较就能得出土壤里有机质的含量。

【操作】

（1）重铬酸钾氧化还原比色法先配制系列标准色阶。在一系列试管里用5％葡萄糖和水调配，配制成各级有机质浓度的标准溶液。按照速测步骤，在各试管中依次加入2.5mL0.167mol／L重铬酸钾溶液和5mL浓硫酸。显色后各取5滴加入比色瓷板孔穴中，加蒸馏水2滴，搅匀后即为标准色阶。各级色阶的间距为0.5％，色调由橙黄、黄绿、绿到深绿逐级加深。实例可见下表。

测试时称取0.5g风干的土样（长期潮湿的土常含有较多的还原性物质，会干扰测定结果，必须充分风干，使它氧化后才能测定）放入试管中，加入2.5mL0.167m0l／L重铬酸钾溶液振荡，再迅速加入5mL浓硫酸，振荡一分钟再静置半小时。用滴管吸取5滴上层清液，加入比色瓷板孔穴中，加2滴蒸馏水，搅匀，跟标准溶液制成的标准色阶比色，记下比色读数。

由于土壤中有机质的含碳量和还原性，跟葡萄糖并不完全一样，所以测得的结果会有误差，为获得较为客观的数据，要进行适当校正。即土壤有机质百分含量=比色读数×校正系数校正系数因不同地区、不同土质的特性而有差异，例如有0.8，0.7等。

（2）滴定法称取研细的风干土样0.5g，放入干燥的硬质试管中，加入硫酸银0.1g，用移液管加入5mL0.067m0l／L重铬酸钾溶液，再缓慢加入5mL浓硫酸，并不断搅拌。在酒精灯上加热这溶液，使它沸腾。为了防止管内液体飞溅，加热时在试管口上套一支小漏斗，当试管内液体开始冒出白烟时停止加热。冷却后，将试管中的液体全部移入锥形瓶内，稀释到50mL左右。加10～15滴2-羧基代二苯胺指示剂，再用0.2m0l／L硫酸亚铁铵标准溶液滴定到溶液呈绿色。另用同样的方法，不加土样，做一次空白试验。按如下公式求土壤里有机质的含量。

在上式中，V0是空白试液时滴定耗用硫酸亚铁铵的毫升数，V是土样滴定时耗用硫酸亚铁铵的毫升数，M是硫酸亚铁铵标准溶液的摩尔浓度，W是风干土样质量，0.003是1mg摩尔标准溶液相当于碳的毫克数，1.724是碳换算为有机质的常数（即假定土壤中有机质含碳为58％，则100／58=1.724）。

【说明】

（1）把土样采回后铺在塑料薄膜上，在阴处研碎、晾干，不能暴晒或烘干（以防有机质发生变化），最后研细装瓶待用。

（2）标准色阶一般配3～8个即可。

（3）比色测定时，如有机质含量过高，则风干土可相应减少，例如可取土样0.3g、0.2g等。

篇4

课题组对河北省几所高校化学试剂管理情况进行了调研。调研结果显示，目前各高校越来越重视实验室管理工作，尤其是化学试剂的管理。虽然化学药品库管制度相对较完善，拥有了规范的药品出入库记录，但是药品的采购、使用和处置过程仍存在诸多问题。

1.1试剂采购的管理方式粗放

一是各实验室各自购买所需试剂，相互之间缺乏沟通，没有进行必要的信息共享，没有根据实际需要进行统一申购，尤其科研上用到的有些试剂实验室已有，仍重复购买，而且采购渠道复杂，导致实验室同类药品质量良莠不齐，给试剂管理和实验室安全带来了不必要的麻烦和潜在的隐患。二是没有对单位教学周期内教学、科研所需的试剂量进行详细而合理的预算，一般只是根据眼前的需要信手捏来一些看似“差不多”的数据直接购买药品。而实际上，统计、测算学生常规实验中单位学生数所消耗的试剂量，能够快速地预算合理的试剂采购量。试剂采购管理方式的粗放，采购数量的“自由”，采购渠道的纷繁复杂，使得实验资源无法得到优化配置，造成了严重的资源浪费。

1.2试剂使用全程监控制度不健全

化学试剂从库房被领出开始，直至化学试剂被使用、处置或销毁各个阶段，缺乏有效的监控和制度规范。化学试剂一经出库，便无人理会，化学试剂何时出库，出库量是多少，实用量是多少，余缺量是多少，剩余试剂去向何方，如何进行的处置等等，缺乏有效的监控，而每一个环节都应在制度的监控之下严密实施，否则，会对高校乃至社会产生极大的安全威胁。

1.3化学试剂遗留现象严重

目前各高校为提高科学研究的效率，积极推行开放性实验室建设，人员流动的增加也加剧了化学试剂管理的难度。其中，化学试剂遗留现象尤为突出，主要原因有：学生完成毕业设计时造成的药品遗留；实验室管理人员更换过程中因交接程序不细致造成的药品遗留；任课教师和实验室管理员沟通不及时造成的药品遗留；科研实验结束后，部分化学试剂暂不能用于其他实验项目而产生的遗留；实验教学中产生的暂时性药品遗留等等。上述诸多因素造成的化学试剂遗留日积月累，逐渐增多，而实验人员对遗留化学品的种类、性质、时间有效性等掌握不清而不能及时利用，往往选择新购药品，导致实验室药品管理问题越来越突显。

1.4危险废物管理不到位

调研过程中发现，目前各高校虽然制定了相关实验室废弃物管理办法，但其管理水平参差不齐，在实际操作过程中，多数没有对危险废物的存放和总量进行规范化管理，具体的管理和处置权被分散到各专业实验室，而且对化学试剂总量的掌握程度不够细致，再者，各高校实验室废弃物处理经费不到位甚至没有实验室废弃物处理经费，或由学校分摊给各院系和科研项目，从而导致随意倾倒化学废液的现象时有出现，给后期的废液排放管理及处置带来很大隐患。

2实验室化学试剂管理模块的改进

2.1完善规章制度

“没有规矩不成方圆”，要做好化学试剂的管理工作，必须完善实验室规章制度，使管理有章可循。根据各专业实验室的使用情况，建立实验室化学试剂采购、验收入库、分类摆放、实验准备、使用和处置系统化的管理办法，并严格执行，实现“用最少的人去做最多的事”，以最优的成本实现最高的价值。比如建立《化学试剂领用制度》《化学试剂安全管理办法》《化学试剂分类管理条例》《化学试剂安全事故处置预案》等。

2.2化学试剂信息化管理

随着实验室建设的规范化、复杂化，高校实验室管理工作变得越加繁重和复杂，这就迫切需要用计算机来进行辅助管理，以提高实验室管理工作效率。目前，各高校已建成覆盖整个校园的计算机网络系统，使用计算机网络来进行实验室管理成为了必然。因此，可充分利用现有条件，建立一套化学试剂信息系统，实现化学试剂的全方位监管。提供各类试剂的详细资料，通过网络共享，相关人员即可简便快速地找到试剂的存放位置、数量、规格等信息，从而减轻实验室管理员的工作负担，提高工作效率和服务水平，而且保证教学科研所需试剂的供给量和质量，同时减少资源的浪费。

2.3强化管理人员责任，加强储藏条件建设

化学试剂的管理责任重大，不容忽视。熟知所有化学试剂的理化性质及分类规律是做好化学试剂管理的前提条件，合适的储藏条件是化学试剂管理的基础。首先，储藏室应具备通风、防潮、防火、防晒等基本条件，位置应设置在易于处理意外事故的地方，室内装有温度计、湿度计和灭火装置，危险药品按照国家公安部门的规定来存放和管理。另外，在墙上张贴实验室安全守则、药品使用规定以及意外事故处理办法，同时定期对实验人员进行培训。实验室管理员素质水平的高低，关乎师生的人身安全和教学科研的成败。管理者不仅要具备相应的知识结构，经常给大脑“充电”，而且要具备强烈的责任心和细心。平时要做好定期检查工作，如检查包装是否完好，试剂有无变质，标签有无脱落，有无过期药品，教学试剂的处置等，发现问题及时处理，而且做好不同课程的教学实验所用试剂的整理工作，对剩余试剂种类和数量做到心中有数，以便后期尽快再利用，防止药品的重复配制。

2.4全过程监控

2.4.1控制采购量，降低库存

药品的采购是教学科研的首要环节，为了避免粗放申购试剂数量过多、规格过高的浪费，或者数量不够、规格过低对实验的影响，通过表2计算的方法，可有效地控制试剂的数量和质量。在每学期末，各教研室下达实验教学任务，结合开展相应实验项目的学生人数，按照项目分析方法，统计计算所需试剂种类和实际用量，对每组学生消耗量进行精确计算（以ml、mg、g、滴为单位），再加上试剂的转移、润洗等少量消耗，进行合理估算并汇总。另外，汇总实验室目前剩余试剂，在保证实验顺利进行的基础上，能重复使用的重复使用，将所需量减去目前暂存量，最终核算出本学期所需药品的数量和规格。

2.4.2分类管理，降低风险

一方面是将验收合格的药品分类存放，例如按照其各自的化学性质，分为有机物类、无机物类和危险化学品等。每个区域再根据各自特点及性质进行排放，方便查找取用。如无机物可按周期表、试剂的字头排列、阴离子排列来排放，有机物按官能团分类排放，指示剂可按功能、颜色排放等。另一方面，将配制好的溶液按实验项目分类存放，并将试剂名称标记于柜门，以便学生之间的穿插使用，防止试剂的残存量过大。

2.4.3规范使用，降低成本

在保证实验成功的前提和提高学生能力的基础上，遵循安全、节约、保护环境的原则。贯彻环保理念，通过改进实验项目推进绿色化实验室建设，降低化学试剂的使用量和废液的排放量。比如，通过实验项目的改型不断改进，尽量用无毒试剂代替有毒试剂，尽量将实验试剂微量化，将实验项目串联，即将上一实验的“产品”作为下一个实验的“原料”。此外，能重复使用的试剂尽量重复使用，比如实验室有3mol/L的硫酸，当另外一实验恰好需要1mol/L的硫酸时即可将其稀释，而非放着3mol/L的另取浓硫酸再稀释。实验过程中要求学生用多少取多少，避免直接从试剂瓶取用，防止交叉污染导致整瓶试剂失效，使用时注意保护瓶签，避免试剂无签而无法使用，瓶塞用后立即盖上，以免灰尘及赃物落入试剂中。

3结语

篇5

安全实验的关键是要按照操作规定进行实验，危险也能变为安全。反之，安全也变得不安全。但也不要害怕，也不必满腹恐惧不敢动手实验；要熟悉操作规定，了解反应规律，不懂要问，不可蛮干。否则，在实验过程中一旦发生事故，危及师生的安全，甚至严重致残造成终生不幸，且会影响学生学习化学的兴趣，事关重大，务必高度警惕。

请注意下列情况下常常会发生实验事故：

一、违反操作规定

例如，点燃氢气必须先检验纯度。可是，如果你在用锌和盐酸反应制取氢气的演示实验过程中，当锌粒反应完后，打开反应器的塞又装上锌粒，塞上塞就点燃，就会引起仪器爆炸。为什么会发生爆炸事故呢？这是因为你违背了点燃氢气前必须检验纯度的操作规定。实验过程中打开塞装锌粒跟实验开始时装锌粒相同，反应器里进入了空气，氢气和氧气混合，点燃都会发生爆炸。

又如，在制乙烯时，在大试管里倒入酒精和浓硫酸，加热时，就会发生液体喷出事故。为防止这样的事故发生，在加热液体制取气体时，应加入瓷片以防爆沸。

还要注意，如果你用酒精和浓硫酸加入瓷片加热制乙烯，用排水取气法收集完毕时，先撤去了酒精灯，冷水就会沿导管流入盛浓硫酸的烧瓶，以致引起烧瓶炸裂。这是因为你违背了实验操作而引起的。

加热制取气体并用排水法收集，实验完毕时，应先把导管从水里撤出，再撤酒精灯。上面的操作正好颠倒了，先撤去了酒精灯，还没来得及取导管，水就沿导管流入反应器，引起仪器炸裂，溅出硫酸。

二、用药过量发生事故

一些实验虽然剧烈，但试剂量小并无危险，用药量稍大便会发生危险。如红磷在氧气里燃烧时，反应很剧烈，但药量少时并无危险。

在做分组实验时，让学生观察红磷在氧气里燃烧时的现象，放入的药量一定要适量，不得随意用药，否则就会发生意外事故。

又如：用小苏打和浓硫酸反应做二氧化碳的灭火实验。如果小苏打和浓硫酸用量大，产生气压过大，会冲开胶塞，喷出酸液。像这样，也曾发生过烧坏衣服，腐蚀操作者的手的事故。

再如：配制银氨溶液时，如果加入过量的氨水，且不随配随用，久置后再用，溶液中生成了容易爆炸的物质，用时就会引发爆炸事故。此实验要防止加入过量氨水，银氨溶液必须随配随用，不能久置。

三、药品混入杂质

在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，错把木炭粉当作二氧化锰加入试管与氯酸钾混合，使得药品中混入了杂质，造成了爆炸事故。因此用药时要认真辨清药物，不得马虎从事。

又如：做甲烷的演示实验时，有人没有把空气排净就点燃甲烷气体，产生爆炸事故。此实验应先做甲烷的性质实验，再点燃甲烷气体，以防空气的混入，保证甲烷的纯度，避免爆炸事故的发生。

四、使用失落标签未经鉴定的试剂发生事故

如，在配制溶液时错把硫酸当盐酸使用，造成伤害事故。凡失落标签的试剂一定要检验确定后再使用，以避免伤害事故的发生。

五、实验室空气不流通

在演示氯气、硫化氢、二氧化氮、一氧化碳等有毒气体时，或学生实验可燃性气体。如制氢气、乙烯、乙炔等时，如果实验室空气不流通，有毒、易燃气体逸散到空气中越积越多，达到一定浓度，会引起师生中毒或其他意外事故。因此实验室应安置通风橱、换气扇等通风设施，必须做到实验室空气流通。

为安全地进行化学实验教学，实验时一定要做到以下几点：

1．一切实验一定要按照操作规定进行。

2．一切实验一定要在预备室准备好，做到实验无误，方可拿到教室或实验室做。

3．做有毒、可燃性实验时，一定要打开门窗，使空气流通。

4．有可燃性气体参加的实验，在点燃或加热前切勿混入空气或氧化剂。

5．用药量宁少勿多，不要取用未经鉴定无标签的试剂，随配随用，不可久置。

6．没做过的实验要向能者请教或查清资料再做，不要冒然实验。

7．步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。

8．实验室要有一定的安全设施。

篇6

“电视实验”所应用的电教媒体有大屏幕彩色电视机和摄像机。利用摄像机镜头的变焦功能，可以把化学演示实验的教师操作过程和实验现象真实、清晰地呈现于大屏幕彩色电视上，便于学生细致观察，从而能激发学习兴趣增强教学效果。

例如，在讲授初中化学教材中“质量守恒定律”时，运用电教手段可弥补以前的缺陷。由于以往采用的实验仪器中托盘天平的指针可见度小，很难观察到清晰的实验结果，这就给学生的学习和理解造成很大困难，难以让学生真正地信服了解到化学反应前后物质是否质量守恒，这也很难培养学生实事求是的辩证唯物主义的科学态度。“电视实验”恰恰弥补了这一不足之处：在演示实验前，首先利用调节摄像机镜头焦距，通过“特写镜头”把实验中所要用的仪器，依次呈现于大屏幕电视上；同时教师讲解仪器中锥形瓶和托盘天平的正确使用方法和用途，从而又达到了初中化学教学大纲规定的对化学实验仪器会基本操作的教学要求。

第一组演示实验是：用托盘天平称量密闭于锥形瓶中白磷的燃烧前后，物质总质量是否保持不变。在这个演示实验中，教师首先缩小摄像机焦距，拉远镜头，使天平完全呈现于电视屏幕上，使学生便于观察教师演示实验时的操作过程。然后，教师把课前已装有白磷的密闭锥形瓶置于托盘天平左侧托盘上，调节天平指针于平衡位置，接着教师调节摄像机镜头焦距，引导学生在电视屏幕上依次观察锥形瓶中白磷的色、态和天平指针平衡的“特写镜头”。这样，既让学生观察了教师实验操作的全过程，也让学生清晰地观察到实验仪器以及应用过程。

篇7

化学是一门以实验为基础的学科，通过教师演示实验或组织学生分组实验，能把教材知识由微观变为宏观，由抽象变为形象，由无形变为有形，由枯燥变为生动，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。

一、创设趣味实验，培养注意能力

注意是人们都熟悉的一种心理现象。学生注意听课，他们的心理活动就会指向和集中于教师的讲述中；学生注意观察实验，他们的心理活动就会指向和集中于教师的示范操作中。学生能专心地获取知识，引起注意，学习兴趣盎然，产生探求知识的强大动力。在教学过程中，教师善于培养学生的注意力，是教学取得良好效果的重要条件。

常有学生反映学习化学非常困难：对教材内容不理解，记不住学习要点，不能很好的完成作业，这些都是由于不注意学习内容引起的，而创设趣味实验进行教学，效果就很理想。

例如，在讲授燃烧的条件时，用一块棉手帕，在盛有20%酒精的烧杯中浸泡，待均匀湿透后取出；展开手帕，用镊子夹住两角，在火焰上点燃，当火焰熄灭后，手帕完好无损。奇妙的实验表演，引起学生一片哗然，学生大为欣喜。趣味实验的创设，大大激发了学生探索科学、揭示奥秘的兴趣，使学生进入了最佳的学习状态。

二、投影演示实验，培养观察能力

在化学教学过程中，教师要注意培养学生的观察能力，不断用实验启发学生积极感知事物的变化，自觉地观察实验中表现出来的现象，在大脑中留下深刻印象，并透过现象，抓住事物的本质。借助投影演示实验，即能放大实验现象，增强实验可见度，便于学生认真观察。

例如，在学习“分子和原子”内容时，把烧杯放在投影器承物面上，在烧杯中加入约一定体积的水，然后取少量品红放入烧杯中。品红是一种红色染料，最初在水中缓缓溶解，渐渐地明显扩散成松散的球状，片刻后，扩散至整个烧杯。此时，分子运动的全过程通过光学投影到银幕上，学生能真实清楚地观察到，并透过观察到的现象，认识分子是处在不停地运动状态中。避免了以往教师枯燥无味地讲授，又把微观物质运动状态，通过投影产生清晰的表象，展现在学生眼前，直接激发起学生的学习热情，从而加深对分子概念、性质的理解。实践证明，借助投影演示实验，能强化实验演示效果和实验的直观性，有利于培养学生的观察能力。

三、组织分组实验，培养动手能力

分组实验，是培养学生动手能力的重要手段。学生通过亲自实验，熟练掌握操作技能、技巧，能够加深理解他们所学的理论知识。做实验的过程就是理论联系实际的过程，因此，要认真组织好每次的学生分组实验。对每章、每节的实验都要做到实验目的明确、要求具体、计划周密，要使学生学会、掌握操作技术。

例如，实验室制取氧气时，要求他们能够正确连接仪器，检查装置气密性，然后取试管，装药品，固定试管，加热试管，反应后洗刷试管，并且加热时注意试管的倾斜方向等。

要使学生掌握操作要领，培养动手能力。学生动手实验时，教师必须及时防止和纠正在实验操作上的错误，训练学生正确进行实验操作。

例如，学生做粗盐提纯实验时，常因仪器不干净，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，得不出理想的实验效果；此时教师应引导学生分析原因，找出操作上的错误后，重新操作，保证实验现象明显，效果良好。事实证明，通过组织分组实验，不仅培养了学生的动手能力，还培养了实事求是的科学态度和严肃认真的工作作风。

四、利用选做实验，培养思维能力

通过选做实验，可以培养和诱导学生运用已经掌握的基础知识和基本概念，在对某些化学反应进行观察、分析、综合、抽象、概括等过程中，认识物质变化的规律和实质。这样不仅能提高学生的观察和分析能力，还能使学生逐步学会从事物的本质分析问题的思维方法。

根据教学进度，有目的地进行选做实验，应用实验课题，启发学生积极思维。

例如，学完酸、碱、盐知识后，选做鉴别氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素四种盐的实验。要求学生自己设计实验方案，让学生动脑思考，想出解决问题的办法。实验过程中许多学生能主动、认真地联想以前所学知识，专心组织实验程序，然后根据四种铵盐各自的特性，通过一定的实验操作将其区分开来：先加 Ca(OH)2 溶液，将这四种氮肥分为氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素两大类；然后加 Ba(NO3)2 溶液，将硫酸铵和硝酸铵、氯化铵区分开；再加 AgNO3 溶液，将硝酸铵和氯化铵区分开。这种实验过程，就是学生积极思维的过程。可见利用选做实验，不仅能完成教学任务，还能使学生的思维能力、分析和解决问题的能力得到培养。

五、布置实验作业，培养理解能力

化学实验作业，是学生综合运用基础知识和实验技能的一种多边活动。它包括书面练习、学做实验、观察操作等多种形式。学生通过完成实验作业，将进一步加深理解知识，是又一次灵活运用知识的再实践。