化学变化范文

导语：如何才能写好一篇化学变化，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

（一）课标要求

1.了解化学变化的基本特征；能作出属于物理变化还是化学变化的判断。

2.能够初步区分物质的性质中哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。

（二）典例分析

例1 （安徽）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）

解析：本题考查物理变化和化学变化的判别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成则属于物理变化，若有新物质生成则属于化学变化。粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化；瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

答案：B

例2 （福州）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

A.铜丝作导线

B.干冰用于人工降雨

C.天然气作燃料

D.金刚石用于切割玻璃

解析：A项，铜丝作导线，是利用了铜的导电性，此性质属于物理性质；B项，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，使周围空气温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴的性质，此性质属于物理性质；C项，天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，此性质属于化学性质；D项，金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，此性质属于物理性质。

答案：C

（三）专题演练

1.（镇江）下列属于化学变化的是（ ）

A.海水晒盐 B.冰川融化

C.水力发电 D.红磷燃烧

2.（南宁）下列属于物理性质的是（ ）

A.可燃性 B.延展性

C.酸碱性 D.氧化性

3.（安顺）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描述中只涉及物理变化的是 （ ）

A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B.千里冰封，万里雪飘

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

4.（哈尔滨）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）

5.（泰安）在我们的日常生活中涉及许多变化。下列变化中不包含化学变化的是（ ）

A.用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C.用干冰作制冷剂进行人工降雨

D.使用煤气作燃料烧饭做菜

6.（北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）

A.氧气用于炼钢

B.硫酸用于除铁锈

C.干冰用作制冷剂

D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

7.（威海）物质世界每时每刻都在发生着变化。下列变化属于化学变化的是（ ）

①电灯通电发光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升华 ⑤石油分馏 ⑥海水制镁 ⑦石块粉碎成石子 ⑧粮食酿酒

A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑧ D.①④⑥⑦

8.（百色）化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，现有①氖气、②镁粉、③金刚石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六种物质，请按下列要求填空（填序号）。

（1）烹饪时用作酸性调味品的是 。

（2）用作改良酸性土壤的是 。

（3）用于人工降雨的是 。

（4）用来制作烟花和照明弹的是 。

（5）玻璃刀刀口镶嵌的是 。

（6）用于制造霓虹灯的是 。

9.（漳州）充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。依据提供的信息，回答下列问题。

（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 。

（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。

（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质。

（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因： 。

10.（黑龙江）碳纤维复合材料是一种新型材料，可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车，在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它。请你说出碳纤维复合材料具有哪些性质。（答三点）

二、认识几种化学反应

（一）课标要求

1.认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2.认识氧化反应、还原反应。

3.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化；初步认识化学反应的本质。

（二）典例分析

例1 （雅安）下列四个化学反应，对其反应类型的判断正确的是（ ）

A.2CuO+C[高温]2Cu+CO2是复分解反应

B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置换反应

C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反应

D.CH4+2O2[点燃]CO2+2H2O是化合反应

解析：化学反应类型的判断是中考的热点。基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解题的关键是理解这四种反应类型的概念，抓住反应的特征，反应物和生成物的种类与类别。如化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应则是“双交换，价不变”。A项，2CuO+C[高温]2Cu+CO2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；C项，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；D项，CH4+2O2[点燃]CO2+2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。

答案：C

例2 （上海）化学反应C+H2O[高温]H2+CO中的还原剂是（ ）

A.C B.H2O

C.H2 D.CO

解析：在氧化还原反应中，失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应。在C+H2O[高温]H2+CO中，C得氧被氧化，是还原剂；水失氧被还原，是氧化剂。

答案：A

（三）专题演练

1.（临沂）下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）

A.S+O2[点燃]SO2

B.3C+2Fe2O3[高温]4Fe+3CO2

C.2KMnO4[加热]K2MnO4+MnO2+O2

D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

2.（昆明）属于复分解反应的是（ ）

A.4NH3+3O2[点燃]6H2O+2N2

B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.2HgO[]2Hg+O2

3.（北京）海水提镁的反应之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，该反应属于 （ ）

A.化合反 B.复分解反应

C.置换反应 D.分解反应

4.（常州）铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，该反应属于（ ）

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

5.（潍坊）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：[2Fe0+3Cl20][点燃][2Fe+3Cl3-1]，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 （ ）

A.分解反应都属于氧化还原反应

B.置换反应都属于氧化还原反应

C.复分解反应都不属于氧化还原反应

D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

6.（宁夏）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子。其中能表示置换反应的是（ ）

8.（宿迁）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）

[A.化学反应基本类型 B.化学反应中常见的“三” ①化合反应：4P+5O2[点燃]2P2O5

②分解反应：H2CO3=H2O+CO2

③置换反应：3CO+Fe2O3[高温]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然气――三大化石燃料

②塑料、合成纤维、合成橡胶――三大合成材料

③分子、原子、离子――构成物质的三种粒子 C.对鉴别方法的认识 D.化学与生活 ①区分氮气和氧气――伸入带火星的木条

②区分棉纤维和羊毛纤维――点燃后闻气味

③区分硫酸铵和氯化铵――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

②缺乏维生素C易患坏血病

③自行车支架喷油漆防锈 ]

9.（临沂）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化剂]2CO2+N2）。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

10.（淄博）请对下表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。

评价序号：①完全正确；②反应条件不正确；③没有配平；④违背客观事实。

11.（怀化）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：化合物A+单质B化合物C+单质D。

试回答下列问题。

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 。

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 。

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式： 。若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是 （填字母）。

A.检查并关闭气源阀门

B.轻轻打开门窗通风

C.立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

I2+Na2S=2NaI+S

Br2+2KI=2KBr+I2

由此判断，S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 。

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。据此判断，置换反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

三、质量守恒定律

（一）课标要求

1.通过实验探究、认识质量守恒定律；了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。

3.运用质量守恒定律解释有关现象。

（二）典例分析

例1 （泰安）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）

A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C.m的数值为32

D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4

解析：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了：10 g-2 g=8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的质量为：25 g-7 g=18 g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的数值为：32+3=35。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A项错误；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，则该反应不一定为置换反应，B项错误；由以上分析可知，C项错误；参加反应的X与Y的质量比为：8 g∶32 g=1∶4，D项正确。

答案：D

例2 （邵阳）在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）

A.16 g B.16

C.32 g D.32

解析：解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得B的相对分子质量。设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量不变可知，2×28+x=2×44，解得x=32。

答案：D

（三）专题演练

1.（邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）

2.（荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有关说法中正确的是 （ ）

A.淀粉中一定含C、H两种元素

B.淀粉中一定只含C、H两种元素

C.淀粉中可能含有三种以上的元素

D.淀粉可能是一种单质或一种化合物

3.（河北）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X+13O2[点燃]8CO2+10H2O，燃料X的化学式为（ ）

A.C3H8 B.C4H10

C.CH3OH D.C2H5OH

4.（永州）16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成 12 g C和8 g D。则参加反应的A与B的质量比是（ ）

A.1∶1 B.2∶1

C.3∶1 D.4∶1

5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若物质A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为（ ）

A.16 B.32

C.48 D.64

6.（兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下。则下列说法中错误的是（ ）

A.X=0.4

B.丁一定是单质

C.甲和乙是反应物

D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11∶14

7.（湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该反应为化合反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4

8.（成都）某反应的微观示意图如下，用“ ”与“ ”代表A、B两种元素的原子。下列说法错误的是（ ） [+]

A.反应前后原子的种类发生变化

B.反应前后物质的化学性质发生变化

C.反应生成物1个分子中含有4个原子

D.该反应的化学方程式可表示为A2+3B2=2AB3

9.（福州）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填字母）。

A.蔗糖和水

B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C.铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如下图所示：

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。

②该反应的化学方程式为 。

③参加反应的氧气质量为 g。

（3）某反应的微观示意图如下：

①该反应所属的基本类型为 。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。

10.（连云港）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）分类是学习化学的重要方法之一。

①生活中，常会接触到下列物质：

A.铜丝 B.甲烷 C.过氧化氢 D.碘酒

其中属于混合物的是 （填字母，下同），属于氧化物的是 。

②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是 。

A.生石灰与水反应

B.一氧化碳还原氧化铁

C.中和反应

（2）实验是学习化学的一条重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如下图所示：（MnO2难溶于水）

①图A中试管口略向下倾斜的原因是 ；图B操作中玻璃棒的作用是 。

②图C操作中的一处明显错误是 ；图D操作中，当看到 ，停止加热。

（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

①下列表述正_的是 。

A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.每32 g S和32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2

C.在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

[ R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 ]

则x= 。已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是 。

四、化学方程式

（一）课标要求

1.能正确书写简单的化学方程式。

2.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。

3.能根据化学方程式进行简单的计算。

（二）典例分析

例题 （苏州）写出下列反应的化学方程式。

（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： 。

（2）锌和稀硫酸反应： 。

（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

。

（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。

（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。

解析：书写化学方程式时，要先根据题意写出反应物、生成物，然后利用反应前后元素种类和原子数目不变将化学方程式配平，注意化学式要书写规范，另外，不要忘记书写反应条件、气体符号和沉淀符号等。（1）在点燃的条件下，镁条可与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2[点燃]2MgO。（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。

答案：（1）2Mg+O2[点燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

（5）2H2S+SO2=3S+2H2O

（三）专题演练

1.（北京）下列关于S+O2[点燃]SO2的理解不正确的是（ ）

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

2.（镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）

A.镁条在氧气中燃烧：Mg+O2[点燃]MgO2

B.古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu

C.用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.用石灰石浆处理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2

3.（宜宾）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）

[ 化学方程式 反应类型 A. CO+O2=CO2 化合反应 B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反应 C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置换反应 D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 复分解反应 ]

4.（黄冈）已知M、N在一定条件下能发生反应：M+2N=P+2Q。则下列说法中，不正确的是（ ）

A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变

B.M、N、P、Q可能含有同一种元素

C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D.若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2

5.（武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2[点燃]CO2+2H2O。下列关于X的说法正确的是（ ）

A.X由碳、氢、氧三种元素组成

B.X的相对分子质量为10

C.X中碳、氢元素的质量比为1∶4

D.X属于有机化合物

6.（荆州）用适当的化学方程式说明或解释下列问题。

（1）铜的金属活动性比铁弱： 。

（2）工业上煅烧石灰石制生石灰：

。

（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬： 。

（4）服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症： 。

7.（达州）2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化学式为 。

②NH3中N元素的化合价为 。

8.（常德）工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化钙，则需要碳酸钙的质量是多少？

9.（南京）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式：

。

（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 。

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若要将4.6 g钠完全转化为氯化钠，则至少需要氯气的质量是多少？（写出计算过程）

10.（泉州）工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2[高温]2CaSO4+2CO2。现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

篇2

两种干燥物质在常温下相遇，往往既不交“朋友”，也不互相“侵犯”，但是一旦溶于水变成溶液，它们就一反常态，或者互相厮杀，或者结为一体，所以有一句谚语：“物质是不互相作用的，除非在溶液里”，这句话是有一定道理的。

如各取少量硝酸银白色固体和氯化钠白色固体于研钵里，用玻璃棒将它们搅拌，混合，看不出有什么显著变化，说明两种物质即使发生了反应也是十分微弱的。

如果把硝酸银和氯化钠分别溶于水，制成无色透明溶液，然后在硝酸银液体里加入少许氯化钠溶液，你会发现：“客人一到，气氛大变”，许多白色沉淀立即形成。原来水的作用使硝酸银和氯化钠一触即发，激烈反应，产生了不溶于水的氯化银沉淀，这个反应几乎是一眨眼的工夫就完成了。

让固态的硝酸银和氯化钠相混合，反应几乎不能发生，即使发生反应，反应进行的也很慢，现象也不明显，但它们的水溶液混合时，反应进行得十分迅速，现象特别明显，为什么水有这样大的神通呢？其实这并不奇怪，我们知道，物质之间要发生反应，首先这两种物质的分子（或离子）必须相互接触，相互碰撞，碰撞的机会越多，反应越容易发生。固体物质相融合，只有表面一些极为少数的分子有相互碰撞的可能，它们内部的大多数分子互相碰不到，当然漠然相处，如果它们溶于水配成溶液，由于水的作用，溶质被分散为自由移动的分子（或离子）相互接触，相互碰撞。碰撞的机会增多，如果两种物质可以发生反应，就会马上变成新的物质。

由于水的威力，在实验室里，我们常把一些固体试剂配成水溶液，让许多反应在水溶液里进行。

在日常生活中，因为溶液引起的反应也很多。如崭新的锄头铁铲等农具在干燥的条件下不容易生锈，可是一碰上水就容易生锈，所以有经验的农民用过这些工具后总要擦干净保存。

通常，我们用化学方程式表示物质间的反应时，往往只写反应物和生成物，例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液的反应可以表示为：

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

篇3

离子在化学变化中可以再分，有些由多个原子构成的离子如铵根离子是可以再分的。例子：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2。高锰酸根离子MnO4－是个离子（原子团也是离子）反应后变成了锰酸根离子MnO42-。单原子离子当视若原子，此时它可以变化，但不可以再分。

什么是离子离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

什么是原子原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。

（来源：文章屋网 ）

篇4

[关键词]化学变化；能量守恒；新课标Ⅱ卷；学科素养

[中图分类号]G633.8 [文献标识码]A [文章编号]1674-6058（2017）05-0077-02

基础化学教育以提高学生的科学素养为根本宗旨。而课改已从科学素养逐渐进人“核心素养时代”。化学变化和能量守恒则是高中化学学习中的基本思维方法之一。物质与物质之间之所以能够相互转化是因为过程中发生了化学反应，进行了化学变化这一复杂过程。化学反应宏观上可以理解为旧物质与新物质转化的过程，微观上实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，亦可以描述为最外层电子的运动状态发生了改变，同时伴随着能量的变化。本文主要从化学变化和能量守恒两个视角分析2016年高考新课标Ⅱ卷中化学学科核心素养的体现，并通过新课标Ⅱ卷11题、26题（3）定的问题浅析学生在化学学科学习过程中自身素养的体现，以帮助学生尽快走进“核心素养时代”，使教师适应新课改的步伐。

一、2016年高考理综卷化学学科核心素养的体现能量守恒的能力分析

笔者认为，化学学科核心素养是建立在高中化学课程标准基础之上的，同时2016年高考化学考试大纲对学生学科知识等能力做了明确的要求，通过实现学生知识、态度与STEM理念的有机结合，体现PISA科学素养评估的核心要素。但是，在化学变化与能量守恒这一学科核心素养中，从化学变化与电能、热能的相互转化考查学生的思维品质，不仅仅是建立在学生知识基础之上，而且需要以学生为中心，从学生的学习品质和学习能力综合考量，体现化学学科核心的素养。

我们可以把物质转化过程比作是贮存在物质本身内部的能量（化学能）转化为热能、光能等不同形式的能量释放出来，抑或是热能、光能等不同形式的能量转化为物质本身内部能量（化学能）被贮存起来的过程。释放能量和贮存能量的过程最终是为了保持化学变化过程中能量的守恒。而教师的教与学生的学均需要很好的衔接，只有明白了其中的化学变化和能量转化关系，才能使学生在学习过程中提升自身的学科素养和个人学习品质。

二、2016年高考理综化学卷中的化学变化与能量守恒

1.化学变化与电能

化学能与不同形式的能量可以相互转化。能量可以以不同的形式存在于自然界中，比如化学能、电能等，不同形式的能量在一定条件下是可以相互转化的。例如原电池的设计使用，在物质相互变化的过程中把化学能转化为电能，可以理解为将物质本身的能量转化为电能，是一个释放能量的过程；电解池则是将电能转化为化学能的过程，同样可以理解为将电能转化为物质本身的能量，是一个贮存能量的过程。因此，化学能是诸多不同形式能量的其中一种，是可以同其他形式能量进行相互转化的，是以物质变化为基础而变化的。

[例1]（2016・新课标Ⅱ卷，11）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）。

A.负极反应式为Mg一2e-=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

教师在教学过程中需具备化学学科知识，具有STEM的相关理论基础，在帮助学生奠定核心知识的同时对学生阅读题目和做题的方法进行引导，并且对知识本身具有宏观概括能力和对知识的外延性具备一定的控制力。本题中涉及原电池的电极反应方程式的书写判断，在分析过程中需要从其本质到特征再次回到本质。

2.化学变化与热能

能量的转化是以物质转化为基础的。物质的转化遵循质量守恒定律，在物质变化的过程中能量的转化同样遵循能量守恒定律，即能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，在能量转化或转移的过程中其总量不变。高中化学教学过程中化学热力学问题与能量守恒定律密切相关，尤其以盖斯定律的运用为重。

[例2][2016・新n标Ⅱ卷，27（3）]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（1） H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1） /H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3

④2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H4=-1048.9 kI・mol-1

上述反应热效应之间的关系式为H4=_____。

分析本题需具备化学变化的实质基础知识，清楚物理学科和化学学科的联系，以及能量守恒在化学中的运用。教师应引导学生在学科认知基础上建立实际问题的解决模式，指导学生在学习过程中明白化学与工业生产的关系，认识STEM理念在高中化学中的作用和地位。在新课程改革下，结合新的教学理念和新的观点对学生的核心素养进行培养，建立化学变化的过程和过程中能量守恒的核心概念和相互关系，在强化基础知识的同时运用盖斯定律建立化学变化和能量守恒之间的数学推理关系式，提升学生的认知。通过教师的引导和学生的自行建构，学生体会感知学科间的相互联系，提升教师本身的科学素养，实现共同发展。

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例1（2007年江西省考题）某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。不能成为反方观点论据的是( )。

A.病菌导致流感

B.汽车鸣笛产生噪音

C.燃放鞭炮形成烟雾

D.电磁辐射引发白血病

解析：燃放鞭炮是化学变化，不能论证反方的观点。答案为C。

二、拓宽视野，展望高科技

例2（2007年厦门市考题）下列科技成果中不属于化学成就的是（）。

A.厦大研制的24面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍

B.美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖

C.厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀

D.美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖

解析：本题以高科技知识为背景，涉及物理和生物知识来考查物质的变化，综合性强，难度较大，要求考生要有较强的综合分析能力。AC：属于新材料，B：整个真核转录中伴随着化学变化，D：宇宙射线与温度的关系问题，属于天体物理学知识，答案为D。

三、再现入门实验，增强自信

例3（2007年昆明市考题）请刚开始学习化学的你观察4个实验：①水的沸腾 ②胆矾的研碎 ③向胆矾溶液（即硫酸铜溶液）中滴加氢氧化钠溶液 ④向石灰石中滴加稀盐酸。属于物理变化的是（ ）。

A.①②B. ①③ C. ②③ D. ③④

解析：本题再现了课本中开篇的4个实验，目的是增强同学们的答题自信心，激发答题兴趣。答案为A。

四、贴近生活，考查家庭小实验

例4（2007年江西省考题）小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是()。

A.用蜡烛制取炭黑

B.自制汽水

C.用简易净水器净水

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1.大观《考试说明》，领悟题型示例

《化学考试说明》强调了化学科命题以测量自主学习的能力为立意，将化学的理论知识联系实际……我们所说的依纲扣本就是《考试说明》和课本，是我们备考必须牢牢抓住的东西。

1.1《考试说明》明确指出了化学实验与探究能力的要求

一是认知层面的，了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。二是运用层面的，在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

1.2题型示例示范了化学实验题的立意角度和难度

示例13为2007年海南高考题第17题，考查学生影响化学反应速率的因素的知识应用，以及对化学实验数据的查阅、分析能力。示例14为2012年海南高考题第17题。试题的立意在于利用已经学过的化学实验基本方法和基本技能，解决如何实验产生的尾气，实现安全环保，以及对产品的分离提纯的相关实验操作问题。

2.细观全国高考，凸显试题变化

近年来的全国高考理科综合新课标卷中的化学实验试题，以正确理解实验原理为出发点，对实验进行拓展和迁移，考查学生的创新意识是命题特点。

2.1 2014年新课标卷中的化学实验设置

考查的方式是让学生回归教材，再次思考酯化反应的特征，认知球型冷凝管及其重要作用。其中，球型冷凝管与乙酸乙酯制备实验中的导管的相似点和不同点是本实验的创新点。

通过反应物和生产物的有关信息的提炼，为产品的分离提纯找到可行性的操作方法。物质的分离提纯是化学实验最基本的操作，它悄无声息地渗透到化学教材中，成为化学知识的必要组成部分。

2.2 2015年新课标卷中的化学实验设置

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一、引导学生做好思想上的转变

高中与初中是两个既有区别又有联系的学习阶段，有着不同的学习内容和学习要求，随着年级的不断递增，学习的目标和任务也会越来越重，在不同的学习阶段往往有着不同的学习目标和学习内容、学习的思维方式和学习态度也会发生变化同时还会引起心理上的变化。如果教师稍不注意，就会使一部分学生的学习成绩滑坡，因此一定要对学生进行针对性教育和心理辅导，化解学生思想上的误区使学生树立起正确的学习态度，特别要重视学生课堂纪律，课堂听课状态，关注学生作业和测试成绩，从中发现一些有苗头性的问题，力争把它扼杀在萌芽状态。在平时上课时要给学生树立起一个明确的学习目标，讲清整个高中化学学习的相互逻辑关系，化学的学习是一个日积月累，潜移默化的过程。

二、帮助学生搞好学习方法上的转变

高一学生是从少年向青年过渡的时期，头脑发育逐步走向成熟，这一时期对新知识的接受能力特别敏感，对书本课程的理解能力也大为增强，对学习化学以及碰到的难点的理解有着巨大的潜能，而在初中阶段，节奏比较慢，内容比较少，练习的时间比较充足，学生有足够的吸收、消化过程。现在进入高中后，化学课程的难度、深度大为增加，知识密度加大、知识的难度加大、课堂容量加大，这就面临着在短时间内要容纳更多知识的难题，加大了学生学习的难度，但课堂上练习、消化的时间又比较少。因此老师在刚开始要特别重视调配时间和学习节奏上的变化，逐渐引导学生学习上由慢而快的转变，转好轨，接收轨。在方法上我们可以注意以下四点：（1）要适当的沿用初中教学中常用的一些传统做法，使学生渐渐的适应慢慢的过渡，尽可能地多留点时间给学生阅读课本或让学生课堂提问，教师耐心解答，碰到稍微难一点的问题尽可能多鼓励学生回答，如果答错了也不要批评而从另一方面进行鼓励，使学生保持浓厚的学习兴趣，激发学生学习的欲望，告诉学生慢慢来适应了就好了，随时对学习过的一些重点概念，基本公式，难点知识进行考查。（2）重视新老知识的链接，促使学生将初中基础知识容进新的化学知识里，引导学生“举一反三，由此及彼”的联想思维。（3）老师要及时批阅学生的作业和试卷，从中发现问题，及时解决。对于普通性的问题，老师要进行认真的研究、分析、归纳甚至可以和其他老师探讨从中找到最佳得解决方案，对一些个别学生存在的问题可以采用课后和学生交流、谈心，给予耐心的辅导和帮助，最终圆满的解决问题。（4）教师要经常对学生做些调查研究工作，了解他们对课本的接受能力和消化情况，有何困难和问题，做有针对性的帮助，搞好查缺补漏工作，时不时的加一些课堂小实验培养学生对化学的新奇感和兴趣感，对学习好的学生要鼓励，保护和调动学习化学的积极性；对学习有困难的同学上课要多关注，多鼓励，备课时想到他们，讲课时针对他们。

三、提高教学方法的转变：

1、搞好初、高中化学教材的衔接，使学生逐步过渡到高中的学习生活中：

高一化学教学与初中课程的设置，其总体学习目的是一致的，它的研究对象都是物质的组成、结构、性质及化学变化规律，但他们之间又存在较大的差异性，初中偏重于化学的基础知识，化学的一般性概念和最基本的化学变化，而高中化学要在初中化学的基础上更加深化和拓展，不仅信息增大，而且其深度与难度也加大了许多。特别是高一的化学课，处于初级中学和高级中学连接着个阶梯上，如果踏稳步子，把基础打扎实了，就能比较顺利地跨过一个阶段，踏上更高的层次，否则就会增加以后学习的难度，会使学习上越来越困难。因此，教师要重视初中与高中化学课程上的异同，把握好不同层次间教学的衔接，将其引导和引用到高一化学的教学上，有意识的将有关知识连接好，衔接好，就能起到承上启下温故知新作用。

2、抓住学科特点，转变教学方法，培养学生学习化学的兴趣：

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关键词:化学教学 辩证唯物主义观点 实验教学

辩证唯物主义是关于自然界、人类社会和思维发展的一般规律的科学。化学则是研究物质及其变化的科学,自然界里所发生的一切化学现象都是合乎辩证唯物主义的。化学教材中渗透着辩证唯物主义的物质观、运动观、量变到质变的观点,事物间相互联系和相互制约的观点等。充分利用化学教材中内在的思想性,不仅能对学生进行科学知识的传授,而且是培养学生辩证唯物主义世界观的好教材。

一、重视化学“入门”教学,让学生初步认识世界是物质的世界

“我们生活在物质的世界里”,这是初中化学课本“绪言”中的第一句话,包含着深刻的意义。在“绪言”教学中,教师除做完教材规定的实验外,还可以演示倾倒二氧化碳的实验:取两只大小相同的大烧杯,分别置于托盘天平的左右盘中,并调至平衡,然后向右盘中倾倒已收集好的一瓶无色二氧化碳气体,边倾倒边让学生观察现象。通过实验使学生认识到物质世界的奇妙性:跟我们接触最密切的空气就是看不见、摸不到的真实存在的物质。引导学生从日常生活实践体验到世界客观存在的各种各样的东西和现象都是物质及其运动的形式。例如:水、铁、食盐等,它们是分别由分子、原子、离子构成的物质;铁能生锈、镁能燃烧、电能发光等现象则是物质运动的一种形式,从而说明世界上千差万别、形形的事物和现象都是物质表现的种种形态,给学生建立辩证唯物主义思想的第一概念――世界是物质的世界。

二、充分利用直观教具,让学生生动、形象地认识理解物质的真实存在

例如:在讲述分子、原子时,让学生观察用现代科学仪器拍摄的照片:苯分子照片,硅原子照片,能形象地证明分子、原子是真实存在的。并列举现代原子核应用技术和实例。

三、加强实验教学,引导学生提高抽象思维的能力,从而培养学生的辩证唯物主义观点

化学实验是有目的地使自然界中的化学现象在特定的环境条件下,简单化、明晰化、突出主要因素地重现出来,以便进行研究、认识物质的性质、变化及其变化规律。因此,通过化学实验还可以帮助学生建立辩证唯物主义观点。

1.培养学生辩证唯物主义的物质观和运动观。恩格斯指

出:“整个自然界,由其最小部分到最大物体,由沙粒到太阳,由原生物到人,都是处在永恒的产生和消灭过程中,处在毫不间断的流动中,处在始终的运动和变化中。”例如,通过白磷燃烧前后质量的测定实验,进行质量守恒定律的教学。此实验可由学生自己动手做,先测定燃烧前锥形瓶质量,接着观察白磷燃烧,之后再测定锥形瓶质量。其结果是:化学变化前后各物质的质量总和相等。其结论是:物质是永恒不灭的。

2.培养学生由量变到质变的辩证唯物主义观点。恩格斯

指出:“化学可以称为研究物体在量的构成改变的影响下所发生的质的科学。”

化学上的量变,包括数量上的增减,如原子量、分子量、原子数目、以及温度、浓度、压力等的数量变化;形状上的改变,如原子的大小,原子排列的方式以及空间的取向不同等。当这些因素的变化超过一定的量时,会引起化学上的质变――物质的物理性质或化学性质的改变。例如,讲解一氧化碳和二氧化碳的性质不同时,可先总结它们的不同点,然后用实验证明:一氧化碳有可燃性,二氧化碳有灭火性;一氧化碳能在高温下还原黑色氧化铜,二氧化碳不能;二氧化碳能与紫色石蕊试液反应变红,能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能。一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成,但其性质截然不同,这是因为与碳原子相化合的氧原子数目不同,即由于与碳原子相化合的氧原子数目的变化(量变)而引起质的变化。在讲到浓硫酸和稀硫酸时,可分别跟铁钉反应,根据有无气泡产生,来判断它们的性质不同,浓硫酸和稀硫酸都由相同的元素组成,并且各元素的质量比也相同,但性质不同,这是由于浓度的变化(量变)而引起的质变。

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一眨眼，一个快乐的暑假过去了，新的学期起航了。今天一大早，我来到学校，哇！学校的变化可真大啊！

我们换班了：以前是活动板房，现在是宽敞明亮的楼房，真好。桌椅原来是木头的，现在是铁的了。学校的教学楼穿上了新衣服，真漂亮！还有我的老师换了，我好害怕，心里七上八下的……

开学的变化可真大啊！希望我能好好学习，天天向上。耶！

安徽宿州??徘?谑???（5）班二年级:王兴旺

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一、相对于2016年考纲在能力和知识内容上的变化

在对学生化学能力要求方面，将第三项“化学实验和探究能力”的第（2）条，从初步了解化学变化规律，上升到“运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究”的新高度。

在考试范围与要求上变化较大，必考部分虽然仍从5个方面来阐述内容，但在内容表述的文字上变动很大，对知识内容的要求层次变化也较大，其中了解层次变为掌握层次的有13处，新增（或替换）知识点有27处，许多都属于化学学科核心主干知识，在以往高考考查中较多涉及，复习过程中应引起高度重视。本次大纲的修订，将会使这些核心主干内容得到强化。此外，还有两处层次要求降低，6处予以删除。

具体如下：

1.2016年考纲中有但在2017年被删去的部分：

①理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于简单的化学计算；

②了解沉淀转化的本质；

③了解乙烯在化工生产中的重要作用；

④绘制和识别典型的实验仪器装置图；

⑤了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；

⑥了解加成反应、取代反应和消去反应。

2.与2016年考纲相比新增加或替换的部分

（1）基本概念和基本理论

掌握电子式的表示方法，能够正确书写热化学方程式，理解物质的量浓度的概念及相关计算；了解溶液和胶体的区别；增加了对化学反应转化率的计算，能利用电离常数和溶度积常数进行计算，要求了解活化能的概念，掌握化学平衡的特征等。

（2）常见无机物及其应用

新增加了镁元素的考查，新增了解常见金属及其重要化合物的制备方法，并将其主要性质及应用上升到掌握层次；同样新增了常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，其主要性质及应用也上升到了掌握层次。

（3）常见有机物及其应用

新考纲对必考部分的有机知识考查要求提高了，新增能正确书写简单有机化合物的同分异构体，以及甲烷、乙烯、苯等有机化合物的应用，并将有机反应类型由了解上升到掌握层次。

（4）化学实验部分

新增加了正确选用实验装置，以及预测和描绘实验现象，同时将控制实验的方法由了解变为掌握。

（5）选考《物质结构与性质》部分

新增加核外电子排布原理、及1―36号元素的轨道表达式，增加了共价键的形成和极性的内容。新增了解晶胞、晶格能的概念和了解金属晶体常见的堆积方式，还要求能够根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。

（6）选考《有机化学基础》部分

相比之前的考纲，这次修订标注了确定有机物结构的具体的物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等），新增了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法，根据信息能设计有机化合物的合成路线，能够正确书写有机物的同分异构体，并将有机物各类物质的性质由了解变为掌握。

其它的替换及能力层次提升部分不再一一列举。

二、针对考纲变化的复习备考策略

从考试模块的删减来看，这一变化对大多数学生而言，对备考复习没有太多影响，因为删掉的这两个模块中，一个模块一般为文科学生选学模块（化学与生活），另一个模块为绝大多数学校没有进行教学的模块（化学与技术），但在高考中“化学与技术”经常涉及到的以元素及其化合物为载体的工艺流程题，可能会转移到必做题目中进行考查。

从知识内容的变化来看，建议从以下几个方面去应对。

1.认真研究考纲变化，狠抓主干知识，注重查漏补缺

对照考纲变化，在狠抓主干知识的复习的同时，要注重查漏补缺，调整教学。明确删去的知识不必浪费时间，而增加的部分或者能力层次提高的部分就必须重点把握。本次考纲变化，由于考试内容增加较多，能力层次要求提高的内容较多，面对这些内容和难度的变化，复习课中，一定要把握好复习进度和节奏，不要被考纲变化所打乱，应结合各自复习课计划，对照考纲变化，查漏补缺，对变化部分在复习课教学时做出相应调整，一定要有所取舍、有所侧重。

2.认真研究历年高考试题，增强复习针对性

高考复习备考应注重近年高考化学试题的研究。只有通过研究，才知道高考常考的题型、难度的分布、考试热点和命题趋势，并充分了解自己目前的知识掌握情况，找出高考常考的知识点哪些容易出错，下阶段复习才有重点。所以，建议对近五年内全国卷及部分外省选用的高考化学试题分类评析，并注重对一些经典试题进行衍生和拓展。

同时，本次考纲变动的内容有许多曾在以往高考中考查过，比如电子式、热化学方程式的书写，及溶度积常数的计算、有机合成路线的设计等，复习中可多研磨近年高考真题，体会这些知识点在试题中的应用，分析高考在这些知识点的命题趋势。特别是研究新增知识点在高考试题中的考查方向，这一点尤为重要，新增的活化能考点以及电离平衡常数的计算等要引起高度重视，复习时要注意提高针对性。

3.抓好实验复习，注重能力培养

针对近年化学考题大幅度增加实验探究考查的趋势，复习时，首先要重视课本上的演示实验，2016年高考全国新课标卷Ⅰ考查实验室制取氨气，卷Ⅱ考查Fe2+、Fe3+的检验都是课本里面的常规实验，如果有条件的话，最好重新走进实验室，重做典型的实验；其次，要适当结合一些典型高考实验试题进行复习，加深对知识的理解和运用；另外，要通过实验原理和方法的多向思维训练，提高创新意识，尤其要注重提高设计化学实验方案的能力，应对考纲变化中对学生实验设计和实践探究能力的要求。

4.夯实基础知识，注重规范答题

整个的复习备考过程要注重层次的逐步提升，第一轮夯实基础，吃透教材，注重基础知识的归纳总结；第二轮突出重点，培养能力，构建立体知识网络；第三轮以培养学生综合能力为主，加强理综三科的综合训练，找寻理综考试的有效方法和技巧，培养良好的应试心理，提高应试能力。