高一化学必修一范文

导语：如何才能写好一篇高一化学必修一，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

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关键词： 高一化学 苏教版 必修课 教学思考

高一化学苏教版必修课的教材内容，几乎结合了整个高中化学需要学习的所有知识。在高一化学教学中，教师需要帮助学生打下扎实基础，完成为后续学习奠基的使命。

一、完成由初中思维向高中思维的过渡

（一）给学生适应的空间。在刚刚进入新的环境学习时，很多学生往往会因为陌生的环境，而在心理上存在一定压力。在这种心理状态下，他们就会采取自己所熟悉的学习方式进行学习，比如，在初中时听从教师的进度进行学习，教师会做好准备，而他们只需要接受教师“投喂”的知识就可以。而在高中学习中，教师上课时只会讲精要的、难度较大的知识点，需要学生进行课前预习、课后查漏补缺等自主性学习。如果开始教师和学生不能配合好，就会对学生造成打击，对化学学习丧失信心。所以，教师应在教学之初，帮助学生进入高中学习的节奏中，给予他们适应的空间，引导他们进行高中化学的学习。

（二）迅速进入高中学习模式。在高一化学的学习中，学生需要对整个高中的知识有一定了解，为进一步学习打好基础，因为每一章的内容都是不同的，学习时间不够充足，所以学生在学习时要养成自主习惯，在每一章学习前，对章节所学习内容做一定了解，不仅仅是预习，还要将力所能及的知识全部吸收，再在学习过程中寻找知识的重难点，带着问题听课，比如，在学习氧化还原反应时，为什么同一种物质在一个化学反应当中充当氧化剂，而在另一个化学反应当中充当还原剂呢？对这种问题如果不进行自学的话，则是不会发现的，在课堂上直接听课也不会留下太深印象，没有从根本上吸收知识。所以学生在学习中对自己提出问题并尽力找出答案，无法解答的再在课堂上学习，不仅可以提高教学效率，而且能减少学习中的漏洞。教师要引导学生迅速进入高中的学习模式当中，才能进行高效教学。

（三）养成整理笔记的习惯。在高中学习一段时间过后，学生就会发现，教师讲授的内容不像初中教师一样面面俱到、事无巨细，板书也是一字不差地供学生誊抄。高中学习时间紧、任务重的特点，让教师在讲课时无法将课本的每一个知识点都进行完整、详细的讲解，板书更是仅有一些重要的公式推导过程，所以学生在记笔记的时候，一节课下来可能寥寥无几。化学知识点细碎繁多的特点，要求学生在学习时，将所有知识点都掌握，这就需要学生养成整理笔记的习惯，将课前自学的内容进行总结，记录教师所讲的重难点，还要将做题时涉及的知识点积累起来，这样不仅方便在日常学习中随时进行巩固，而且有利于在考前复习时，逐一回顾，查缺补漏。

二、高一化学教学重在基础

（一）课堂教学以基础为主。在近几年的高考中，化学所考察的不再仅仅是书本上的知识和化学反应，而是逐渐偏重于对学生能力的考察，但是正所谓“万变不离其宗”，即便是考察书上没有的化学方程式，解析它的本质，也是最基本的四种反应类型。所以，这种考验学生能力的题，其实考察的还是学生是否对化学的本质有深入了解。因而，教师不能忽视化学基础的学习，打好基础才是能力提升的关键。在教授高一化学苏教版必修课时，教师应要求学生全面掌握化学的本质、原理及组成等知识，扎实基础。此外，由于高一化学苏教版的内容很广泛，因此教师不应任意拓展知识，使得本末倒置，加重学生负担。

三、书本与实验相结合

（一）实验可以切身感受化学。在新课标的学习要求下，学生的实验能力越来越受到重视。在高考大题中，实验题分数占比重很大，苏教版教材中的实验也很多。教师应当结合所学知识，给予学生实验机会，并要求他们对操作步骤、实验现象、化学原理等进行总结。一些教师仅仅在课堂上进行演示，其实在大部分学生对于实验没有切身体会时，就达不到预期的学习效果。例如，在学习钠与水的反应时，书本上的实验现象，钠在与水反应时发光发热，在水面移动等现象，单凭想象，是无法体会到其中的激烈反应的，更不用说钠与酸更加激烈的反应现象。所以，应该让学生亲自看到整个化学反应过程，感受化学反应的魅力，如此对实验现象的印象也会加深。

（二）书本与实验相辅相成。化学的学习，既离不开书本中的化学原理解析，又离不开试验中真实的化学反应现象。在初中化学中提及活泼金属可以把不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来，金属钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，是否和金属活动性顺序相悖？通过金属钠和水的实验，再通过金属钠和硫酸铜溶液的实验，让学生对金属和盐溶液之间的置换有了深度认识。为此，教师要将教材的学习和实验紧紧结合起来，帮助学生打好基础，促进其实验能力提升。

在高一化学苏教版必修课的教学中，教师要着重于基础能力的培养，在此基础上提高实验能力及创新能力、推断能力，将教材广泛细密的特点发挥出来，为学生对化学进一步学习打下坚实基础。

参考文献：

[1]艾志伟.提高高一化学教学效果的有效策略[J].学周刊，2011（19）.

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如果说创新是成功的常青树，那么知识就是滋养的长流水;如果说潜能是创造力的根基，那么知识就是潜能的主要内容。下面小编给大家分享一些高中化学必修一的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学必修一的知识1第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;

浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高中化学必修一的知识2第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号

3、各个量之间的关系

4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：

①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

②称取(或量取)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀。

(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

注意事项：

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

高中化学必修一的知识3第一节 物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一的知识4离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“”“”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高中化学必修一的知识5氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

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［中图分类号］G633.51［文献标识码］A［文章编号］16746058（2017）25007302

史感是学生在历史知识的学习中对文化意义的理解和精神价值的追求，它属于情感、态度、价值观的范畴，最能体现教育的本质追求。本文以《美苏争锋》一课为例，探索基于“人性化”教学立意的高中生史感培养的路径与策略，以期为各位同仁提供某些借鉴。

一、史感与“人性化”教学立意

史实、史料、史感是历史课堂的重要组成部分。高中生史感培养的根本旨趣在于将历史人物的情感、态度、价值观等品格与学生的品格塑造融合起来，以此提升学生的精神境界，帮助学生奠定完整人格、树立正确价值观。

教学立意中的“立”就是确立，“意”指的是主题、宗旨。因此，教学立意就是一节课的教学主题，它是教师在研究课程标准、学情和教科书的基础上确定的，它包含了教师的教学指导思想和教学内容的选择和设计等。“它是学生人格发展与历史知识蕴涵情意的融合”，是历史课堂的灵魂所在。“人性化”教学立意就是要从“人性”出发确定教学立意，并在教学立意的引领下实现史实整合、史料研读和史感培养，从而使学生在历史学习中感悟历史，完善人格。

在高中生史感培养的过程中，教学立意的确定处于核心地位，教学立意品味的高低决定高中生史感培养的效度。

二、《美苏争锋》一课“人性化”教学立意的确定

（一）教材分析

《美苏争锋》这节课讲述了二战结束初期美苏两国由于国家利益与意识形态的冲突，从合作走向对抗，最终形成了以美苏争锋为主要特征的两极格局的历史。大部分的教学设计都是沿着“冷战”的原因、过程、影响几个方面依次展开的，同时穿插史料探究印证。这样的设计偏重知识梳理，也关注史料的探究，但却忽视了学生史感的培养，让历史教学陷入肤浅。如何让美苏争锋这段宏观的历史体现“人的踪迹”，充满“情的感染”，实现“魂的追求”？其根本之道就在于确定一个高品位的“人性化”教学立意。这种教学立意“既源于教材又高于教材，既贴近学生又服务于学生，既能统率知识和能力又不至于削弱知识与能力”。

（二）立意确定

“就教学立意而言，史观不仅可以确定教学立意的价值取向，也提供了教学立意的基本视角。”儿童史学是以历史上的儿童为研究对象的史学分支，属于新社会史范畴，它以普通大众的日常生活及其变迁作为研究的焦点。受儿童史的启发，笔者尝试透过儿童史视角，将本课的教学立意确定为“通过历史中儿童的经历看美苏争锋的世界”。

美苏争锋是一段“大历史”，它充斥着大国的博弈与纷争，世界的和平与战争。儿童是普通民众中的一个特殊群体，把儿童与美苏争锋放在一起似乎并无较大的联系，但是历史的味道恰恰在这种“小人物”与“大历史”的角色冲突中迸发，并碰撞出更多情感与智慧的火花。

（三）选择素材

“主题是课堂教学的灵魂，一节课中学习资源的整合、学习程序的设计、学习方法的选择和学习内容的编排等，都需围绕主题展开。”在“通过历史中儿童的经历看美苏争锋的世界”这一教学立意的统率下，笔者在教学设计中使用了大量的儿童图片，其意图首先是整合史实。《美苏争锋》一课涉及的主干史实很多，若是单纯地列举的话，学生的学习效率势必受到影响，而辅以相应的儿童图片的话，则可以调动学生的学习兴趣。其次是衔接史料，儿童图片可以作为史料间的一种衔接，从而提高历史通感，有助于学生阅读、理解史料以及认知的建构。最后是激发史感，将历史中的儿童的图片展现给学生看，给予学生视觉冲击，进而促使他们思考问题，并且通过师生对话以及生生对话等方式将感悟表达出来，达成提升史感的目标。

三、《美苏争锋》一课教学片断的展示

片段一：马歇尔计划

展示图1。

师：材料一为我们展示了奥地利的孩子拿到美国皮鞋的情景，同学们可以用哪些词语来形容图片中孩子的表情？

生：心花怒放、欣喜若狂。

师：很好，图片中孩子的开心是发自内心的，这也折射出马歇尔计划当时在欧洲的积极影响，哪位同学来归纳一下呢？

生：马歇尔计划帮助欧洲恢复经济，许多欧洲人对美国心存感激。

意图分析：马歇尔计划是一个大事件，它对欧洲的影响是巨大而深远的。照片中小男孩身上破旧的衣服和手上的新皮鞋形成了鲜明对比，脸上欣喜的笑容直指人心。这张照片是一个大时代背景之下小人物的直接写照。从对这样一个小人物的关注，学生清晰地感受到了马歇尔计划在欧洲人心中的分量。这种感性认识一旦激发，学生就不难理解马歇尔计划对西欧产生的影响。

片段二：德国分裂

展示图2。

师：这张图片反映的是德国的孩子隔着铁丝网和水泥墙眺望远方的亲人。看到图片中的孩子，你们有怎样的感受？

生：我感受到了悲伤和凄凉。

师：为什么有这样的感受？

生：因为一道柏林墙把德国分成两半，也隔断了很多普通民众的亲情。

师：二战后苏联与以美国为代表的西方势力对德国实行分区占领，后来德国一分为二。1961年东德政府在苏联的支持下修建起柏林墙，以阻碍东德人涌入西德。于是，一道水泥墙，无数铁丝网、机关枪将柏林一劈两半。一道柏林墙造成了多少亲人离散、骨肉分离，所以有人说柏林墙是德国历史上最难以抹去的伤疤和最大的伤痛。幸运的是柏林墙在1989年底被拆除，1990年两德重归统一！

意图分析：柏林墙是美苏两极格局对峙的一个缩影。一道墙隔开的不仅仅是两边的交通，更隔断了很多普通人的亲情。分裂对于普通民众情感上的割裂是最让人震撼的。选取这组图片，目的就在于从分裂对儿童的伤害的视角审视两德分裂这段历史，使学生从内心更加珍惜祖国的统一。

片段三：越南战争展示图3。

师：《战火中的女孩》这张照片拍摄于1972年，此时越南战争已接近尾声。久战不胜的美国军队已经变得歇斯底里，对着赤手空拳的村民狂轰滥炸。凝固汽油弹从天而降，一个女孩不幸被弹片击中，不得不扒掉燃烧的衣服。而在惊恐失措的孩子们旁边，一群美国士兵在悠闲地散步，仿佛那些孩子的哭喊根本传不进他们的耳朵。我不知道大家第一眼看到这张照片是什么感受？

生：我的感觉是震撼。

师：为什么会感到震撼？

生：我看到了孩子对战争的恐惧以及战争对孩子身心的摧残！

师：是的，战争是一头猛兽，这头巨兽一旦出笼，必然会给人类带来灾难。而这种灾难将苦痛降临在普通人身上，特别是这些无辜的孩子身上的时候，我们会对战争的危害体会得更为刻骨铭心。这张照片获得了1973年的普利策奖，同年，美军从越南撤军，有人说正是这张照片使越战至少提前半年结束。

意图分析：这张照片展示了一个叫潘金淑的9岁越南小姑娘在这场战争中所受到的伤害，战争对普通民众的伤害直观得令人震撼。这张照片一经问世便震撼了世界，使得包括美国民众在内的全世界人民对越战的反感情绪与日俱增。通过这张照片，学生对战争的危害会有一个直观的感受，对战争的厌恶和对和平的向往之情就会油然而生！

四、结语

教学立意与史感培养越来越受到高中历史教师的关注和重视。“人性化”教学立意可以使历史教学摆脱对历史知识的机械罗列，摆脱史料的简单堆积和说教式的史感培养，从而使历史课堂充满“人性”地展开，让学生在“人”的历史中感悟历史魅力，提升史感，完善人格。本课，笔者从儿童史视角确定“人性化”教学立意，整合核心史实，发掘多维史料，提升学生史感，较好地发展了学生的核心素养。在今后的教学中，本人将继续发掘视角、提升立意，不断探索基于“人性化”教学立意的史感培养的路径与策略！

［参考文献］

［1］刘俊利.用“学术性”增强历史课堂“人性化”的研究与反思［J］.历史教学,2014（11）.

［2］陈家华.教学设计须凸显教学立意［J］.历史教学,2014（13）.

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一、初高中化学教学衔接存在问题的原因

1.教材内容衔接的缺失

初中化学教材体现了“浅、少、易”的特点，缺乏系统性；高一化学教材内容的编排更多考虑了知识应用性而不是化学学科的逻辑性和知识的系统性。这样，从教材编排的内容上就存在着高一化学与初中化学难以对接的现象。事实上，每位高一化学教师都深深感受到《化学必修1》的教学压力，因其安排的四章内容几乎涵盖无机化学的所有内容，涉及大量化学方程式、物质性质及化学计算的学习，内容十分庞杂，加上缺乏元素周期律理论基础，这么多信息在短短一个学期里呈现在学生面前，学习任务之重之难是显而易见的。

2.教师教学衔接意识的淡薄

高一化学教师的衔接意识势必直接影响初高中教学工作的衔接。调查显示，大多数高一化学教师备课、上课关注的还是教材及教学内容本身，对教学主题――学生关注不够。多数教师对高一新生的原有基础和学习状况了解不全面、不深入，教学时易造成学生知识链和学习能力的脱节。再加上相当一部分高中教师没有教过初中，对初中的教学方法也知之甚少，在教学方法上也缺乏衔接意识。这使得高一新生面对高中课堂大容量、快节奏的压力不能适应，从而产生学习障碍。

3.学生学习方法的差异

绝大部分初中生习惯于“围着老师转”，习惯于课堂上由老师总结归纳，还未完全养成独立思考和自主进行归纳总结的学习习惯。而高中化学的学习要求学生勤于思考，善于归纳，逐步实现独立自主学习甚至自学。这些差异导致高一新生未能及时调整改进，从而产生很大的不适应感。

二、初高中化学教学衔接的对策

1.切实搞好入学教育是基础

常言道：万事开头难。为使高一新生尽快适应高中学习，教师必须做好化学入学教育。首先，利用开学第一课给高一学生讲清高一教学内容、课堂教学方式及学习方法与初中教学的不同之处，并推荐一些常态的、优秀的学习高中化学的方法。其次，利用两个课时专门进行初中与高一的衔接教学，或将初高中的衔接教学分散到高一化学教学全过程中，遇到相关内容即补一补，这样的做法效果更好。

2.系统把握教材内容和要求是关键

客观上，初中教材与高一教材存在着各成系统又相互联系的衔接关系，而且各自教学内容的深广度和教学要求均受制于课程标准。因此，高一化学教师应吃透初高中教材，把握好初中与高中的教学要求，为初高中教学衔接奠定坚实的基础。为此，我们通过对比初中与高一化学教材和课程标准，将高一化学和初中化学的知识点进行了全面梳理，并进行对比归纳。教师对初高中教材有一个全局观，有利于找准初中与高中的知识接口，对初高中教学的衔接会起到事半功倍之效。

3.更新教育观念，适时调整教学方法是保障

新课标倡导教育以学生发展为本，教师应与时俱进，及时更新并树立科学的教育观念。无论是备课、上课，教师不能仅仅关注教材和教学内容本身，而是更要关注教学的主体――学生。切实做到全面了解学生状况，从学生实际出发，合理组织教学，以促进学生全面发展为根本出发点和落脚点，这样的教学观和学生观必然有利于初高中教学的衔接。

“教无定法，贵在得法。”高一化学教师应认真研究教学方法，尤其要研究初中与高中常用的教法有哪些，它们之间有何异同，如何过渡，在此基础上进一步研讨初中与高中教与学各有哪些特点。通过这些探讨熟知初中与高中化学教与学的特点。在全面、深刻了解初高中化学教学和学生学习的基础上，教师再精心设计，并多采用“启发―探究式”教学方法，就能顺利地逐步引导学生完成从初中被动式学习向高中主动式学习的转变。我们的教学实践有力地证明：高一化学教师主动地、有意识地从教学方法上进行衔接，将会极大地缩短高一新生的适应期。

4.加强学法指导是促进

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高一化学教研工作计划

一、指导思想

高一的第一学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成高一必修1的教材内容，另一方面学生还要面临升高二前选报文、理科的准备。从充分考虑学生的实际出发，配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，诣在提高课堂效率，实现课堂教学的最优化。

二、基本情况

本学期本人任教高一1010、1012二个班级的化学教学和高一化学竞赛培训，其中1010班学生无论是学习的态度、学习的习惯和学习成绩，都十分不理想，学习主动性不强;1012班整体情况良好，大多数学生学习化学积极性高，学习主动自觉。

三、教学目标

1.狠抓听课效率和作业质量两个关键点，继续重视作业的布置与批改研究，认真做好每节有作业，每周一练，每月一考，抓住记忆遗忘规律，促进学生学习效益的提高。

2.缩小化学差生面，提高及格率和平均分;扩大尖子生面，提高优秀率。

3.加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。

4.认真组织学科培优，认真做好竞赛辅导工作。组织学生参加暑假化学学科竞赛，争取取得良好成绩

四、实施目标的具体措施

1.在上学期的基础上继续认真研读《高中化学课程标准》，做到读懂读透。通过《高中化学课程标准》的学习，贯彻“以学生的发展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。

2.要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调整教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练;中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业;基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫。

3.订阅的化学教学刊物，了解教改动向，指导教学工作，及时了解新课程改革的动态和吸收先进的教学经验。根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如:有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

4.经常在备课组和教研组老师间互相听课、评课，探讨难点、重点问题的解决方法，实行教学资源共享，及时调整教学方法，将新课程的理念贯穿到教学的全过程中。

篇6

高一化学中的离子键和共价键知识比较抽象，单靠语言和文字描述，学生较难理解．若通过课件进行动画模拟，如离子化合物NaCl的形成时，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到这个电子形成了氯离子，钠离子和氯离子都达到8电子稳定结构，在静电作用下钠离子和氯离子相互靠近，但没有重合，最后形成稳定的离子化合物NaCl，这样有助于学生理解离子键的定义，即阴阳离子通过静电作用(既不是静电吸引也不是静电排斥)形成离子键．通过动画模拟让学生直接认识微观世界，这样更容易了解实质，理解原理．例如在讲授高一必修2原电池的反应原理时，通过ppt课件展示原电池的构成条件、运用动画模拟显示电子的流向，电解质溶液中阴阳离子的运动方向等，运用多媒体讲课使知识点直观、一目了然，学生更容易接受．再如，高一学生第一次接触有机化学，觉得很难学．其实有机物抓住官能团的结构特点，实物展示与三维图片结合更有利于学生对有机物空间结构的认识;有机化学反应更注重有机反应机理，在讲授甲烷的取代反应、乙烯的加成和加聚反应以及酯化反应时运用动画演示学生可以很快明白各反应类型的特点．

二、运用多媒体巩固练习———增强训练提高效果

多媒体运用在高一化学课堂教学中节奏快，课堂容量大，图文并茂，增加课堂练习容量，提高教学质量．高一化学在讲授物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积等概念时可以对相关概念进行剖析，通过ppt展示一些辨析题进行辨析，有利于学生对此概念的理解．在上复习课的时候，为了保证学生练习的数量和质量，用课件上课，可按照题型分类，有考察概念的填空题，又有理解原理的判断题，以及综合性的习题，这样不仅增加了课堂提问的复杂性和深刻性，亦提高了速度，加大了容量，提高了教学效果．再如在练习时为了加快进度和及时发现学生练习中存在的问题，采用实物投影，抽查个别学生的答案，把他们的练习放在投影灯下，映出他的答案，师生共同点评，针对存在的问题重点讲授，以利学生加以模仿和纠正，提高学生的解题能力．

三、运用多媒体演示实验———优化实验培养能力

篇7

【关键词】初中高中；化学教学；衔接问题

新课程标准中规定的初中化学教学显示，九年制义务教育初中化学教学内容降低了某些化学理论的要求，限制了化学计算的类型，明确了某些化学内容的深广度，提出了初中化学教学教学的原则。从课程标准来看，对整个高中化学教学实行分段教学，所有高中生在高中一、二年级都要学完化学必修课内容，并参加国家认可的省级学业水平考试。高二、高三时仅对理科学生根据个人的特长、兴趣、志向学习化学选修课内容。这样，既可有效地减轻学生课业负担，克服偏科现象，又有利于大面积提高化学教学质量。

由于现行教材维系新课程标准体系，仅将化学平衡、电解度溶液、糖类和蛋白质等内容整章、整个知识点地抽出，列为选修课内容，教材体系也未作大的变动。因此，在初中与高中必修课，高中必修课与高中选修课之间存在着一个合理衔接的问题。认真做好初、高中化学教学的衔接，是提高高中化学教学质量的重要一环。那么，如何做好初、高中化学教学的衔接问题呢？

一、教师要转变教育观念，面向大多数学生

初中阶段按照九年义务教育的需要，对全体初中学生进行公民素质教育，让他们学习、掌握最基础的化学知识和最基本的化学技能，完成化学的“扫盲”任务。高中化学必修课是面向全体高中学生，通过学习，进一步普及化学知识，增强文化科学素质，以便能更好地适应社会的需要，具有多种社会选择能力。而高中化学选修课是化学知识的提高阶段，它仅对部分高二、高三学生而言的。这三个阶段学习的对象、任务不同，因此要搞好三个阶段化学教学之间的衔接，首先要转变教育思想、教育观念，将升学教育转变为素质教育、基础教育。

多年来，在沉重的升学压力下，化学教学的要求以高考试题的难度为标准，高中三年的教学任务两年完成，第三年的教学成了对付高考的解题训练。结果多数学生在高考这条羊肠小道上被挤下来，他们过着痛苦的伴读生活，毕业时没有走向社会的思想准备和知识能力准备。高一化学老师常在未认真处理好初三与高一化学教学衔接关系的情况下，加快车，赶进度，造成大批学生不适应，化学学习感到困难，成绩低下，失去学习兴趣和信心。而初三化学教师为对学生升学“负责”，不断拓宽教学内容，加深教学要求，以求学生能适应高中学习。如讲溶解度时引入了结晶水合物的结晶计算；大量练习有关过量法、差量法等计算技巧；从反应物角度补充介绍酸碱盐间发生复分解反应的条件和规律。结果造成学生学习的分化，许多学生连最基本的化学知识都掌握不好，既影响了初中化学教学的质量，也影响了高中化学的学习。只有明确中学教育是素质教育、基础教育这个根本性质，面向大多数学生，才能完成提高全民族文化科学素质的任务。

二、教师要钻石课程标准，明确教学目的

初中化学教材自身构成一个完整的知识体系，许多化学基础知识和化学基本技能在高中阶段不再复述，而是加深、应用。因此，熟悉教材，明确各个阶段教学目标，是做好初、高中化学教学衔接的关键。

初中化学中，元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，有关分子式、溶液浓度、化学方程式的基本计算，常见化学仪器及化学实验基本操作，氢、氧、碳、酸、碱、盐等知识，以及涉及到的一些化学理论与概念，都是化学的最基础知识，理解掌握这些知识，不仅可以达到素质教育的目的，而且有利于高中进一步学习。因此，初中化学立足于加强双基教学，同样有利于初中化学与高中化学必修课的衔接。办学条件较好的学校，可按课程标准的要求进行教学，但不能单纯考虑高中的学习要求，而进行拓宽加深，以免加重学生的负担。对学有余力的学生，可介绍教材中选学的内容和选做的实验，以拓宽知识视野，提高文化科学素质。一些办学条件较差的学校，对于课程标准的常识性介绍或只作介绍不作要求的内容，不能因为不列入中考范围而不教不学，以免造成学生学习上的空白，不仅影响对知识的理解学习，也不利于初、高中教学的衔接。在整个教学过程中，既考虑学生学习的阶段性，又注意知识的系统性，统筹兼顾，相互配合，是大面积提高化学教学质量的保证，也是做好初、高中两个教学阶段教学衔接不可缺少的一步。

三、教学衔接要讲究方法，注意教学效益

教学衔接的方法应视教材的具体内容，学生掌握知识的情况而定。

一是集中复习法。高一化学必修课开始时，可集中几个课时复习初中学过的重要的化学基础知识和化学基本技能。复习内容最好选择高中化学不再重述的，而对高中进一步学习有迁移作用的知识。复习时，避免旧知识浓缩复述，要善于归纳、总结和提高，从中找出规律性的东西，调动学生学习的积极性和主动性。

二是穿插复习法。高中化学必修教材中有许多内容和初中化学内容密切相关，教学中应注意新旧知识的联系，做到循序渐进，合理衔接。穿插复习旧知识时，应视新知识的灵活性处理。总之，不要让学生感到知识的跳跃和割裂，应该注意引导他们以旧知识去探索新知识，用新知识来补充旧知识，提高教学效益。

篇8

张伟

微课辅助下的有机化学教学课例--以必修二第三章乙烯为例

2016.5.6广州市高一化学教研发言稿

张伟

亲爱的老师们，本周教研活动的主题是必修二有机化学的教学，下面我以乙烯的教学为例，谈谈微课辅助下的有机化学教学方法，分享我的一节课例。

乙烯的教学思路，大致分为三个部分，情景导入，预测性质与实验检验，学生活动，众人搭建聚乙烯分子。期中第二个部分是重头戏，采用甲烷和乙烯性质对比学习方法，双画面展示实验现象，甲烷和乙烯的区别，使用了功能强大的Edius软件进行编辑。学生体验乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应，从现象中渗透甲烷和乙烯的分子空间结构。

一、情景导入

我亲自做了一个实验，买两个青橘子和一个熟苹果，将其中一个青橘子和熟苹果放在一个塑料袋中，另外一个青橘子放在另外一个塑料袋中，分别密封，三天和四天后分别观察现象，拍照。我将这个实验制作成了微课视频，在微课中，学生可以看到，和熟苹果放在同一个塑料袋中的青橘子变黄的程度明显快于单独放在一个塑料袋中的青橘子。引发学生的思考，是什么催熟了青橘子？学生肯定会想到那个熟苹果，正是它释放的乙烯催熟了青橘子。此时，设置一个悬念，举一个生活中的例子，天猫超市华南店，经常可以买到新鲜的水果，观察到，放水果的箱子里面会放一些用0.2%的酸性高锰酸钾溶液浸泡过的纸，可以延长保质期，这又是为何呢？激发学生的兴趣和求知欲。

二、性质预测与检验

由于学生刚刚学完甲烷，有机化学还没有完全入门，此时可以采用对比法，去学习。让学生对比甲烷和刚才的微课视频中关于乙烯的性质，大胆预测乙烯有哪些化学性质？

学生首先想到，甲烷可以燃烧，从而预测乙烯也可以燃烧。这时，播放一个双画面对比的微课，甲烷和乙烯的燃烧现象进行对比，可以明显的看到它们燃烧现象的不同。这是双画面技术在我制作的微课中的首次使用，对比很明显。

甲烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，那么乙烯能不能和卤素单质反应呢？选择溴的四氯化碳作为反应物，分别通入甲烷和乙烯，再次使用双画面微课视频，看得清清楚楚，甲烷无动于衷，乙烯兴高采烈，褪色了。说明了甲烷和乙烯完全是两种不同的物质。结构决定性质，一定是他们的结构不同。这时候，播放乙烯和溴的加成反应的动画过程，正式引入加成反应的概念。碳碳双键和碳碳单键的区别，非常明显。

第三次双画面对比，将甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液，可以看到甲烷没有现象，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。再次证明，甲烷和乙烯结构的不同，引入σ键和π键。这时候，可以训练一下加成反应，乙烯和氢气、氯化氢、水、次氯酸的加成，可以通过书写丙烯和溴的四氯化碳、氢气、氯化氢、水、次氯酸的加成，引入马尔科夫尼科夫规则。

三、学生活动：部分

球棍模型恰到好处的使用，在这里进入。每一个学生使用自己的球棍模型，拼凑一个乙烯分子，然后，所有的同学大概双键，彼此连接起来，哇！好震撼，全班得到了一条非常长的聚乙烯链。这是一个非常好的创意，学生们一定印象深刻。这个反应叫做加聚反应。所以，教学智慧，创意无限。

四、余热未散

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有很多的同学是非常想知道，高一化学必修一知识点有哪些，下面给大家分享一些关于高一化学知识点总结2020，希望对大家有所帮助。

高一化学知识点总结1一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)

(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

(四)看离子配比是否正确

(五)看原子个数、电荷数是否守恒

(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高一化学知识点总结2一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找医生处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

高一化学知识点总结3非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;

篇10

新的高考方案早已在我省实施多年，新方案中最引人关注的就是在原有的“3+文基/理基+X科”的基础上，取消X科，其中新的理科综合涵盖了物理、化学、生物3科.化学作为“3”之外的科目，总是处于历次高考改革的浪尖上，因此，需要认真分析新的高考方案，深入探讨应对新高考的策略，重新调整高中化学的教学.尽管我国在基于理科综合考试的高中化学教学方面积累了丰富的经验，取得了较大的进步，但是在实际的高中化学教学过程中，很多问题仍然存在.本文主要研究我国基于理科综合考试的高中化学教学现状，针对出现的问题提出相应的解决策略，为我国高中化学在理科综合考试背景下的进一步发展提供借鉴.

一、突破高一化学教学的瓶颈

高中化学主要分为两块，一是必修模块，二是选修模块.必修模块主要包括高中化学的主要知识以及基础知识，选修模块则包括国家规定的可以选择学习的化学知识，这两部分组成了高中化学的主体.理科综合考试大背景下，要想提高学生化学学习水平，首先要对高中化学的主要知识以及基础知识进行深入学习.要想突破高一化学教学的瓶颈，就要采取以下措施.第一，化学老师在教学过程中应该准确把握化学教学内容，对基础知识的讲解要做到渗析透彻.第二，学生应该主动积极进行探究式化学学习，毕竟化学学习的主体是学生，应该发挥学生学习化学的激情与兴趣.

二、整合高中化学模块教学内容

高中化学大体包括两个必修模块以及六个选修模块，高中化学老师在对学生进行化学教学过程中，不应该局限于模块限制，进行模块组织性教学，对必修与选修模块进行组合教学.因此，化学老师应该首先清晰高中化学各模块之间的关系，认清楚选修课与必修课之间的关系，在各模块中进行重点与难点解析.再次，老师还应该整合高中化学各模块之间的内容.例如，化学老师可以在高一时完成对必修一，以及必修二的教学，高二上学期完成对选修四的的教学，在教学过程中将选修二和选修六的内容渗透进去.不管化学教学内容做何种调整，都必须适应化学教学的实际需求，都以提高学化学教学水平与质量为目标.

三、研究新高考下训练题的设计

高中化学新课程进行改革后，高中化学复习与练习资料也进行了革新，但是尽管市面上的化学练习题多如牛毛，但是普遍存在着重要问题，那就是穿新鞋走老路，复习与练习资料仍然延续了课改前的老套路，最终会导致高中化学复习与练习资料更新不彻底.因此，作为高中化学老师，应该深入研究高考新方向，寻找新高考化学试题同旧高考化学试题要求的不同，把握新高考化学考试要求，对各种化学考试试题进行合理加工，制作出不同类型的化学试题进行针对性练习，提高学生和老师教学和备考的有效性.

四、 重视学生化学学习能力的培养

不同学生的化学学习能力是不同的，化学老师在对学生进行化学教学过程中，应该注重对学生化学学习能力的培养.因此，老师在化学教学过程中可以进行自主、合作、探究式学习，努力提高学生对化学知识的分析与解答能力.自主、合作、探究式学习可以这样理解：自主指的是自主学习，主要是化学拓展和延伸学习，自主学习是合作、探究式学习的基础；合作式化学学习主要指学生在同老师以及学生之间的相互帮助中进行学习；探究式学习则是指对于化学进行研究深入学习，探究式学习是自主、合作化学学习的主要目的.弄清了三者之间的的关系，老师应该充分发挥三种不同学习方式之间的优劣势进行高效教学.

五、关注化学与社会、生活的联系

在高中化学教学中，要注意把社会生活中的素材结合到教学中去，也要挖掘教材中与社会生活相联系的素材，让学生在具体社会生活情境中学化学和用化学，培养学生的化学素养、科学品质、实践能力和创新精神.同时，开发化学校本课程或校本活动，针对学生化学学习特点和需求进行各种尝试，在化学人文教育、化学与社会生活、化学史实、研究性学习、化学综合实践活动、实验兴趣小组、学生竞赛辅导活动等方面进行开发，让学生个性得到张扬，兴趣得到培养，特长得到发挥，全面提高学生的化学素养.

总之，在当前理科综合考试的新形势下，作为理科之一的化学学科教学遇到了前所未有的挑战，对化学教师自身素质也提出了更高的要求.只要广大高中化学教师都能够紧扣教学大纲，潜心研究教材教法，抓好教学的各个环节，学生的学习成绩也一定能够得到更大的提高.

参考文献：

[1]张海洋.基于理科综合考试的高中化学教学的思考[J].化学教育，2010（2）.

[2]胡久华，王磊.教师对高中化学必修模块元素化合物内容及教学认识的调查研究[J].化学教育，2010（2）.