一氧化碳还原氧化铁范文

导语：如何才能写好一篇一氧化碳还原氧化铁，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

关键词：辩证观点；化学教学；应用

文章编号：1008-0546（2013）06-0094-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

问题1： 一氧化碳如何获得？

途径1：草酸晶体与浓硫酸混合加热，产生气体依次经过浓的烧碱溶液吸除二氧化碳，然后通过浓硫酸的洗瓶吸除水蒸气，就得到干燥的一氧化碳气体。

实验时，加入反应物及图中B、C有关试剂，点燃A、F酒精灯而不点燃D喷灯，产生气体通过E瓶澄清石灰水，可检查通入的一氧化碳气体中是否还有二氧化碳；然后，点燃喷灯，观察D、C中的实验现象。

实验结束，一定要按时间的间隔将D、A、F依次熄灭，以确保实验实验现象清晰和实验安全。最后，按照自右而左的顺序拆卸仪器。

为了确保实验安全，可将B、D瓶做成防止倒吸的球形内胆的多功能瓶。

途径3：大学实验室，将民用管道煤气直接通到实验室，用时打开接口或开关活塞。

途径4：一些学校班级较多，用气囊或储气瓶储存一氧化碳，用时打开接口或开关活塞。

问题2：一氧化碳还原氧化铁实验所得固体一定是单质铁吗？

[例] 实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是 （ ）

A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应 前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

分析：该实验采用酒精灯加网罩聚热的方式加热，也是老教材的做法，其实有科学性问题。

篇2

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

篇3

知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

重点难点一氧化碳的化学性质.

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

教学方法边讲边实验.

教学用品仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

教学过程

[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

回忆观察引出本节主题

[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?

讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

观察并回答:

CO是无色气体,密度比空气小.

结合实际回答:

分析后得出结论:CO无气味

思考、理解

观察和分析能力培养

进行有关环保和安全教育

[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结CO的物理性质

[板书]一、一氧化碳的物理性质

结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：

CO的物理性质

无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

培养学生分析能力

[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成

边小结物性边完成

及时落实及学知识达到承上启下作用

说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？

指导学生阅读课文P.99CO的毒性记录:学生阅读课文并理解:

CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.

培养学生的阅读能力

[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?

指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)

[板书]三、一氧化碳的化学性质

1．可燃性

回忆并回答：

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：

可燃性

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观察、验证实验现象。

结合实际学习

培养学生独立分析

完成化学议程式的能力

巩固CO2的检验方法

巩固所学知识

[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO

可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

提出问题、引起思考

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示实验]CO还原CuO

（课本P.98实验5-11）

思考

通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣

[投影]实验装置图及讨论题讨论题:

加热前为什么选通一会儿CO气体?

实验过程中观察到的现象是什么?

试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

应用CO的可燃性解决实际问题

[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?

[投影]改进后的实验装置图

思考并回答:

既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.

领悟CO的性质决定了它的用途.

结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.

[提问]CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？

[板书]2.还原性

讨论并回答：

CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。

完成现象到本质的分析

[投影]课堂练(见附2)指导学生完成

结合CO化学性质完成练

[小结]指导学生归纳、总结CO的性质

在教师指导下完成

提高归纳总结能力

[投影]随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．一氧化碳是色味的气体，溶于水，密度比空气。

2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

CO和CO2（B）CO2TNa2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它

无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水

附2：课堂练

4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。

5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。

6．下列气体中有剧毒的是

H2（B）N2（C）CO（D）CO2

下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气

附3：课堂练习答案

1．无无难略小2.B3.C

4.蓝放出热量5.还原还原6.C7.B

附4:随堂检测

CO燃烧时,火焰的颜色是

黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色

2.下列气体中,难溶于水的一组是

O2和CO2(B)H2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO

3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是

C(B)H2(C)CO(D)CO2

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【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004―0463（2016）06―0110―01

随着科学技术的飞速发展，触摸一体机在我校的教学实践中运用越来越广泛， 它使我们的教学观念、教学手段、教学方式发生了重要的变化。它的运用不仅创设了有效的教学情境，激发了学生学习化学的兴趣，增强了实验教学，而且突出了教材的重难点，加大了知识密度，优化了课堂教学，有效地促进了教学改革。因此，在化学课堂教学中，要充分发挥触摸一体机的优势，使化学课更精彩，更有效！

一、触摸一体机的运用，有利于创设有效的教学情景

在化学课堂教学中，恰当地运用触摸一体机，创设与教学内容相吻合的教学情境，使学生有身临其境的感觉，便可以充分地激发学生求知欲望。我在设计课件时，首先考虑的是如何创设教学情境，使创设的情境一下子能吸引住学生的“眼球”。让学生置身其中，迅速进入教学情境中去。例如，在讲“燃烧和灭火”时，用几张代表性图片：做饭、取暖、炼铁、火炬……或一段视频：燃烧的用途等引入课题，学生联想生活中燃烧现象，继而提出问题：物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？经过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件后，又展示酒泉富康2008年3月14日着火的场景，提出新问题：灭火的方法和原理？通过创设情境、营造氛围，让学生认识到火灾给人类带来的损失，极大地激发了学生的学习兴趣。最后，放映一段火灾逃生的视频，让学生从中找出片中都采取了哪些逃生的办法。让学生亲历其中，得到体验，便于全身心地投入其中，加上教师必要的讲解，整个教学过程学生都处于高度兴奋状态，从而轻松地掌握了知识。

二、触摸一体机的运用，有利于学生学习兴趣的激发

爱因斯坦说：“兴趣是最好的老师”。 触摸一体机集文本、图形、声音、动画、视频等一体，同时给学生多种感官的综合刺激，能有效地引起学生的注意力， 激发了学生的学习兴趣与求知的欲望。例如，在学习“化学使世界变得更加绚丽多彩”时，利用触摸一体机展示几个情景和几个趣味实验：“水变牛奶”、“白纸生字”、“水中生火”等，激发学生的好奇心和求知欲，效果当然要比平铺直叙好得多。这种新颖的学习形式不仅激发了学生的好奇心和求知欲，而且增加了感知深度，培养学习兴趣，进而提高学习效率，收到意想不到的效果。

三、触摸一体机的运用， 有利于增强实验效果

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学教学离不开实验，但在实验教学中，学生最难以观察的是一些实验细节、操作技巧，借助触摸一体机，恰当地应用特写放大，慢动作、图像滞留等手段，将实验材料与物像放大，将操作方法与程序适当放慢，以增加实验可见度，便于学生观察、记忆、理解、掌握。例如，在学习一氧化碳还原氧化铁实验教学时以往的教学演示实验，学生不但不能清楚地观察到明显的实验现象，还会因实验排出的少量的一氧化碳而感觉到轻微的疲倦，影响了学生的身心健康和学习效果。如今引入触摸一体机，学生通过生动直观的课件清楚地观察到一氧化碳将红色的氧化铁还原成黑色的铁粉，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明了二氧化碳气体生成，同时增加了尾气处理装置，说明了CO的毒性。学生在轻松愉快的气氛中加深了对一氧化碳的认识。

四、触摸一体机的运用，有利力于突破教学的重难点

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关键词：为什么要使用多媒体 激发学习兴趣 概念形象化 实验直观化

多媒体教学已经成为当今教学领域中不可缺少的工具，以其直观、形象、生动、灵活等多样性为当今教学增添了活力。它以文字、实物、图像、语言等多种手段向学生传递信息，以生动逼真的实物图片为学生展示了可想而不可见的场景，建立起了各种感觉器官之间的联系，使课堂教学更加生动性，实效性，真观性，极大地丰富了教师教学的表现手法和形式。下面就我在化学教学中运用多媒体辅助教学经验，谈谈多媒体在化学教学中的几点看法。

一、化学教学中为什么要使用多媒体

化学是一门基础自然科学，就其学习内容---物质的组成、结构、性质以及变化规律等比较抽象，本学科以实验为主要手段，而有些实验做出的效果又不太明显，学生难以观察，有些实验在条件差的学校无法开展，而微观世界更是抽象，既看不到，也摸不着，学生难以理解，难以想象，无论是教还是学都会产生枯燥乏味的感觉。怎样体现素质教育，既完成好教学任务、提高教学质量，又较好地帮助学生从沉重的负担中解放出来，是摆在化学教师面前的一个重要问题。多媒体的使用，不仅可以创设多样化的学习情景，更可毫不费力地将传统教学中难于描述、难于实现的教学，难以完成的实验，形象地表现出来。

二、多媒体在化学教学中运用的好处有哪些

（一）使枯燥乏味的课堂活跃，激发学生的学习兴趣。

如何调动学生的学习极积性，最主要的还是调动起他们的学习兴趣，兴趣必然引起追求，兴趣是获得成功的动力，是推动学生探求知识的一种力量源泉。例如：在水的教学中，介绍我们的水资源时，可通过多媒体为学生展示地球上的淡水资源情况，工业上，农业上，生活中使用水及造成的水污染，播放水污染对人类造成的危害，世界各地缺水造成的环境破坏，改变过去枯燥的学生看书，老师分析讲解举例的乏味课堂。这样通过多媒体教学，为学生提供了丰富的感知，既激发了学生学习兴趣，又增强了对水的认识和爱惜，加强了节约意识和环保意识。在“化学使世界变得更加绚丽多彩”课题中，利用多媒体展示几个情景和几个趣味实验“水变牛奶”、“白纸生字”、“水中生火”等，激发学生的好奇心和求知欲，效果当然要比平铺直叙好得多。这种新颖的学习形式不仅激发了学生的好奇心和求知欲，而且增加了感知深度，培养起学习兴趣，进而提高学习效率。

（二）将抽象的概念形象化，培养学生的思维能力。

化学中涉及很多微观世界的知识，如原子、分子的微观结构，气体分子的运动，物质的溶解过程，化学变化的实质---分子可以再分，原子进行重新组合，这些都是难以在课堂上让学生观察到的微观世界，单靠语言和文字描述，学生难以理解，如果通过计算机软件进行动画模拟，能形象生动地表现出分子、原子等微观粒子运动特征，变抽象为形象，让学生直观形象地观察微观世界，更能了解化学变化的实质.例去年我们将水的电解实验通过flash制作的三维动画，把水的分解过程中水分子分成氧原子和氢原子的过程以及它们重新组合成氧分子和氢分子，动感形象的呈现在学生面前，使较为抽象的概念容易让学生理解，便于接受.又如分子的性质，也可以利用三维动画分之模型来模拟分子间的距离以及各种外界因素对分子距离的影响等，让学生获得感官认识 。同时调动学生极积思考，去探求知识，增强思维能力培养。

（三）将难以观察的实验直观化，增强实验的可见度。

通过多媒体，可以把一些原来很难让全班同学都观察到的演示实验的实验可见度扩大，例如金属和酸反应的探究，对产生气泡的快慢有时不是很明显，许多学生不易观察，但若将实验仪器放在投影仪下，学生可以在投影屏幕上清晰地观察到反应现象，实验效果明显提高。化学实验中一些错误操作，以前只能靠教师讲其错误的原因，以及错误操作可能带来的危害，却不能用实际操作实验证明，否则会造成危险。而电教媒体进入课堂，这种问题就迎刃而解了，用计算机动画模拟这些错误操作，不但可以呈现实验过程，而且可将步骤分解，放慢动作，这样不仅把错误的原因演示清楚，而且可以喧染气氛，学生看后印象深刻，加深对错误原因的理解。例如浓硫酸的稀释，以前只是老师干讲：不能把水倒入浓硫酸中一定要把浓硫酸倒入水中，否则会带来危险，至于危险的情况学生只好空想，现在有了多媒体，通过播放把水一下倒入浓硫酸中的录像给学生看，让学生留下深刻的印象，以后在实验操作中就很自然按正确的操作进行.化学中还有很多有毒的气体实验，也可以通过多媒体实现。 课题中，一氧化碳还原氧化铁实验教学，以往的教学演示试验，学生不但不能清楚地观察到明显的实验现象，还会因实验排出的少量的一氧化碳而感觉到轻微的疲倦，影响了学生的身心健康和学习效果。如今引入多媒体课件，学生通过生动直观的多媒体课件清楚地观察到一氧化碳将红色的氧化铁还原成黑色的铁粉，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明了二氧化碳气体生成，同时增加了尾气处理装置，说明了一氧化碳的毒性，学生在轻松愉快的气氛中加深了对一氧化碳的认识。同时，教师在教学中联系实际生活，讲解环保知识，增强学生的环保意识，让学生认识到一氧化碳对环境的污染，对人类的危害。这样不仅使学生深刻地了解到化学知识与现实生活中的许多现象是密不可分的，而且把环保知识渗透到教学中，注重了学生的综合素质教肓。

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1 谐音转化法

利用中国汉字的谐音，可巧妙地将一些知识点趣味化，以达到帮助记忆的目的，这是常用的教学法。在中学化学教材里，演示电解水实验，要求学生观察并熟记实验的现象和结论，是教学的重点、易错点，我们知道正极产生氧气，负极产生氢气，可总结概括，正氧负氢。在讲解知识点时，可诙谐的对同学们说，同学们，只要你们时刻记住正在养你们的父亲，这个知识点你就不会忘记。刚开始同学们有点纳闷，我就在黑板上写出"父亲"与"负氢"，同学们开心的笑了，同时也记住了。又如，在讲解金属密度知识点时，金属中锂最小，锇最大，我总结"我大你小"，同学们欣然接受了。这样的例子还有很多，在平时的教学中只要注意不断总结，诙谐的趣味语言会越来越丰富，教学效果也会越来越明显。

2 褒贬换用法

对学生进行教育，故意反话正说或正话反说，即把褒义的词用在该贬的事物上，或将贬义词用在该褒的事物上，从而带来幽默趣味效应。在上环境保护一课时，讲到大气污染，联想到中学生如何从身边的点滴做起，同学们展开讨论，大都认为不能抽烟，而事实上学生中悄然兴起吸烟"热"，班级中"小烟民"日益增多，对此我用诙谐幽默的语言作了一次精彩的总结：提起吸烟，我认为至少有四大好处：一是可以防小偷，因为吸烟会引起深度咳嗽，小偷不敢上门。二是节省了衣料，咳的时间一长，逐渐成了驼背，衣服可以做短一些。三是可以演包公，从小开始吸烟，长大后脸色黄中带黑，演包公惟妙惟肖，就用不着化装了。四是永远不老，据医学资料记载，烟民的平均寿命要比非烟民短，从小就吸烟的人，当然永远也别想活到老了。这里的好处、防小偷、节省了衣料、永远不老等，或是反话正说，或是褒词贬用，句句击中要害，使学生在一片笑声中受到了深刻教育。

3 假设比较法

学生在书写化学式时，经常写错或读错，例如：将KCl写成KCl2，将NaNO2读作NaCl，CO写成Co，为了引起学生的重视，正确认读化学式，在一次讲评试卷中，我讲了如下一番话：严谨认真的学习态度会带领你们走进成功的大门。如果粗心马虎，在门内加一横，门则变成了闩，岂不是把自己关在了成功的大门之外。同理，我们书写化学式也马虎不得，KCl是阴阳离子相互作用构成的化合物。钾原子最外层有1个电子，易失去，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，双方都达到8个电子的稳定结构，它俩一结合刚好平衡，如果把写成KCl2，，就成了第三者插足，破坏稳定性，同学们笑了。这都是马虎粗心，张冠李戴闹出的笑料。现在大家把NaNO2误认为NaCl，Co误写成CO，不是把工业用盐误作食盐，把金属钴误作一氧化碳了吗？NaNO2、CO有毒，难道你不怕中毒吗？这一番话，给同学们留下了极深的印象，写错读错的现象少了，课堂教学是一门艺术，巧妙运用趣味语言，可以使我们的教学取得事半功倍的效果。

4 活用术语法

这样的情境不知你是否遇到过？夏日午后的第一节课，同学们常常昏昏欲睡，你在讲台上激情飞扬，而学生则在台下反应不冷不热。有一次，我灵机一动，便说："喂，平日里大家都是氧分子，个个活蹦乱跳，现在怎么都成了惰性气体了？要不要来点催化剂，促使大家快速反应？否则，桃李不言，先生不悦。"学生们哄的一声笑了，沉闷的气氛一扫而光，接着我再上课学生一个个注意力集中，效果很好。这再一次证明了，风趣的语言，能强烈地吸引着学生的注意力，刺激着他们的求知欲，从而乐听不厌，欲罢不能。

5 化学韵语在实验课堂中的运用

课堂上老师若巧妙运用化学韵语、口诀、诗歌、顺口溜，可增加化学课堂教学的趣味性和娱乐性，有利于学生对化学基础知识的学习和巩固，有利于学生对化学基本技能的掌握，有利于提高学生学习化学的兴趣，使学生在快乐中学习，在学习中得到快乐。 1.实验步骤--顺序记忆 实验室制取氧气时，其操作步骤可用"查、装、定、点、收、离、熄"七个字概括，可用谐音记忆为"茶庄定点收利息"。即检查装置气密性，填装药品，固定装置，点燃酒精灯，收集气体，将导气管移离水面，熄灭酒精灯。做氢气还原氧化铁实验时，步骤操作要点是实验开始先通一会儿氢气，再点燃酒精灯；药品由红变黑先撤灯，试管冷却再停氢；可概括为"通点熄停"。若先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。同时，请同学们比较一下实验室制氧气与氢气还原氧化铁实验中，酒精灯的使用有何区别？得出韵语："酒精灯，怪怪怪，制取氧气多勤快；一氧化碳还原氧化铁，它却像个大懒虫。"启发学生思考：酒精灯在制取氧气时怎么勤快？因酒精灯来得早走得迟，实验开始来回移动酒精灯使试管受热均匀，实验结束最后才撤走酒精灯，表明酒精灯特别勤快。一氧化碳还原氧化铁时酒精灯怎么成了大懒虫？因酒精灯来得迟，走得早。

6 口决总结法

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关键词：初中化学；教学；化学实验；化学课堂教学

中图分类号：G632.0 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2012）12-137-01

一、正确面对实验中的“意外”，让课堂更精彩

2002年下期，我在初2003级1班上《二氧化碳和一氧化碳》时，在教室里做了一氧化碳还原氧化铜的演示实验。由于一氧化碳有毒，且有可燃性，操作时需将试管内的空气赶跑后才能加热，尾气处理是用燃着的酒精灯B将尾气中的C0燃掉。

当我通了一段时间的CO后，我估计装置内的空气己经排完了，就点燃了酒精灯B处理尾气，这时，我和同学位都看见在C处的蓝色火焰沿着导气管内很快进入了盛石灰水的集气瓶并引起了较弱的爆炸。将集气瓶上方的橡皮塞冲了出来，把同学们吓了一跳，这也是我没有意料到的情况。但我很快镇静下来，迅速的塞紧橡皮塞，接着按正确的步骤把实验做完，在做实验的过程中，针对刚才出现的情景，我提出了以下问题：①为什么会产生爆炸的现象？②爆炸后，我迅速的塞紧橡皮塞后，C处的蓝色火焰为什么不会再次沿着导气管内进入集气瓶引起第二次爆炸？③这个装置有弊端吗？如果有，你将如何改进？同学们根据燃烧的条件和爆炸的原理，很快的解答了①②两个问题；做完演示实验后，经过同学们的讨论，一致认为该装置有弊端：通CO的时间短了，不能把装置内的空气排干净，处理尾气时容易引赶爆炸；通CO的时间长了，多余的CO会污染空气，毒害大家！同学们也提出了实验装置的改进办法：用排水法收集尾气，然后将尾气点燃烧掉。我充分的肯定了大家想法，表扬了他们积极思考、踊跃发言的行为。

在过了两年的一个偶然的机会，我和该班的同学该起了这次实验。我说：“当时一定把你们吓傻了吧！”同学们却说：“当时确实把我们吓了一跳，但我们至今还记得CO如何燃进了瓶里引起了爆炸，老师又是如何处理的！我们喜欢安全的‘爆炸’！”

二、预设实验结果，激发学生的求知欲

在新教材第二单元课题3《水的净化》教学时，课堂演示实验时讲求顺其自然，水到渠成。在水的净化探究活动中，我故意选择用自来水加黄泥巴土搅拌而得的浑浊的水。静置一段时间后过滤，这样过滤得到的水仍是浑浊的，自然就引出了过滤后仍然浑浊的原因及处理办法的讨论，然后，我更换滤纸，并在过滤后仍然浑浊的水中滴加几滴明矾溶液后重新过滤，这时，所得滤液是澄清透明的；这时，我们正好可以问：这杯澄清透明的水是纯水吗？学生肯定会答“不是”，因为我们前面加了明矾溶液。天然的水会溶解像明矾一样可以溶于水的很多矿物质，如果溶解了较多钙镁离子化合物的水就称为硬水。这样，课堂自然而然的过度到了硬水、软水的学习；在经过学生看书，讨论一段时间后，我提出了问题：“我们如何除掉这种可溶液性的钙镁化合物？从而把硬水软化成软水呢？”这样，课堂自然地又“生成了”水的蒸馏的演示实验。

三、找相似实验的不同点，培养学生化学思维能力

我在教学《燃烧和灭火》时，我会让学生回忆学氧化碳的化学性质时做的演示实验：如A图所示,点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。我们可以看到的实验现象是蜡烛由低到高逐渐熄灭。

然后我再做如B图所示的实验，“如果将烧杯倒扣在两支燃着的蜡烛上，我们可以看到什么样的实验现象？”我先让学生猜一猜，讲一讲为什么，再做一做，比一比。然后让学生想一想为什么？这两个实验很相似，都是要让燃着的蜡烛熄灭。但是实验现象正好相反。A图中燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭的原因是：通常情况下二氧化碳的密度比空气的大。B图中燃着的蜡烛会高到低逐渐熄灭。学生往往会忽视蜡烛燃烧生成的二氧化碳是热的，密度反而比空气小。

四、酸碱盐复习课中安排演示实验，加深对酸碱盐知识的理解，提高课堂的有效性。

酸碱盐知识的学习是九年级学生感到最难的，如何上好酸碱盐复习课是初中化学教师最伤透脑筋的事情。传统的办法是：先让学生回忆酸碱盐分别有哪几条化学性质，然后做一做相关的练习题。这种做法容易给学生一种错觉：化学只是要求死记硬背。我的做法是直接安排几个练习题，让学生在做题的过程中思考酸碱盐的化学性质有哪几条？

练习题：鉴别稀盐酸和食盐水有哪些办法？我让学生讨论后再回答，然后做演示实验验证，再小结。

物理方法：用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，有固体残留物的是食盐水。（盐酸有挥发性）

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关键词：初中化学实验废弃物；危害；处理方法

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）07-176-02

化学实验是化学的重要组成部分，演示实验对学生学习实验操作，对于化学知识的理解提供了感性现象，而学生实验可以让学生练习基本操作，便于理解化学概念和化学理论，因此化学实验非常重要，但如何处理化学实验废弃物是一个值得研究的课题，实验废弃物的“绿色化”是一个方向，所谓废弃物绿色化处理是以“绿色化学”为指导，使实验废弃物无毒无害，“绿色化学”要求化学反应在无毒无害条件下完成，反应物尽量完全转化到需要的生成物，尽最大可能不污染环境不改变环境的本来面貌，因此“绿色化学”又被称为“环境友好化学”和“清洁技术化学”。Anastas和Warner提出了绿色化学的12条原则，它为化学的发展指明了方向，也为化学实验废弃物处理指明了方向。初中化学实验以无机实验为主，相对有机实验来说，有毒有害物质较少，因此容易忽视实验废弃物的无害化处理。初中学生在做学生实验时，由于初中学生初次接触化学实验，还没有自我保护意识，也没有保护环境的意识，因此对实验后的废弃物无处理意识，但是初中化学实验废弃物并非对环境无任何危害，有些废弃物如不加以处理危害很大，尤其是初中生正是身心发展的关键时期，对化学有害物更应避免接触，作为化学教师在教室进行演示实验时必须以人为本，既要对学生负责同时也是对自己身心健康负责，时时处处避免有害化学物进入教室。

按状态区分化学废弃物可分三类s

（1）s废气类，二氧化硫、氨气、氯化氢、一氧化碳

（2）s废液类，废酸、废碱、盐溶液，有些盐溶液有剧毒如钡盐。

（3）s废渣类，氯酸钾、高锰酸钾制氧气后的废弃物，

人教版初中教材涉及到的有毒有害化学品及其危害s

废气类如二氧化硫、氨气、氯化氢、一氧化碳对人健康危害很大，

二氧化硫对人的危害非常大，当其在空气中的体积分数为8×10-6时人们就会难以忍受，二氧化硫强烈刺激粘膜，导致流泪疼痛咽干，可引起严重的支气管炎甚至引起窒息死亡。

氨气强烈刺激眼睛导致流泪，吸入氨气会引起声音嘶哑，甚至导致肺炎。如果浓氨水不慎进入眼内可引起失明。

一氧化碳使血液中的血红蛋白失去运输氧气的能力，因此导致人体缺氧中毒，引起头晕恶心全身无力，中枢神经瘫痪，甚至呼吸停止死亡。

氯化氢气体吸入后可引起呼吸道水肿发炎充血，咳嗽，严重者窒息死亡。

可溶性钡盐如进入食道，会引起强烈的烧灼感，引起呕吐p腹痛，血压下降心肌麻痹而死亡。

白磷为剧毒物，误服0.1克即可致人死亡，误服后口腔有烧灼感，导致消化道伤害，严重者呼吸衰竭引起死亡。长期接触白磷也会引起慢性蓄积性中毒。红磷虽然被认为毒性较小，但红磷进入人体仍然会导致人体中毒，会引起血液病变，使肝肾发生病理性改变。

浓硫酸p氢氧化钠为强腐蚀性化学品，如不慎，可引起严重的化学烧伤很难治愈。

化学废弃物处理的一般原则[3]为：处理废弃物的同时不能再产生新的有害废弃物，尽可能回收再循环利用即可节约资金又可避免环境破坏，无法回收时也要使排放物对环境无害，按类收集以利处理，用最小的代价获得最安全的排放，尽量避免成本高昂的处理方法，实验室废气一般采用溶液吸附法，废液一般采用酸碱中和法、化学沉淀法等[4]。以此指导，下面以人教版初中化学教材中演示实验及学生实验为例介绍如何使实验对环境无害化。

人教版九年级化学上册第一单元课题一演示实验（3）硫酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜，如将氢氧化铜扔掉甚为可惜，可向反应后的沉淀物再加适量稀硫酸又得到硫酸铜溶液，反应方程式如下s

而学生实验需大量硫酸铜溶液，这样可循环利用节省资金避免排放。演示实验（4）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后为氯化钙溶液，将氯化钙溶液收集，利用太阳能蒸发水分，得到固态氯化钙。

上册第二单元课题一演示实验s利用红磷测定空气里氧气的含量，实验后集气瓶中水显酸性，这是五氧化二磷与水反应生成的磷酸所致，反应方程式如下s

此时应加熟石灰调pH值至中性，做无害化处理。课题二硫磺在氧气中燃烧，集气瓶中事先应加入碱液以吸收有毒的二氧化硫。课题三高锰酸钾制氧气后的废弃物如扔掉很可惜应回收利用。可以先把反应后的废弃物溶解然后向其中加入醋酸，把锰酸钾转变为高锰酸钾，重新利用，避免了直接扔掉对环境的破坏。其方程式如下：

氯酸钾制氧气后的废弃物，溶解后过滤，可得到氯化钾和二氧化锰，重新循环利用化废为宝。

过氧化氢制氧气后过滤可得到二氧化锰，供下次实验再用。

上册第七单元课题一做白磷和红磷的燃烧条件实验，教材的演示实验设计为在开放的环境下进行，白磷为剧毒物，产物五氧化二磷对人体危害很大，如任其在教室扩散，对学生和教师身心健康危害很大。如在烧杯上面扣一个大烧杯即可避免污染物扩散至教室。课题二锌和稀硫酸制氢气后的产物为硫酸锌，蒸发后即可得硫酸锌。

下册第八单元课题三一氧化碳还原氧化铁的实验，剩余的一氧化碳燃烧转化为二氧化碳，做到了对环境的无害化，但是应当在点燃一氧化碳前，加进一个除去二氧化碳的装置，这样燃烧效果更好。

酸碱盐部分实验，酸性溶液均须加入熟石灰调酸碱度为中性，以避免溶液腐蚀金属制品，如是碱性溶液均须加酸调酸碱度为中性，以避免对土壤和水生动物的生长产生不利影响。含重金属离子的盐溶液应加入熟石灰或碳酸钠使重金属离子形成沉淀，这是最经济的除去重金属离子的方法。

对实验后废弃物做合理的处理，即是对广大师生的健康负责，也是对环境的保护，同时废弃物的循环利用，也可为国家节约资金，是一项功德无量惠及当代造福子孙的工作，值得我们每个化学工作者身体力行付诸于教学实践。作为化学教师自己首先要有环保意识，时时处处做环保卫士，化学实验尽量避免有毒有害化学试剂的使用，只要现象明显，尽量用最少量的试剂进行实验，大力提倡微型实验，同样重要的要对学生做绿色化学教育，保护自己，保护环境，做好每一个实验，不浪费试剂，做好实验后的废弃物处理，不能随便倒入下水道，应倒入指定的地方，再回收处理。

参考文献：

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关键词：实验；改进；探索

教师在实验过程中，必须优化教学设计，改进实验仪器和装置，改进实验方案。这样，不但让学生获得知识，学到技能，而且重视让学生受到科学方法、科学思维的训练，养成科学精神，使学生对实验保持持久的兴趣。本文中，分别从提高实验的成功率、简化仪器步骤、加强实验安全操作、顺利进行实验、增强环保意识等方面粗浅地阐述了如何改进化学实验。

一、通过改进实验，提高实验的成功率

改进某些化学实验装置，不仅可以大大提高实验的成功率，而且还能够增强实验效果。例如对“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，实验装置：选用容积为50毫升的试管作反应容器，选用50毫升的注射器（开始时活塞处于20毫升刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积，将试管横放，内装有白磷，连接50毫升的注射器，试管和注射器分别用铁架台固定，点燃酒精灯给试管加热，看到试管内产生白烟，待白磷燃烧完毕后，温度下降。观察注射器的变化，活塞停留在10毫升处，证明白磷燃烧消耗了氧气约占空气体积的1/5。改进后的实验装置和操作都较原来实验简便，去掉了装置连接而引起气密性不好的影响因素，避免了实验中测定氧气含量小于1/5或大于1/5的现象，提高了实验的成功率，增强了课堂演示实验效果，加深了学生的实验印象，巩固了所学知识，也教育了学生对待科学应尊重客观事实，培养了学生实事求是、严谨的科学态度。

二、通过改进实验，简化仪器步骤

化学实验的步骤要简单，特别是有难度的实验一定要仪器少，实验步骤明了。例如在探究二氧化碳的性质实验时四个实验可以用一个装置完成，方法是取一个三通管，在它的上部和下部各放一张湿润的紫色石蕊试纸，然后，将它与二氧化碳的发生装置连接。不一会儿，可观察到下部的试纸变红，而上部的试纸不变色，证明了二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成碳酸。再将一燃着的木条放在三通管的上方，观察到火焰无变化，再把燃着的木条放在下口处，观察到木条立即熄灭，由此证明了二氧化碳的密度比空气大，同时还证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质。最后将三通管取下来，把试纸变红的那端放在酒精灯火焰上加热，很快看到试纸由红色重新变成紫色，说明碳酸不稳定。此实验的优点是：操作方便，快而明显，证明性质更多，更能引起学生的兴趣。特别是学生分组实验，更加实用。

三、通过改进实验，加强实验安全操作

安全问题是各行各业共同关注的问题，没有安全就没有发展。实践化学实验的对象是朝气蓬勃的中学生，安全问题显得尤为重要。做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里预先装少量的水，以免被炽热的燃烧产物炸裂。然而实践证明，这种保护措施有不足之处。水的量掌握不好，造成集气瓶炸裂，若用燃烧匙辅助水的作用，就能克服上述问题。具体的方法：将光亮的细铁丝绕成螺旋状。一段系在燃烧匙下部约3厘米的地方，与匙柄成“h”状，另一端系上一根火柴，横放燃烧匙，点燃火柴，待火柴临近烧完时，竖直匙柄缓缓插入盛有氧气的集气瓶里（集气瓶里存入少量的水），铁丝剧烈燃烧，其燃烧产物将直接落入匙中，这样避免了集气瓶炸裂问题的出现。消除了学生化学实验中惧怕心理，使实验成功完成。

四、通过改进实验，顺利进行实验

对实验所用药品的取材进行改进，使得不能做的实验或不易达到明显效果实验，得以顺利进行。例如：在自制酸碱指示剂的探究实验时，由于课程在二三月份时学习，正值冬季，没有什么鲜花可以做实验材料，我改用了一些干花瓣做原料，用酒精浸泡，获得了同样的结果。受此启示，学生中有的将干紫草用酒精浸渍，紫草原液遇酸变红，遇碱变蓝。有的用杨梅汁，遇酸显红，遇碱显蓝。有的采来菜园的篱笆上干菜花，如丝瓜花，在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色。进一步的探究，怎映な奔涞谋4婧褪褂谜庑┦约聊兀经过讨论，探索，终于得出了较好的办法：将有关汁液用滤纸浸渍，晾干制得试纸，使自制酸碱指示剂的应用得以延伸。受条件或季节的影响，无法得到合适的原料的实验，通过这些改进，没有影响实验的正常进行，并且实验效果明显，学生兴趣高昂。

五、通过改进实验，增强环保意识

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【关键词】 多媒体　高中化学　应用

随着高中新课标在广大省份的实施，全国高中掀起了进行素质教育的，各学校都先后制定了推进新课改的有力措施，其中多媒体教学手段的引入是对传统教学方法的一大变革。多媒体技术在调动学生的积极性、提高课堂教学效率、培养学生的创造能力方面具有巨大的优越性。然而其进入课堂的时间并不长，一线教师在使用多媒体的过程中存在一些问题。我现结合实际工作和兄弟学校教师的交流情况，对多媒体在高中化学教学中的应用谈一下自己的观点：

1　运用多媒体突出学习重点，突破学习难点

由于多媒体形象具体，动静结合，声色兼备，所以恰当地加以运用，可以变抽象为具体，调动学生各种感官协同作用，解决教师难以讲清，学生难以听懂的内容，从而有效地实现精讲，突出重点，突破难点，取得传统教学方法无法比拟的教学效果。通过多媒体教学，使得这课的重难点轻易地突破，大大提高了教学效率，培养了学生的空间想象能力。让学生从不同角度、不同侧面认识化学变化的实质。使学生从被动学习转化为主动学习，由宏观到微观、由抽象到形象，收到了很好的效果。

2　激发学生兴趣，创设学习情景

“好的开始是成功的一半”，在课程的起始阶段迅速集中学生的注意力，把他们思绪带进特定的学习情境中，激发起学生浓厚的学习兴趣和强烈的求知欲，对一堂课教学的成败与否起着至关重要的作用。运用多媒体导入新课，可有效地开启学生思维的闸门，激发联想，激励探究，使学生的学习状态由被动变为主动，使学生在轻松愉悦的氛围中学到知识。

在化学教学中，运用计算机辅助教学，可以为学生创设丰富多彩的教学情境，增设疑问，巧解悬念，激发学生获取知识的求知欲，充分调动学生的学习积极性，使学生由被动接受知识转为主动学习，积极配合课堂教学，主动参与教学过程，从而提高学习效率。在《绪论》一课的教学中，教师单纯采用口授的方法来讲述学习化学的重要性和意义，学生会感到枯燥，如果能用多媒体课件向学生介绍中外化学家的发明创造对社会进步的影响，尤其是向学生介绍最新的科学发现及化学发展前沿，就能引起学生的好奇心，从而激起他们的学习欲望。

3　多媒体教学应用于总结和复习

总结、复习课需要将知识系统化、脉络化，以便学生能统观全局，综合运用。例如，化学新课教学结束后，如何进行行之有效的复习，尤其是二轮复习，我们可以设计几个专题课件：①化学实验基本操作专题；②化学反应基本类型专题；③气体的制备专题；④物质的检验、鉴别和除杂专题；⑤综合探究专题；⑥创新突破专题等。通过归纳、对比、图表、提问等形式让学生对已学的知识进行复习巩固，在学生的头脑中形成知识脉络结构，使知识系统化、结构化。学生通过自主学习，学生学习的主动性、积极性得到了提高，学生分析问题、解决问题的能力得到了发展。可见，多媒体教学不仅能改变传统教学中教师边讲授边板书，既浪费时间，又不能充分地把知识联系起来的局限性，又可大大提高课堂的教学容量，让学生更好地掌握知识，开拓视野。

4　运用多媒体在高中化学教学中渗透环保知识，提高学生的综合素质