二氧化硫化学式范文

导语：如何才能写好一篇二氧化硫化学式，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

二氧化碳简介二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。

二氧化硫简介二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

篇2

在水中显碱性，因为亚硫酸根是弱酸根，发生水解，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用。可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

化学性质亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

用途用于冰染染料、硫化染料、直接染料、酸性染料、分散染料、碱性染料、助染剂、H发孔剂的生产。也用于生产氨基偶氮苯、对位氨基苯酚等中间体。还用于有机颜料生产，如银珠R、鲜艳大红、大红粉、烛红、甲苯胺紫红、猩红色淀、立索尔大红、紫酱色淀CK等。医药工业用于制造乙胺嘧啶、氨基吡啉等。

（来源：文章屋网 ）

篇3

一、书写原则

书写化学方程式要遵守以下原则：一、以客观事实为基础；二、遵守质量守恒定律。考查题型由过去的填充题转为选择题，往往依据书写原则判断化学方程式正误，旨在强调理解与应用。

例1 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化学方程式违背事实，臆造生成物；B、C中等号两边各种原子的数目不等，不符合质量守恒定律。

答案：选D。

点拨：此类试题出现频率较高。明确反应物、生成物及反应条件，透彻理解化学方程式书写原则可快速作答。

二、考查意义

化学方程式能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。考查化学方程式的意义，最常见的题型是讨论性选择题。

例2 右图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：尽管上述四个化学方程式反应条件均为点燃，然而，D不属于化合反应，应排除；A、B、C中分子个数比都为2∶1∶2，但代入相对原子质量计算发现，只有B中三种物质的质量比为7∶4∶11。

答案：选B。

点拨：从“质”和“量”的角度掌握化学方程式的意义，逐一排除，缩小范围，终能锁定正确答案。

三、考查书写

化学方程式的书写步骤可概括为一物质、二配平、三条件、四符号。化学方程式的书写在三大考点中所占分值最多，考查要求较高，考查形式最为灵活。

1.提供信息

例3 我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式________________________。

解析：由题给信息知，“淬火”过程中反应物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反应条件为高温，据此不难写出正确的化学方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

点拨：认真阅读，收集信息，找准反应物、生成物及反应条件是解答此类问题的前提。

2.给出范例

例4 草酸钙（CaCO）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO)等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（HCO）、草酸钠（NaCO）。豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

草酸与硫酸钙反应的化学方程式为HCO + CaSO=CaCO+ HSO，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式_______________。

解析：尽管课本中没有草酸钠的知识，然而，这不影响问题的解答。对比HCO、NaCO的化学式发现，只要将HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替换成“Na”就能得到草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

点拨：书写这类化学方程式的关键是用好范例，但切忌机械模仿，必须根据化合价写化学式。

3.展示模型

例5 化学课上老师表演了一个小魔术――“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(HS)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：

(1)若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为__________________________。

(2)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________。

解析：从微观模型知道，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，进而写出反应的化学方程式。由化学计量数看出，当HS和SO分子数之比为2∶1时，二者恰好完全反应。现两个集气瓶中含有相等分子数目的HS和SO，故充分反应后SO气体有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

点拨：解答此类问题的诀窍是由微观粒子模型确定反应物、生成物，并写出其化学式。

4.限制要求

例6 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。有氧化物和单质生成的分解反应：_______________________________。

解析：要写出符合本题的化学方程式，必须紧扣以下要求：一、属于分解反应；二、生成物中出现氧化物和单质。虽然该题限制了书写要求，但答案仍有很大的灵活性，筛选学过的化学方程式发现，分解HO溶液或加热KMnO制取O的反应均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

点拨：从反应类型、反应条件、物质种类等角度对典型化学方程式进行归纳、总结，可轻松解答此类问题。

金题训练

1. 下列化学方程式书写正确的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式：____________。

3. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）写出图甲所示反应的化学方程式：___________________。

（2）图乙所示反应的基本反应类型为____________反应。

4. 请写出一个“使用催化剂改变化学反应速率”的化学方程式：___________________。

参考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇4

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式

B．Cl-的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C2H4

D．质量数为37的氯原子

3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

二、选择题

6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

7．下列各化合物的命名中正确的是

8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是

A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

10．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

11．常温下，某溶液中由水电离的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

12．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．l mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应

D．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

17．已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

三、选择题

18．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

19．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2SO3+NO②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O2 2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

20．下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) Ag2S

B．过量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液

CO32-+2H+ CO2 + H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3+SO32-+ 2H2O

21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4

C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

22．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是

A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52

23．（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1） B元素在周期表中的位置是_____，写出A原子的电子排布式_____。

本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________。

23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是____，写出D离子的电子排布式_______________。

（2）D和C形成的化合物属于_________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______。

a．B元素的最高正价为+6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______。写出能证明该结论的一个实验事实____________________________________。

24．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______。

25．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率υ=______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器内压强保持不变

c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______________________。

（2）实验2甲针筒内的现象是：有______生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中。

（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______________，写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________。

（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒内剩余气体的体积约为______mL。

26．（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

__________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收

集到不同的物质，它们是__________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

要除去该物质，可先在混合液中加入____（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯

c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过_________（填实验操作名称）即可除去。

27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用规格为______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是___________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_______。

（4）滤液Ⅰ的成分是水和_________________。

（5）为测定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②_____、_____、_____( 依次填写实验操作名称 )。

③ 冷却，称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：______________mol（用含m 、n 的代数式表示）。

28. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型反应①__________反应②__________。

（2）写出结构简式 PVC__________________

C________________。

（3）写出AD的化学反应方程式__________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_____种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式______________________________。

29. 已知CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH2

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型反应① ___________反应③___________。

本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文

（2）写出化合物B的结构简式___________。

（3）写出反应②的化学方程式___________。

（4）写出反应④的化学方程式___________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为_________ 。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为____（填写字母）。

a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚

30．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是______。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是____mol。

（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸时， 6片小苏打片相当于胃舒平______片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

答案：

一、

1．A 2．B 3．C 4．D 5．C

二、

6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．C 16．D 17．C

三、

18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B

四、

23．（A）

（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4

（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 大于

（3）大 SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体

（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

23.（B）

（1）Mg 1s22s22p6

（2）离子 2F2+2H2O 4HF+O2

（3）bd（B是氧气或氮气）

（4）Na钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3 Na2S2O3（4）1∶4

25．

(1)K=■放热

（2） b 1.5×10-3mol/L・s (3）bc（4）c

五、

26.(A)（1） 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2） 黄色固体向内 NaOH

（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO

（4）黄绿色变为无色5

26.(B)

（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 （2） 加热冷却

（3）乙醛乙醇水 氮气（4） 乙酸 c蒸馏

27、（1） 78 100

（2） 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3

（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 过滤 洗涤 干燥

（6） （m―132n）/42mol

六、

28．（1）加成反应 加聚反应

（2）H2C=CH―CN

（3）HCCH+CH3COOH H2C=CH―OOCCH3

（4） 4 CH2=CHCOOCH3 29．（1）加成反应消去反应

（2）HOCH2CH2CH2CHO

（3）HOCH2CH2CH2COOH

（4）CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH―COOH

（5） （6）d

七、

30．（1）0.075mol （2）5. 56%

31.（1） 0.012mol（2）3.8

（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1

（4） Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O

篇5

3月1日晚6：00-8：00，化学特级教师王静、严晋娟莅临科利华北师大附中网校聊天室，为诸多同学答疑解难。

学生：请问老师，该如何学好化学？

王老师：首先要学好化学用语，象化学方程式等。其次要掌握一些物质的重要化学性质。像氢气、氧气，一氧化碳、二氧化碳、酸碱盐等。还应该掌握一些重要的化学计算，一些基本理论等。

学生：我是初三学生，化学成绩很差，一些化学公式总是记了之后就忘了，怎么办？

王老师：初三刚开始学化学，一些元素符号、化学式、元素化合价等这是必须要记忆的。更重要的是要理解它们的概念，而且要会应用这些概念来解决问题。要理解记忆，不要单纯的去记忆。而且要多应用概念，做一些练习题。

学生：高三时间少，复习起来显得又忙又乱，除了跟老师学外，自己应怎样学呢？

严老师：把以前所学过的知识，自己总结归纳，如概念问题、进行对比，比较它们的联系和不同点，如有关理论问题不仅要知道理论本身的内容还要会用理论解决实际问题，如元素化合物内容，按周期的族总结归纳，掌握它们的相似性。

学生：有机物的应用，最重要的是什么？

王老师：首先要掌握有机物的结构式，官能团、同分异构体，还要掌握有机物之间的衍生关系。还要掌握有机物的重要性质及合成方法等。

学生：高考考哪些实验？

王老师：高考：首先化学实验基本技能是化学实验的基础，所以要熟练的掌握化学实验基本技能，才能够会运用这些技能，无论考什么样的实验题，将这些基本技能进行重组、辩析、确认以及改良来解答各种实验问题。

学生：老师，化学考试中总是经常考到一些实验，可我总是这部分比较差，该怎么办？

王老师：首先要跟着老师的进度进行复习，将所学过的知识进行归纳、总结，形成网络。中考一般分为基本概念，要弄懂进行分类、元素化合物学好、掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐它们的性质及其重要关系，其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途以及化学基本操作还应该掌握根本化学式和化学方程式的计算等。

学生：电解质部分应着重练些什么？

严老师：电解质部分内容较多，重点部分是盐的水解、电解、原电池以及离子共存等，可以多做一些练习题，通过练习题找出自己存在的问题。

学生：王老师、严老师后天我要参加化学竞赛，今天我应做些什么？

王老师：后天就要参加化学竞赛，现在不要在做难题了，将你所学过的基础知识在进行归纳总结。相信你一定会成功！

学生：烷烃分子中电子总数的通式怎么算？

王老师：首先要知识碳元素是四价的，碳碳之间单键所以烷烃的通式应该是二个碳原子，还缺六个氢原子满足碳是四价的，如果有N个碳原子，必然需要有2N+2个氢原子。所以烷烃通式应该是CNH2N+2。

学生：老师好，我上高一。高一上学期，我一下子觉得化学很难学，学的很不好。请问从现在开始怎么补啊？

王老师：上高一化学学的不好是自然的现象，现在应该把所学过的知识总结归纳，你已经学过卤素、氧族、碱金属这三个族的元素已氯气以及氯化氢盐酸等为代表物，以硫以及硫化氢、二氧化硫、硫酸等为代表物，以钠、氧化钠、过氧化钠等为代表物进行总结归纳，按照结构决定性质、性质决定制法和用途进行总结归纳，使知识成为网络在有掌握好物质的量，物质的量浓度等概念，并会应用它们进行计算。

学生：银镜反应的能够检验醛基的存在，还有什么别的作用吗？

王老师：通过银镜反应工业生产中就可以利用银镜反应在暖水瓶内镀银。

学生：老师，如何记住化学方程式？

严老师：化学方程式首先要掌握物质的重要化学性质，必须通过化学实验，实验中认真观察，知识反应物是什么，生成物是什么。化学方程式就会写了。首先要对所做过的实验现象记清根据实验现象可以记住化学方程式，再有掌握物质的性质也能记住化学方程式。

学生：如何简易的记住物质的可溶性？

严老师：记住有关物质溶解性的常用口诀。如钾、钠、铵、硝酸、盐、全溶、盐酸除（银汞、）硫酸除（钡、铅）碳酸只溶钾、钠、铵。

学生：老师如何配平化学方程式？

严老师：氧化还原反应方程式配平，主要就是根据电子的得失数相同来配平，表现形式是根据化合价的升降数相同来配平。

学生：高二化学那里是重点，需要掌握？

严老师：无机部分重点是铁及化合物，镁铝及化合物，有机物掌握住它们的化学性质，有机物的重点是结构决定性质，有什么样的官能团就有什么样的性质。

学生：怎样根据挥发性和酸性的强弱对酸进行分类？

王老师：从挥发性来说，分成挥发酸和不挥发酸。挥发酸如盐酸、硝酸。不挥发酸有硫酸、磷酸等。根据酸性强弱分成强酸，中强酸和弱酸。强酸有盐酸、硫酸、硝酸。中强酸有亚硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。

学生：高考时那类是难题？

王老师：高考哪一部分都有容易的，较难的和难题。例如选择题最后也有难题，最难的题应该是在化学最后的计算题里面有一部分。计算题也有一部分容易和难的。一般有二个计算题一个容易，一个难。有机合成难度大一些。

学生：老师你好，我是高二的。马上要会考。我想问一下高中的化学那些是重点！

严老师：元素化合物部分主要是卤族、氧族、氮族、碱金属、铝、铁等及其化合物的结构、性质、制法、用途要掌握住，基本理论部分主要是原子结构周期率、周期表掌握住它们的内容并会应用、基本概念主要是物质的量以及物质的量？浓度概念要掌握住并会应用与计算，总结复习之后要多做练习，只要是错题一定要找到原因，如果是知识方面的原因进行补救。

学生：我在有机物这一部分总也学不好您能给我些建议吗？

王老师：有机物特别要注意掌握烃与烃的衍生物之间的衍生关系。掌握每一种重要物质的关能团。这些关能团决定了物质的哪些化学性质。

学生：学习化学应该怎样记学习笔记？记笔记的目的是什么？笔记应该记些什么内容？我的笔记只是照着书上抄了一些物质的性质，和书上提到的化学方程试及其现象。我觉得我的笔记对我的学习好像没有多少作用。请问我该怎样改进？

王老师：书要有的一些内容就不需要记笔记了，注意老师总结的规律应该记。

学生：对于一些离子方程式应该怎样记呢？

严老师：离子方程式：第一要掌握物质的溶解性，难溶和难电离的要写成分子式。易溶易电离的写成离子式。注意掌握离子方程式完成的条件。

篇6

一、整合教材 科学安排

以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）—— 无机元素化合物 —— 概念和理论（二）—— 有机化学 —— 方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础 落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。

要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）：

（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计。

要注重规范、落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。

三、训练思维 培养能力

思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总结要按知识结构的框架自己完成；对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口；要精心选择记忆模仿、迁移应用、推理创新、空间想象、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高思维能力层次。

要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题（五年高考三年模拟）进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习。），严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，挫伤学习积极性。

四、研究“纲”“题” 把准方向

“纲”是理综高考化学《考试大纲》，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。

篇7

第I卷〔选择题，共72分〕

可能用到的原子量：H

1

C

12

N

14

O

16

Na

23

Mg

24

S

32

Ba

137

一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项符合题意。〕

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是

A

蒸馏法是海水淡化的方法之一

B

淡水的密度小于海水的密度

C

融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D

0℃以上，温度越高，水的密度越小

2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A

NaOHB

NH3H2OC

AgNO3D

BaCl2

3．以下除去杂质的方法正确的选项是

A

除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B

除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤

D

除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤

4．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是

A

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕

H＝－48.40kJ·mol－1

B

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－5518kJ·mol－1

C

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝＋5518kJ·mol－1

D

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－48.40kJ·mol－1

5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是

A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V2

6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为

A

B

C

D

7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7

8．假设以ω1和ω2分别表示浓度为a

mol·L－1和b

mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕

A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1

二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。

每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕

9．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A

H2O

B

BF3

C

CCl4

D

PCl5

10．以下有关纯铁的描述正确的选项是

A

熔点比生铁的低

B

与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快

C

在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D

在冷的浓硫酸中可钝化

11．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A

Al3＋

Na＋

NO－3

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－

C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－

12．对某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋

13．能正确表示以下化学反响的离子方程式是

A

用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2

C

硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－

D

碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2

14．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是

A

常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B

1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C

常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D

2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为A

15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下〔括号内表示④的结构简式〕

以上四种信息素中互为同分异构体的是

A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④

16．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是

A

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p

H不变

B

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C

电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是

A

甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B

甲烧杯中的酸过量

C

两烧杯中参加反响的锌等量

D

反响开始后乙烧杯中的c〔H＋〕始终比甲烧杯中的c〔H＋〕小

18．将·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是

A

c(HCN)＜c(CN－)

B

c(Na＋)＞c(CN－)

C

c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D

c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

第II卷〔非选择题，共78分〕

三、〔此题包括2小题，共22分〕

19．〔7分〕〔1〕无水乙酸又称冰醋酸〔熔点1℃〕。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：

〔2〕要配制浓度约为2mol·L－1

NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项是

〔填代号〕。

A

称取8g

NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B

称取8g

NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C

称取8g

NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D

用100mL量筒量取40mL

5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．〔15分〕拟用以下图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体〔图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂〕。

气体

a

b

c

d

C2H4

乙醇

浓H2SO4

NaOH溶液

浓H2SO4

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

P2O5

〔1〕上述方法中可以得到枯燥、纯洁的气体是

。

〔2〕指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由〔可以不填满〕

①气体

，理由是

。

②气体

，理由是

。

③气体

，理由是

。

④气体

，理由是

。

四、〔此题包括2小题，共18分〕

21．〔6分〕周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式

。

22．〔12分〕根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。

〔1〕单质L是

。

〔2〕化合物B是

。

〔3〕图中除反响①以外，还有两个用于工业生产的反响，是

和

〔填代号〕。

它们的化学反响方程式分别是

和

。

五、〔此题包括2小题，共18分〕

23．〔10分〕A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反响，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反响。请填空：

〔1〕A的分子式是

，其结构简式是

。

〔2〕写出A与乙酸反响的化学方程式：

。

〔3〕写出所有满足以下3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是

。

24．〔8分〕烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A—E的转化关系如图1所示，：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂〔D也可由其他原料催化氧化得到〕，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式：

六、〔此题包括2小题，共20分〕

25．〔8分〕取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL

1.00mol/L过量盐酸反响，生成2.016L

CO2〔标准状况〕，然后参加500mL

0.100mol/L

Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL

1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

26．〔12分〕I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A〔气〕＋B〔气〕C〔气〕

〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a

molC，这时A的物质的量为

mol。

〔2〕假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol。

〔3〕假设开始时放入x

molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a

mol，那么x＝

mol，y＝

mol。

平衡时，B的物质的量

〔选填一个编号〕

〔甲〕大于2

mol

〔乙〕等于2

mol

〔丙〕小于2

mol

〔丁〕可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是

。

〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

。

II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。

〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b

molC。将b与〔1〕小题中的a进行比拟

〔选填一个编号〕。

〔甲〕a＜b

〔乙〕a＞b

〔丙〕a＝b

〔丁〕不能比拟a和b的大小

作出此判断的理由是

。

参考答案

一、〔此题包括8小题，每题4分，共32分〕

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．C

7．B

8．C

二、〔此题包括10小题〕

9．C

10．D

11．B

12．B

13．A

14．BC

15．C

16．D

17．AC

18．BD

三、〔此题包括2小题，共22分〕

19．〔1〕略

〔2〕A、D

20．〔1〕NO

〔2〕①C2H4

装置中没有温度计，无法控制反响温度

②Cl2

反响生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3

反响生成的NH3被c中的H2O吸收了

四、〔此题包括2小题，共18分〕

21．Na2O，

K2S，

MgF2，

CaCl2

22．〔1〕H2

〔2〕H2O

〔3〕②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

五、〔此题包括2小题，共18分〕

23．〔1〕C5H12O4

〔2〕C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O

〔3〕CH3CH2OH

HOCH2CH2CH2OH

HOCH2

CH2CH2OH

24．〔1〕

〔2〕

〔3〕

〔4〕

六、〔此题包括2小题，共20分〕

25．混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝

设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反响中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol

与Na2CO3、NaHCO3反响的盐酸的物质的量为

×1.00mol·L－1－×0.100mol·L－1×2＋×1.00

mol·L－1

解得：x＝0.0700mol

y＝

Na2CO3质量×106g·mol－1

NaHCO3质量×84g·mol－1＝1.68g

26．〔1〕〔1－a〕

〔2〕3a

〔3〕2

3－3a

丁

假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；

假设3a＜1，B的物质的量大于2mol

〔4〕