离子反应范文

导语：如何才能写好一篇离子反应，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

一、离子方程式的书写与正误判断

［知识精讲］

离子方程式书写的基本规律要求。

（1）“合事实”：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）“式正确”：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）“号实际”：“=”、“?葑”、“?邛”、“”、“”等符号符合实际。

（4）“三守恒”：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

（5）“明类型”：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）“检查细”：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

［思维技巧］

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式，如上述（1）（2）。

2．判断离子反应顺序的方法

（1）氧化还原型离子反应；

（2）复分解型离子反应。

［防范失误］

定量型离子方程式书写正误判断的审题要求：

（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应。

二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存

［知识精讲］

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO■■、MnO■■等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH

c（OH-）或c（OH-）＝10- （8～14）mol・L-1（25℃）。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。

（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c（H＋）

c（OH-）或c（H＋）＝10- （8～14）mol・L-1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。

（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液）。②由水电离出的

c（H＋）＝1×10-nmol・L-1或由水电离出的c（OH-）＝1×10-nmol・L-1的溶液（常温下n≠7）（说明：n7加酸或加碱抑制水的电离）。③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种隐含情况

（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

（2）含有大量NO■■的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

（3）含有大量AlO■■的溶液，隐含是碱性溶液。

（4）含大量S2-、SO■■的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况

（1）NH■■与CH3COO-、CO■■，Mg2＋与HCO■■等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Fe3＋、Al3＋与CO■■、HCO■■、AlO■■、HS-、S2-相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

［思维技巧］

离子共存问题审题“五大”注意。

（1）应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

（2）应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；

（3）应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；

（4）应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；

（5）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

三、离子反应的应用――离子推断

［知识精讲］

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的

3．注意离子共存问题

（1）离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸、碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；

（2）推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；

（3）离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO■■，AlO■■遇到过量的强酸转化为Al3＋。

［思维技巧］

1.坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

（1）肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

（2）互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。

（3）进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

（4）电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

篇2

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

(二)能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

(三)情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：(1)生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

(2)生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化?

[回答]离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习]1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合(2)、碳酸钙和硝酸银溶液

(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H+存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，应选择可溶性强碱;如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书]H+——强酸

OH-——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式

(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存?

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习]判断下列各组离子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

篇3

一、离子共存题

离子反应不计其数，但基本上可分为两类：一类是离子互换类，属于非氧化还原反应；另一类是电子转移氧化还原反应。离子大量共存的本质是离子间不发生离子反应且满足题设条件，如溶液颜色、酸碱度等。

1.考查溶液酸碱性

例1（2013年江苏）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A选项使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B选项能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-能与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，还能使HCO-3生成CO2-3；C选项Ag+与I-可结合成AgI沉淀；D选项AlO-2只存在于碱性溶液中，所以不能与H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或强碱性，强碱性溶液中Mg2+和Cu2+与OH-反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，选项A错；pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可与Fe2+、I-发生反应：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO+4H2O,B错；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈强碱性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正确；任何条件下水电离出的H+和OH-浓度均相等，此溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的电离被抑制。溶液应为H+浓度为1 mol/L的强酸性溶液，此时HCO-3不能大量存在，或OH-浓度为1 mol/L的碱性溶液，此时HCO-3、Ca2+不能大量存在，D错。答案C。

2.考查溶液颜色

例3下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A项中Cu2+为蓝色，C项中MnO-4为紫红色，A、C错；D项中Ba2+与SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒间的化学反应

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质是（）。

A.pH=1，稀硝酸为介质

B.pH=3，H2SO4溶液为介质

C.pH=8，NaClO溶液为介质

D.pH=12，氨水为介质

解析A选项，HNO3为氧化性酸，I-不能共存（见例2选项B），A错误；B选项，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4，B错误；C选项，NaClO溶液具有氧化性，不能与I-共存，C错误；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 银氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3・H2O

B． 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

D． 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A项银氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至过量，所以A选项正确。B选项空气中的O2与NO反应不能共存。C选项中H+既能与S2-结合又可使Fe(OH)3胶体溶解。D选项中葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。正确答案A。

二、离子方程式正误判断

离子方程式正误判断考查的主要知识点：反应微粒的表示方法（是离子还是分子）；反应产物是否符合反应事实；离子方程式是否遵循守恒原则（包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）以及反应条件、物质状态标注是否正确等。

例6（2013年江苏）下列表示对应的化学反应的离子反应方程式正确的是（）。

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3+2H2O

解析A项中HCl为强酸，用H+、Cl-离子表示。B项中Al3+离子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是胶体不是沉淀。 C项离子方程式没有配平。D项正确，酸式盐与强碱反应应按“以少定多”的原则书写化学方程式，即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出，过量物质实际参加反应的离子数，由少量物质的离子数目的消耗来确定。

例7下列离子方程式书写错误正确的是（）。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.铜片与稀硝酸反应：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO+2H2O

解析A选项，铁与盐酸反应的正确产物为FeCl2，A错误；B选项，二者反应产物Ca3(PO4)2不溶于水，应用化学式表示，B错误；D选项氧化剂和还原剂之间得失电子不守恒，即离子方程式末配平，D错误，答案C。

例8下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用铂电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

B.氟气与水反应：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等体积混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3+H2O

解析A选项电解产物的OH-与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A错误；B选项反应产物错误，正确的离子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C选项盐类的水解从第一步水解为主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推断题

例9一混合物水溶液中可存在下列离子中的一种或几种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产物；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推断正确的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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【关键词】高中化学 离子反应 核心素养

【中图分类号】G 【文献标识码】A

【文章编号】0450-9889（2017）01B-0139-02

我们知道，化学的核心素养包括变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等，培养学生化学核心素养是当代教师的重要责任与使命。离子反应是高中化学中非常重要的部分，能够培养学生从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，揭示各类变化的特征与规律，引导学生学会用对立统一、联系发展和动态平衡的观点去观察、分析与预测化学反应及变化，升华学生的化学核心素养。因此，笔者以“水溶液中的离子反应”为对象谈一谈在教学中提升学生化学核心素养的策略，使学生加深对离子反应的理解，构建完整的平衡知识体系，提高学生化学核心素养。

一、合理分类，理解概念

分类法是化学教学中常用并且有效的教学方法，通过对教学目标、内容等进行合理分类，构建出一个完整的知识框架，使教学内容变得清晰、条理化，层层深入，引导学生理解概念并掌握相关知识，提高学生的学习效率。

比如笔者对《水溶液的离子平衡》这一章的内容进行教学时，笔者将之分成两部分来讲解，一部分是作为溶剂的水发生的电离，另一部分是溶液中的溶质发生的电离。其中，溶质分为酸、碱、盐三类。笔者引导学生探究电离程度及溶解度不同情况下发生的电离与离子反应。比如，按照电离程度不同可以将电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质是完全电离，不存在电离平衡，主要包括强酸、强碱和大多数盐，例如 HNO3、H2SO4、KOH、BaSO4 等。强电解质 H2SO4 在水中会发生电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-

弱电解质在水溶液中部分电离成离子，主要为弱酸、中强酸、弱碱和水，例如 CH3COOH、H2CO3、NH3・H2O、H2O 等，弱电解质 CH3COOH 在水中发生的电离反应为：

该反应是可逆反应，因此水溶液中同时存在 CH3COOH、H+、CH3COO- 这些物质，相反 H2SO4 在水中完全电离，不会存在 H2SO4。

当笔者将每一种分类下的教学内容讲解完后，引导学生进行综合练习，例如 NH3・H2O 水溶液中存在哪些分子，哪些离子呢？由于溶质 NH3・H2O 与溶剂 H2O 都是弱电解质，都不能完全电离，NH3・H2ONH4+ + OH-，H2O H++ OH-，所以溶液中存在分子 NH3・H2O、H2O 与离子 NH4+、H+ 和 OH-。

在上述教学活动中，笔者通过分类法教学让学生认识了各种化学物质在水溶液中发生的电离反应，引导他们学会分析各类溶液中存在的离子，为学生在后续的学习中能够准确分析发生的离子反应打好扎实的基础，高效地完成了教学目标，培养了他们变化观念与平衡思想这一核心素养。

二、对比操作，自主实验

对比实验是一种通过设置两个或两个以上实验组来对实验结果进行对比与分析，进而探究各种因素与实验对象的关系的一种实验方法，这种实验能够让学生非常直观地发现问题，得出具有说服力的结论。在教学中设计对比实验有助于引导学生主动去观察、思考与分析，深入探究离子反应的本质，获得更加深刻的理解。

比如，P者对这一章节中《盐类的水解》这一节的内容进行教学时，设计了如下的对比实验：首先让学生制作等量等浓度的氯化钠（NaCl）水溶液与醋酸钠（CH3COONa）水溶液，然后测出两种溶液的 pH值。学生发现氯化钠（NaCl）水溶液是呈中性的，而醋酸钠（CH3COONa）水溶液是呈碱性的。笔者对学生提问道：“同学们都知道溶液的酸碱性是与 H+ 和 OH- 浓度有直接关系的，那么，为什么 CH3COONa 水溶液会呈碱性呢？”笔者提示学生运用前面学过的电离知识去分析，学生分析后发现，强电解质 CH3COONa 完全电离生成 CH3COO- 与 Na+，弱电解质 H2O 电离生成 H+ 与 OH-，由于 CH3COOH 是弱电解质，所以 CH3COO- 会与水电离生成的 H+ 结合生成 CH3COOH，致使溶液中 H+ 的浓度变小，OH- 的浓度增大，溶液呈碱性。由此学生发现盐类水解的实质就是盐中的弱离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 H+ 与 OH- 发生了变化。

在上述教学活动中，笔者通过设计对比实验引出要探究的问题，使学生通过思考与分析发现问题的实质，取得了很好的教学效果，同时升华了学生实验探究与证据推理的化学核心素养。

三、融入小组，学会协作

小组协作的教学模式能够有效调动学生的学习积极性，提高课堂教学效率。因此教师在教学中可以通过融入小组的方式，以高效完成（下转第141页）（上接第139页）教学目标，培养学生的合作精神，提高学生化学素养。

比如笔者对《水的电离与溶液的酸碱性》这一节的内容进行教学时，为了让学生更好地探究与理解水的电离，笔者引导学生以小组合作的方式参与到教学活动中。首先笔者与学生进行了水的电离实验，以探究水发生电离的实质，然后笔者向学生介绍水的离子积常数等相关知识。当学生有了一定的认识后，笔者让学生以学习小组的形式去探究与总结水电离的影响因素。各个小组通过分析与讨论都得出了最终的正确答案，例如，向水中加入酸，水的离子积常数不变，但抑制了水的电离，氢离子的浓度增大，氢氧根离子的浓度降低，平衡逆向移动。

在上述教学活动中，学生在共同的协作与努力下，高效地探究出了问题的答案。通过运用新的知识，体会到了化学中“此消彼长”的动态美，深化了变化观念与平衡思想的核心素养。

四、专题训练，全面发展

专题训练指的是引导学生开展具有针对性的例题讲解与练习，这主要针对一些重要的知识点与题型。教师在教学时开展专题训练能够有效地促进学生加深对知识的理解与应用，获得化学水平的提高，实现全面发展。

离子共存问题是高中化学考查离子反应的重点内容，也是高考必考的考点之一。为了让学生能够扎实地掌握这部分知识，笔者开展了离子共存问题的专题训练。首先笔者对导致离子不能共存的原因与条件进行了讲解并举例：多种离子在同一溶液中发生复分解反应或是氧化还原反应导致离子不能共存，例如 CO32-、SO32-、S2- 等具有弱酸性的阴离子在碱性环境中会发生反应放出气体，Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等一些金属阳离子与CO32-、SO42- 会反应生成沉淀，OH-、CH3COO-、ClO- 等离子会与 H+ 反应生成弱电解质，因此不能共存；发生水解反应或导致无法共存，例如 Al3+ 与 CO32- 会在水中发生双水解，因此不能共存；发生络合反应导致无法共存，例如 Fe3+ 与 SCN- 会发生络合反应，因此不能共存；其他导致离子不能共存的条件，例如 Fe3+、NO3- 在强酸条件下无法共存等。

在上述教学活动中，学生通过专题训练进一步强化了所学的化学知识，对溶液中的离子平衡有了更深的感悟与理解，取得了很好的教学效果。

综上所述，合理分类、对比操作、融入小组、专题训练等教学手段能够有效地提高课堂教学质量，促进学生更加深入、清晰地理解弱电解质的电离平衡、难溶电解质的沉淀平衡等知识，加深对离子反应的认知与应用，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养。总之，教师应当不断探索并尝试行之有效的教学策略，在课堂教学中深化学生的化学素养，提高学生的化学水平。

【参考文献】

[1]李静茹.高中化学“水溶液中的离子平衡”单元教学设计[J].贵州师范学院学报，2015（12）

[2]张 颖.高中化学原理教学中的“3D”课堂――以“离子反应”课堂教学为例[J].教育教学论坛，2016（38）

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阶段一:离子反应方程式的书写入门

(一)书写条件:水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)

(二)发生条件:反应物某些离子浓度的减少

(三)书写规则:(1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物(强酸、强.碱、完全电离的易溶盐)(2)保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

(四)配平规则:同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

(五)判断离子方程式书写正误的一般方法:

1.反应能否发生,例如Fe2++H2S=FeS+2H+不能发生,因FeS和H+在溶液中不能共存。

2.产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2其产物为应为Fe2+。

3.离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O,若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。

4.是否符合“三个守恒”,即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+写成Fe3++Cu=Fe2++Cu2+就错了。

5.“=、、、Δ”等用法是否正确。

阶段二:特殊离子反应方程式的书写

(一)少量过量型离子反应方程式的书写

经验规则:对少量过量型反应,可根据“量少全反应”,把量少物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。

例1.下列离子方程式中正确的是

()

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

解析:A项以少量物质系数为1,1mol Ba(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-,需用1molSO42-和2mol2H+来反应;B项漏写HCO3-的反应的,D项中的Br-只是部分被氧化。

例2.下列离子方程式书写正确的是

()

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

解析:防止忽视过量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。学生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比[这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2]来决定离子方程式的书写,因此,D的正确离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-;至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

注意:以下两物质间的反应与其用量有关,解题中应注意:①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

(二)反应先后型离子反应方程式的书写

经验规则:该类型反应中存在两种或两种以上粒子与另一种反应物反应,一般用“假设法”判断反应先后顺序:假设任意一种粒子先与另一种反应物反应,如其产物能与其他粒子共存,则假设成立;反之,则不成立。

例3.写出NH4Al(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大时发生的离子反应方程式。

解析:NH4+和AL3+遇OH-都会发生反应,应判断为Al3+先和OH-反应。这里分两种情况讨论:一种情况为Al3+完全沉淀时,令NH4Al(SO4)21mol,则需Ba(OH)21.5 mol,此时能产生BaSO41.5mol,即共有沉淀2.5mol;另一种情况为SO42-完全沉淀时,需Ba(OH)22mol,此时加入的4molOH-中的3mol先使AL3+全转化为Al(OH)3,剩下的1mol还要判断是先和Al(OH)3还是NH4+反应,因Al(OH)3和OH-反应的产物AlO2-不能和NH4+共存,即应先和NH4+反应,此时沉淀量为3mol,故根据题意应为第二种情况,对应离子方程为:Al3++NH4++4OH-+2Ba2++2SO42-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3・H2O。

如该题换成“KAl(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大时所发生的离子反应方程式”第一种情况同上,第二种在Ba(OH)2加入2mol时,Al3+全转化为AlO2-,即此时沉淀总量为2mol,应为第一种情况。对应离子方程式为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4

(三)定量型离子方程式的书写

经验规则:该类型方程式参与反应的粒子和反应用量都随题目所给条件变而变。写方程前要求仔细分析粒子反应先后顺序,确定反应用量,最终确定反应方程式系数。

例4.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3+CO+2H2O

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3+2H2O

解析:注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1∶2反应的;B项中NH4+也会参加反应;D项中等物质的量反应,OH-只和HSO4-中的H+反应。

例5.向含4molFeBr2的溶液中通入3molCl2,写出该离子反应方程式。

解析:Fe2+和Br-都会和Cl2反应,但Fe2+还原性比Br-强,故Fe2+先与Cl2反应,剩下的Cl2再与Br-反应,对应离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2。如题目改为“向含4molFeI2的溶液中通入3molCl2”,由于Fe2+还原性比I-弱,故对应方程式为:2I- +Cl2=2Cl-+I2

篇6

一、溶液中三个守恒关系

三个守恒关系适合任何电解质溶液（单一电解质、混合电解质溶液）。（1）电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等，（此处利用离子浓度代替离子数目，原因所有离子处在同一溶液中，溶液体积相同）。如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中存在的微粒有：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O等，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）_+c（OH-）_。（2）物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。物料守恒：_c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2_mol/L=2 c（Na+）。（3）质子守恒是由电荷守恒和物料守恒推导得出的，即电荷守恒的关系式减去物料守恒的关系式，意义是指由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等，质子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）。溶液中三个守恒关系：主要解决的相关题目：离子浓度的等量关系和离子浓度的相对大小

二、弱电解质的电离和弱离子的水解

弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离程度很小，可由电离常数可知如室温下，醋酸的电离常数为1.75×10-5，水的离子积常数为10-14，所以在弱酸或弱碱溶液中，分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的，可由水解常数理解，所以，在水解的盐溶液中，水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度。所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时，弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度，故弱离子的浓度远大于分子的浓度。例如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断

若显中性，即PH=7，则为强酸强碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐。若显碱性，即PH>7，则为强酸弱碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱。若显酸性，即PH<7，则为强碱弱酸混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱（原因是，弱者过量。）

四、酸碱中和反应

根据二者的物质的量的不同，所得溶液中溶质可能会出现以下三种情况：（1）二者恰好完全反应，溶液中只有盐一种溶质，可以根据盐的类型判断溶液的酸碱性。（2）酸过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显酸性或中性。（3）碱过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显碱性或中性。如CH3COOH和NaOH反应，HCl和NH3・H2O反应。

五、电离与水解的对比（易溶电解质为例）

六、判断HA为弱酸的方法

（一）利用不完全电离的性质

①利用PH∶0.01mol/L的HA，PH>2，或PH=3的HA，稀释100倍，PH<5（说明HA没有完全电离），②与强酸HCl的性质比较，a：等浓度（0.01mol/L）的HCl和HA稀释相同的倍数（100倍），PH变化比盐酸小。b：浓度的HCl和HA分别与足量的Zn反应，起始速率 V（HCl）>V（HA）。c：体积，等PH的HCl和HA分别与足量的Zn反应，生成H2的量：V（HCl）>V（HA）;分别与等浓度（等体积）的NaOH反应，消耗NaOH的体积（浓度）V（HCl）<V（HA）〔c（HCl）<c（HA）〕。（两种酸都是一元酸）。

（二）利用水解的性质

篇7

关键词：离子反应；观念建构；微粒作用观；教学设计；教学实践

文章编号：1008-0546（2015）06-0049-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

化学基本观念的研究和实践已成为当前中学化学教育研究的热点，成为中学化学教学的一个基本价值取向和实践追求。[1]要实施观念教学，其中最关键的是要对教材内容的本体知识有深入的理解，充分挖掘本体知识中所蕴含的化学观念，让具体的知识服务于观念建构，同时围绕观念建构采取行之有效的教学策略[2]。从教材内容的特点来看，“离子反应及其发生条件”是高中阶段初步构建和发展学生微粒观很好的素材，因此，本节课的教学设计不能只局限于讲授具体的化学知识，而应该体现知识的功能和价值，对教学内容应该整体把握并建构化学观念，促进学生的可持续发展。

一、“离子反应及其发生条件”的知识分析及其教学价值

“离子反应”是人教版高中化学必修（1）第二章“化学物质及其变化”的内容，这一节共分成三个课时：第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件；第三课时是离子反应的具体应用。从整体单元教学的视角来看，本单元的研究对象是水溶液体系，其中第一课时研究的是单一电解质在水溶液中的行为，是从微观角度对物质的认识，而第二课时则是在此基础上进一步认识两种电解质混合后在水溶液中的行为，是从微观的角度对酸、碱、盐在水溶液中反应的认识。（见图1）。其中第二课时“离子反应及其发生条件”的主要内容包括：离子反应的实质、离子反应发生的条件、离子方程式的书写和离子反应的简单应用。通过本节课的学习，让学生从微观角度认识酸、碱、盐在水溶液中反应的实质，深化从微观角度认识和分析离子反应的思路和方法，并从宏观事实进入微观分析，形成高度概括的深层理解，逐渐建构和发展微粒作用观的内涵。下图表示“离子反应”一节的知识层级关系。（见图2）

“离子反应及其发生的条件”的教学价值：首先离子反应的学习，发展了学生对酸、碱、盐水溶液中物质的存在状态和它们之间反应的再认识，使学生对溶液的认识从宏观进入微观，建立了从微观角度看溶液中化学反应的新视角[3]，发展了学生的微粒作用观，运用微粒作用观的观点有助于学生从微观角度认识两种电解质在水溶液中的行为，分析电解质在水溶液中存在哪些离子，这些微粒之间存在哪些作用，它们之间如何转化，在转化过程中微粒的数量发生了什么变化，学会从溶液中微粒的来源、数量和微粒间的相互作用认识化学反应，深化了学生对化学反应的认识，建立起研究水溶液的新思路和新视角；此外，以“微粒作用观”作为“离子反应及其发生的条件”内容的基本思想和处理问题的价值取向，有助于学生对化学反应的深层次理解，并将具体知识中所蕴含的化学观念提炼出来，促进学生的可持续发展。

二、学生学习情况分析

在“离子反应”第一课时，学习了电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写简单的电离方程式。对于酸碱盐在水溶液中的反应，学生的前知识是复分解反应，知道复分解反应的条件是生成沉淀、气体和水，这是对水溶液中复分解反应的宏观认识，但是，学生对电解质在水溶液中的存在状态及行为还缺乏足够的理解和认识，对水溶液中物质的认识还没有深入到微观这一层面，对复分解反应的微观实质还不太清楚，不能从微观的角度分析离子的存在以及离子之间的相互作用，欠缺研究微观问题的方法和思路。为此，在“离子反应及其发生条件”的教学中，很重要的一点就是促进学生认识角度的转变，从微粒作用观的角度剖析复分解反应的实质，从微粒的存在到离子之间的相互作用再到离子之间相互作用的结果，深刻理解水溶液中物质反应的微观实质，建立研究水溶液中物质反应的新思路和新视角。

三、促进观念建构的教学设计

1. 教学整体思路

按照“离子反应”单元整体教学的设计，本单元的研究对象是水溶液体系，其中第一课时研究单一电解质在水溶液中的行为，第二课时“离子反应及其发生条件”研究两种电解质混合后在水溶液中的行为，从蕴含的化学观念而言，确定微粒观为本单元的观念教学目标，其中第二课时是从微观的角度对溶液中反应的研究，进而确定微粒作用观为本节课的观念目标，并以微粒作用观为统领构建教学内容，围绕“电解质在水中能电离出自由移动的离子 复分解反应的实质是离子反应 离子反应是有条件 离子反应可用离子方程式表示 ”四个环节展开教学（见表1）。在具体的教学过程中，以化学实验为支持，并通过一系列核心问题和学生活动将教学活动串联起来，从微粒作用观的角度出发设置启发性问题，从而实现学生对复分解反应的深层次理解。

2. 关键教学环节

环节一：再认识单一电解质在水溶液中的行为，关注微粒的来源和种类。

[演示实验]演示CuSO4溶液、BaCl2溶液的导电性实验。

[问题]请从微观角度分析以上溶液导电的原因？如果把两种物质的水溶液相互混合，溶液中的离子之间会有何影响 ？

设计意图：通过导电性实验，将微观问题宏观化，借助溶液的导电性引导学生进一步巩固单一电解质在水溶液中的行为，关注电解质溶液中微粒的来源和种类，使学生的认识角度从物质到离子再到离子之间的相互反应。

环节二：分析溶液中微粒间的相互作用，探讨复分解反应的微观实质。

[学生实验]

（1） 向2mL 1mol・L-1的CuSO4溶液中加入等体积1mol・L-1的BaCl2溶液，观察现象。取反应后的上层清液置于两只试管中，向一只试管中加少量硝酸银，有何现象 ？ 向另一只试管中加少量氢氧化钠，又有何现象 ？

[问题]通过以上实验，你认为是不是所有离子都参加了反应？反应后离子数量发生了什么变化？你认为复分解反应的实质是什么？

设计意图：通过实验手段，借助宏观实验现象，让学生认识复分解反应的微观实质。在实验（1）中，学生观察到反应生成了白色沉淀，由此可以判断SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4沉淀，溶液的颜色仍为蓝色，说明Cu2+并没有参加反应。在第二步实验中，加少量硝酸银也观察到有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，该实验证明了硫酸铜和氯化钡发生反应的时候Cl-并没有参加反应； 同样在第三步反应中，加少量氢氧化钠生成了蓝色的氢氧化铜沉淀也进一步证明了Cu2+也没有参加反应。通过一系列宏观实验可以证明：CuSO4和BaCl2溶液之间的反应其实质是SO42-和Ba2+之间的反应，而Cl-和Cu2+并没有参加反应。该环节从微观层面分析了两种电解质混合后的行为，让学生感受到复分解反应其实质就是离子之间的反应，而在发生反应时并不是所有的离子都参与反应，然后归纳出离子反应的概念，通过SO42-和Ba2+之间反应也让学生意识到电解质溶液中微粒之间存在着相互作用，作用过程是通过微粒的解离和再结合完成的，微粒间发生化学反应的实质是强的相互作用代替弱的相互作用，相互作用的结果会导致微粒种类、数量和溶液性质的变化。此外，通过探究两种电解质溶液混合时离子数目的变化，使学生对反应的认识由定性到定量，从宏观到微观，从而更深刻的理解离子反应的实质，提升了学生的思维深度。

环节三：从微粒间相互作用的结果归纳离子反应发生的条件。

[学生实验]

（2）向2mL 1mol・L-1盐酸溶液中加几滴石蕊，再加入1mol・L-1碳酸钠溶液使其恰好完全反应，观察现象；

（3）向滴有酚酞的2mL 1mol・L-1氢氧化钠溶液中滴加等体积1mol・L-1的硫酸使其恰好完全反应，观察现象。

[问题]根据以上三个反应的宏观现象和微观实质，你认为离子反应发生的条件是什么？

[总结]酸、碱、盐之间发生离子反应的条件：

微观角度：离子数量减少

宏观角度：生成沉淀、气体和水

[问题]根据离子反应发生的条件，你认为那些物质在水溶液中以离子形式存在？哪些以分子形式存在？

[总结]沉淀、气体、水在水溶液中以分子形式存在，钠盐、钾盐等可溶盐以离子形式存在。

设计意图：从微观的角度理解离子反应发生的条件，即离子之间相互作用的结果是是反应向着生成沉淀、气体、水等离子浓度减小的方向移动。第二个问题的设计意图是从复分解反发生的条件再看单一电解质在水溶液中的行为，深刻理解微粒间的相互作用及其结果是物质在水溶液中存在形式和离子反应发生条件的微观实质。

环节四：用化学用语表征离子之间的相互作用及其结果。

[问题]根据复分解反应的实质，如何用化学用语来表达 CuSO4和BaCl2溶液之间的反应？

[学生活动]基于对反应（1）的分析，小组讨论，汇报交流如何用化学用语来表达 CuSO4和BaCl2溶液之间的反应。[教师引导]在师生互动中总结出书写离子方程式的一般方法：

书写电离方程式（微粒的来源）：

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

找出参加反应的离子（微粒间的相互作用）

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

书写离子方程式（微粒间相互作用的结果）

Ba2++SO42-=BaSO4

检查离子方程式：质量守恒、电荷守恒。

[学生活动]根据以上书写规则，完成盐酸和碳酸钠溶液、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。

[问题]你认为H++OH-=H2O除可以表示氢氧化钠和硫酸溶液之间的反应外，还可以表示哪些物质之间的反应？你认为能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应吗？

设计意图：通过归纳总结，从微粒的来源和微粒间相互作用及其结果的角度梳理书写离子方程式的一般方法和分析水溶液中离子反应的一般思路，并借助离子反应来表示酸、碱、盐在水溶液中的反应实质。此外，用硫酸替代盐酸和氢氧化钠的反应，进一步培养学生“量”的意识。对于H++OH-=H2O还可以表示哪些离子反应，其设计意图是让学生进一步认识离子反应的本质，一个离子反应不仅可以表示一个反应还可以表示一类反应，让学生养成见到物质会想到它在水溶液中的存在形式，见到离子会想到哪些物质含有这些离子的思维习惯，进一步构建和发展了学生的微粒观。该离子反应能否表示硫酸和氢氧化钡的反应？其目的是让学生从微粒的来源、微粒间的相互作用及其结果进行判断，并通过该离子方程式的书写，进一步巩固学生对离子反应的定量认识，从而更深刻的理解离子反应的实质，提升了学生的思维深度。

环节五：归纳小结。

[问题]通过本节课的学习，你对溶液中的复分解反应有哪些新的认识？你认为分析离子反应的思路是什么？

设计意图：通过学生的归纳总结，再次强化了学生从微观角度对复分解反应的深层理解，形成从微粒的来源、微粒间的相互作用及其结果去分析溶液中离子反应的基本思路和方法。

总之，实施促进化学观念的教学是为了学生的可持续发展，以化学观念统领的课堂教学，更有助于学生对知识的深层次理解，当然要实现从从“知识为本”到“观念构建”，必须要充分挖掘具体知识所蕴含的化学观念，让具体的知识服务于观念建构，重视化学实验提供的感性认识，在围绕观念建构问题的驱动下，引导学生经历知识的形成、应用和反思，不断发展对化学观念的认识。[2]

[感谢王钦忠老师、何彩霞老师在课题研究和论文写作过程中的悉心指导。]

参考文献

[1] 毕华林，万延岚.化学基本观念：内涵分析与教学建构[J].课程・教材・教法，2014，（4） ：76-77

篇8

因为二价铁离子的还原产物是铁，铁的还原性是强于碘离子。

还原性碘离子小于铁单质，所以不能反应。

氧化为碘单质氧化还原要看产物，是否符合氧化剂的氧化性大于氧化产物。

（来源：文章屋网 ）

篇9

national day is commemorated every year by special flag-raising ceremonies. crowds gathere at tian'anmen sqaure in beijing early morning for this event. it was part of the national day celebrations for the birthday of the people's republic of china.

the national flag was first raised over tian'anmen square in 1949, marking the birth of new china. and it has been repeated every day since then. the ceremony still attracts the interest of millions of people each y恩平婚介网[*]ear. although the flag has meant different things to different people, it now rises over a more confident and prosperous country.

the chinese capital of beijing will become a multi-colored beacon of light with spectacular outdoor illuminations to mark the week-long national day holidays from oct. 1 to 7.

along the chang'an avenue, the major street in downtown beijing,lamps and color

篇10

马蹄明亮。如水面的荡漾

它专注于苇草里的风声。短耳上的光滑

险些让一只蚊子滑入深渊

达英远望一只苍鹰

它的疆域辽阔。比寺院诵经声还悠远的

是经卷里，酥油的清香

弯身洗长发，细细的发辫垂下雪山的阴影

她所爱的小伙子央宗

在山那边，追赶一场远去的夏天

史书里，有流水照影

史书里，还有那声长长的呼唤

远比期盼更撩人心境

消 蚀

芦管内心空茫。风声以另外一种方式

吹拂，声音里的荡漾

时远时近

湖水苍老

几尾小鱼的自在，暗藏着窥探之心

有人幻想着，从水面捞起一片蓝天

有人试图从摇曳的寺院

打听晨钟暮鼓的高远

好像是一群无家可归者

沿着江岸逡巡

体内藏弓的人，对对岸的一片林子

抱有急切的心情

手握黄金者，妄想贩卖江水中

弯曲缥缈的光阴

我是一个蹩脚的诗人

我的文字，还不足以对这条江

许下诺言

风吹人影，风吹苇草

我想顺着风向，抛洒深藏

在喉咙里的阴影

但回声，往往事与愿违

这些流浪者，都幻想有一块幸福的疆域

刀枪入库，马放南山

慢慢地消蚀自己内心平静的风暴

游 山

诗人小贾不愿和我

分享寂静。天葬台上

鹰的翅膀

带着乌云和闪电

转山的人闪身而过，诗人的面目

更加模糊

上山的路有七八条

唯有一条直达天堂

此刻，谁在借用寺院的诵经声

来诉说衷肠？

鹰，一滴落在天上的墨

谁写，也不会写出诗人内心的

那一块阴影

脚下的这条小路，也无法替他还清

前世的债务

趁着落日

诗人们一同下山。天葬台上已经有了冰凉的月亮

唯有一个人，仍在暮色里

翻找着自己的影子

知 遇

声音在玻璃里聚集

疼痛来自于它的过于明亮

书里一轮明月升起。月下的你

不断地往身体里填着黑暗的石头

而她无动于衷，任凭火车

把内心的虚妄、纠结和苦闷卸下

悬而未决的是

你没有从情感的暗夜里

替她撩起那一片窗帘

她托腮

她的目光已经不能归集

你试图从书里，找来一瓶酒

灌醉自己或者另外的一个人

……江山无限

属于你和她的不大

局限让你惶悚

风暴在远处蓄势待发。你从嘈杂里

小心地豢养着痛感里的一丝温暖

其实，你多想借助火车的声音

虚构人间的一场繁华的知遇之恩

雨 中

雨水无法让火车停下来

洗净的铁轨，梦一样锃亮

我漫步的路基，以泥泞让远方

仍然迷蒙

石头更加光洁，好像它们

不处于这个尘世

大地也原谅了它们的超脱

我沿着铁轨，追着远方的自己

路基上的小花

不因火车的远去而悲伤

唯有小鸟的眼泪，让几片叶子

更加明亮

我多想让另一个我，在火车消失的地方

等等我

让我拨开鸟声里的那块乌云