中考知识点范文
时间：2023-04-01 14:18:20
导语：如何才能写好一篇中考知识点，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。
篇1
生物中考必背知识点有哪些?中考生物知识点总结大家学到了哪里?在中考生物复习阶段，一定要把知识点总结成系统的知识框架，这样才能考出更好的成绩!共同阅读生物中考必背知识点，请您阅读!
中考生物知识点总结考点一：生物和生物圈
一、生物的特征：
1、生物的生活需要营养
2、生物能进行呼吸
3、生物能排出体内产生的废物
4、生物能对外界刺激做出反应
5、生物能生长和繁殖
6、除病毒外都由细胞构成
二、调查的一般方法
步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对
调查结果进行整理、撰写调查报告
三、生物的分类
按照形态结构分：动物、植物、其他生物
按照生活环境分：陆生生物、水生生物
按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物
四、生物科学探究的方法：
观察法 调查法、实验法、收集和分析资料，最基本的方法是观察法
科学探究的基本步骤：
提出问题—作出假设—制定计划—实施计划—得出结论—表达交流
五、生物圈是所有生物的家
1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等
水圈的大部：距海平面150米内的水层
岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”
2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间
3、环境对生物的影响
(1)非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等
【光对鼠妇生活影响的实验--对照实验】
探究的过程、对照实验的设计
(2)生物因素对生物的影响
(生物因素：影响该种生物生存的其他生物，包括同种生物和不同种生物)：
最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系、寄生关系等。
地球上生物与环境是相互依存的关系，生物不仅能适应环境还能影响和改变环境。
生物必须适应周围的环境，否则将不能生存下去;生物的生存也会对周围的环境产生一定的影响。生物与环境是相互影响又相互依存的统一整体。
5、生物对环境的适应和影响
①生物适应环境 例：仙人掌的叶退化成刺。
②生物影响环境 例：大树底下好乘凉。
③环境影响生物 例：大雁南飞。
6、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。
地球上最大的生态系统是我们赖以生存的生物圈。
7、生态系统的组成：
8、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量最大的应该是生产者。
9、在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系二形成的链状结构，叫做食物链。
在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。
生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态，这种现象叫做生态平衡。生态系统具有自我调节能力。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。
10、物质(循环)和能量(单向流动)沿着食物链和食物网流动的。
营养级越高，生物数量(能量)越少;营养级越高，有毒物质沿食物链积累(富集)越多;食物链越短，营养损失越少。
11.食物链书写规则：①食物链必须从生产者开始;
②箭头从被吃者指向吃者;③结束时必须是该食物链中没有其它能吃该生物的为止④食物链不包含分解者和非生物部分。
食物链一般式： 生产者植食性动物小型肉食型动物大型肉食型动物
12、生态系统具有一定的自动调节能力。
在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
13、生物圈是最大的生态系统。
人类活动对环境的影响有许多是全球性的。
14、生态系统的类型：森林生态系统(最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称)、草原生态系统、湿地生态系统(“地球之肾”)、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
15、生物圈是一个统一的整体。
生物圈是最大的生态系统。
考点二：阐述细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
细胞是生物体结构和功能的基本单位。
除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统，所有的生命活动都离不开细胞。
一、显微镜的常识：
①观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和物像的移动方向相反。即当物像不居中时候，应该同方向移动玻片标本 。
②从目镜内看到的物像是倒像。放大倍数=物镜倍数×目镜倍数
③放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。
二、显微镜的使用：
①取镜和安放：左托右握，试验台偏左离边缘7cm处。
②对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔;转动遮光器，把一个较大的光圈对准通光孔，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，看到白亮的圆形视野。
③观察：把玻片标本放在载物台上(正对通光孔中心)，用压片夹压住;转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止;逆时针转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升到看清物象为止，再略微转动细准焦螺旋，使看到的物象更加清晰。(观察先低倍镜后高倍镜)
④整理：擦拭干净后(镜头要用擦镜纸)，转动转换器，把两个物镜偏两旁，镜筒缓缓下降到最低处，把显微镜放进镜箱里，送回原处。
三、观察植物细胞实验过程：
1、制作动植物细胞临时装片的基本步骤：植物细胞：净—滴(清水)—撕—展—盖—染(稀碘液)—吸
动物细胞：净—滴(0.9%生理盐水)—漱—刮—涂—盖—染(稀碘液)—吸
2、生理盐水：防止口腔上皮细胞吸水变形甚至胀破。
3、稀碘液：便于寻找和观察细胞，可使细胞结构(尤其是细胞核)看得更清楚。
4、气泡：中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。
5、盖盖玻片的方法：用镊子夹起盖玻片，使它一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，盖在要观察的材料上。
考点三：区别动、植物细胞结构的主要不同点。(重要考点)
1、植物细胞结构名称及功能：
①细胞壁：支持、保护 。 ②细胞膜：控制物质的进出。
③细胞质：液态的，可以流动的。 ④细胞核：遗传信息库 。
⑤叶绿体：进行光合作用的场所。 ⑥线粒体：进行呼吸作用场所。
⑦液泡：内有细胞液 ，溶解有多种物质，如花青素、酸甜苦辣、甜味物、营养物质。
2、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、(线粒体)。
3、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体(注意是否是绿色部分，如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体)，动物细胞没有。
4.看一个细胞是动物还是植物细胞主要看是否有细胞壁。
炒红苋菜流出红色汁液，是因为高温破坏了细胞膜，汁液来自液泡。
5、细胞内的能量转换器：
①叶绿体：进行光合作用。植物绿色细胞部分特有的能量转换器。
②线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。 动植物共有的能量转换器。
二者联系：都是细胞中的能量转换器
二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中;线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。
考点四：描述细胞核在生物遗传中的主要功能。
细胞核是遗传信息库，遗传信息存在于细胞核中
细胞核中的遗传信息的载体是DNA ，
DNA结构像一个螺旋形的梯子
③DNA和蛋白质组成染色体。DNA 个具有特定
遗传信息的片断就是基因。
④生物的性状是由基因控制的。
⑤、细胞的控制中心是细胞核
⑥、细胞是物质、能量、和信息的统一体。
⑦ 遗传物质从微观到宏观：基因DNA染色体细胞核
考点五：描述细胞分裂的基本过程
1、生物的由小长大是由于：细胞的分裂(使数量增多)和细胞的生长(使体积增大)
生物的由小长大是由于细胞生长、分裂、分化的结果。
2、细胞的分裂过程：
①染色体数目加倍(最主要、最重要、最明显的变化)——保证了新细胞和原细胞的遗传物质相同。———保证了遗传信息的稳定
②细胞核分成等同的两个细胞核;
③细胞质分成两份 ;
④植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁 。
动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞 。
初中生物中考复习计划由于九年级生物是小科目，按学校课表安排每周只有1课时授课时间，因此从第一学期即开始进入总复习阶段，为了充分发挥学生的潜能，提高生物教学水平，提升学生的综合素质，为高校培养人才，特拟定以下复习备考计划：
一、指导思想：
以《课标》《大纲》为指导，以《中考说明》和《中考指南》为依据，结合中考面临时间紧、任务重的实情，以及我校学生基础差、间隔时间长的现状，制定以侧重基础，提升能力，针对考点，突出实效的复习策略。努力让每个学生考出较为理想的成绩，整体提高我校教学水平和学生的素质。
二、奋斗目标：
通过师生的共同努力，力争使我校生物整体教学成绩名列全市前8名，九年级现在校人数102人，合格率达85%(85人)，优秀率达35%(36人)，高分率30%(30人)，满分率5%(6人)。
三、复习安排：
总复习共分为三个阶段：系统复习、专题复习和模拟复习。
第一阶段：系统复习。时间是从开学初到4月底。这期间主要以《中考指南》为载体，针对学生对已学的生物基础知识，因时间久而遗忘的共性特点，本着“依纲靠本”和“温故而知新”的原则，全面系统地复习基础知识，弄清各单元的考点，初步对各单元知识点进行梳理，归纳、小结，学生在原有知识的基础上，重新识记，理解，应用。复习目的：结合教材，全面复习，夯实基础。
第二阶段：专题复习。时间是从4月底到5月底。这期间主要以《中考说明》为依据，在系统复习的基础上，针对重点和难点，分模块进行专题性的复习，让学生对所复习的知识理清各部分间的关系，形成知识网络和体系。所有内容共分为10个专题：1、生物与环境;2、生物体的结构层次3、生物圈中的绿色植物 ;4、生物圈中的人 ;5、动物的运动和行为; 6、生物的生殖、发育和遗传7、生物的多样性; 8、生物技术;9、健康的生活;10、生物科学探究。
第三阶段：模拟复习。时间是从5月底到中考实战前。针对两次大考所反馈的情况，备考会中相关的信息，以及各县市交流的适应性考题，开展以考(模拟中考)、评(评讲练习)、补(查漏补缺)为主要方式的复习。同时对学生渗透仔细审题、规范答题的技能训练，提高学生的应考心理素质，减少非智力因素的失分，突出复习的实效性。
四、复习措施：
1、夯实基础是关键。
历年中考题目千变万化，但做题所依据的基本原理和基础识却是相对不变的，而且中考试题中大多数题目还是比较简单的基础题，难度高的很少。所以，扎实雄厚的基础是中考取胜的必备条件之一，我们在复习中，一定要重视基础，不能好高骛远。
2、巧用方法是手段。
随着中考的临近，学生的复习任务愈加繁多、心理压力更大，不注重复习方法和技巧的话，可能会事倍功半，豪无收效。生物学科，不可能占用学生的课外时间，只有设法提高课堂效率。打造高浓缩、快节奏的复习课堂，提高复习的有效性。具体而言：(1)识记时不死记硬背，机械重复，让记忆方法多样化(对比法、联想法、调动多种感官参与等)。(2)结合学生实际，精选习题，精讲精练，讲，就讲学生存在的共性问题，练，就练中考的常见题型。还要加大变式训练的力度，注重综合运用能力的培养。(3)增强复习的针对性、目的性和科学性。认真研究分析历年中考的命题方向，关注中考的动态和趋向，针对中考的热点、重点和难点进行科学合理的复习，减少复习的盲目性，避免走弯路。
3、加强备考技巧和心理训练。
比如：做题时先易后难，仔细审题、不写错别字，注意书写速度等。还要及时帮助学生调整心态，鼓励学生树立信心，以积极的心态投入复习，以自身最佳的状态迎接中考实战。
学霸分享的生物学习方法课前预习
预习是在老师讲课前，先浏览一遍讲课内容，在浏览时，应用笔将自己认为是重点的内容划出来，将自己看不懂的内容标出来，将浏览后产生的问题记下来，有能力、有条件的还可以自己做出预习笔记。
通过这样的预习，为下一步听讲奠定基础，使自己的听讲更加有的放矢，听讲时就可以对自己已经弄懂的或重点知识重新加深印象，并比较一下老师的理解与自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，则可以进一步加深理解。
对于自己预习时还不懂的问题，则是听讲的重要内容，一定要当堂弄清楚。对于在预习中产生的问题，如果老师讲到了，则要听懂，如果老师没有讲到，一定要向老师问清楚。预习也为将来的自学能力打下了良好的基础。
仔细听讲
很多优秀学生的经验都说明了一个共同点，即学生的主要功夫应下在课堂上。我们的学习过程，实际上是解决一种矛盾，即已知与未知的矛盾，通过学习把未知转化为已知，然后又有新的未知的出现，我们再来完成这个转化过程。而由未知转化为已知的过程是在课堂上，在老师的指导下完成的，因此应该是很顺利的。
有很多学生就是课上认真听讲，在45分钟的时间里完成学习任务。但是，总有些人，课堂上不认真完成由未知向已知的转化，白白浪费掉45分钟，反而在课下再花时间去完成转化，此时已没有老师的`指导，只有课本上的内容，显然是不会有好效果的。
课后复习
每天的复习一定要避免机械的重复，而应抓住老师讲课的重点、知识的联系和老师讲课的思路，将老师讲课内容按照自己的理解，用语言表述一番。
篇2
1.方程、方程的解(根)、方程组的解、解方程(组)
2.分类：
二、解方程的依据—等式性质
1.a=b←→a+c=b+c
2.a=b←→ac=bc(c≠0)
三、解法
1.一元一次方程的解法：去分母→去括号→移项→合并同类项→
系数化成1→解。
2.元一次方程组的解法：⑴基本思想：“消元”⑵方法：①代入法
②加减法
四、一元二次方程
1.定义及一般形式：
2.解法：⑴直接开平方法(注意特征)
⑵配方法(注意步骤—推倒求根公式)
⑶公式法：
⑷因式分解法(特征：左边=0)
3.根的判别式：
4.根与系数顶的关系：
逆定理：若，则以为根的一元二次方程是：。
5.常用等式：
五、可化为一元二次方程的方程
1.分式方程
⑴定义
⑵基本思想：
⑶基本解法：①去分母法②换元法(如，)
⑷验根及方法
2.无理方程
⑴定义
⑵基本思想：
⑶基本解法：①乘方法(注意技巧!!)②换元法(例，)⑷验根及方法
篇3
1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4，常数项是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化为一般式为3x2-x-2=0.
知识点2：直角坐标系与点的位置
1.直角坐标系中，点a(3，0)在y轴上。
2.直角坐标系中，x轴上的任意点的横坐标为0.
3.直角坐标系中，点a(1，1)在第一象限.
4.直角坐标系中，点a(-2，3)在第四象限.
5.直角坐标系中，点a(-2，1)在第二象限.
知识点3：已知自变量的值求函数值
1.当x=2时,函数y=的值为1.
2.当x=3时,函数y=的值为1.
3.当x=-1时,函数y=的值为1.
知识点4：基本函数的概念及性质
1.函数y=-8x是一次函数.
2.函数y=4x+1是正比例函数.
3.函数是反比例函数.
4.抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下.
5.抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3.
6.抛物线的顶点坐标是(1,2).
7.反比例函数的图象在第一、三象限.
知识点5：数据的平均数中位数与众数
1.数据13,10,12,8,7的平均数是10.
2.数据3,4,2,4,4的众数是4.
3.数据1，2，3，4，5的中位数是3.
知识点6：特殊三角函数值
1.cos30°= .
2.sin260°+ cos260°= 1.
3.2sin30°+ tan45°= 2.
4.tan45°= 1.
5.cos60°+ sin30°= 1.
知识点7：圆的基本性质
1.半圆或直径所对的圆周角是直角.
2.任意一个三角形一定有一个外接圆.
3.在同一平面内，到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆.
4.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.
5.同弧所对的圆周角等于圆心角的一半.
6.同圆或等圆的半径相等.
7.过三个点一定可以作一个圆.
8.长度相等的两条弧是等弧.
9.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.
10.经过圆心平分弦的直径垂直于弦。
知识点8：直线与圆的位置关系
1.直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切.
2.三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心.
3.弦切角等于所夹的弧所对的圆心角.
4.三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心.
5.垂直于半径的直线必为圆的切线.
6.过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线.
篇4
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧
H氢
N氮
Cl氯
C碳
P磷
S硫
金属：
K钾
Ca钙
Na钠
Mg镁
Al铝
Zn锌
Fe铁
Cu铜
Hg汞
Ag银
Mn锰
Ba钡
原子团(根)：氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
OH－
NO3－
CO32－
SO4
2－
NH4＋
2、(1)
常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)
常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
铁锈
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、工业制取CO2
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂
盐酸
(氯化氢)
HCl
除铁锈、胃酸主要成分
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
玻璃、造纸、纺织、洗涤
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
发酵粉、治疗胃酸过多
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（2）实验室制取氧气二：
2H2O2
===2H2O+O2
(3)
实验室制取氧气三：
2KClO3===2KCl+3O2
（4）实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2
（6）电解水制取氢气：
2H2O===2H2+O2
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）
（8）炼铁原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2
]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3
===CaO+CO2
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
，
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
，Cu
Hg
Ag
Pt
Au。
（按5个一句顺序背诵）钾
钙
钠
镁
铝
，
锌
铁
锡
铅
（氢）
，铜
汞
银
铂
金。
三、常见物质的颜色、状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Fe2O3
、红磷
硫磺：淡黄色
绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶
液）；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
4、（1）具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
、空气、稀有气体
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO
都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
助燃性物质：O2
能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO
能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：CO2
最轻气体：H2
也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；
生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）
缺维生素A：夜盲症；
缺维生素C：坏血病
合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触
⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，
用
CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑
物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
六、基本反应类型
化合反应：A+BAB
多变一
例：C+
O2==
CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：ABA+B
一变多
例：2H2O===2H2+O2
H2CO3==CO2
+
H2O
置换反应：A+BCAC+B
单换单
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+
H2O
复分解反应：AB+CDAD+CB
化合物互相交换成分
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
九、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）
十、关于溶液的一些计算
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数=
×
100%
S
100+S
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
×
100%
2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄
常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄，易倒伏
常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）
十二、酸碱盐溶解性的识记方法：
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；
⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；
⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
十三、其它背诵知识点
1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。
2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。
9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11种）
在人体中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人体中含量
Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素
Hg、Pb、Ag、Ba、Al等
11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。
12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）
14、物质的分离：过滤法：分离可溶物
+
难溶物
蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。
冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。
15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。
17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。
18、常见沉淀：AgCl
BaSO4
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
BaCO3
CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－
；
NH4+与OH－
生成水：H+与OH－生成水。
19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。
篇5
关键词：高中政治；讲评课；政治试卷；研究分析
一、引言
试卷的讲评，对于学生更加深刻的理解课堂所学知识、及时的查漏补缺有着关键的价值和作用。同时，高中政治课程的试卷讲评，也是新课标具体教学要求的良好体现。在教学过程之中，广大教师需要全面的贯彻以学生为主体以及以教师为引导的教学思想理念，依照当前人教版教学的基本原则，在全面巩固了课堂所学内容和知识点的基础上，对试卷进行讲评，使得学生对于一些疑难知识点有着更好的掌握，夯实基础。做好讲评课程，需要教师进行充分课前准备，在课堂上，还需要引导学生进行反思，看看自己在哪方面做错了、再哪方面还需要提高，及时的查漏补缺，教师还可以组织学生分组的对问题进行讨论，对问题提出质疑，同时收集一些常见的错误案例，帮助学生进行共同提高。最后，教师还需要对试卷进行精心的讲解，突出重点和难点，做到有的放矢，全面的巩固学生所学知识。
二、课前准备和课前分析
课前准备和课前分析对于教学活动的开展有着重要的作用。一套科学化的教学模式和教学理念，需要教师进行充分的课前准备，对试卷本身的题目进行分析，同时对相关的知识点进行分析，结合学生学习和掌握的情况，根据教学的要求，进行精心的统计分析。此外，教师在课前分析之中还需要对学生答题的情况进行统计，研究学生在哪方面容易犯错、在哪方面还需要进一步的改进，进而对教学的主要状况进行了解，做到心中有数，这样在课堂讲评的过程当中就可以突出重点，明确讲评和学习的基本目标。教师对于试卷的讲评，需要做到宏观上的把控和细节上的体现，对学生总体答题情况进行分析，而在一些细小的问题上，也需要对学生知识层面以及知识结构进行提高。最后，讲评的过程需要突出难点和重点，有主次之分，直击学生容易犯错的根本性原因，并且进行及时的归纳和总结，帮助学生更加扎实的掌握所学知识。
三、课堂讲评
组织课堂讲评工作，需要从多个方面来开展进行。首先，在课堂上，需要组织学生进行纠错和反思，将试卷的成绩予以公布，使得每一个学生都可以了解到自己所学情况，然后引导学生进行自我的分析和自我纠正，让学生学会进行自我改进，一起找出解题错误的主要原因，找出重点的知识点和解答过程中的难点，加强学生记忆，对错误的题目需要进行及时改正，并且学会举一反三，不再犯类似的错误。最后，教师还需要进行归纳和总结，做到对症下药，对于一些出现错误比例较高的题目，在课堂上进行专题的讲解，对解题的思路和技巧进行详细的阐述，尤其是一些需要重点识记的政治知识点，需要进行重点的分析，要求学生进行掌握，以此为基础，提高教学的效率。例如我国的国家机构是考试当中的重点，需要对国家机构的组织以及活动原则在课堂上进行专题的讲解，同时考试当中还常常涉及到宪法等知识点，所以教师还需要结合章节的具体内容，阐述我国的国家机构是在党的领导之下依照宪法和相关法律依法治国、保证人民充分的行使当家作主的权利。
在试卷讲评课程之中，还需要组织学生进行分组式讨论，对问题提出自己的见解和质疑，这样可以有利于教师更加全面的掌握学生疑难点，对教学进行改进。诸如教师在课堂上可以组织学生进行自由的分组，对一些常见的错误点，进行探讨，要求每一位学生都大胆的说出自己的见解，根据政治书本当中相关知识点，进行题目的解答。教师在其中需要充分的发挥引导作用，对学生进行良好的指导，并且指出学生的不足，为下一阶段的教学工作奠定必要的基础。诸如在试卷试题当中涉及到企业和经营者这一章节内容之时，可以让学生分组讨论企业的经营者和企业之间的内在联系，通过分组的讨论学生可以更加深刻的认识到国有企业的经营者的地位，国有大中型企业是我国国民经济的支柱。
教师在讲评之中需要突出重点和难点，对学生进行精心的点拨，进而起到画龙点睛的作用。教师首先需要全面分析教师的重点，对考试范围和考察的层次等，进行分析，同时对教学过程当中的疏漏点进行研究，尤其是学生容易犯错的地方，进行重点讲解。对解题的基本思路、基本的方法进行讲解，帮助学生掌握更多的解题方式，启发学生，培养其对于知识的分析能力。诸如一些重点知识点，教师需要启发学生，本题的主要考点是什么、突出的重点是什么、此类知识点在解题过程当中有哪些具体的运用、在解题过程当中需要注意哪一方面的问题等等，然后对题目的思路进行分析，一步步的引导，授之以渔，教会学生最基本的解题方式。然后，还需要对学生进行思维发散。高中政治学习需要学生具备发散性的思维，这一点也是新课标的具体要求，联系各个章节的内容，联系题目的热点和考试的方向，重点的突出典型题型，对各个类型解题的思路进行归纳和总结，最终提高学生的解题能力。在试卷中考到社会主义初级阶段的经济制度和社会主义市场经济这一点，教师可以先对本章节的重难点进行归纳，突出考点，结合试卷讲评，阐述公有制度是社会主义经济制度的基础，而我国的经济体制是巩固以及发展公有制经济，支持引导非公有制经济，以按劳分配为主体、多种分配方式并存的经济原则，让学生更好的掌握考试的难点，巩固所学知识，提升知识的运用能力和解题技巧。
四、归纳总结以及课后反思
对于一些常见题型，教师需要进行适时的归纳与总结，对解题的方法和思路进行分析，并且对教学的基本情况进行检查，及时的查漏补缺。其次，还需要对不同题型所突出的知识点以及不同题目当中存在的问题，进行及时纠正，对教学的质量进进行评定。对于一些学习成绩优异的学生，要进行表扬，而对于一些暂时落后的学生，也需要鼓励他们，让他们不要灰心丧气，激励学生，在试卷当中很好的发现自身的不足，对学习当中的错误进行改进，提高学习成绩。
综上所述，根据对高中政治试卷讲评课程进行全面分析，对试卷讲评课程的重点以及组织的方式进行探析，力求全方位的提高教学的效果，为新课标下教学效果的改进做出积极的贡献。
参考文献：
篇6
学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。下面小编给大家分享一些高中化学常考知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学常考知识11、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。
但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
高中化学常考知识2铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe
(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe
(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色
Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色
CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)
品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
高中化学常考知识3无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O
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干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca
(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca
(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca
(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学常考知识4一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;
元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3++3H2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2
2KClO3=2KCl+3O2
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高中化学常考知识51.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态：
①烃类：一般N(C)≤4的各类烃
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1.小说三要素：A人物 B情节 C环境
2.议论文三要素：A论点 B论据 C论证
3.比喻三要素：A本体 B喻体 C喻词
4.记叙文六要素(五W+H)：何时when 何地where 何人who 何因why 何过how 何果what
5.律诗四条件：A八句四联(首颔颈尾) B偶尾同韵 C中联对偶 D平声合调
6.五种表达方式：A叙述 B议论 C抒情 D说明 E描写
7.六种说明文说明方法：A举例子 B列数字 C打比方(喻) D作比较 E分类别F下定义
8.三种说明文说明结构：A总分总结构 B总分结构 C分总结构
9.三大说明文说明顺序：A按时间顺序 B按空间顺序 C按逻辑顺序
10.两种基本议论文结构：
A提出问题——分析问题——解决问题
B提出观点——论证观点——总结观点
11.六种议论文论证方法：A举例法 B对比法 C 喻证法 D E归谬法F
12.八种主要修辞方法：A比喻 B拟人 C排比 D夸张 E反问 F设问 G反复 H对偶(简记为：喻拟排夸，二反设对)
13.四种人物描写方法：A外貌描写 B语言描写 C动作描写 D心理描写(简记为：外语动心)
14.七种短语类型： A并列短语 B偏正短语 C 主谓短语 D动宾短语
E动补短语 F介宾短语 G的字短语(按功能划分为七种)
A名词性短语 B动词性短语 C形容词性短语(按词性分三种)
15.六种句子成分：A主语 B谓语 C宾语 D补语 E定语 F状语
16.十二词类(性)：A名动形 B数量代 C副介连 D助叹拟
17.三种记叙方法(顺序)：A顺叙 B倒叙 C插叙
18.三种省略号作用：A表引文内容省略 B表列举事项省略 C表说话中断延长
19.四种波折号作用：A表解释说明前文 B表后文跳跃转折 C表声音中断延长D表时地数起止
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高三第一学期边进行高三的课文教学，边对高中的内容如语音、词汇、语法和惯用法等语言知识进行查缺补漏和系统化训练。每两天听写一个单元的单词短语，利用早读或课前时间，把印好的提单发给学生，可以是汉译英语，也可以是英译汉。听写的数量可以每单元20或30，通过听写来督促学生记忆单词。每单元除精选课本上的词汇、语法、填空或阅读理解习题进行即时训练外，还结合会考复习资料模拟套题对学生进行反馈训练。这些套题为每单元一套，同时适当穿插语法专项、阅读理解和完型填空强化习题。
二、加强词汇,积累语言
在平时教学中对所学英语知识进行归纳总结，将零散的、孤单的知识有机地结合起来，使已学知识形成一个完整的知识体系，从而摸索出、总结出带规律性的东西，提高复习效率。比如：
归纳常用、常考重点词汇的基本用法、语法特点、适用条件以及相关知识点，特别是一些使用频率教高的动词，例如 suggest, 表示“建议”，suggest doing的结构, 以及宾语从句要用虚拟句型suggest that sb.(should)do 的结构，而作“暗示”、“表明”时则要用陈述语气;还可以联想到宾语从句中用虚拟语气的相关动词insist, demand, order, advice等。
对有共同用法特点的词汇进行归纳、串联，形成知识链。如常用动名词(不能用不定式)作宾语的动词有：mind, enjoy, finish, imagine, suggest, avoid, practise, delay,appreciate, risk等。
对搭配能力强的词汇在复习时让学生先进行归纳复习。如复习Put用法时，马上想到
put away, put aside, put out, put on, put off, put up with等。
英语近义、同义词的学习和归纳可以扩大知识面，增强语言的使用能力。如在复习besides 用法时，可以联系except, but, except for, except that, but for, apart from, other than 等词汇的词义区别和用法。
三、检测：
实施单元训练和月考制度。单元训练每单元学完进行一次，重点是对阅读理解、完形填空和写作的考查，
四、专项突破
(一).听力
听力分数在会考试卷中占的比重较大，不管高考是否有听力，练习听力不能间断，听是学习语言的基础，会考前一个月至少两天要听一套听力，间隔时间长了就会生疏。因此,要提高听力水平，掌握一定的听力技巧非常重要。首先,平时练习听力训练就要教会学生利用好听力开始前的一段时间,要迅速将各个小题浏览一遍,对数字、年代、价格要特别重视，必要时在草稿纸上记下，脑海中形成大体的印象,在捕捉每个小题题干选项所提供的信息的同时,猜想对话可能涉及到的内容和所选择的答案,这样听录音材料时就会有的放矢,提高答题的准确率。听力题切忌犹豫不决,如果没听清答案就暂时跳过,千万不要影响下面的作答，听力考试要求学生具备良好的心理素质,不要因为某些地方听不懂而心烦意乱,将情绪带入下一段对话。
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一、关注十七大，关注中国发展
十七大再次提出“构建和谐社会”促进国民经济又好又快发展。虽然这几年已涉及相关内容，但是，依然可以从不同的角度来考察，例如：材料探究题或者专题设计、写作如话题教育、发展、生态、科学等。2007年最有影响的纪录片《复兴之路》是最好的鼓舞。
二、教育公平和发展
2007年是教育备受关注的一年，收费、上学、“两免一补”的落实学生们最能切实感受到，这些热点可以出材料归纳、探究题或辩论题。不过，也可以考作文，例如：以学习、义务、感恩等为话题，或以材料作文出现。
三、关注科学，祝福“嫦娥一号”
对月的探索是我们中华民族的梦想，如今我们成功的走出了一大步，由此引发了许多值得关注的问题，在考试中可以出现例如：班会专题、调查报告、关于“月”的诗文及登月的梦想等话题，可以出现口语交际题如和月亮对话，向婵娥祝福等相关能力的考察。
四、奥运会
2008年奥运会即将到来，中国人盼望已久的盛会。今年依然是焦点考查涉及到的可能有：会徽、口号、奖牌、吉祥物、主题；此外，奥运文明值得注意。也可以以作文出现，例如：以《拼搏》、《梦想》《超越》、《友谊》、《信念》、《竞争》等为话题的作文。
五、生态环境，建设生态文明
“建设生态文明”是十七大中提出的实现全面建设小康社会奋斗目标的新要求。人与自然的发展，科学发展观，生态文明及全球变暖、水资源短缺、自然灾害、节能减排等这些可以在说明文阅读中考查(开放型的阅读问答)，尤其关注“真假华南虎”事件。也可以结合当地生态环境的建设，生态文明的建设，等进行考查。也可以作文。
六、大兴网络文明之风
网络已普及中学生上网已不是什么罕事，网上聊天、发帖、发e--mail、博客或查找资料等，可以考查的题型有：对中学生可不可以上网进行辩论，阐明自己的观点；口语交际题(夜深有人找你聊天，你不想，你怎样拒绝；网络文明用语)；名著阅读(发贴、发e--mail)；如何查资料(让你输入关键词)。综合探究题等。
七、关于祖国统一问题
值得关注如2008大选、“公投”，民生等问题，可以出现材料以探究形式出现。
八、感动、感恩、中国骄傲等关键词
每年央视都有感动系列人物评选等活到，2007年又涌现出许多骄傲人物，如经济领域、科学领域、体育、平民英雄等。这些值得关注。备战口语交际、综合探究等题。
九、时尚的“选秀”活动
这几年“选秀”是最耀眼的关键词。《超级女生》、《梦想中国》、《我行我秀》、《加油，好男儿》、《超级男生》、《挑战主持人》、《舞动中国》等。这些节目的出现，对中学生带来很大的影响。如：很多学生不学习，整天想一夜成名；有的成了“追星狂”；但也可以让中学生得到启发：很多事都要经过努力，才能成功等。这涉及中学生的人生观、价值观的取向问题。可以考查的题型有：对追星、选秀、一夜成名等的看法(要辩证地看问题)；也可以作文考查，例如：以《秀》或《show》等展现中学生自我个性的为话题，因为21世纪是年轻人张扬个性、展现自我的世纪，因而，特别要注意作文以“我”为中心的命题走向。
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[关键词]大坝施工；堆石填筑；质量控制；大坝观测
中图分类号：TS141.9 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2014）24-0190-01
近年来，我国的水利水电事业也在大跨步地前进发展，而在水利水电事
业工程中，大坝的施工是一个非常重要的阶段，也是一个非常重要的组成方面。对于一个水利水电工程而言，大坝的建设与防护，具有非常重要的意义。但是在实际过程中，需要考虑很多方面才能真正地做好这项工程。
1、施工控制方案
（1）灌浆实验：施工控制的第一个阶段就是灌浆实验，在布置上一定需要注意，在实际的过程中，我们一般在坝体120―130m 的坝段上按照梅花形的布置图案进行布置实验，一般采用干钻的形式，空位偏差小于等于11cm，孔斜小于等于2%。按照“少灌多复”的原则，对大坝进行灌浆。一般需要做的实验有：泥浆制备实验和确定施工参数实验等。
（2）具体施工：在施工过程中，一定需要把握施工的进度和所用材料的质量，在具体的施工过程中，需要对如下几个方面进行控制：
（a）施工的工艺流程：先是对目标坝体进行干钻，孔钻好好要进行埋孔口管，根据“少管多复”的原则，每隔2天灌一次浆，需要观察2至3天，直到符合标准；（b）灌浆材料的选择：上文已经提及，采用纯黏土浆进行灌注；（c）灌浆：对于不分段的灌浆孔，钻孔后则直接将直径为91 mm孔口封闭器安装好并接好送浆管路。安上压力表、百分表后进行灌浆。
2 大坝堆石填筑的质量控制
在大坝施工过程中，笔者认为大坝堆石填筑是一项非常重要的过程，而在这个过程中，填筑的方法和质量控制是最为重要的两个方面，也是最关键的环节。在该工程的施工过程中，通过建立、健全各项质量监察制度和组织机构，完善捡查验收措施.及在冬季采取专项施工质量控制方案等办法，保证了施工全过程的质量控制，使该项工程麓工达到了优质、高效。下文中将从料场质量控制、坝面填筑质量控制两个方面介绍了大坝堆石填筑过程中的质量控制。
2.1 料场质量控制
我们知道，料场主要包括主堆石料、垫层料及过渡料等。下面分为三个方面论述料场的质量控制：
（1）主堆石料质量控制：在施工过程中，需要对溢洪道进行优化设计，使其具有一定的容纳石料的能力。一般的控制在2000000立方米。溢洪道部位覆盖层较薄，岩性为混合花岗岩，其间穿插有发育岩脉、强风化带构造裂隙和风化裂隙发育。弱风化岩体较完整且坚硬，抗压强值依照位置的不同而有所不同，一般而言上层该值较小，中、下两层压强值比较大。我们知道，料场质量控制是保证坝体填筑质量的重要环节。为了在开采石料过程中获得合格的级配料，首先需要在溢洪道做多次爆破试验，分析确定不同岩石结构的基本钻爆参数。
（2）垫层料质量控制：关于垫层料的来源主要由三种：由引水洞开挖的合格石料、由导流洞开挖的石料，如果上述石料供给不足的话，那还可以由采石场的石料加以供给。注意在实际过程中，要对石料进行严格的筛选，一般筛选直径为低于10mm 的沙粒，这就达到了要求的密度。如果石料粒径达不到上述的要求，经试验研究可得，可以选择含砾石的筛分砂作为填料，这样在冬季施工时，便不会出现密度不够大的难题了。而在夏天一般采用将石料中掺杂河沙的方法，这样一来可以降低成本，二来还可以便于施工和满足了设计的要求，从而加快了施工的进度。
（3）过渡料质量控制：过渡料可以采用石料场的石料和引水洞的洞渣料，因为这些均为弱风化的岩石，抗压强度也比较好（在60MPa左右）。粒径一般需要控制在3cm 以内的大小，而小于5 毫米的沙粒应该控制在20%左右，小于0.1 毫米的沙粒尽量少用，连续级配料应大于15 曲率系数约为2。这样才会达到设计的要求，以更科学的进行筑石填料。
2.2 坝面填筑质量控制
（1）堆石坝填筑碾压实验
在正式进行坝面填筑质量控制之前，需要对坝石填筑进行碾压实验。在实验过程中，需要注意的几点：1）找出影响压实效果的因素；2）提出堆石碾压的工艺和整个的流程；3）确定堆石填筑的施工参数。通过实验，可以得出以下的结果：1）加水量的多少与岩石压实的程度有关，且成正比：加水量多少与强风化的岩石压实效果影响显著，反之则微弱。2）强风化的石料和弱风化的石料的干密度和孔隙率与铺层厚度的关系各异，前者为明显，后者为甚微。
（2）坝面填筑碾压
在坝体填筑过程中，通过各分区间设置的定位标志控制分区界线，防止混料。上游边坡采用5O：7O 三角尺测坡挂线，防止过大的边坡盈亏，保证垫层区过渡区的铺填宽度，并使铺料厚度控制在要求的范围之内。采用“后退法卸料，进占法摊铺”的填筑方法进行施工，使细料小块石充填于架空或塌陷处，形成较平整的顶面，填筑过程中对超出坝体表面的冒尖石或大块石用夯板击碎、砸平。
2.3 坝料压实质量检验
首先需要确定坝体填筑石料的干容重，主要采取的方法为试坑取样检验方法。从大量试坑取样检验情况看，坝料分区填筑碾压密度均达到了设计要求，颗粒级配大都在设计包络线内，故可以认为大坝各分区填筑碾压质量是良好的。
3 大坝观测仪器
在实际施工过程中，观测仪器的使用是非常重要的，它对于整个大坝的建造具有十分重要的意义，它不仅能够起到测量观察的作用，更重要的是保证大坝的正常使用。本部分就是论述大坝观测仪器埋设完好率的提高方面的。
3.1 观测设计
优秀的观测设计是埋设仪器高完好率的根本保证。主要的施工需要从如下几个方面进行：
（1）观测仪器的选型及布置：观测设计的首要步骤就是需要选择合适的观测仪器，要保证一个观测仪器能够稳定的正常的工作几十年甚至是上百年，这就需要使这些仪器能够适应外界的环境，如时漂和温漂较小，且能够适应高湿度、高压强的水工环境。主要需要注意的就是以上这些。
（2）电缆的走向：在布置观测仪器后，还需要考虑到其他的一些情况，其中需要考虑混凝土的浇筑分层分块，引出电缆牵引到集线箱的最短距离以节省电缆等情况。同时，还需要考虑因混凝土的施工结构而导致的电缆走向的变化。
3.2 观测仪器的埋设
观测仪器的正确埋设是保证高完好率的必要条件，因此需要对观测仪器进行正确的埋设。但是在实际的过程中，会出现一些失误，如由于电缆漏电而导致仪器观测的数据的丢失、仪器耐压性不高出现问题、由于埋设时没有来得及测定基准值而导致的观测值的偏差等。在埋设的时候，首先需要进行埋设前的准备。这个阶段一般需要杜绝无效的仪器入住大坝之内，需要对如下两个方面进行检验：检验仪器是否有破损以及检验出厂时所设置的参数的可靠性。然后就是对仪器进行埋设，包括孔隙水压力计的埋设、钢筋计的埋设、测缝计的埋设及其他类型仪器的埋设。由于文章的篇幅问题，以上的具体方法，以后再做讨论和研究。
综上所述，可以看出，一个大坝的修筑成功与否，是与很多因素相关的，或者说很多因素共同作用下才能真正的修筑好一个正常运营的、合格的大坝。通过上述对大坝缺陷处理技术、堆石填筑的质量控制技术、大坝观测仪器埋好率的提高技术的一一论述，可以知道以上三个因素为大坝修筑成功与否的决定性因素。在实际过程中起着非常重要的作用。
参考文献
