有机化合物的化学性质范文

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篇1

一、课程性质与考试基本要求：

无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。

二、考核知识点和考核要求：

第一章：溶液与胶体

（一）溶液的一般概念

1、了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；

2、理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。

（二）稀溶液的依数性

1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；

2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。

（三）胶体溶液

1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；

2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。

第二章：电解质溶液和解离平衡

（一）化学平衡及其移动

理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；

（二）弱电解质和强电解质

1、了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。

2、掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。

（三）缓冲溶液

1、了解缓冲溶液和缓冲作用；

2、掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；

（四）沉淀溶解平衡

1、掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；

2、理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。

第三章：氧化还原反应

（一）氧化还原反应

1、了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；

2、了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；

3、掌握运用上述方法配平氧化还原方程式

（二）电极电势

1、了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；

2、掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。

（三）电极电势的应用

1、能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；

2、能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。

第四章：原子结构和分子结构

（一）核外电子运动的特殊性

1、了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；

2、理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；

（二）核外电子的排布

1、了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；

2、能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。

（三）元素性质的周期性

1、了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；

2、理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。

（四）离子键

1、了解离子键的本质和离子键特征；

2、理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；

3、运用离子半径、离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。

（五）共价键

1、了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；

2、理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。

（六）分子间力

1、了解化学键的极性和分子的极性；

2、理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；

3、能运用分子间的作用力说明物质的熔沸点和溶解度的变化规律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

1、了解配合物的概念、配合物的组成；

2、掌握配合物的命名。

（二）配合物的价键理论

1、了解配位键的本质、配位键的形成条件；

2、掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。

（三）配位离解平衡

1、了解稳定常数的物理意义；

2、理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。

（四）螯合物

1、了解螯合物概念

2、掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。

第七章：定量分析化学概论

1、掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则；

2、了解提高分子结果准确度的方法；

3、掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。

4、了解标准溶液的配制及标定方法。

第八章：酸碱滴定法

1、重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则；

2、能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。

第九章：配位滴定法

1、重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。

2、掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全；

3、了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。

第十章：其他滴定分析法

1、了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；

2、重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。

第十一章：吸光光度分析法

1、掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因；

2、了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。

三、试卷题型

1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分）

3、填空题（50分） 4、计算题（30分）

四、考试用书

《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社

《微生物学》考试大纲

一、课程的性质和内容

《微生物学》是在细胞、分子或群体水平上研究微生物的形态构造、生理代谢、遗传和育种、生态和分类进化等生命活动的基本规律，并将其应用于农业、工业、医药卫生、生物工程和环境保护等领域的科学。微生物学的根本任务是发掘、利用和改善有益微生物，控制、消灭或改造有害微生物。

二、课程内容、考核要求和比例

第一章 绪言

1.了解微生物学研究的对象、内容。

2.微生物的应用前景。

3.微生物在生命科学发展中的作用

4.掌握微生物的特点。

第二章 原核生物—— 细菌、放线菌

1.掌握细菌和真核生物三原界的特点。

2.掌握细菌的形状和大小。

3.掌握细菌的细胞构造（基本构造：细胞壁、细胞膜、细胞质、原核、质粒；特殊构造：鞭毛、芽孢、荚膜）及其功能。

4.掌握细菌的繁殖方式和菌落特征。

5.了解常用的细菌类群。

6.掌握放线菌的繁殖方式及形态结构。

第三章 真核微生物———真菌

1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。

2.掌握真菌的形态。

3.了解真菌的细胞结构。

4.了解真菌的生活史。

5.了解真菌与人类的关系。

6.了解真菌的常见类型。

第四章 非细胞生物——病毒

1.掌握病毒的基本特征。

2.掌握病毒、亚病毒、朊病毒、类病毒的概念及其主要特征。

3.掌握烈性噬菌体、温和噬菌体、溶源性细胞的概念。

4.了解烈性噬菌体的侵染过程。

5.了解溶源性细胞的特点。

6.了解病毒对人类的影响。

第五章 微生物的营养

1.掌握微生物的不同营养类型。掌握光能无机营养型、化能无机营养型、光能有机营养型、化能有机营养型的概念。

2.掌握根据不同微生物的营养需要选择和制备培养基的原则。

3.了解微生物所必需的营养物质及其生理功能。

4.掌握微生物对营养物质的吸收方式。

5.了解微生物发酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厌氧呼吸的概念。

第六章 微生物的生长

1.掌握微生物纯培养的分离方法。

2.掌握环境因素对微生物生长的影响及其实际应用。

3.了解测定微生物数量和生长量的方法。

4.掌握细菌纯培养生长曲线各个时期的特点以及与生产实践的关系。

5.掌握主要灭菌方法。

第七章 微生物的遗传与育种

1.了解从自然界筛选菌种和菌种保藏的基本知识。

2.了解微生物育种的基本原理和方法。

3.掌握接合；转化；转导的概念。

4.掌握菌种的衰退与复壮的概念，掌握防止菌种衰退及复壮的方法。

5.了解基因工程的原理。

第八章 微生物的生态

1.掌握微生物在自然界物质转化中的作用。

2.掌握微生物间以及微生物与高等植物间的相互关系。

3.了解微生物是生物圈的重要成员，广泛分布在自然界，与环境关系极为密切。

第九章 微生物的分类

1.了解微生物分类的任务和微生物的命名方法。

2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系统、六界系统、三原界系统）

了解种的概念。

3.了解细菌的分类系统。

4.了解真菌的分类系统。

三、考试用书

《微生物学教程》，周德庆主编，高教出版社出版（第二版）

四、考试题型

1.填空题 30%

2．选择题 30%

3．名词解释 30%

4．问答题 60%

《有机化学》考试大纲

一、教材与参考书

《有机化学》，李贵深主编，中国农业出版社；2003。

二、题型与分数分配：

1、命名及写结构式（20分）

2、单项选择（45分）

3、完成反应式（30分）

4、有机化合物鉴别、分离、提纯（20分）

5、推断结构（15分）

6、合成（转化）题（20分）

各题型说明：

1）命名及写结构式：掌握系统命名命名法及正确地书写构造式；

2）单项选择：主要考核对有机化学基本概念、基本规律、有机物基本性质的理解；

3）完成反应式：主要考核在不同条件下所进行的反应产物，各类化合物的特征反应。

4）有机化合物鉴别、分离、提纯：通过官能团与具有反应迅速、特征现象明显的试剂的应用鉴别（定）出对应的有机物。利用混合物中各成分的理化性质将它们一、一分开或提纯得到较纯物质。

5）推断结构：可通过化合物的分子式，再根据所给定特征化学反应及断键后降解的小分子，推断该特定化合物的结构式。

6）合成（转化）题：设计合成某一有机物的步骤、实现化合物、官能团之间的相互转化，掌握实现这些转变的必要条件。

三、课程教学的基本要求

1. 有机化合物的分类和命名

（1）掌握有机化合物的两种分类方法（碳骨架分类和官分类）掌握主要官能团 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及对应化合物，掌握碳水化合物，蛋白质，油脂及类脂等天然有机化合物的分类和组成。

（2）掌握有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法：了解有机化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有机化合物的分子结构特征

（1）在掌握好物质结构的基础上，进一步掌握有机化合物中碳原子的各种杂化状态，共价键的键参数。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烃和含一个杂原子的五元杂环及六元杂环芳香化合物的结构特征。

（3）理解有机化合物分子中的电子效应（诱导效应、共扼效应）及其对化合物性质的影响。

（4）理解有机化合物的同分异构现象，掌握有机化合物的结构表示法（透视式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有机化合物的顺反（Z，E）异构。

3. 有机化合物的物理性质

（1）了解有机化合物的主要物理性质，包括熔点、沸点、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子间作用力和氢键对化合物的沸点、熔点和溶解度的影响，以及利用物理性质对化合物进行鉴定、分离提纯的原则和方法。

4. 有机化合物的化学性质及重要化学反应

（1）掌握各类化合物的分子结构特征与基本化学性质。

（2）掌握有机物的取代反应：

A. 饱和碳原子的卤代反应

B. 芳环上的取代反应

（3）掌握有机物的加成反应：

A .碳-碳双键上的加成反应和Markovnikov规则，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧双键上的加成反应和加成-消除反应。

（4）掌握有机物的消除反应：

卤代烃的消除反应和醇的消除反应，反应条件和产物选择规律。

（5）其它重要反应：

A. 掌握烯烃、芳香烃母系及侧链、醇和醛的氧化反应、烯烃的臭氧化反应。

B. 掌握不饱和烃、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氢反应和其它还原反应。

C. 掌握羟醛缩合、酯缩合反应、重氮化反应和重氮基的取代反应。掌握Gringnard试剂同羰基化合物及其它化合物的反应及应用。

D.芳香环上的亲电取代反应历程，取代基的性质及定位规律。

5. 杂环化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化学性质

6．重要的天然有机物

（1）多糖：掌握单糖的分子结构（组成、异构）开链和环状互变异构及变旋光现象、物理性质、化学性质，理解糖苷键的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性质。

（2）蛋白质：掌握氨基酸的分子结构（组成、异构）两性和等电点、物理性质、化学性质，理解肽键的特征和二肽的形成，了解蛋白质的形成、次级结构、两性和等电点。

（3）油脂与类脂：了解脂肪酸甘油三酯的组成、分类、物理性质、化学性质，知道磷脂、甾醇、蜡酯、萜类化合物等组成与性质。

四、本课程各章节要求

§ 1 绪论

本章重点：有机化合物中的化学键；有机化合物的结构式及其表示法；化合物分子间的作用力及其对某些物理性质的影响；化合物分子中原子、原子团的相互影响。构造异构-碳链、位置、官能团异构。

1.了解有机化合物和有机化学概念；

2.理解共价键的形成；

3.了解共价键的属性（参数）：（键角、键能、键的极性、键的极化作用）；

4.了解共价键断裂和反应的类型；

5.理解酸碱的电子理论一路易斯酸碱；

6.理解分子间力：定向力、色散力、氢键；

7.了解有机化合物的一般性质；

8.掌握有机化合物分子中的官能团和有机化合物的分类和命名。

§2 饱和脂肪烃：

本章重点：普通命名法和系统命名法；详细介绍卤代反应的游离基取代反应；环烷烃的结构和性质，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。

1.了解烷烃的通式和构造异构；

2.掌握烷烃的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氢原子）；各种烷基；

3.掌握烷烃的命名法（①习惯命名法、②衍生物命名法、③系统命名法）；

4.理解烷烃的物理性质和同系物规律；

5.掌握烷烃的化学性质：氧化、卤代反应。

6.了解烷烃的来源。

§3、不饱和烃

本章重点：介绍离子型亲电加成反应规律、用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性。用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性阐明加成反应的规律。

1.了解乙烯分子的平面形结构—SP2杂化轨道；

2. 掌握烯烃的顺反异构的命名法，次序规则；

3. 掌握烯烃不饱和性：（1）兀键断裂反应，①加成反应；催化加氢；亲电加成及反应历程，马氏规则与不对称烯烃加成反应中间体碳正离子稳定性的关系。②氧化反应、③聚合反应。（2）σ键断裂：α-氢原子的反应：自由基型取代、氧化反应；

4.理解原子或基团的电子效应；

5.了解炔烃的物理性质；

6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氢反应；

7.了解二烯烃的分类和命名；

8.理解1,3-丁二烯分子的结构—共轭兀键和共轭效应，共轭效应与有机物种的稳定性；

9.掌握共轭二烯烃的1.2-成和1.4-加成，双烯加成、聚合和橡胶。

§4 碳环烃

本章重点：本章重点：阐明环的张力学说，无张力环的结构和构象，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。阐明苯分子的结构及大π键的概念，苯环的稳定性，苯环上亲电取代反应及历程定位规律及其应用。

1.了解脂环烃的分类、命名；

2.了解脂环烃物理性质，理解脂环烃化学性质（氢解、卤解、酸解一小环不稳定性）；

3.理解环已烷的稳定构象、取代环已烷的构象；

4.了解苯分子中的碳的SP2杂化轨道成键；

5.掌握单环芳烃的命名；

6.掌握苯与同系物的物理性质：①取代：硝化、卤化、磺化、烷基化、酰基化、②加成：加氢、加氯、③氧化，侧链α-H的卤化和氧化；

7.了解苯环上亲电取代反应历程、取代基的性质、分类.

8.掌握苯环上亲电取代定位规律。

9.了解稠环芳烃的种类和命名，萘的化学性质；

10.掌握休克尔规则和芳香性。

§5 卤代烃

本章重点：一元卤代烃的化学性质并解释扎依采夫规则，四种反应的竞争。

1.了解卤代烃的结构、分类、掌握命名；

2.了解卤代烃的制法；

3.了解卤代烃的物理性质；

4.掌握卤代烃的化学性质：①卤原子的亲核取代：水解、醇解、氰解、氨解与硝酸银—乙醇溶液的反应，与碘化钠一丙酮溶液反应，与金属镁反应一格氏试剂的生成、②消除反应、卤原子与β-H 脱去—札依采夫规则；

§6、醇、酚、醚

本章重点：醇、酚的结构及化学性质；结构和性质的关系，醇转化变成其它类化合物的重要性。

1.了解醇分类和命名法；

2.了解醇的制法；

3.掌握醇分子结构与氢键、醇的物理性质、

4.掌握醇的化学反应：羟基上的氢的反应，羟基的亲核取代反应、羟基的消除反应（脱水）、醇的氧化或脱氢反应、

5.了解酚的结构、命名；

6.了解酚的物理性质；

7.理解酚的化学反应；

8. 醚的结构和烊盐、分类、命名；

9.理解醚的制法；

10.了解醚的物理性质，

11.掌握醚的化学反应：①未共用电子对的反应—烊盐生成、配位化合物生成、②醚键的断裂（与HI、）、③α-H的过氧化反应、

§7 醛、酮、醌

本章重点：以醛、酮为例讨论羰基的结构和亲核加成，结合各个反应的实际意义，说明在分析、鉴定、合成及生物化学反应中的应用。

1.了解醛、酮的分子结构、分类；

2.掌握醛、酮的命名；

3.掌握多官能团有机化合物的（系统）命名法；

4.了解醛、酮的物理性质；

5.掌握醛和酮的化学反应：羰基的亲核加成：加氢氰酸，加亚硫酸氢钠，加格氏试剂、加醇与氨的衍生物的缩合（加成+消除），与碳负离子即与具有α-H的醛（酮）的缩合；氧化还原；α-H的活泼性；卤化和碘仿反应等；

6.了解重要的醛、酮；

7.了解醌的分子结构和化学性质。

§8 羧酸及其衍生物

本章重点：羧酸及其衍生物、取代酸的分子结构、性质；比较衍生物的反应活性强调羟基酸、羰基酸等多官能团化合物的特点。

1.了解羧酸的结构、分类；

2.掌握命名法；

3.了解羧酸物理性质；

4.掌握羧酸的化学反应： 羧羟基的亲核取代—衍生物的生成，羧羰基的还原，α-H的卤化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脱羧、脱水，钝化苯环的间位亲电取代；

5.了解重要的羧酸；

6.掌握羧酸衍生物的结构与分类、命名；

7.了解羧酸衍生物的物理性质；

8.羧酸衍生物的化学反应和应用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的还原，克莱森酯缩合。酰胺的霍夫曼降解反应；

9.了解重要的羧酸衍生物；

§9、含氮有机化合物：

本章重点：胺的结构和性质；各类胺碱性强、弱的原因；重氮盐生成的条件与偶合反应的实际应用。

1.了解硝基化合物的分子结构

2.掌握硝基化合物化学性质：芳环上的硝基的还原反应、硝基对芳环亲电取代反应的致钝作用。

3.了解胺的分类、命名法和结构，

4.了解胺的物理性质

5.掌握胺的化学反应：

①碱性、②氮上的烃基化、③氮上的酰基化，与对甲苯磺酰氯的反应、④与亚硝酸反应与重氮盐、⑤氨基对苯环上的亲电取代反应的致活作用、⑥胺的氧化

6.了解重要的胺、

7.季铵盐和季铵碱、

8.了解表面活性剂结构特征与性质，

9.理解芳香族重氮盐和偶氮化合物（生成、性质及其在有机合成中的应用）。

10.了解染料分子结构特征和发色基、助色基。

§10 杂环化合物

本章重点：杂环的结构特点,掌握几种有代表性重要的常见的杂环化合物的分子结构与性质.

1.了解杂环化合物的分类和命名法；

2.了解杂环化合物的结构及芳香性；

3.了解杂环化合物的性质。

§11 油脂和类脂化合物

本章重点：油脂 磷脂 甾醇的结构特点

1.了解油脂

1）油脂的组成和结构 2）油脂的物理性质 3）油脂的化学性质4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性剂

2.了解类脂

1）蜡 2）磷脂

§12 碳水化合物

本章重点：单糖的分子结构（包栝构型和构象）与性质。二糖及其配合物应掌握苷键的形成及水解。

1.了解碳水化合物的定义和分类；

2.理解单糖（甘油与单糖的组成、分类、异构现象，（核糖）葡萄糖和果糖的结构（开链费歇尔投影式，氧环费歇尔式，哈武斯式，构象式。

3.掌握化学性质；还原性与氧化性，成脎反应、半缩醛羟基的反应与糖苷的形成；

4.了解重要的单糖；

5.了解二糖（形成与分类）；

6.了解多糖（淀粉、纤维素的组成性质）。

§13 氨基酸和蛋白质

本章重点： 氨基酸的两性和等电点性质; 蛋白质的沉淀与变性,蛋白质分子的一级与二级结构。

1.了解天然氨基酸组成、分类、性质；

2.掌握酸碱性与等电点；

3.了解氨基的亚硝酸放氮反应；

4.了解氨基与羧基共同参与的反应；

5.了解络合性能，与茚三酮显色；

6.了解成肽反应；

篇2

关键词：金属有机化学 进展 探究

中图分类号：TQ11 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2013）05（a）-0013-01

1 简述金属有机化学

1.1 金属有机化合物的组成

金属有机化合物即为碳元素和金属元素经过某一反应而形成的化合物，人类发展比较早的金属有机化合物主要有格式试剂、而叔丁醇钾等化合物，这些化合物的结构是由金属原子和氧原子组成的，所以不能认为格式试剂、而叔丁醇钾等化合物是金属有机化合物。从广义上讲，金属有机化合物中的金属指的是一些具有金属性质的非金属元素（如硫、碲、硒、硼、硅、砷等），实际上，这一定义已远不符合经典金属有机化合物的范畴。但是因为元素有机化学和金属有机化学之间存在紧密的关联，所以，即便是分不清元素有机化学和金属有机化学的概念，也不可能造成什么麻烦。

1.2 金属有机化学研究分类

我们将对金属有机化合物的探讨的科学称之为金属有机化学。在学术界中，这一化学往往被分为两种。

1.2.1 探究金属有机化合物的合成及金属有机化合物的性质

采用一系列方法合成金属有机化合物并研究它的一些物理化学性质，其实质上就是合成金属有机化合物，并且研究这些化合物的相关物理性质和金属有机化合物在高分子材料科学领域中的应用。

1.2.2 探究金属有机合成化学

采用一系列方法研究金属有机化合物如何在合成中得到更好的应用，虽然金属有机化合物也在合成的范围之内，此外，还通过其他一些方法获得一些配体，但是其主要目的是研究金属有机化合物在有机合成学上所起的作用，这类研究本质上就是研究金属有机合成化学。

我们可以从上述论述中得知，金属有机化学是一种由多种学科构成的组合学科，其构成学科主要有晶体学、无机化学、材料学等和有机化学等一系列学科，金属有机化学对于不对称有机合成学而言有着重要的基础性作用，被认为是现代的有机化学界研究的重中之重。

2 我国金属有机化学进展

2.1 主族元素金属有机化学

2.1.1 有机硅化学

现如今，有机硅化合物广受人们的青睐，究其主要原因有其种类多种多样，使用范围广。从20世纪50年代开始，林一和王葆仁等人合成对有机硅聚化合物和有机硅单体领域做了大量的工作，其主链是硅氧烷。后来，北京大学也对领域做了大量的研究工作。目前，有机硅工业体系已经在我国形成了，下列五个品种早已完成了其工业化进程，即为硅橡胶、硅凝胶、硅树脂、硅偶联剂和硅油等五大品种，此外，它们还对我国经济和国防建设起到了身份重要的作用。

2.1.2 有机硼化学

21世纪60年代末，我国科学院下面的上海有机化学研究中心和其他研究中心开展了紧密的合作，它们主要研究了硼氢化合物，这之中有B2H6、B3H9、B6H11和 B10H14等的合成方法，其实验水平已经接近空前的程度。时间进入60年代，人们开始关注有机硼在有机合成中的应用，这指的是硼氢化反应，硼氮六环、氮硼烷的合成，此外，还有硼烷的结构规则以及硼酸酯化学等。

2.2 过渡金属有机络合物化学

2.2.1 过渡金属络合物的合成、反应及结构

众所周知，积极研究过渡金属有机络合物的合成方法及相关物理化学性质具有重要的意义，它在进行金属一碳键研究的过程中具有基础性作用，此外还有利于金属有机化学的进一步发展。

2.2.2 络合催化和小分子活化

在此之前，由烯烃聚合而成的催化剂只能在d族过渡金属中得到一些应用，沈之荃及欧阳等人花费了大量的精力，并做了一些研究工作，得到了一种新的稀土催化剂。

3 我国金属有机化学进展方向

3.1 根据现有的金属有机化合物反应规律来研究新的合成反应

目前，像炔烃-αβ-不饱和羰基化合物之类的串联偶联反应等金属有机化学反应得到了较为细致的研究；此外还有双取代、三取代烯烃，共轭双烯等的立体选择性合成技术比较成熟；亚胺的烷基化反应和四异丙氧基钛促进的还原烯化反应也在现代工业中得到广泛使用。值得庆祝的是，我国独自研究了一种新型反应，即为炔烃-αβ-不饱和羰基化合物的串联偶联反应，这一反应给我们展现了一种较为先进的质解方法，可用于猝灭C-Pd键。

在我国技术有机化学研究中，亚胺的烷基化反应是一种快速发展的反应，而目前，这一反应已经出现了几个子系列。在亚胺的烷基化反应中存在亚胺经三甲基氯硅烷活化后和烯丙基锡的反应，当有锌粉或镁屑存在的情况下和烯丙基溴的Barbier型进行反应，以及和氟离子引起的亚胺和三甲基烯丙基硅烷的反应。

3.2 进一步研究金属有机化合物的反应规律

金属有机化合物的双等瓣置换和伴随加合的等瓣置换新模式和氧桥联二茚基稀土化合物的立体控制选择性合成是我国在研究金属有机化学程中得到的。这两个反应规律是一种研究程度较高的金属有机化合物的反应规律，它以研究单等瓣置换反应为基础，发现桥连双环戊二烯基双金属络负离子可以一起和两分子簇合物发生等瓣置换反应，最终获得一系列具有较新结构的桥连双环戊二烯基双原子簇化合物。因此，它对于现有反应规律做深入研究有很好地指导作用，此外，还对金属有机化学的研究工作具有至关重要的作用。

3.3 加快研究新的金属有机化合物反应机理

在刚发现的金属有机化合物基元反应之中二价钯在催化反应中卤离子的作用下和氟离子形成的三甲基烯丙基硅烷和亚胺的反应机理是技术比较成熟的，要知道，卤离子在质解反应中具有十分重要的作用；氟离子在该反应中只起催化作用，氟离子没有可能完全产生其催化作用。所以，对于新的金属有机化合物反应机理所做的的进一步探究同样具有非常重要研究价值。

4 结语

最近几年，金属有机化学这一前沿学科有了飞速发展，其中它的发展打破了传统的无机化学和有机化学的界限，同时又和合成化学、理论化学、结构化学、催化、高分子科学、生物无机化学等交织在一起，从而成为近代学科前沿领域之一。金属有机化学的探究对我国的科技发展有着非常重要意义，其中在农业、医药、轻工业等广阔领域有着非常宽广的前景。所以深入探究金属有机化合物的性能和结构的关系，不仅能够为结构化学、有机化学做出贡献，还对了解有机锡化合物的催化性能、生理活性和热稳定性等都有非常重要意义，并对寻找新材料、新药物有非常重要的应用价值。

参考文献

[1] 唐晋.我国金属有机化学的研究已进入世界前沿[J].化学进展，2006（11）.

[2] 李东.金属有机化学研究方向及进展[J].化学科技导报，2005（6）.

[3] 张兴全.有机化学发展前景分析[J].化工时代，2005（8）.

篇3

关键词：结构 结构分析 官能团

有机化学是高中、中专化学中的一门重要基础课程，由于有机物结构复杂、种类繁多、反应抽象、容易混淆，与前面学习的无机化学联系不多，是学生普遍认为难学的内容之一。因此，教师在教学过程中注意根据教学内容、学科特点灌输学生学习有机化学的理念，使学生掌握学习有机化学的技巧，引导学生利用有机化学的特点去思考、学习、总结，呈现给学生一个系统学习有机化学的学科思维，使学生把有机知识系统化和明朗化，这是作为教师在教学过程中应努力做到的。

一、从C元素的结构特点出发，引导学生牢固掌握有机化合物的结构特点

C在元素周期表中位于第二周期ⅣA族，最外层有4个电子，既不容易失去，又难以得到4个电子形成阴、阳离子，难以形成离子键，故C原子通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键。而C原子要达到8个电子的稳定结构，则必须形成4对共用电子对，即4条共价键。如C与H在一定条件下要结合形成化合物甲烷时，一个C原子要与多少个H原子结合呢？其分子式是什么呢？这由C原子的结构特点决定：C原子最外层有四个电子，H原子最外层有一个电子，要使C原子形成四对共用电子对，必须要有四个H原子与之结合，故甲烷的分子式（结构简式）为CH4。根据C原子的结构特点同样可推写出乙烷、丙烷的结构简式分别为：CH3CH3、CH3CH2CH3。

有机化合物中碳原子之间可彼此连接成链状如链烃，也可以彼此连接成环状如环烃；碳原子彼此间既可以形成单键（两个原子间共用一对电子）如烷烃，也可以形成双键（两原子间共用两对电子）如烯烃、三键（两原子间共用三对电子）如炔烃；碳原子间除了可以成键外，碳原子还可以与H、O、X（卤素原子）、N等其他元素的原子结合成键，如烃的衍生物，其键型如C-C、C-H、等。不管碳原子以何种方式成键，碳原子总是成4条共价键，氢原子只能形成1条，氧原子形成2条，氮原子形成3条；碳原子成键方式的多样性导致有机物结构的多样性，也导致有机物种类繁多；但只要遵循碳原子的成键规则即可准确写出有机物的分子式、结构简式等。

二、从官能团出发，引导学生掌握同类有机物的性质特点

官能团是反映一类有机物具有共同特征的原子或原子团，同时也是决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。官能团能决定有机物的种类及该类有机物的化学性质，并且有机物的许多性质都发生在官能团上。可见，官能团对有机物的性质起决定作用，因此要掌握各类有机物的特点及性质，首先要知道常见官能团有哪些，具有这些官能团的物质具有哪些性质。教师在教学过程中要引导学生学会对每一类物质进行归纳、总结和对比。

如烃类物质因键型不同导致以下区别（C-C、C=C、CC相当于烃类物质的官能团）：碳碳链状单键（C-C）构成的物质代表为烷烃类，其通式为CnH2n+2，主要化学性质为取代反应、氧化反应（火焰不明亮且无烟）；碳碳链状双键（C=C）构成的物质代表为烯烃类，其通式为CnH2n+2，主要化学性质为加成反应、氧化反应（火焰较明亮并有黑烟）；碳碳链状叁键（CC）构成的物质代表为炔烃类，其通式为CnH2n+2，主要化学性质为加成反应、氧化反应（火焰明亮而有浓烟）；碳碳环状（苯环）芳烃代表物苯，其主要化学性质为在催化剂作用下发生取代反应、氧化反应（火焰明亮而有浓烟）。

烃的衍生物卤代烃、醇（或酚）、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机物的官能团分别是：-X、-OH、-C-O-C-、

-CHO、-C=O-、-COOH、-COO-，这些官能团分别决定了这些物质的化学性质。如卤代烃的官能团卤原子（-X）：在碱性溶液中发生“水解反应”生成醇，在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃。醇、酚的官能团羟基（-OH）：伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气。醚的官能团醚键（-C-O-C-）：可以由醇羟基脱水形成。醛的官能团醛基（-CHO）：可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基，与氢气加成生成羟基。酮的官能团羰基（>C=O）：可以与氢气加成生成羟基。羧酸的官能团羧基（-COOH）：酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应。酯的官能团酯健（-COO-）：在酸性条件下水解生成羧酸与醇（不完全反应），碱性条件下生成盐与醇。

三、通过结构分析，认识有机化合物的化学性质

有机化学知识庞杂，物质种类繁多，学生不易掌握，教学中教师要充分利用好“结构决定性质，性质反映结构”这一重要线索，引导学生通过分析有机化合物的分子结构，尤其是主要官能团的结构，推导出在一定条件下可能断裂的化学键部位，并将该化学键的断裂与相应的化学反应联系起来，将某种物质繁杂的化学性质进行本质归类，便于理解掌握。使学生轻松地掌握该类物质共同的化学通性，并可以将该通性演绎到具有该官能团的陌生物质的化学性质的预测中去，从而认识有机化学反应的本质，达到举一反三的效果。

如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质（如银镜反应等）。甲酸（HCOOH）从表面上看就是酸，具有酸的通性，这是无可非议的；但再具体分析其结构，发现甲酸是既有-COOH，又有-CHO，所以就会推断出甲酸既具有羧酸的性质又具有醛的性质，是具有双重性质的一种物质。

四、认识物质普遍性的同时掌握物质的特殊性

在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，在考虑物质普遍性的同时，还要认识其特殊性，这就需要我们运用一分为二的观点去更全面、更深刻地认识有机物的性质。如乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这便是这些物质的特殊性。蕴含在有机化学中的普遍性与特殊性关系还有很多，关键在学习有机化学时，我们能对具体问题做具体分析，依据物质的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地做出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。

除此以外，在学习有机化学的过程中，我们也常会遇到一些与众不同的“特殊物质”，如醛类中的甲醛、羧酸中的甲酸、羟基羧酸等。它们与同类物质相比，往往具有一些特殊的结构与化学性质，这时就必须在分析理解的基础上强化记忆，攻克难点。

篇4

一 教学任务分析

本学期的教学任务是选修5《有机化学基础》，必修2中只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。例如烃的教学，一定要能够举出多种烃的代表物的名称，以及其在自然、生活生产中是否真实的存在，掌握其应用，再例如酸，必修仅仅学习乙醇性质，还应了解其他常见醇、酚以及其物理性质、用途以及一元醇的简单命名。

从必修到选修，对有机物分类、组成和存在的认识从代表物上升到类别。也就是，不应该一到有机化学的学习，就奔着化学反应去，然后就拘泥于典型有机化合物身上。

对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象;到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：

1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。

2.能够实现化学性质的预测：不仅能分析给定的事实，还应该对化学性质有预测性。对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。

3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。例如羟基的氢氧键是能够断裂的，羟基也不是孤立存在的，应该是连接在碳原子上的，而碳氧键是可以断裂，进一步，还可能了解这个原子的成键环境。这样就要求建立化学键的认识，极性、饱和性等。

因此，从必修到选修，对有机物化学性质的认识应上升到用官能团的结构及化学键变化来解释、预测反应水平。

选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。

二 教学目标任务要求

《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：

1.有机化合物的结构和性质——烃

2.官能团与有机化学反应——烃的衍生物

3.有机合成及其应用——合成高分子化合物

在新课程“以学生为主体，为学生的发展服务为中心”的核心理念引导下，教学设计是至关重要的。

高中化学课程目标规定了学生在整个高中阶段通过化学学科的学习应达到的发展目标，整个体系由三个目标纬度(知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观)、两个目标层次(面向全体学生的和针对部分学生的)构成。体现了“培养全体学生的科学综合素养”、“科学教育为大众”等教育理念;完善了课程目标的维度;实现了与课程结构的对应。了解化学课程的总目标体系，对教师合理、全面的设计教学目标有重要的指导作用，可以帮助教师树立科学的教学理念，并将其体现于教学目标中。《有机化学基础》模块的学习安排于高中二年级，是在初中化学和高中化学必修2“有机物”的认识基础上拓展，其目的是让学生通过本模块的学习更有系统、有层次加深认知程度。

《有机化学基础》模块的设置在于学习有机化学对提高学生的科学素养有着十分重要的意义。因为，有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们广泛的存在于现代生活的每个角落及生产、研究的各个领域。基于此设置意图，教师设计教学目标时应更关注学生较高层次的科学素养的培养。

在应试教育向素质教育转变的今天，教学目标中就加大关注对学生科学态度和科学方法的指导及创造精神的培养。理论知识、实践活动、生活经验的相互关系的联系和应用。

三 教学措施

一、让学生深刻体会到有机化学的魅力，激发学生的学习兴趣。

教师可以开展化学就在我们身边的主题活动，让同学们真实的感受到世界的进步与化学有密不可分的联系，让他们知道只要他们认真学习也许下一个可以“改变世界”的人就是他，从而学生们就不会认为他们每天学习的知识都是与生活毫无联系，将来都用不上的东西，也就不会觉得乏味无趣了，兴趣是最好的老师。

二、教学过程中注重学习方法的培养。

有机化学学习的一般规律与方法：结构性质(物理性质、化学性质)用途制法(工业制法、实验室制法)一类物质。教师教学中要围绕这一主线对各类有机化合物进行详细的讲解。让学生理解，虽然有机化合物种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是学习方法的掌握。 例如：讲到乙炔时，因为之前讲过乙稀，老师可以引导让同学们自己推测出分子式、结构式、结构简式，通过实验让学生能自行得出物理性质、化学性质，从而总结出饱和烃和不饱和烃的区别，重点认识到碳碳双键、碳碳三键的加成、氧化、聚合反应。得出乙炔是重要的化工原料，总就出乙炔的用途。通过乙炔的讲解的，得出炔烃因为都含有所以碳碳三键性质与乙炔相似。

三、是要重视直观教学，培养空间思维能力。

立体化学知识在有机化学中起着非常重要的作用，在《有机化学基础》模块中这方面知识涉及较多。在教材中，出现了大量有机化合物分子的立体结构，如果准确掌握这些知识需要学生具有较强的空间思维能力。由于学习此模块之前学生未学习过《物质结构与性质》模块，在教学过程中需要注重使用直观教学手段，让学生产生感性认识，其中较有效的方法是采用模象直观手段。

四、重视实验中培养学生动手、观察、总结能力

化学是一门以实验为基础的学科，在教学过程中，我坚持学生自己能做的实验一定让他们自己亲自动手做，在实验过程中既要注重实验现象的观察，更要注重动手能力的培养，总结实验的规律，思考实验中出现的问题。我也常常提醒同学们要注意操作的规范性，思维的严谨性。比如做乙醛的银镜反应时，银氨溶液的配置，用何种加热方式，反应中注意的事项，反应后试管的洗涤方法等，不但要让学生知其然，还要知其所以然。理论指导实践，实践论证理论，理论与实践的统一才是学习的最终目的。

五、充分了解学生，事半功倍

经验告诉我们，学生在学习有机化学部分存在着如下缺陷：

⑴对各类主要官能团的结构特征、主要性质和反应掌握不牢，容易混淆。

⑵知识网络化程度差，对大型推断题没有思路，不能很好的对所学知识进行准确的应用。

⑶书写方程式能力及文字表达能力较差。

四 优差生辅导计划

对后进生的辅导方面， 这是一件很重要的事，转化一个后进生比培养一个“三好生”更为重要、更有价值。我要按照成绩排出了化学后进生和较差生的名单，对于较差生，主要是利用课堂时间多提问，多加注意的方法提高他们的化学成绩，而对于差生，我则决定利用课后给他们经常补课，经常给他们布置一点任务，利用课前上课的几分钟检查。每天给他们一点任务，完成后大加赞扬，不完成的哪怕留到晚自习结束也要当天过掉。

根据学生的个体差异，安排不同的作业，并采用一优生带一差生的一帮一行动。请优生介绍学习经验，差生加以学习，课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查.把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知识再及时把进行讲解和解决。利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。

高二化学教师工作计划(二)

一、现状分析

1.高二备课组现状分析

高二年级化学备课组现有6名化学教师，其中3名高级教师，3名一级教师，以中青年为主，结构合理其中担任过高三教学任务教师有5名，教学能力整体较强。

2.教材分析

今年为实行高中新课程改革的第2个年头，化学课程设置上以模块的形式出现，而且在教材中出现了大量的思考、学与问、思考与交流、科学探究以及大量的最新科技方面的知识等形式多样的变化。这些变化是过去教材中很少或未曾出现的，所以对我们几位教师提出了新的挑战，不能用过去的教学经验和教学模式进行教学，必须根据教学大纲和教学实际对新教材进行认真的分析和研究，尽快融入全省的教学氛围中，只要这样才能在教学工作中立于不败之地。

本学期我校使用的是人教版化学选修三《物质结构与性质》。《物质结构与性质》是高中化学课程选修部分内容，是高考选考模块,教材从结构决定性质的角度把整本书的内容分为三个主题，第一个主题 原子结构与性质，第二个主题 分子结构与性质，第三个主题 晶体结构与性质。三个主题学习了物质结构的基本知识和研究方法。这些基础知识和研究方法对于深入了解化学物质的性质是极为重要的，有其理论的实际意义，更有其实用价值;是核心的基础化学知识，而且对于学生以后从事科学与技术创新具有重要的指导作用。

3.学生现状分析

本届学生的整体平均成绩较低，从高一学生分化剧烈、平时期间观察，行为习惯表现不如人意，尖子生比较少，给化学教学工作带来了较大的难度，提升整体成绩比较困难。规范教学要求必须提高课堂效益。学业水平测试面临着时间短、任务重、后进生多等客观事实。

二、指导思想：

以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，积极探索符合新课程理念的化学教学方法和自主化学习方式。加强化学师资队伍建设，充分发挥我校化学骨干教师作用，提高化学教师整体素质，促进化学教学质量的提高。培养学生良好的学习习惯，力争使学生形成踏实、严谨的学风，努力提高学业水平测试的合格率和优秀率，为今后的化学学习打下坚实的基础。努力做好后进生的提升，落实好《物质结构与性质》的教学。

三、工作目标

1.积极落实学前预习、上课学生“动起来”、课后及时整理、及时反馈的要求，探索提高教育质量的途径。

2.充分发挥学校在师资、网络教学上的优势，把信息技术与学科进行有机整合，提高教学效率。做好课件的制作和完善工作。在教学中，合理利用媒体，培养学生的空间想象能力，并做到资源共享。

3.加强师生情感交流，构建平等合作的师生关系，营造宽松、和谐的课堂氛围。引导学生多角度、多元化地思考问题。

4.重视“培优补差”工作，充分发挥优生的特长，为下学期的化学竞赛获得好成绩做好充分准备;激发后进生的学习兴趣，为下学期的学业水平测试做准备。

5.强化备课组活动有序性、系列化，采用指定与不指定相结合的方式，加强对平时教学工作的交流、研讨，提高全体化学教师教学水平。

四、具体措施

1.坚持每两周一次集体备课活动，坚持统一备课，统一进度，统一练习，共同探讨教学过程中所碰到的问题。

2.在每一章新课开始之前，由备课组长进行分工，组内老师轮流备重点、备难点、明确新教材难度的把握，并提供详细的教案、学案，为全组成员提供资料，共同探讨，提高效率。当然，虽然任务分到了各个负责主备的老师处，但全体成员都会提前熟悉教材，做出自己的思考。

3.精心筛选题目，适当补充典型例题，精讲精练，力争做到减负增效。

4.做好单元过关和查漏补缺工作，每章完后进行一次单元小考。

5.认真做好阶段考出题、审题、考试阅卷工作及分析总结，做好教学反思工作。

6.结合本年级的现状，对于学习必修化学的学生，加强基础知识的训练，着重培养学生的化学基本技能和基本素养，要求在本学期将《物质结构与性质》的内容全部结束，剩余时间开始进入高三阶段的复习。

7.每位教师要树立全局观念，严格控制学生作业量和教辅用书。注重考试质量和试卷分析。

8.坚持做好每一个演示实验，积极探索研究性实验的实施方案。

后附集体备课的安排和教学进度表：

高二化学教师工作计划(三)

一 教学任务分析

以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析

1、基本情况：

高二年级共有14个理科班，其中为重点班，其余均为普通理科班，高一时基础比较差，从第一学期还需要一个熟悉和相互适应的过程，希望能尽早进入状态。理科班周课时为4节。理科班第一学期上选修4《化学反应原理》，第二学期上选修5《有机化学基础》1~2章)，学生配套教辅为《名师金典》。

本学期，将以学校教务处工作意见为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习新课程标准，积极推进新课程改革的实施，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础，做好高二化学教学工作。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。

2、教材分析：

选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。书中的一些实验、活动建议，对于大家来说显然是不够的。如果我们能够经常注意观察在自己周围发生的化学现象，思考和设法进行模拟或实验，大自然将成为无所不在的大课堂。

选修5《有机化学基础》模块涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用等内容，包括“认识有机化合物”、“烃和卤代烃”、“烃的含氧衍生物”、“生命中的基础有机化学物质”和“进入合成有机高分子化合物的时代”五章的内容。从知识体系看，是在必修2第三章和第四章部分内容基础上，进一步引导学生学习有机化合物的结构与性质、官能团与有机化学反应、有机合成及其应用等相关知识。通过学习，要使学生达到如下目标：(1)建立官能团体系，认识更多的有机化合物;(2)探究有机化合物的反应，理解结构与性质的关系;(3)走进有机合成的世界，体会合成的思想和方法。但本学期主要学习第一章最多到第二章内容。

3、学情分析：

理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、具体工作措施

1、 认真做好教学常规，确保教学有效开展

深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。 认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改;学生配套教辅《名师金典》不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

3、做好综合实践，践行分层教学

(1)成立化学学习兴趣小组(奥赛小组)，培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。

(2)利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队，力争高中学业水平测试全面通过。

4、积极参加教研活动，提高教学业务能力

(1)学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

篇5

关键词：化学教学；探究能力；问题情境；实验教学

传统教学重结论轻过程，在这样的教学方式下，学生毫无创新意识和探索能力，但是新课改要求关注学生个体差异，保护他们的好奇心与求知欲，充分激发他们的主动学习意识，积极倡导自主探究的学习方式。因此，在学习沪教版初中化学教材时，我采取了这样的方法：

一、创设问题情境，诱发学生探究欲望

从心理学角度来说，人的活动是由一定动机引起的，学生学习也是这样，在教学中，只有拥有推动学生达到目的的动机，才能让学生掌握知识和技能。传统的教学方式只是让学生被动的接受知识，无法让他们产生积极的探索欲望。作为一名教师，在教学中应该紧密结合教学内容，设计一些学生迫切想了解的问题，达到诱发学生探究欲望的目的。因此在学习沪教版初中化学教材时，我常常创设一些问题情境，激发学生的探究欲望。例如，在学习《什么是有机化合物》一节时，我给学生设计了这样的问题：（1）有机化合物的定义是什么？（2）有机化合物的组成与结构是怎样的？我们吃的食品中有哪些有机化合物？正是这些有趣的问题，激发了学生的探究欲望。

二、加强实验教学，培养学生探究能力

《义务教育化学课程标准》把化学课程的培养目标定位为“提高全体学生的科学素质”，并特别强调了培养学生的科学探究能力。化学实验在化学教学中对学生的知识掌握、智力发展、技能形成、探究能力起着很大的作用。因此，在化学教学中加强实验教学能够激发学生的化学学习兴趣，培养他们的探究能力，正如一句格言所说：“我听见的可能忘记、我看见可能记得、我动手做的我理解。”因此，在学习沪教版初中化学教材时，我加强了实验教学，取得了良好的教学效果。例如《配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液》《粗盐的初步提纯》《酸和碱的化学性质》《溶液的酸碱性》等实验我都做了适当的改进与补充，这样学生就在观察、分析、操作、探究中提升了化学素养。

实践证明，在化学教学中运用自主探究教学方式，能够让学生学会实践、学会合作，在今后的教学中，我将积极鼓励学生进行自主学习，引导学生自己主动探究化学的真谛，从而全面地提高他们的综合素质。

参考文献：

[1]刘瑞.论科学探究中学生的自我评价.化学教育，2007（02）.

篇6

由于有机化合物都含有碳元素。碳位于元素周期表的第二周期第四主族的元素。最外层有四个电子，不容易失去也不容易得到。原子间常以共价键的形式结合成长短不一的链状和形式不同的环状。导致有机化合物在种类数上远多于无机物。而且有机物中的每一元素都表现出不变的化合价如碳原子永远是四价，氧原子为二价，氢原子总是一价，使得有机化合物具有自己独特的性质：都能燃烧，熔点低，难溶于水，易溶于有机溶剂，稳定性差，反应速度慢。而反应产物复杂。又由于碳碳键的连接类型不同。导致有机化合物的性质也不相同，可将有机化合物分为开链烃（饱和链烃和不饱和链烃（烯烃和烷烃））和闭链烃（脂环烃和芳香烃）初步形成有机化学基本框架。

二从规律中掌握相关知识

（抽象的东西具体化、深奥的东西明显化）在实践中不断总结经验摸索规律，充分发挥教师的主导地位。有意识地教学生从规律中掌握相关理性知识。有机化合物的命名是《有机化学》的重点也是难点。而烷烃的命名则是有机化合物命名的基础。因此讲好烷烃的命名，使学生掌握好命名原则。这点对学生学好有机化学尤为重要。所以开始讲烷烃命名时应将学习进度放慢一些，多列举例题反复练习。让每个学生把系统命名的规律都掌握，才能为以后的学习打下基础，而课本讲命名的步骤不太好记，教师自己编写口诀，既调动了学生的积极性又活跃了课堂的气氛，又掌握了知识。烷烃的命名口诀为“选定长碳作主链，按照碳数称某烷，支链近端为起点，主链依次把号编，支链名称写中间，阿拉伯数冠于前，支链名称若相同，合并起来为二三，支链名称若不同，复杂在后简在前”。学生在老师的引导下，熟练掌握了烷烃的命名，从烷烃的命名中掌握规律，运用到烯烃和炔烃中去，差别仅在选主链上，前者为“长碳链”后者为“含双”或者是“含三”上，以至于后面的醇、酚、醚、醛、酮、羧酸的命名都可以用此规律，驾驭这种规律为以后各类有机化学的命名打下了基础。

三从教学中设置疑问激发学生的求知欲

在教学中巧妙的设置疑问能够集中学生的注意力，激发学生的学习兴趣。使学生产生强烈的好奇心和求知欲。提高学生学习化学的积极性。如讲“苯分子机构”时先向学生介绍苯的分子式（C6H6）和结构式。然后回顾烷烃和烯烃的化学性质。根据苯的结构式向学生提问。苯能使高锰酸钾褪色吗？根据已有的知识学生都回答：“能”接着通过演示实验，证实回答是否正确。结果不褪色，学生的头脑中就可以产生疑问。他们急于寻找原因，在恰到好处的进行解释这样学生就会听得很仔细，兴趣很浓厚。加深学生对所学知识的理解和掌握。另外，通过实验还可以培养学生观察、分析、解决问题的能力。

四在教学中列举

一些生活实例来提高学生的学习兴趣在日常的教学中应多联系生活中的实际，让学生感受到生活中处处有化学从而使学生对化学产生浓厚的兴趣。运用我们所学的知识来剖析酒后驾车的原因。日常饮用的各类酒都含有不同量的酒精（乙醇）。若饮酒过量，就会引起中枢神经系统的兴奋及抑制状态。那么司机酒后驾车发生交通事故的概率就大大增加，所以为了减少交通事故的发生，我国严格禁止酒后驾车。那么，怎样判断司机是否属于酒后驾车呢？一种科学简便的检测方法是通过化学试剂颜色的变化进行判断。这种方法是让司机呼出气体通过盛有硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检测仪进行检测。通过是否使仪器内物质又橙红色变为绿色来判断。原因是乙醇蒸气会被氧化成乙醛同时三氧化二铬被还原成绿色的铬三离子。通过类似的方法，在教学过程中多举例说明便可大大提高学生的学习兴趣。

五在教学中恰当的进行演示实验

可以加深学生对知识的理解在教学中恰当的演示实验，可以将使学生对所学的知识清晰化：如讲尿素时，缩二脲的生成和缩二脲的反应纯属理论学生经常混淆，难于记忆。但通过实验将尿素放入干燥的试管中加热后产生难闻的气味，继续加热至试管内形成白色固体，在白色固体中加入氢氧化钠和硫酸铜溶液，即呈现紫红色，这就是缩二脲反应。若在尿素中直接加氢氧化钠和硫酸铜溶液时，不会出现这样的颜色反应，这就说明有缩二脲的生成而无缩二脲的反应。能发生缩二脲反应是分子中含有酰胺键的缘故，也就是说凡是分子中有酰胺键的化合物都能发生此类反应。比如蛋白质。通过实验，还可以培养学生观察、分析、解决问题的能力，有利于日常的教学。

六对学过的知识应善于归纳总结

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关键词： 高中化学教学 有机化学 作业设计

一、问题的提出

有机化学是一门重要的基础课程，在高中化学课程中，有机化学理论广泛渗透在各个模块。因此学习有机化合物对提高学生的科学素养有重要的意义。

通过有机化学的学习，学生掌握有机化学的基础理论、基础知识和基本技能，形成运用化学知识分析问题和解决问题的能力。由于刚刚接触有机化学，许多学生不能理解、接收和消化，从而产生厌学现象，因此有机化学教学一直是个教学难题。为此，我们将有机化学作业的有效设计和应用融入有机化学教学环节中，激发和调动学生的学习积极性，以提高课堂教学效率，促使学生尽快提高成绩。

二、有机化学在高中课程中的重要性

在已知的化合物中，绝大多数是有机化合物。人类居住的地球上广泛存在与生命活动密切相关的有机化合物，它使地球充满生机与活力。近年来，数以千万计新合成的有机化合物，极大地丰富了当今物质世界，满足了日益增长的社会需要，提高了人们对物质及其变化的认识。当今，人类生活的各个领域都与有机化合物不可分割，因此学习有机化合物对提高学生的科学素养有着重要的意义。

在必修化学的学习中，涉及的有机化学的内容相对浅显，课标对有机部分内容的要求也不高，例如“了解有机化合物中碳的成键特征”“举例说明有机化合物的同分异构现象”等。学生仅学习必修化学，是不能达到高中毕业对有机化学的要求的，还需要进行选修学习。除了“有机化学基础”模块之外，“化学与生活”、“化学与技术”、“实验化学”等选修模块都涉及有机化学的知识，是对必修内容的一个提高。例如通过“化学与生活”的学习，学生将了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，了解某些药物（如阿司匹林）的主要成分和疗效，了解生活中常用的高分子材料的化学成分及其性能，能够评价高分子材料对人类生活质量和环境质量的影响，知道甲醛等主要污染物的危害，认识“白色污染”危害和防治办法等。通过“化学与技术”的学习，学生学习的有关煤、石油、塑料等材料等专题中渗透了有机化学研究的基本思想和方法。通过“实验化学”的学习，学生将对醛、酚、羧酸、酯等有机化合物的性质与相关反应有更深入的认识。

由此可见，高中化学新课程是经过整体设计的体系，学生不管选择哪一个模块进行学习，都可以掌握必备的有机化学知识，都能够达到高中阶段基本的要求，既保证基础性又具有选择性。

“有机化学基础”模块则系统地对有机化合物的组成、结构、性质、应用等进行研究，同时对学生进行有机化学研究方法指导与训练，其难度和要求与其他模块涉及的有机化学内容要求相对要高。该模块为选修模块，对有机化学感兴趣的学生，可以通过学习提高学生对科学探究重要性的认识，并发展学生的实验技能，激发学生学习有机化学的兴趣，帮助学生认识有机化学对促进社会发展、提高人类生存质量、提高人类社会文明发达程度所发挥的重大作用，从而帮助学生树立学习化学和研究化学的志向，提高学生的科学素养。

三、化学作业的重要性

化学作业作为连接教师和学生的纽带，起着非常重要的作用。学生通过完成作业，对所学知识内容进行巩固和消化，能培养科维和分析问题、解决问题的能力，是提高素养、培养学生能力的重要途径。其次，教师通过批改作业，能发现教学中存在的问题，便于及时洞察教学进度和改革教学方法，提高教学质量。因此，化学作业是与有机化学教学活动的有机组成部分，是检验、巩固和反馈教学效果的有效途径，是教学活动的延续和补充，更是学生发挥创造力、张扬个性的渠道之一。把作业作为一种手段和教学过程，不仅能反馈、吸收、弥补、加强知识，而且能把所学知识加以应用。

四、有机化学作业有效设计的途径

（一）兴趣类型作业，激发学生的学习有机化学的兴趣。

学生在初中时，已学过一些有机物的知识，所学知识比较简单，高中阶段的有机化学理论难度大、范围广，学生学起来有点吃力，容易产生厌学情绪。为此，我们为了激发学生学习兴趣，让学生对“有机化学基础理论中的规律“编排成“快板”，并在校园艺术文化节中表演。既激发了学生学习有机化学的兴趣，又陶冶了情操。

《趣味有机化学快板》：有机化学并不难，记准通式是关键。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去H加O叫氧化，去O加H叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸比碳酸强，而碳酸强于苯酚。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂π键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。

（二）生活类型作业，让化学作业回归生活。

设计作业时，面向学生，立足课本，放眼课外，充分利用现实生活中的资源，让学生在生活中学化学、用化学。

案例：学习有机物的性质、用途。

设计作业：课前布置学生调查日常生活中接触的有机物的性质、用途。上课时，分小组汇报调查结果。

例如，有一个小组在探究生活中化学物质的溶解性、可燃性、耐热性、电离性，设计了实验。①将一定量的食盐、花生油分别加入到两支盛有2ml水的试管中，震荡片刻。②将一定量的食盐、花生油分别加入到两支盛有2ml汽油的试管中，震荡片刻。③取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯加热。④将氯化钠溶液和汽油溶液分别作导电性试验，接通电源后，观察电流表指针是否偏转。

（三）自主类型作业，向自主型、研究型、合作型课题作业转变。

新课程改革就是为了改变以往只重视知识的传授，让学生在学习基础知识与技能的同时也学会学习，倡导学生主动学习并注重培养学生的探究动手能力、搜集和处理信息的能力、分析解决问题的能力和交流合作的能力。

案例一：（学习了乙烯的性质后，布置课后思考作业。）请根据自己学过的化学知识设计一个实验，证明乙烯与溴水发生地反应是加成反应而不是取代反应。

案例二：（学习苯的结构前，布置预习作业。）探究苯的结构：1.按照苯的凯库勒式，你认为苯可能有哪些结构特点？2.根据苯的凯库勒式，预测苯应该具有怎样的化学性质？3.如何设计实验证明你的猜想？

（四）探究型作业，培养学生的发散思维。

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1、醇（汉语拼音：chún；德语：Alkohol；西班牙语；英语：Alcohol；法语：alcool。

2、是有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。通常意义上泛指的醇，是指羟基与一个脂肪族烃基相连而成的化合物；羟基与苯环相连，则由于化学性质与普通的醇有所不同而分类为酚；羟基与sp2.杂化的双键碳原子相连，属烯醇类，该类化合物由于会互变异构为酮，因此大多无法稳定存在。

（来源：文章屋网 ）

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教材的整体水平高于目前所用的生物类和医学类基础有机化学，但低于化学专业的基础有机化学。该书在编写的指导思想、编排体系和教学内容上都有较大的改革和突破，具有以下5个方面的特色［2］。编写教材的目的在满足学生有机化学知识需求的同时，提高学生的自学能力，把培养学生分析问题和解决问题的能力作为首要目的。不仅要求学生要知道有机化学的主要内容和知识点是什么，更重要的是让学生明白这些理论与知识为什么是这样。为此，教材将“有机化合物的构性相关规则”应用并贯穿于所有章节［3－4］，以培养学生逐渐掌握以结构为中心来分析问题和解决问题的习惯和能力，避免学生养成过分依赖死记硬背的不良习惯。教学内容和编排体系不刻意追求内容与体系的完整性，而是以有利于教师教学和学生自学为主要原则。例如，在介绍完各类单官能团化合物和一些重要合成反应(如周环反应)之后，在第十六章引入以单官能团转换为主的“有机化合物制备”。这种编排不同于现有其他教材的各章单独介绍的做法，避免了有些合成反应(如武兹反应)的过早出现，既达到对前面各章内容的复习和总结的效果，又有助于学生了解各种官能团之间的相互联系以及系统掌握一些常见的重要有机合成反应。编写教材的指导思想以共价键理论和电子效应理论为基础，以构性相关规则为指导和基本程序，以反应机理为重点。介绍反应机理时，不重要或不是很清楚的反应机理一般不做介绍，对重要的已经明确的具有普遍性的反应机理则一定要讲清讲透。例如，本书用较大的篇幅对亲核取代反应机理做了详细介绍，而不饱和烃的常规催化氢化反应、醇/酚类的氧化反应等机理则不做介绍或一带而过。英文专业词汇的补充为了便于双语教学，给出了一些常见且重要的化学名词的英文名称。新发展学科与技术的介绍为了提高学生学习有机化学的兴趣，扩宽学生的知识面，每章的最后都附加了一些仅供学生自学的内容。主要包括3个方面:与有机化学密切相关的分支学科的介绍，如绿色化学、组合化学、超分子化学、抗体酶学、有机合成化学、不对称合成技术等;有机化合物的分离技术，如色谱技术;与相关章节密切相关的重要化合物的介绍，如生物碱、黄酮、β—内酰胺类抗生素、维生素C、维生素D等。该教材难易适中，各章节内容安排合理，内容丰富而广泛，有较大的专业覆盖面，可适用于各类应用化学专业以及对有机化学知识需要较多的生物类、医学类、制药类等专业的教学。自出版以来，一直被中国农业大学、西北农林科技大学、石河子大学、青海大学、青海师范大学、延安大学、塔里木大学、渭南师范学院、洛阳师范学院等10所高校使用，受到师生的一致好评。

量身定制适合应用化学专业的教学大纲

对不同专业的学生，有机化学教学大纲的要求自然不同，课时的多少也不一样，专业侧重点也应当有所区别。我们收集了全国18所高校应用化学专业有机化学课程的教学大纲，其课时分配（表略）。调查中发现，包括我校在内的很多高校应用化学专业的有机化学课程的教学大纲是在理科化学专业的教学大纲基础上稍作调整而制定的，这无法达到应用化学专业有机化学课程的教学目标。此外，由表1可以看出，以上18所高校应用化学专业有机化学教学大纲中，无论是总学时还是各章节的课时分配差异都很大，这不能满足新的课程建设的要求。因此，为了使学生在有限的教学课时内掌握有机化学的基本知识和理论，结合近10年的教学实践，我们为应用化学专业的学生制定了新的教学大纲，其教学内容及课时分配(表略)。

不断革新教学内容

调查中发现，各所高校应用化学专业有机化学的教学内容陈旧落后，没有专业特色，自然不能满足学生的需求。为此，我们在教材中安排了21章内容，划分为七大学习模块。第一模块为有机化学的基础理论，简要介绍从高中化学、大学化学原理、无机化学到大学有机化学的过渡性和共性的基础理论以及学习有机化学所必备的一些基础理论知识。第二模块由第六章和第七章组成，分别介绍有机化合物中的立体化学和如何利用现代波谱技术确定有机化合物的结构。第三模块由第二到第五章、第八到第十四章组成，主要按照官能团分类介绍各类有机化合物，这是教学的重点。第四模块为第十五章，根据反应类型重点介绍周环反应。第五模块为第六章，该章是在学完各类有机化合物之后，集中介绍它们的制备方法，主要是不同单官能团之间的相互转化，是对前面各章中一些具有重要合成价值的化学反应的复习、总结和归纳。第六模块为生物大分子，由第十七到第二十章组成，主要介绍与生物有机体相关的有机化学知识。第七模块为第二十一章，是人工合成高分子化学简介。各模块之间既相互联系，又相互独立。第四到第七模块可根据不同专业的需要而选择讲授。以该教材为教学指南，结合我们多年的教学经验，教学过程中还应注意以下5点。(一)教学目标明确教学目标是教学活动预期的教学效果。目标明确是教学成功的前提，它直接影响教学效率。不能单强调教师教的目标，更要让学生清楚学的目标。只有教与学的目标明确一致，教学才能成为双方自觉的追求，形成教学合力［5］。我们从加强学生知识、培养学生素质和能力的角度出发，制定了有机化学教学的总体目标;对于每一章节，还制定了相应的具体教学目标，指出重点、难点，设计不同的教学方法，安排不同的教学形式来突破难点，突出重点;使每一章节乃至每一堂课的教学方法都有针对性，有效利用有限的课堂时间来完成预定的教学任务。(二)教学内容要主次分明，重点突出例如，讲解命名时，重点讲述系统命名法，但也要提及习惯命名法和俗名法。讲解各类有机化合物时重点为化合物的化学性质与制备等，化合物的分类和物理性质则应略讲或让学生自学。学生自学能力也是大学生培养的一个重要方面，可以安排一些自学知识，提前布置好任务，让学生有目的地去学习，这样既节约了上课时间，又锻炼了学生的自觉学习能力。(三)及时更新教学内容安排教学内容时，应当略去部分过时和繁琐的内容，及时补充当代有机化学最新的科研发现和应用成果，特别是生物、材料、环境、能源、纺织等领域的交叉发展及应用，还应适当介绍诺贝尔化学奖获得者的标志性工作，力争把最新信息及时传达给学生，以激发学生创新的动力和学习的劲头［6］。此外，在强化基础知识的同时，及时引入与有机化学关系密切的学科，如生命科学、材料科学、食品科学、农药化学等的新成果、新技术、新方法，将经典有机化学理论与学科前沿发展相结合，既保证了教学内容的科学性和先进性，又使学生充分体会到自己所学知识的可用性［7］。例如，自由基是生命过程、大气污染等有关问题中常用的一个术语;等离子体被称为物质的第四态，已成为一种在加工工艺和材料科学中使用的新技术;纳米材料与纳米合成技术等均可加入到教学内容中，当然它们所占时间很短，也许只有几分钟时间，而且不必每节课都涉及;但这些前沿问题一定要有，它们可以吸引学生，激发其好奇心与求知欲。(四)导入式教育，激发学生的学习兴趣有机化学是一门基础学科，经过了长时间的发展积累成型，大多是最基本的知识，讲解较为枯燥。而兴趣是最好的老师，是学生主动学习的原动力，只要学生对所学课程产生浓厚兴趣，他们就会主动地去学习［8］。教师平时应注意多收集和有机化学相关的生活小常识，将科普知识和生活常识引入教学，使课堂学习有趣生动，以提高学生的学习兴趣。例如，在绪论中介绍有机化学在应用化学专业中的地位和作用，使学生了解有机化学的重要性。又如讲烯烃这一章内容时，介绍乙烯对水果的催熟作用，提醒学生在以后的章节里还会遇到其他类型的植物催熟剂，要求他们注意总结;讲解醇和酚时，结合过度饮酒对人体的危害，介绍红酒、白酒、医用酒精及工业酒精的区别、作用及危害，使学生在增长知识的同时，也接受了安全教育。另外，要介绍有机化学的学习目的和学习方法，以加深学生对这门课程的了解，帮助他们更好地学习。(五)将绿色化学渗透到教学中，增强学生环保意识绿色化学不仅是当前的热门话题，而且代表了化学的发展方向。课堂教学中把绿色化学与有机化学恰当地连接起来，在给学生讲解有机化学知识的同时培养他们的环保意识，提高学生的整体素质，自觉将绿色化学应用到生活和工作中去。教师要在教学中结合实际，对教学内容中涉及的绿色化学知识进行强化，使学生自觉地树立起绿色化学意识。

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一、利用学生的好奇心从最简单的有机化合物教起

有机化合物分子最简单的便是甲烷,在学习甲烷时,老师可以先设问:同学们听说过瓦斯爆炸吗?你用棍子捅过垃圾污泥池或污泥沟吗?你家附近有烧沼气的吗?学生兴趣来了便立即作答,这时老师告诉学生瓦斯爆炸的原因、沼气的成分、捅踩污泥冒气泡的原因是因为污泥里面产生了沼气或空气等原因,化工由瓦斯、沼气引出甲烷,接下来讲甲烷的结构性质就使学生极易接受和掌握。

在学习乙烯时,老师可以这样先设问:同学们听说过有催熟剂吗?你是否注意过市场上的香蕉由购进到销售在颜色上的变化?学生便会马上相互讨论、打听或从书本中找答案,其活动多样化,在学生急需答案的情况下,老师引出本堂课要学习的乙烯可作瓜果催熟剂,接下来就讲乙烯的结构、制法、性质等。

二、用实验吸引学生去分析、理解、掌握

例如在学习乙烯的氧化反应时,老师将制取的乙烯气体通入盛有1-2毫升0.5%的高锰酸钾溶液的试管里,观察到高锰酸钾溶液的紫色红色迅速褪去。从而学生知道乙烯能被氧化剂氧化。

在学习乙烯的加成反应时,老师把乙烯气体通入盛有溴水的试管里,可以观察到溴水的红棕色迅速消失。

分析:因为乙烯分子中有一个“C=C”双键,双键中的一个键成键电子云重叠密度不大而不稳定,容易断裂,与溴原子结合形成了新的化合物,不再存在单独的溴分子。所以,溴水的红棕色消失,可用下式表示其反应:

H H H H

H—C=C—H+Br—BrH—C—C—H

Br Br

在此基础上导出乙烯加H2、HCL、H2O的反应。

在学习乙炔的氧化反应时,可先这样提问:同学们看到过用氧炔焰切割金属吗?氧炔焰为什么能将金属切割下来?随后老师将制好的乙炔点燃要学生观察现象。 分析:乙炔在燃时火焰明亮而带有浓烟,火焰明亮说明乙炔在空气中燃烧时放出大量的热而形成高温使火焰显得明亮,在氧气中燃烧更为剧烈,氧炔焰温度可达3000℃以上,所以工业上可用氧炔焰来焊接和切割金属。

反应式为2C2H2 + 5O24CO2+ 2H2O(液)+2597.9千焦

得出乙炔与空气或氧气在点燃的情况下能被氧化,在适当条件下也能被其他氧化剂氧化。

三、利用同系物的共性鉴别非同系物,利用物质的个性鉴别出不同物质。

有机物的种类繁多,在性质上既具有共性,也具有个性。用合适的方法鉴别物质是化工行业日常之事,也是技校化工专业学生要学习的基本功。对有机化学入门阶段的学生来说在鉴别有机物这方面主要是简单的烷烃、烯烃、炔烃等的鉴别,但在知识面不能仅限于此,要从扩展的角度出发才能打开学生思路,才能有活力。

例如乙烷与乙烯的鉴别,老师可以演示,将乙烷乙烯二种气体分别通入盛有1-2毫升0.5%高锰酸钾酸性溶液的试管里,可以发现一只试管里的紫红色迅速褪去。论文

分析:乙烷乙烯这两种气体的分子,在碳原子数目上是相同的,但乙烯分子中具有“C=C”双键不稳定,在通常情况下[！]能与溴起加成反应,使溴水褪色。能被氧化剂氧化,高锰酸钾是一种氧化剂,高价的锰得到电子后转为了低价的锰,试管里的溶液不再是原来的高锰酸钾溶液,所以紫红色褪去,而乙烷结构稳定,在通常情况下不能被氧化,所以高锰酸钾溶液的紫红色没有褪去。由此学生知道能使高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯,否则是乙烷。

又如乙烯和乙炔的鉴别,两种都是不饱和的烃,都能在空气中燃烧,都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但一个是分子中含“C=C”双键,一个是分子中含“CC”三键,两者因结构不同,性质也有异,乙炔分子中的含碳量高于乙烯分子中的含碳量,所以乙炔在燃烧时因燃烧不完全而产生浓烟现象,乙烯没有,根据这个现象可以定性鉴别出乙烯、乙炔。同样体积乙烯乙炔气体,发生双键断裂、三键断裂与溴起加成反应而达到饱和所需溴的量不同,因此乙烯、乙炔也可用定量法鉴别出来。

通过对上述几种物质的鉴别与分析可以小结为乙烷属于烷烃,其他烷烃的结构与之相似,化学性质也相似;乙烯属于烯烃,其同系物结构与之相似,化学性质也相似:乙炔属于炔烃,其同系物结构与之相似,化学性质也相似;非同系物因结构不同而性质也就有不同。利用物质的不同性质就可以鉴别出不同的物质。

四、综合复习小结使知识有机结合成整体。

例如在学习完烷烃、烯烃、炔烃之后,综合小结如下: 1、烷烃的通式是CnH2n+2,物理性质随碳原子数目递增,在常温下由气态、液态到固态。在通常状况下化学性质很稳定,在相应条件下能发生氧化反应,热分解反应和取代反应。烯烃的通式为CnH2n,随分子中碳原子数目递增,在常温下由气态、液态到固态。在相应条件下能发生氧化反应、加成反应、聚合反应,乙烯可作为塑料、合成纤维、合成橡胶、农药的原料。炔烃的通式为CnH2n-2,物理性质随分子里碳原子数目而递变,化学性质都能发生氧化、加成、聚合等反应。乙炔是许多化工产品的原料。

2、简单烷烃、烯烃、

炔烃的化学鉴别方法

可以用酸性高锰酸钾溶液褪色的速度区别等

3、甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法

甲烷:可用无水乙酸钠和烧碱共熔制取。

加热

CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

乙烯:可用浓度为95%以上的乙醇和浓硫酸混合加热制取:

浓H2SO4

CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O

170℃

乙炔:企业内部会计控制论文可用电石和水反应制得:

CaC2+ 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

五、进行必要的考试和分析讲评

根据多年对技工学生的观察、调查和了解,发现学生没有考试就没有压力,欠缺学习的主动性,进行必要的考试,学生可以将压力变为动力,努力去学习,通过考试也有便老师了解学生掌握知识的情况,采取针对性措施的教学和辅导。