化学基本概念及基本理论范文

导语：如何才能写好一篇化学基本概念及基本理论，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

1.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是（）

A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害

B.SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白

C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油

D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂

2.通过复结，下列归纳正确的是（）

A.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.F-的结构示意图：

C.苯分子的比例模型：

5.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是（）

A.NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式

A.发烟硫酸的摩尔质量为178

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D.反应②中若消耗2molI2（SO4）3则有电子转移3mol

7.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A.实验①和③中的铁钉只作还原剂

8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

D.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

9.下列离子方程式正确的是（）

D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10.下表中评价合理的是（）

选项化学反应及其离子方程式评价

A.4种B.5种

C.6种D.7种

12.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）

B.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

C.常温下5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA

14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

15.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM，沸点X2Z>XM

C.W与Z两元素形成的化合物是原子晶体

D.化合物乙中一定只有共价键

16.新一代无污染、大推力火箭发动机，燃料改肼（N2H4）、H2O2为煤油、液氧。下列有关肼、煤油的说法正确的是（）

A.肼性质稳定，无毒、无污染，是火箭最理想的推进剂

C.煤油作为新型火箭发动机燃料，原因是使用方便、安全性好，无污染，且煤油价格便宜

D.煤油可以由石油蒸馏得到，是无机物和有机物组成的混合物，燃烧产生蓝色火焰

17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

18.全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结

A.放电时，右槽发生还原反应

B.放电时，左槽电解液pH升高

19.体积为1L的某溶液中含有的离子及浓度如下表所示：

在上述溶液中插入惰性电极通电电解，若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象，下列关于电路中有3mole-通过时的说法正确的是（）

D.阴极析出的金属是铜与铝

20.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（）

二、非选择题

29.锌锰电池是使用历史最久，应用最为广泛的一种电池，生产这种电池的材料是二氧化锰、锌和铵盐（如氯化铵、硫酸铵等）。电池污染成为目前人们头痛的事情，而对电池进行合理化回收利用，则既可以防止电池污染，又可以回收某些物质。请回答下列问题：

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关键词：高中化学 高考复习 备考效益

高中化学科目是高考理综必考内容之一。当前，高中化学复习效率比较低。究其原因，笔者认为关键在于没有讲究备考复习策略。其实，高考化学试题大部分是考查考生对高中化学基本知识点的理解与应用，评估考生的学习发展潜力。为此，广大考生不要一味地沉浸在题海之中啃“硬骨头”，这样浪费宝贵的复习时间，丢了西瓜捡了芝麻，收不到良好的备考效果。那么，如何抓好高考化学备考复习呢？笔者认为，广大师生可以从以下几个方面入手，打好高考化学这场硬仗。

一、注重基本概念与基本理论的理解与掌握

基本概念与基本理论在新高考方案中占比42%左右 。为此，高考化学不能忽视基本概念与基本理论的复习。只有掌握这些基本知识点才可以扫清高考化学备考复习的障碍，攻克高考化学难度系数比较高的“拦路虎”。在实际中，有些考生往往化学基本知识点掌握不够牢，导致高考化学成绩比较糟糕。考生应该要讲究基本知识点的复习，注重基本知识的复习实效，狠下功夫将基本概念与基本理论弄懂、吃透。然而，一些考生虽然花了很多时间去死记硬背基本概念、基本原理，但是一遇到化学实际问题则难以入手。也有些考生总觉得基本概念及基本理论太抽象了，费了九牛二虎之力也难以摸透其中的“奥秘”。那么，该如何去记忆与理解这些基本概念与基本原理呢？关键在于深刻领会其中的关键字或关键词，只有这样才能学习与理解其中的本质及内涵。[1]

比如，对“勒沙特列原理”的认识，高中化学教材是这样描述的：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。大多数考生是通过背诵来强化记忆，然而这样一来只记住了文字的表层意思却没有深刻理解其中的深层内涵。假如考生对上述中的“改变”、“一个条件”、“减弱”等关键词进行深入研究，则会发现抽象理论原来如此生动有趣。可以从下面几个方面去思考：第一，对影响平衡的外界条件而言，“改变”一词是指增大还是减小（升高或降低）？第二，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡是否一定会移动？为什么？第三，如果改变影响平衡的两个条件或多个条件，能判断出平衡移动的方向吗？第四，在我们的生活中，许多状态都处于一种动态平衡中，如大气平衡、水平衡、生态平衡、贸易平衡、人口发展平衡等。一条原本清澈的河流日益受到污染，虽然河流有一定的自净功能，能在一定程度上减弱污染，但河流再也不能恢复原来的清澈了，这难道不是一个可以说明平衡移动的结果是“减弱”影响，而非“消除”影响的实际例子吗？通过这番研究，相信考生对勒沙特列原理就有更深的认识与理解，可以知其然又知其所以然，解答这个知识点的题目的应用能力自然得到提高。

二、 实施作业改革，提高备考效率

新高考改革方案实施以来，高考化学科目的考试比重有所下降，教师布置作业的量也越来越少，考生完成化学作业的时间也逐渐减少。在新的形势下，对高中化学作业实施改革与优化，是符合新高考方案的客观要求。实践表明，改正一道错题的意义高于做一道新题。高中化学教师应该充分利用好错题这个“工具”，引导考生认真做好错题题析。每次模拟等大小考，笔者就针对学生容易出错的知识点布置作业，即让学生做好易错题的题析。为了节约学生抄题的时间，笔者要求学生直接在考试试卷上做出题析，并要求学生保存与整理好题析，平时多花点时间去复习与巩固。为了检查学生的错题题析的完成情况，笔者会采用抽查的方式进行查阅或批改，发现问题及时给予解决。笔者发现，学生在做题析的过程其实就是一种纠错与改错的感悟与体验，经常会受到许多启发。[2]

三、注重实验复习，提高实验文字表达能力

高中化学实验是理综考试化学科目的重要内容。但是，一些教师不重视化学实验的复习，也比较怕麻烦，没有花一些时间指导学生复习实验知识，致使许多学生对化学的基本实验操作掌握不牢，做理综考试时遇到实验题便无法下手，许多基础比较差的学生一见到化学实验题就直接跳过，直奔其他大题而去。实验教学中“讲实验”还是“做实验”，相应的学生对实验题应该有很不一样的分析能力。在高三复习中，笔者则常常告诫学生不要怕实验题，只要花点时间去钻研，每个学生均可以获得比较高的分数。一些学生对高考化学实验解题中常见的化学用语经常使用不当，错别字严重：如“搞、伴、抹、融、容”，特别是搅拌的 “拌”字考生写错的最多。为此，针对此种情况，笔者就加强学生对实验文字表达能力的培养，规范实验表达用语，经常要求学生写出及掌握仪器名称与实验操作步骤，并通过投影，让所有学生进行点评。同时要求学生针对每一个教材上的每一个实验，都要学会从仪器，试剂，操作，现象，结论”等方面完整描述、规范表达，从而不断提高学生的实验文字表达能力。[3]

综上所述，高考化学复习应该讲究复习策略，厘清备考思路，有的放矢，科学合理地分配时间搞好复习。教师要不断更新知识，准确把握高考化学考试新动向，优化教学方法，优化教学策略，带领广大学生走向丰收的季节。

参考文献：

[1]李月英.化学高考复习策略与建议[J]. 高中数理化，2013（11）.

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一、善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质”。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义；假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣――我们可以思索一下“催化剂是否参与了化学反应？“对化学反应速率而言，‘改变’一词指加快或是减慢？”“‘化学性质都不改变’，那物理性质会变吗”等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。

再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。

透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

二、经常联想，善于总结，把握知识网络

经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物(氢化物)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构性质用途制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

三、讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考

纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题！高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。关于高考试题的研究，可以参考高考真题深度研究――《高考真题360°全解密》

基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考；因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。

四、把握重点，消除盲点，切实做好纠错

分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。更多纠错可以参考《状元纠错笔记》。

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释；

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释；

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释；

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一、 研究《考试大纲》,分析近几年高考试题,在比较中把握高考命脉,展望高考动向

《考试大纲》是高考命题的依据,高考试题是对《考试大纲》要求的具体化。只有研究《考试大纲》,同时分析高考试题,才能加深对它的理解,才能体会平时复习与命题的专家们在理解《考试大纲》上的差距,并争取缩小这一差距,克服复习的盲目性,增强复习的针对性,更好地指导学生进行复习。《考试大纲》指出:“化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力;试题还应考查考生初步运用所学化学知识,去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。”这些能力如何界定,如何具体化?上述种种都只能通过深入研究近年来的高考化学试题才能使之具体化,从而指导我们平时的复习。从这个意义上来说,研究《考试大纲》是非常必要的、非常重要的。通过几年来高考题的比较,教师就能把握高考命脉,展望高考动向,对热点、重点心领神会,在复习中有的放矢。

二、 从教材基本概念和基本理论入手,引起学生知识的再记忆

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果,经过长期、反复的实践和修订,已相当成熟,书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计,中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个,它们构建了中学化学的基础。《考试大纲》中已明确指出“测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况”,基础知识、基本理论将是考查的一个重要方面。经过三年(包括初三)的化学学习,许多学生对教材知识已有遗忘,已不善运用。复习中需要夯实基础,涉及考纲上的每一个知识点,学生应细细品味,细嚼慢咽,牢记心头。考纲上要求有变动的知识点特别要引起重视。复习时细到:重视物理量的单位,如摩尔质量单位g/mol不能与式量、质量等相混;记住物质的熔沸点等,如:比较邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点;分析数据使用的条件:如气体摩尔体积和阿伏加德罗常数等等。基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用,基本概念及基本理论不过关,后面的复习就会感到障碍重重。

为了记忆的有效性,我在复习中增添了让学生默写的习惯,我不是只默写化学方程式,而是化学方程式与知识点相结合,经常使用知识点比较的表格或隐含重要知识点的典型实例等,默写灵活多样、不拘泥常规。在复习完一个知识点、一章内容时及时巩固性的默写,检测学生的复习效果。在学生感到复习烦躁时,我又开始默写尚未开始复习的内容,让学生的神经为之震动,让他们感觉自己需要用心去记忆知识。让学生记忆基本概念和基本理论是非常重要的,化学学科的知识点实在很多很零散,我们可以针对自己学校学生的特点,创造性的研究应对策略。

三、 积累解题方法,养成整理记载知识点、试题的习惯

许多化学试题重在考查学生思维的全面性、深刻性和灵活性,有些试题可能一题多解,有些试题可能有一题延伸出一类题目,教师要引导学生从不同的角度全面去分析,让学生熟练的掌握解题方法、解题思维,如:整体法(考虑体系的初始与终了的关系)、极端法、电子守恒法、电荷守恒法、元素的物质的量守恒法、差量法、平均值法等,依据实际情况,灵活作答。通过教师对相关习题的讲解、对各种分析思考方法的讲解,逐渐培养学生的分析解题能力。

把批改后的试卷发下去先让学生思考一下再由老师评讲,其实许多错题学生能自己订正,让学生在错误的基础上再变换一个思考角度,马上就能找到正确的答案。这样通过学生思考后得到正确答案的效果是老师直接告知不能相比的。在学生的自我反省中,不断提高学生谨慎作题、周密思维、灵活应对的能力,所谓“吃一堑长一智”让学生真正做到考后“100”分,真正思考后去理解、去巩固。

要求他们作好对易错题、巧解题的记载,并在复习中经常翻阅,这样再次碰到问题,就可以由学生自己解决。帮助高三同学建立“纠错本”、“好题记载本”,可极大地提高复习效率,并能让学生摸索巧题、好题的特点,以便今后如何“游刃有余”地处置。因为高三复习试卷很多,逐积月累,厚厚的试卷学生会喘不过气来。有些典型试题、好题及时记载,可以省时省力,让学生轻松自如,将试题由厚变薄,在反复复习巩固后,就能化解难点、错题。记载时,除了记载解答方法,还需记载错误原因,以及所涉及的知识点,这样才能真正领会掌握。

四、 要有灵活多样的教学方法,为学生的高三复习注入活力,提高复习实效

高三常规的复习方法,教师重复着“考试――评讲――练习……”三件法宝,一成不变的教学方式会让学生厌倦,高三漫长的复习周期会使学生产生浮躁情绪,学生复习的激情逐渐消退。许多学习上进心不够强的学生会失去听课的耐心,失去学习的激情,课堂没有新奇来激发学生、吸引学生,一定会让高三复习效率低下。其实作为高三的教师,特别是理科班的老师,面对学习上进心不够强的学生,一定要思考灵活多样的教学方式、手段,吸引学生去学、调动学生去学、激发学生去思考,让学生肯学、乐学、主动探究。

1. 让学生来为学生答疑解惑是一种不错的教学方法。

在试卷评析时,我让学生共同来发现问题,然后把每一个问题的题号写在黑板上,像拍卖一样的把一个个的问题拍给会做的同学上讲台解答。让他给学生分析解答并简单说出所涉及的知识点,必要时让他在黑板上演示。这样同学之间很好的协作,调动了课堂气氛,讲解的同学充满了荣誉感,热情高涨,更重要的是他的分析、组织表达能力也得到了很大的提高,不会解答的同学也更容易接受同学的讲解。这样的课堂让学生成了主人,当然在学生茫然不知所云时,我也及时辅助。这样的课往往在学生的意犹未尽中过去,很多学生还想上台表演,我只能留到下次让他们发挥。许多学习上进心不够强的学生也激起了课堂热情,许多学生分析、表达能力得到提高,这正是高考所要求的。发挥学生的集体智慧,相互协作确实很不错。

2. 改变课堂场所,把课堂移到实验室或多媒体教室里,更形象直观地复习。

化学知识有时比较抽象,用语言讲述显得苍白无力。所以我们的课堂可以形式多样,要改变常规方式,如到实验室里去完成探究实验,巩固知识点、难点,让学生对知识重新理解,上升认识的高度。把许多用言语无法表达或表达不清楚的知识点形象、具体的展示在学生面前。如复习实验器材、装置时请学生走进实验室:看看量筒到底有没有“0”刻度,刻度能读到什么估计值;看看托盘天平的最小砝码到底是多少,游码读到的最小刻度;看看容量瓶上到底有几个数据;液体试剂与固体药品到底装在什么样不同的瓶里等等,有目的的把学生请进实验室去看、去闻、去摸、去组装、去思考,比单纯在课堂上老师声嘶力竭,让学生死记硬背要有用得多。

高三复习课有时课堂容量很大,老师在课前多花一点时间制成一些多媒体的课件,把一些死的知识做成活的动画,把零散的知识串联成网络,便于学生复习,也可让学生保持复习的兴趣。把学生请进多媒体教室,让他们带好笔记本、笔和草稿纸,更重要的是形象生动的展示让学生脑筋动起来,课堂活起来,为学生的高三复习注入活力。虽然只是一点点的小实验、小课件就可以大大激活课堂、提高实效。

3. 灵活使用身边的教具,让学生在愉悦中有效复习。

对于学习不够用心的农村普通中学的学生,按部就班,一成不变“规范”的教学那是会效率低下。枯燥的高三复习生活,到处都需要教师用心去为学生着想,思考能给学生带来课堂愉悦的瞬间,课堂上学生愉悦,学生才会主动去听课、去思考。

在复习配制一定物质的量浓度的溶液时,我把演示实验转化为画实验、讲实验,因为演示实验学生已经看的太多了,仪器太小,现象不精彩刺激,学生已经懒得再看。我在黑板上画了一个大大的容量瓶,在容量瓶上标出了体积、温度、刻度线。我随手拿起边上学生的矿泉水瓶,用来演示检查容量瓶是否漏水。我两手托起边上的两盒粉笔,高低摇摆,用来佯装托盘天平称量物质时的情景。我又用讲台上的一把直尺比作玻璃棒,把直尺伸到画在黑板上的容量瓶中,抵在内壁上,用粉笔盒靠在上面进行倒液。我把身边的“教具”随手拿来,形象地示范,虽然有点夸张,但知识是那么的清晰。在讲解的过程中,学生的脸上乐滋滋的,心情是那么的轻松,这样的课堂已经是久违了的。

篇5

针对药理学课程教学的特点和目前教学方法的不足，探索整体教学设计方案和方法。内容包括课程介绍、课程目标、教学内容、学情分析与教学方法手段、考核方案。

【关键词】

药理学；教学设计；临床医学

1课程介绍

《药理学》是临床医学专业的一门重要的专业基础课程，它是研究药物与机体（包括病原体）间相互作用及规律的一门学科，是基础医学和临床医学、药学与医学之间的一门双重桥梁学科。先修课程是解剖学、生理学、生物化学、病理学、微生物与免疫学等医学专业基础课程。通过本课程的学习，使学生掌握从事临床所必需的药理学基本知识和技能，为以后学习相关岗位知识和技能、增强继续学习岗位知识和适应职业变化的能力奠定基础。本课程开设在第三学期，共64学时。

2课程目标

《药理学》课程目标围绕职业能力中知识目标、技能目标、素质目标三个方面实施。通过该课程的学习，学生应具备以下能力：知识目标：学会运用药理学总论的基本概念、基本理论指导各论的学习，并掌握常见病、多发病经典治疗药物的药理学规律。能熟练说出临床常用药物的药理作用、临床应用、常见和严重不良反应、禁忌证，并能在临床工作中应用。能够运用所学知识，在临床实际工作过程中分析、解决常用的药物在应用中存在的问题。技能目标：具备从事临床合理用药的职业能力；具备严谨的逻辑思维、分析、判断、创造的能力；具备运用有关理论知识解决临床用药过程中实际问题的能力；具备自主学习，独立承担工作任务的能力。素质目标：养成诚实守信、爱岗敬业、吃苦耐劳的精神和遵守纪律的良好职业习惯，以及具备团队工作、组织协调、沟通交流、勇于担责等能力。

3教学内容

依据临床医学专业人才培养方案和《药理学》课程标准确立以下教学内容：项目一、药理学基本理论和概念；项目二、外周神经系统药物；项目三、中枢神经系统药物；项目四、心血管系统药物；项目五、利尿药与脱水药；项目六、消化系统药物；项目七、呼吸系统药物；项目八、内分泌系统药物；项目九、抗微生物药物。

4学情分析与教学方法手段

4.1学情分析教学对象是临床医学专业的学生，学生学习态度较好，学习过正常人体结构、正常人体机能、异常人体结构、文科理科生兼有，理解能力、逻辑推理能力一般，自学能力相对欠缺。

4.2教学方法与手段采用教、学、做一体的教学方法，以基层医生主要工作任务为导向，引入国际上具有较高评价的TBL和PBL教学法理念。根据教学内容选用合适的教学方法。包括基本概念及术语的讲授，以教师阐述为主、注重学生识记考察。各论药物结合临床案例分析来讲授。采用理实一体、教学做一体化教学，巩固基本理论知识，训练学生的基本技能、提高学生观察、分析、解决问题能力。对于社会热点知识、直接指导临床工作的知识，采用课堂小组讨论教学法和启发式教学法。对于较为系统的知识采用总结式教学法，要求同学认真完成总结报告。

5考核方案

教学评价和考核中贯彻能力本为的理念。变单向教学评价为多元评价，将静态教学评价变为动态评价；变学生被动应对考试为主动参与考核，将结果式考核变为分阶段分层次的过程考核。在设计教学考核方式时，不再简单进行理论知识考核和单一的期末考试等做法，推行教学评价、考核的多元性，通过产品考评、过程考评、报告考评、知识考评等，逐步实现形成性评价和终结性评价相结合，要对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等进行全面评价。要实现评价主体多元化，教师评价与学生评价相结合。本课程按百分制进行考核，考核主要包括形成性评价和终结性评价两个方面，形成性评价占40%，终结性评价占60%。

6结语

通过对药理学课程进行整体教学设计后，使学生在“做中学，学中做”，师生互动增多，教师从传统的主导作用转变为引导作用，大大提高了学生在学习中的兴趣，知识掌握更加牢固，运用更加灵活，学生主动联系临床实际问题及创新思维越加活跃，沟通能力及团队合作精神都有所提高[1]。可见，这种设计更加有利于培养具有综合素质的人才。

参考文献：

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2013年全国新课标版高考《考试大纲》化学考试目标要求与2012年完全一致，这一信息说明化学试题继续保持其连续性和稳定性，带给我们的启示有哪些？

1.充分利用高考真题资源：

对近3年高考试题进行归纳整理，挑出考试重点和热点，寻找命题的思路，从而发现出题的规律至关重要，这个方法是冲刺阶段的一条捷径，其意义不容忽视.尤其是全国新课标卷与海南卷等省份的命题，在思路上惊人的相似，如：2012新课标卷的制溴苯与同年海南卷的制1，2-二溴乙烷如出一辙.

2.关注考试说明中的例题变化：

高考命题组喜欢将历年的优秀题型吸收进来，对考试说明中的示例题型进行调整.与2012年相比今年有哪些调整呢？今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题（光气的平衡图像），例8换成了2011年新课标试题的第26题（硫酸铜热重曲线），例11换成了2012年新课标试题的第28题（制溴苯），这三道题都是有关图像、图表类的试题，重点考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是考纲中一直强调的，启示我们对这类试题要格外的关注.

3.培养考纲要求的能力：

考试说明中对学生的能力要求是比较具体的，分为以下三个方面：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问题的能力；化学实验与探究能力.这就启示我们在后期的考练、讲评时，一定要研究这些能力在试题当中是如何来体现的，命题人一般怎样去设置考查能力的情景，所以备考到一定阶段，欠缺的不是知识，而是对能力的认识和培养.

二、高考化学试题的基本特点

1.突出核心知识的考查

从新课标3年高考试卷来看，大都考查中学化学学科的主干基础知识.分布如下：

1. NA及其相关计算 、阿伏加德罗常数及定律

2. 化学用语（四式、五符号、五方程）

3. 氧化还原反应的规律及其计算

4. 离子反应、离子方程式及离子共存

5. 元素的位、构、性三者间的关系

6. 有机物的结构和性质 、反应类型

7. 反应速率与化学平衡计算及图像

8. 电离、水解及离子浓度关系分析

9. 溶液的pH及其简单计算

10. 原电池、电解池的原理及相关计算

11. 元素及代表物的重要性质综合与推断

主要是考查学生对基础知识、基本技能的掌握及综合运用这些知识解决实际问题的能力，这也是近几年高考命题的指导思想.

2.注重考查分析、综合应用能力

化学试题主要是以能力考查为主线，试题涉及的知识点是依据考查某种能力的需要进而才确定的，所以从这一点来谈，知识是为能力服务的，部分试题采用通过提供新情景和素材，考查学生所具备信息获取、整理分析、模仿迁移的化学学科的能力，特别是考查学生运用有关知识，通过正向、逆向思维进行分析推理、定性与定量结合，逻辑思维能力.

3.突出对实验能力的考查

从每年的考试情况来看，实验题往往是该科考试成败的关键.实验题一般都出自教材，由演示实验和学生实验改编而成，考查学生在新信息下用已掌握的知识与技能独立进行探究的能力.

三、后期复习的建议

1.元素化合物部分：构建网络，形成体系，强化记忆，注意其在基本概念和理论、化学实验中的应用，用“一表两线法”来总结归纳.

（1）横线：

非金属元素用“氢化物单质氧化物酸盐”

金属元素用“单质氧化物碱盐”来构建知识网络；

其核心是以氧化还原反应为主线，从低价态物质向高价态来拓展，重点元素是Fe、Cu及N、S、Cl等这些变价元素.

（2）纵线：

用“结构性质制法用途、保存”来形成知识体系；重点是性质，典型的物理性质和重要的化学性质，最终归结到物质的氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、特性等上来.

（3）经络：

以元素“位、构、性”及周期律理论为指导，通过类比同主族和同周期元素形成的单质、氢化物、氧化物、非金属的最高价酸、金属对应的碱等的共性，提炼出复习上述不同类别物质的通性通法，在比较过程中发现并掌握其特性.

2.基本概念部分：注意对概念内涵的理解、应用和外延的把握.

例如：如氧化还原反应中的四组概念及外延出的守恒律、强弱律、优先率等.

物质的量计算中对摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等含义的理解，阿伏加德罗的定律及外延出的推论.

对离子反应中的共存、推断问题等接触以后，它的内涵之一就是溶液中电荷要守恒，由此可得纯粹的阳离子或阴离子绝对不会独立存在的辩证统一关系.

化学变化中纵使有千变万化，其变化的内涵还在于仍停留在原子层次上，感悟出元素的原子核没有改变，因而要遵循元素及原子守恒.

3.基本理论部分：锻炼分析与推理的思维能力，搞清原因与结果的关系，重视用化学学科思想去解决问题.

例如：元素原子核外电子的排布发生周期性改变是因，元素的性质改变是果，充分说明结构决定性质的化学思想.

勒夏特列原理告诉我们外界条件的变化是因，速率改变与平衡移动是果，而此时外变大于内变，反而结果由外因调控，这一思想同时也贯穿于电解质溶液中的离子平衡知识的始终.

电化学中电子或离子的定向移动是因，电极或电解质发生变化是果，最终实现化学能与电能的相互转化仍为果.化学变化是因，物质与能量的变化才是果.

四、命题趋势与对策

第Ⅰ卷与近几年的试题应该保持相对的连续性与稳定性，重视基本知识与技能考查，所以后期应注意针对热点、重点知识，筛选出与真题仿真度高的题型，进行选择题强化专项训练，提高解题速度与准度，这是学生得分的基础.

第Ⅱ卷从题型上讲，一般是原创性，但是涉及的知识都在考试说明里面，再放大就是来源于教材，谈到高于教材的部分那就是能力，命题的规律就是情景在变，思路、立意稳定.

第26题的情景在变，但是思路未变.立意定位在拼盘式的综合，将重要的元素化合物与基本概念和基本理论等相结合，对重要的金属元素（变价Fe、Cu）与非金属元素（变价S、Cl、N）组成的物质要特别关住，基本理论主要涉及电化学、速率平衡、电解质溶液等.如2010年的Cu2S的框图推断，因为金属能导电最终就将Cu落脚到了电化学中的精炼Cu上，非金属S能形成气体SO2，通过其催化氧化这一可逆反应靠上了平衡理论.2011年CuSO4・5H2O的热重曲线题以Cu（OH）2的沉淀溶解平衡切入点联系电解质溶液中的平衡理论.2012年围绕Fe、Cl的氧化还原反应及计算，落在了电化学中的高铁电池上.所以，用上述重要元素组成的化合物为载体，综合考查电化学、平衡理论、化学计算等是本题的经典模型.

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一、化学基础知识的结构化教学

化学的研究对象是客观存在的物质及其变化规律。物质世界的层次性和结构性，决定了化学教学内容的层次性和结构性，从整体来看，化学学科知识可分为如下知识板块：基本概念、基础理论、元素与化合物知识、化学计算、化学实验等。每个知识板块都有一条知识主线，各知识点之间互相联系，交织成知识网络，并体现出各自的层次性和结构性。

以元素与化合物知识为例，其基本内容及结构如下：

同时，使学生明确这样一条知识主线和思想：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在教学过程中，教师以这样的结构进行程序性和结构化教学，学生也以这样的结构进行程序性和结构化学习，从而使化学基础知识形成特有的条理性、系统性和联系性。

当然，这只是“元素与化合物知识”板块内部提出的结构化思路，能够体现出知识板块内部各知识点的系统性和联系性，为了更好地掌握化学基础知识，还要建立化学基础知识板块之间的结构化联系，这就要挖掘知识板块之间的交叉点和联系性，如元素与化合物知识板块中必然要涉及基本概念与基础理论的知识，如原子、分子、离子、化学式等基本概念及氧化还原反应、离子反应、离子方程式、物质结构等基本理论，始终贯穿于元素与化合物知识之中。

二、学科间综合能力培养的结构化教学

“3＋X”考试改革，它要求学生不仅要学好各学科的基础知识，还要注意把握各学科知识之间的联系，培养具有创新精神、实践能力和终身学习观念的综合型人才。鉴于学科知识的复杂性，知识交叉点多，使学生和教师感到无从下手，如果建立起学科间交叉知识的结构化模型，则可以提纲挈领，举一反三，达到事半功倍的教学效果。因此，对化学学科来说，不仅要立足本学科知识，掌握化学基础知识，还要发挥学科独特的基础性和综合性优势，把知识掌握与综合能力培养结合起来，挖掘化学与数学、物理、生物以及政治、历史、地理等学科的知识联系和交叉点，建立化学与各学科知识交叉点和化学应用在其他各学科中以解决实际问题的结构化模型，从而准确、高效地解决实际问题。这既注重了应用化学知识解决其他学科的问题，又可以将紧密联系其他学科的思想方法应用于化学学习和研究中。 转贴于

我们可以建立如下化学与其他学科知识交叉点的结构化模型：

三、化学基础知识应用与创新综合能力的结构化教学

学习贵在应用，从培养实用型、应用型和创新型人才角度考虑，综合能力主要表现在应用各学科知识及研究方法来解决生活中实际问题，强调知识掌握的灵活性、开放性、实用性和研究性。因此，中学化学的教学不能只顾及知识掌握的多少，而应关注社会热点和实际应用，引导学生应用相关知识解决生产生活中的实际问题，培养和提高学生多角度、多维度、多层次分析问题和解决问题的能力。这就要突破思维的定势和限制，引进新信息、新思想、新技术、新发明和新成果，关注科技发展的新情况，如人类基因图谱的研究、纳米技术与纳米材料、超导技术以及光（量）子计算机和神经网络计算机等。

为了使解决问题的方法简易、途径简捷和过程易操作，建立解决实际问题的结构化模型是有必要的。一般来说，解决一个实际问题，可建立如下结构化的思维模式：

（1）已知条件有哪些，目标是什么，要解决该问题需要哪些前导性知识。

（2）该问题涉及哪些相关学科知识，已知条件能否转化，能否引入辅助元素，拟定出解决问题的具体方案。

（3）执行方案时将引入哪些新问题，如何修正。

（4）研究、讨论后提出最佳方案。

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关键词：无机化学；教学难点；梳理；辨析；大学新生

“无机化学”是我校化学专业大一新生的专业课，由于是第一学年开设（第一学期“无机化学”上册内容为：基本概念与基本理论部分，第二学期“无机化学”下册：元素化学及配合物等内容）。长年的教学中所遇到的问题主要有如下几个方面：一是扩招后大学新生基础普遍薄弱，相当部分的学生中学化学知识还没有过关；二是新生适应大学学习生活的能力差，角色变换慢；三是对于现在的学生而言教学内容相对多，课时相对少；四是大环境下高校对学生要求低，要求保证有一定的毕业率和学位授予率，即要减小挂科率，导致学生学习动力不足，竞争意识弱。经过多年的“无机化学”教学，笔者对历届学生的学习情况进行了较长时间的比较与思考，现就扩招下的学生所显现的“无机化学”上册中基本概念与基本理论部分的教学难点进行梳理辨析（注：扩招前学生有的可能并不觉得是难点），以期帮助学生提高学习兴趣，少走弯路，提高学习效率，为后续专业课程夯实基础。目前我们采用武汉大学等学校编写的“无机化学”作为主要教材［1］，本文大致依照此教材上册中的教学内容的主要编排次序即物质的状态、原子结构、化学键与分子结构、化学热力学初步、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、氧化还原反应，进行讲述，不足之处敬请专家同行批评指正。旨在抛砖引玉，共同上好“无机化学”这门课。

1原子结构部分

原子结构与分子结构是“无机化学”最重要也是最难学的两章。由于原子与分子看不见摸不着，属于微观世界，大一新学生普遍觉得原子结构这章内容抽象难懂，不易掌握。那么人们是如何知道原子的核外电子运动及排布的呢？讲解的方法可先给学生梳理一条由宏观到微观、由粗到细、由现象（化学性质）到本质（物质结构）脉络（如图1），让学生先有感性认识再到理性掌握，沿着图1的走向进行反向学习。由图1学生就很快理解为什么教材中要先从氢原子（最简单的单电子原子）光谱入手，由易到难、由表及里进行渐进阐述。讲解本章内容要格外注意帮助学生建立微观粒子与宏观物质的运动方式截然不同，前者的运动具有波粒二象性（符合测不准原理），其运动行为不能套用宏观物质运动的经典力学公式———牛顿定理，而要用统计学的观点，以薛定谔方程来描述。本章节另一个难点是四个量子数，即主量子数n、副量子数或角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms。除了帮助学生理解并掌握4个量子数的物理意义外，更重要的要掌握各量子数的功用。如图2所示，n、l决定多电子原子的电子的能量（其中H原子的电子能量仅由n决定）；n、l、m决定电子的空间运动状态，即原子轨道、波函数；n、l、m、ms决定电子在原子核外的运动状态。我们把原子“轨道”叫做电子的空间运动状态，把既有一定空间运动状态又有一定自旋状态的电子称作具有一定运动状态的电子。训练学生必须具备通过关联4个量子数数值计算各电子层中可能有的电子运动状态数的能力。多电子原子的核外电子的排布要遵守三个原理及一个补充规则（俗称三把半钥匙）：能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则及其一个补充规则（全充满、半充满、或全空规则）。其中学生最难掌握并应用的是能量最低原理，因为必须掌握原子轨道的近似能级序，而大多数人往往是死记硬背。如何让学生能轻而易举的掌握原子轨道的近似能级序呢，笔者采用了如图3的方法帮助学生。图3的形式是二叠V形，即一个大V字母内套一个小V字母，再配上口诀进行讲解，学生感觉形象易懂，效果很好。如果万一忘记了，还可结合我国著名化学家徐光宪将原子轨道的能级近似计算公式对能级进行排序：（1）对于基态原子：n＋0．7l；（2）对于基态阳离子：n＋0．4l。图3的能量最低原理的能级序口诀：1，22，33，434，545，6456，7567，s开始，p结尾，f靠s，d靠p。口诀释义：1（1s），22（2s2p），33（3s3p），434（4s3d4p），545（5s4d5p），6456（6s4f5d6p），（7s5f6d7p）。图3将能级组、能级组内各原子轨道、元素周期表的分区、各周期的元素数目等知识有机地联系起来了。

2分子结构部分

分子结构与化学键是“无机化学”最重要也最难学的另一章。相邻原子间通过强烈的作用力（即化学键）形成了分子。由于各原子的性质不同，形成了三类不同的化学键即离子键、共价键和金属键。其中通过共价键形成的物质最广泛。为此有关共价键的理论也最多，到目前为止主要有4个，分别是现代价键理论（即电子配对理论简称VB法）、杂化轨道理论、分子轨道理论（简称MO法）、价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）。杂化轨道理论应用相对更为普遍。各理论的功用各有千秋，通过列表（表1），便于学生掌握。多原子共价分子ABn的极性与其键的极性和分子的空间构型（即形状）相关。如何教授学生准确快速把握共价型分子的空间构型，是教学的相对难点。为此笔者将相关知识联系起来梳理成表2，期望有事半功倍之效。表2中的等性杂化，笔者认为教材说的不够全面，应符合3个条件：（1）组成中心原子A杂化轨道的原子轨道的成分及能量均相同；（2）中心原子A无孤对电子对；（3）中心原子A与相同的端原子B或配位原子B形成)键。上述条件如果有一个不符合即为不等性杂化，如BeCl2、BCl3、PCl5、SCl6等是等性杂化，而PCl3、H2O、CH3Cl等是不等性杂化。杂化轨道理论在解释分子的空间构型时非常好用，应用广泛，尤其为后续的“有机化学”运用更多。为此，笔者有意识地对这部分内容与VSEPR理论进行对应比较教学（表3），便于学生消除这方面的难点。分子间作用力即范德华力的作用范围及产生原因是学生难以掌握的教学难点，为此笔者对此部分教学内容进行了梳理并总结列于表4，以利于学生的概念澄清，牢固掌握。从表4可知，色散力存在于一切分子之中，而取向力只存在于具有固有偶极的极性分子之间。化学键（原子间作用力）与分子间作用力（包括特殊形式的范德华力—氢键）的产生原因、产生对象、作用力大小以及力的特征等知识，有的学生也往往不易掌握，鉴于此，将它们进行了梳理比较分析，如表5，让学生一目了然，能快速准确地理解并掌握。需要指出的是，氢键的本性到底是什么，目前说法不一。有的说是静电引力，因为高电负性的F或O或N与H结合形成共价型分子HY，使得H几乎成为质子，此时的H呈现强电正性，易与另一个分子HY中的Y原子即F或O或N接近，产生静电吸引作用，结果形成氢键，表5暂时采用这一说法；有的说是共价键，因为它具有饱和性和方向性的特征，但键的数值太小，没有达到化学键范围，所以又不合理；有的以作用力大小为依据，认为氢键是特殊形式的分子间作用力，但让人不信服的是它又有饱和性与方向性的共价键特征。由化学键或分子间作用力形成的分子，其晶体往往不同，目前分为4类。为此将4种晶体的性质等知识进行综合比较得表6，目的是让学生便于厘清与掌握。

3其它章节部分

除了上述最重要的两章有较多的难点外，其它章节相对更为容易些。梳理一下主要有如下难点。

3．1化学热力学初步

状态函数的概念等知识是本章的重要内容，由于运用盖斯定律的函数必须是状态函数，所以学生要分清哪些是状态函数，哪些是非状态函数。状态函数主要有：P、V、U、H、S、G等，非状态函数有：W、Q等。注意教授学生状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数［2］，即+U、+H、+S和+G等也是状态函数。在U、+U、H、+H、S、+S、G、+G中，只有S有绝对值，U、H、G则没有。还要特别提醒S、+S与+H、+G单位的异同。要教会学生注意对大学化学中热力学的“标准状态”和中学化学中的“标准状况”这两个概念区分（见表7）。前者条件指的是：处于标准压力1．01×105Pa下的状态称为标准状态；后者要同时指明压力与温度即在标准压力101．325kPa和273．15K（即0℃）条件下为标准状况。关于为何规定白磷的标准摩尔生成热为0的原因，一些学生弄不明白，为此要进行特别讲解。标准摩尔生成热定义是［2］：“在标准压力1．01×105Pa和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol该物质的等压热效应”。并规定在标准状态下最稳定单质的生成热为0，常用的是298K的数据。但是，红磷化学性质比白磷稳定，为什么规定白磷作标准摩尔生成热为0而不是用红磷（红磷的为负值）呢？其原因是［2］：（1）到目前为止，人们对白磷的结构研究相对更为成熟。研究表明，在固态、液态和673K以下的气态下，白磷均以P4分子形式存在，P4为正四面体，其键能、键角等参数业已确定；红磷的结构现在尚未弄清楚；（2）白磷的存在相对更为普遍。人们从磷酸盐中提取磷蒸气迅速导入水中冷却，结果总是得到白磷而不是其它同素异性体如红磷、黑磷等。白磷长期放置或在673K密闭加热数小时才转化成红磷；将白磷高压下或常压用汞作催化剂加热方能得到黑磷；（3）白磷的化学性质相对更为活泼。所涉及白磷的化学反应比红磷或黑磷多的多。综上所述，人为规定白磷的标准生成热为0并用以进行相关计算，则显得更方便、更实用。长期的教学经验及实践表明，讲述标准生成热定义时，将白磷作为特例作出说明，有利于学生理解最稳定单质及标准生成热等概念，学会处理矛盾的普遍性与特殊性的关系，更加理解知识是为人类生产生活服务的。

3．2溶液

溶液这章除了大纲要求掌握的基本知识外，要提示学生注意胶体溶液与高分子溶液的异同点，不然就会混淆不清，表8是为此所做的梳理、分析比较。

3．3电解质溶液

有的学生对四大酸碱理论概念及优缺点分不清楚，老师应该对此讲透（表9）。四大酸碱理论包括酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论、软硬酸碱理论（严格上算不上理论，只是经验规则，它以酸碱电子理论为基础。教材将此理论安排在下册的配合物一章，为了知识的综合归类，利于学生对比掌握，故提前在此讲解）。其中软硬酸碱理论是学生最难掌握的。软硬酸碱［4－5］将酸、碱分为“硬”“软”两种。“硬”指具有较高电荷密度、较小半径的微粒（原子、离子、分子），它们具有较大的“电荷密度／粒子半径”的比值；“软”是具有较低电荷密度、较大半径的微粒，即具有较小“电荷密度／粒子半径”的比值。“硬”微粒的变形性（可极化性）较小，但极性较大；“软”粒子的变形性（可极化性）较大，但极性较小。为此软硬酸碱的概念如下（主要应用于配合物）：硬酸：正电荷数、体积小、变形性小，即对外层电子抓得紧的中心原子。如：H＋、Li＋、Na＋、Fe3＋、Cr3＋，等。软酸：正电荷数低、体积大、变形性大，即对外层电子抓得松的中心原子；如Hg2＋、Ag＋、Cu＋、Cd2＋，等。硬碱：电负性高、变形性小、难极化、难氧化，外层电子抓得紧、难失去的配位原子；如NH3、H2O、O2－、SO2－4，等。软碱：电负性低、变形性大、易极化、易氧化，外层电子抓得松、易失去的配位原子。如I－、S2－、CN－、CO、S2O2－3，等。位于软硬之间的酸、碱称为交界酸（如Fe2＋、Sn2＋、Zn2＋、Co2＋，等。）、交界碱（如N3－、Br－、NO－2、SO2－3，等）。硬酸和硬碱相互作用力主要是静电引力，软酸和软碱相互作用力则以共价键为主。该理论的酸碱结合的口诀是：软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定。

4结语

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关键词：课程设置；实践；能动性；学习兴趣

中图分类号：G642.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2016）15-0109-03

一、前言

大气气溶胶是指大气与大气中的各种固态和液态粒子组成的混合体系，狭义上特指各种固态（干）和液态（湿）粒子。自上个世纪第二次世界大战以来，气溶胶因对环境以及气候变化产生了深刻的影响而广受关注。气溶胶严重污染人类赖以生存的大气环境，影响大气物理与大气化学过程，对大气辐射、大气光学现象和电学过程都有较大影响，因此，大气科学和环境相关专业的学生有必要学习和普及大气气溶胶相关知识。

然而，各大高校大气科学以及环境相关专业很少专门针对大气气溶胶科学设置相关课程。实际上，自18世纪工业革命以来，气溶胶相关研究已成为基础和应用科学中的一项特殊课题，吸引了物理学、化学和气象学等多学科专家的关注，进而推动了该学科的发展[1]。1955年，前苏联学者[2]出版了《气溶胶力学》，为气溶胶科学奠定了理论基础。20世纪中后期，各国高速发展的经济造成了环境的严重污染，世界性环境问题日益严重，学科发展对气溶胶测量技术提出了新的要求，伴随着各种微电子、激光以及计算机技术、现代分析化学和分析电镜技术的介入，气溶胶科学得以快速发展。

南京信息工程大学针对大气科学与大气环境相关专业本科生和研究生开设了《大气气溶胶》特色专业课，课程内容与当前全球面临的气候变化与环境问题密切相关，课程涉及到的气溶胶基础知识、研究方法以及基本理论为深入研究气候效应和环境问题奠定了基础，相关知识还广泛应用在军事、卫生、工业和农业等领域。该课程侧重气溶胶动力学、光学理论知识学习，同时还要求学生能理解和掌握气溶胶相应测量技术。在讲授过程中，通过结合实际问题，设置与理论知识相关的研究课题，引导学生动手实践，提高学习乐趣，从而做到实践与理论学习相结合，提高教学质量，培养学生研究素质[3，4]。

二、课程设置

《大气气溶胶》课程要求学生能全面掌握气溶胶基本概念、分类、尺度谱、主要形成机制等基础知识，并且能够从动力学理论出发，理解Brown运动、Stokes定律、Brown运动碰并、切变、重力沉降等内容，熟悉气溶胶粒子的一般动力学方程，理解干沉降和湿沉降过程，并在大气气溶胶消光原理基础上，理解气溶胶对辐射传输过程的影响，进而在辐射强迫和气候效应概念基础上，熟悉气溶胶辐射强迫特征，最后从测量分析方法上，要求学生掌握气溶胶浓度、光学特性以及化学成分测量分析的基本方法。

该课程分别从大气气溶胶基础知识、大气气溶胶的来源与化学特征、气溶胶粒子动力学、对流层气溶胶、平流层气溶胶、大气气溶胶光学特性、气溶胶气候效应以及气溶胶测量与分析8个章节开展研究性学习的实践模式教学。

前3章内容主要介绍气溶胶相关基础知识。其中，绪论内容要求学生掌握大气气溶胶概念，理解大气气溶胶研究意义，了解大气气溶胶的研究历史和研究方法。大气气溶胶基础知识内容要求学生掌握大气气溶胶的尺度、分类和浓度的表示方法，利用气溶胶谱观测资料画图，熟悉三模态气溶胶数浓度分布特征、常用的几类谱分布函数，理解气溶胶粒子谱分布特征参量，了解谱分布函数应用现状。大气气溶胶的来源与化学特征内容中，需掌握大气气溶胶粒子的主要形成机制、几种常用的源解析方法，熟悉大气气溶胶的主要化学组成特征，理解不同来源的气溶胶尺度分布特征，了解全球气溶胶产生率。

气溶胶粒子动力学是本课程的重要基础理论，包括单个气溶胶粒子动力学和粒子群动力学。单个粒子动力学内容中，要求学生掌握平均自由程、Stokes定律和重力沉降等概念，理解Brown运动和相关概念（扩散、迁移），了解外力场单粒子运动。气溶胶粒子群动力学内容要求学生掌握Brown运动碰并、层流切变和湍流中的聚合、重力沉降聚合，熟悉气溶胶粒子一般动力学方程，了解外力场对粒子聚合的作用。

对流层气溶胶内容要求学生掌握干湿沉降过程、气溶胶标高、沉降速度概念，熟悉典型气溶胶类型垂直分布特征、干沉降速度测量方法、湿沉降清除系数，理解干沉降阻力模型、云内清除和云下清除过程，了解大气气溶胶分布的时间变化特征、滞留时间。

平流层气溶胶内容需要学生掌握平流层气溶胶基本特征，熟悉火山气溶胶主要成分、极地平流层云形成过程，理解平流层气溶胶与对流层气溶胶特征差异，了解全球平流层气溶胶研究进展。

大气气溶胶的光学特性相关内容中，要求学生掌握大气气溶胶的消光原理和相关表征参量（消光系数、单次散射反照率、相函数等），熟悉大、小尺度粒子的散射特征，大气能见度与消光系数的关系，理解气溶胶对辐射传输过程的影响及其参数化，了解全球和区域气溶胶光学特征。大气气溶胶的气候效应内容中，掌握大气气溶胶辐射强迫基本概念及分类，熟悉气溶胶直接辐射强迫过程，理解对流层和平流层辐射强迫效应，了解云的辐射强迫。

大气气溶胶的测量和分析教学内容中，需要学生掌握气溶胶浓度、光学特性以及化学成分测量分析的常用方法，熟悉气溶胶空气动力学和光学测量原理，理解气溶胶遥感探测技术，了解全球大气气溶胶遥感探测资料及相关产品。

三、实践教学内容

理论课程教学过程中，需要同时结合实践教学才能达到较好的教学效果[5-7]。《大气气溶胶》基础知识的授课内容中，讲授气溶胶粒子尺度、分类及其谱相关知识时，可结合不同类型气溶胶粒子谱仪观测资料，对各种等效直径、气溶胶粒子谱相关知识开展实践教学，增强学生对气溶胶基本概念的理解。如，可利用气溶胶宽范围粒子谱仪（WPS）的电迁移率和光学计数测量对不同粒径数浓度进行对比分析，指出空气动力学等效直径与光学等效直径的差别；还可利用该仪器观测资料，作出尺度在0.01～10μm范围的粒子谱分布，增强学生对不同模态气溶胶谱分布特征的形象认识，从而调动学生学习的积极性。

“大气气溶胶来源”相关内容可结合气溶胶单一类型源数值模式开展。如，通过编写沙尘和海盐等单一类型源数值模式估算沙尘和海盐产生通量，实践过程中可增强学生的动手能力，同时调动学生对气溶胶相关科研的认识和兴趣。此外，在对“大气气溶胶化学组分及其来源解析”的教学中，利用离子色谱监测仪气溶胶观测资料，教师课堂演示结合学生课后练习，加深学生对授课内容的理解，同时通过自身实践的成就感提高学生专业学习的兴趣[8，9]。

“气溶胶粒子动力学”相关章节理论性较强，涉及Strokes粒子层流运动、Brown扩散、聚合方程等内容，内容中的理论公式及其推导过程占了很大篇幅，在此情况下，要尽可能结合图形讲授相关公式内涵。如，不同尺度气溶胶粒子对应的聚合系数有较大差别，结合图形能更好地展现粒径尺度与聚合系数之间的关系。在介绍布朗扩散规律时，可对比学生比较熟悉的布朗运动，结合动画课件演示，加深学生对概念的理解。

课程对对流层和平流层气溶胶分布特征展开较详细介绍，结合目前地面和卫星遥感探测资料，全面介绍大气气溶胶垂直分布和全球及其区域分布特征。此外，还可以让学生参与编写和运行干沉降模式，量化评价气溶胶滞留时间和沉降通量特征。在平流层气溶胶中，结合典型的火山气溶胶事例讲授其特征，加深学生对理论知识内涵的把握，从而强化学生的学习效果。

此外，该课程还可对气溶胶光学特性讲授内容开展实践教学。如，可根据浊度仪、太阳光度计等探测资料，讲授单次散射反照率、后向散射系数、气溶胶波长指数等光学参量，使学生通过感性认识能很快掌握相关理论知识。还可以通过简单的一维辐射模式介绍，提高学生对气溶胶光散射与吸收过程的理解。

该课程可结合目前国际上的研究前沿，对大气气溶胶的气候效应开展实践教学。授课内容结合五次联合国政府间气候变化专门委员会（IPCC）评估报告相关内容进行讲授，讲授内容从课堂学习到动手实践，都可与相关研究课题联系起来，使学生在科学研究实践过程中培养专业综合素质，达到高校实践教学目标。研究过程中，各小组成员互相配合，团结合作，既能节省时间，又能高效地解决问题，还能体现每个成员的重要性，从而提升学生团队合作意识，培养学生团队合作精神。

该课程最后章节中，设置了“大气气溶胶的测量和分析技术”教学内容，章节内容全面开展实践教学，从气溶胶样品采集技术、气溶胶浓度测量技术、气溶胶化学组成测量分析方法以及气溶胶光学和遥感探测技术全面开展理论和实践相结合的教学模式，在气溶胶相关测量和分析技术理论知识指导下，开展气溶胶碰撞采样器、气溶胶粒子谱仪器操作、气溶胶光学参量观测等实践环节，使学生形成理性和感性认识，通过自己的亲身实践，增强学习的能动性，从而达到较好的学习效果。

四、小结与展望

本文全面介绍了《大气气溶胶》课程设置和各章节实践教学相关内容，通过气溶胶基础知识、气溶胶动力学、气溶胶光学等理论知识与实践教学相结合，对研究性学习的实践模式进行探索，以加强学生实践能力和理论知识应用能力为目标，培养学生学习兴趣的同时，提高教学质量。

在实践教学过程中，需要注意协调学生课堂和课后练习时间，实际参与的时间不宜过长，要保证学生既能动手实践，又能在有效的时间内完成。此外，还要及时对学生的实践效果进行评价，实践内容较多时，需要学生组成团队合作完成实践课程内容。此时要保证每个成员都能发挥自己的能力，做到各成员间的合作，建立合理的评价标准，让每个学生都感觉到公平合理，从而提高他们的学习积极性。

总之，本课程各章节教学内容都能与大气气溶胶相关科研资源配合开展实践性教学，使学生能更好地理解相关理论知识，增强学生对该学科的研究兴趣，为学生进一步开展气溶胶相关研究和工作奠定基础，达到高校专业课程的教学目标。

参考文献：

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[4]程小苏，刘粤惠，曾幸荣，刘涛.研究型大学科研促进本科教学的思考[J].理工高教研究，2007，26（3）：74-75.

[5]黄继英.国外大学的实践教学及其启示[J].清华大学教育研究，2006，（4）：34-37.

[6]肖伟才.理论教学与实践教学一体化教学模式的探索与实践[J].实验室研究与探索，2011，30（4）：81-84.

[7]时伟.论大学实践教学体系[J].高等教育研究，2013，34（7）：61-64.

篇10

关键词：基础；能力；创新；提高

中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）39-0248-02

一、做好基础的复习

每年的7道选择题均考查学生对化学基础知识的掌握情况，试题以课改后的《化学必修1》、《化学必修2》和《化学反应原理》为蓝本，考查同分异构体，阿伏伽德罗定律，同位素、核素、质量数、质子数、中子数、电子数，有机物的结构、有机化学反应方程、有机反应类型等，阿伏加德罗常数的概念及其有关计算，原电池正负极的判断及有关计算，化学反应速率有关内容和化学平衡常数的应用，离子方程式书写及正误判断，元素周期表、周期律、化学键类型，弱电解质的性质，化学反应热的计算等。常考常新，抓好这些内容的复习，学生在较短的时间内完成42分的答题。会对后面的做题节省好多时间。因此，在三轮总复习中要针对以上内容要求学生加强理解和记忆，教师要有针对性地进行强化训练，分析点评、总结存在的问题。使学生达到理解掌握和应用。

二、注重对几年高考试卷的解读

几年来高考化学试卷以《考试说明》为依据。在总复习综合提高方面要做好以下几点：

1.突出学科内综合。学科内综合是每次高考试题的最大亮点，Ⅱ卷试题没有纯知识点试题或模块试题，大多数试题把实验、计算、用语、概念、性质等知识交叉，考查学生对知识的整合能力和应用能力。考查内容有：如在元素及其化合物方面重点考查Na、Mg、Al、C、Si、N、S、Cl及过渡元素的Fe结构、性质、用途等。化学反应原理方面重点考查热化学方程式、化学反应速率和化学平衡、化学平衡状态、水的电离和溶液酸碱性、盐类的水解及其应用、难溶电解质的溶解平衡、原电池的电极判断及电极反应式的书写、化学电源电解原理的应用等。2012年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试第26、27题表现突出。

2.试题突出了对实验能力的考查。近几年新课程下的高考化学试卷中实验题和以实验为载体的探究性试题比重加大，在物质制备、提纯、含量测定、环保和物质性质探究等过程中，考查学生的基础知识，基本技能基本思想方法和化学观。高考化学试卷加大实验试题分析，在考查学生化学实验探究能力方面做了积极的探索，体现了“新课标”中强调的“体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法，初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实用技能，能够独立或与同学合作完成实验记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等在化学学习和科学研究中的应用。在高考中不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，而且有效考查了学生对科学探究方法和过程的理解。因此，在总复习中要注重既要抓好化学实验基本操作，化学试剂的保存，常见气态的制备、净化、干燥和收集，实验安全，仪器的洗涤物质的检验、分离和提纯，实验方案的设计与评价等基础知识的复习与掌握，还要以基础知识为依托做好以上知识的综合应用。

3.重视和强化化学计算能力，确定了化学计算的基础地位。几年来高考理综卷中并未单独设置化学计算题，而是将无机、有机、实验和简单计算相结合来强化学科内综合。部分高中化学教师对量的概念有所淡化，对化学计算教学重视不够，导致许多考生遇到和量有关的简单计算有些茫然，不知所措。

4.注重体现新课程关注社会生活实际的理念。

5.注重在整合的基础上创新。在化学反应原理考查时总是以原电池电解池，化学反应热及热化学方程式，化学反应速率及化学平衡常数为基础，加以整合创新加工成15分的一道大题进行考查。

三、做好选修模块的复习

在选修模块的高考考查以多量给题，限量做题的方式。我校从“新课标”实行以来，一直选择《物质结构》和《有机化学》两个模块。在这两个模块的教学和复习中。一定要抓好基础知识点的教学，教学生弄清基本概念。配合综合训练，就能够较好地掌握这部分内容。例如：物质结构部分的知识的有：（1）核外电子的排布：原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、价电子构型。（2）元素周期表、元素周期表的结构。（3）元素周期律：原子半径和离子半径：同周期、同族半径递变规律，电离能、电负性及其递变规律、最高氧化物水合物的酸碱性的递变规律、气态氢化物稳定性、还原性的递变规律。（4）共价键、共价键的形成及其本质、共价键的类型、共价键的特征。（5）等电子原理。（6）分子的立体结构：价层电子对互斥模型、杂化轨道理论、配合物理论。（7）分子的性质：键的极性和分子的极性及其关系。（8）范德华力及其对物质性质的影响。（9）氢键及其对物质性质的影响。（10）溶解性。晶体与非晶体：概念、分类。晶胞：定义晶胞中原子个数的计算方法：立方晶胞对质点的占有率配位数以及体积、密度与阿伏伽德罗常数的关系。常见的离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构与性质。有机化学总复习中要抓好烃和烃的含氧衍生物，生命中的基础有机化学及高分子化合物，具体包括有机物的分类、命名、分子式的确定，烃和卤代烃的性质，烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）性质及其联系，生命中的基础有机化学及高分子化合物（糖类、油脂、蛋白质）的性质。通过以上基础知识及其联系的综合训练，学生就能很好地把握有机模块。

四、高考预测与展望

1.注重基础知识与基本技能：化学基础知识与基本技能包括，化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其化合物，有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。在高考中强调基础知识的延伸和拓展，侧重基础知识的迁移和应用，加强对基础知识和基本技能的考查可能在命题形式、命题角度方面进行创新，力求基础知识的同时，关注基本技能。

2.注重主干知识作用：近几年高考命题一直注重高中化学主干知识：如阿伏加德罗常数的计算和判断、氧化还原反应的判断和分析、离子反应和离子共存的分析、元素周期表和元素周期律的应用、化学反应速率和化学平衡的计算以及图像分析，难溶电解质溶解平衡分析、溶液酸碱性的计算与判断、溶液中离子浓度的比较，有机物结构与性质，、有机物的转化与判断等