工业冶炼金属的方法范文

导语：如何才能写好一篇工业冶炼金属的方法，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

工业冶炼金属的方法

篇1

【同解法则】解图象问题时要重点抓住横坐标表示的物理量对纵坐标表示的物理量的制约，出现拐点就表明发生新反应或者外界条件发生了变化。

高考常考的图象题主要有以下几种：

（1）向弱电解质溶液中加入其他物质（水、酸或碱等）后离子浓度变化图象。解题的关键是抓住电离平衡移动以及粒子浓度的影响因素：体积、粒子数。体积增大浓度变化较快。

（2）化学反应顺序图象。突破这类图象的关键是抓住反应先后顺序，一般先发生的反应产物能与其他物质共存。

（3）化学反应速率与化学平衡图象。平衡前用化学反应速率影响因素解释；平衡后用平衡移动原理解释。

【异同分析】例2以黄铜矿为原料制备精铜，变式题与例2目的相同，两题都涉及离子方程式、化学方程式书写以及电解法冶炼铜。这类题的共同特征是涉及实验基本操作（如混合物分离提纯）、氧化还原反应原理（如选择氧化剂，书写离子方程式等）、盐类水解原理、混合物分离提纯等。

【同解法则】金属冶炼要抓住工业生产过程：

（1）选矿。工业上，选择品位高、有效成分百分含量较高的原料冶炼金属。

（2）选择冶炼方法。金属冶炼都是利用氧化还原反应，将化合态金属转化成游离态金属，根据金属活泼性可选择热还原法、电解法等。在金属活动顺序表中，钠、镁、铝等活泼金属可用电解法冶炼；而锌至铜一般采用热还原法冶炼，还原剂主要有铝、炭、氢气、一氧化碳等；大多数过渡金属如铬、钛、锰等介于锌与铜之间，可采用热还原法，如用钠、镁等作还原剂，还原四氯化钛制备钛。

篇2

技巧一、抓住重点，构建网络

在复习“碳和碳的化合物”时应找准中心，构建知识网络，达到以点带面的复习效果。

1.通过设计三角关系，巧妙揭示碳、一氧化碳、二氧化碳三者之间的关系。“碳三角”如图所示：

2.该部分知识以CO2为中心并以此展开，因此，我们也应以CO2为中心，对知识进行疏理。“碳和碳的化合物”知识网络如下：

技巧二、注重实验，加强探究

实验是化学学科的特色。在“碳和碳的化合物”中包含“二氧化碳的实验室制法”、“木炭还原氧化铜”、“一氧化碳还原氧化铜”等实验。这些实验是各类考试考查的重点与热点，在复习时应加强理解。

例如，“二氧化碳的实验室制法”可解读如下：

1.实验药品：块状石灰石（或大理石）、稀盐酸

2.反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.选择发生装置的依据：固体与液体反应，且不需要加热。

4.选择收集方法的依据：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳气体可溶于水。

5.实验步骤：（1）检；（2）装；（3）加；（4）收；（5）验。

技巧三、对比归纳，突破难点

在复习时要善于采取对比归纳的方法突破难点。

1.章节知识对比

（1）C和CO的对比：C和CO的化学性质很相似性（可燃性和还原性），但燃烧现象、还原金属氧化物的装置及操作步骤等有差异。

（2）CO和CO2的对比：CO和CO2都是无色无味的气体，都是碳的氧化物，但两者在结构、性质、用途等方面有着许多的差异。

2.前后知识对比

（1）H2和CO的对比：H2和CO均具有可燃性，但其燃烧产物不同；均具有还原性，但在实验装置、尾气处理等方面不同。

（2）O2、H2和CO2实验室制法对比：在复习CO2的实验室制法时，应与O2、H2的实验室制法进行比较，包括原理、装置、收集、检验、验满等。

技巧四、抓住主线，串联知识

抓住“物质的用途由性质决定，物质的性质由结构决定”这条主线，将零散的知识串联在一起，构建出有机的知识整体，达到事半功倍的效果。

以碳的单质为例：

1.碳单质的物理性质：金刚石、石墨、活性炭等虽然都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，使它们的物理性质差异很大。金刚石坚硬，可制作钻头、玻璃刀等；石墨质软、能导电，可制作铅笔芯、剂、电极等；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，可制作吸附剂等。

2.碳单质的化学性质

（1）稳定性：在常温下，单质碳很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。（2）可燃性：①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳；②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。（3）还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。

技巧五、辩证思维，认识物质

任何物质都有两面性，我们要学会辩证地认识物质。例如一氧化碳可以用作燃料、可以用来冶炼金属，但一氧化碳也会污染空气（具有毒性）；二氧化碳能促进植物的光合作用，但二氧化碳过多就会造成温室效应等。

技巧六、关注社会，联系实际

篇3

“陶”是形声字,义符是阝,阝是“阜”字作偏旁时的省变,从“阜”的字意义都跟高地有关。那么,陶器的“陶”字怎么会与高地有关系呢?《说文解字》(以下简称《说文》):“陶,再成丘也,在济阴。从阜声。《夏书》曰:‘东至于陶丘。’陶丘有尧城,尧尝所居,故尧号陶唐氏。”所谓“再成丘”,按照三国时期孙炎的说法,是“形如累两盂”的土丘,也就是像两个摞在一起的用土烧制的陶器盂一样,当地因丘而得名,所以地名叫陶丘。这个地方汉代属于济阴郡,大致在现在山东的定陶附近。据说尧最初曾被封于陶丘,后来又迁到唐地,所以才称为陶唐氏。也正因为如此,尧的子孙后来才有的以陶为姓,有的以唐为姓。姓陶的祖先还有另外一支,那就是舜的后代。舜的后人虞阏在周朝时做了“陶正”的官,也就是专管制作陶器之事的官,后来虞阏的子孙就以官为姓,也姓陶。《姓纂》上解释陶姓的来源时说:“陶唐氏之后因氏焉。虞阏为周陶正,亦为陶。”很简要地概括了两支陶姓的来历。可见,“陶”字之所以可以表示高地、地名以及姓氏,都跟陶器有着密切的关系。

其实,陶器的“陶”是因为用来表示陶丘才加上了“阝”字旁,原来表示陶器的字只写作“”。“”字金文作、,右上方像一个弯腰的人形,中间部分表示工具杵,最下面像一器皿,整个字形像一个人持杵在器皿中捣东西。具体是捣什么呢?《老子》说:“埏埴以为器,当其无,有其之用。”《荀子•性恶篇》也说:“故陶人埏埴而为器。”唐代杨注解说:“埏,击也;埴,粘土也。击粘土而成器。”通过捣击粘土而制作陶器,这正符合“”字的金文构形。原来,“”字中的那个人,是在拿着杵在器皿里捣粘土呢!这是制作陶器必需的程序。在新石器时代,先民就学会将具有黏性的土壤捣碎,用水调和,利用土的可塑性塑成各种器物。所选的粘土也是非常讲究的,《释名•释地》:“土黄而细密曰埴。”只有这种细腻的黄土,才能制作出精美的陶器。

《说文》对“”字是这样解释的:“,瓦器也。从缶,包省声。古者昆吾作。案:《史篇》读与缶同。”所谓“瓦器”,是一切用土烧制的器具的总称,这一点我们在以前讲“弄瓦之喜”时已经说过。而说“”的结构是“从缶,包省声”,这是许慎没有见到过“”的金文写法的缘故,他把“”字中人形解释为“包”字的省简,这是一种误解。许慎说“古者昆吾作”,是对古代传说的记述。昆吾是夏商之际的一个部族,据说是颛顼的后裔吴回的后代,吴回在帝喾时期成为了南方的部落首领,曾接替他的哥哥成做了“火官”,即专门掌管火的官员。昆吾掌管火,他的后明烧制陶器的技术,这应该是合乎情理的。许慎还引用《史篇》说,“读与缶同”,这正点明了“”字与“缶”字的密切关系。“缶”甲骨文作磐,如果再在右上边加上“人”形,就成了金文的“”字了,可见,“”“缶”二字实同出一源,都是表示捣土制陶之义。所以《说文》对于“缶”的解释也是“瓦器”。

缶作为陶器在日常生活中很常用,多用来盛酒浆、粮食或其他小件的东西,当然也包括一些贵重的宝物。所以宝贝的“宝”字中原来就有个部件“缶”。“宝”繁体字作“”,金文作、等,从宀从贝从玉从缶,表示把贝、玉这些宝物储藏在缶中,放在房子里藏起来,由此会合出“宝”字含义。由于“宝”与“缶”古音相近,所以也有学者把“缶”理解为“”字的声符。

缶除了作日常储物的容器外,还有一个特殊的功用,那就是充当打击乐器。《周易》:“不鼓缶而歌。”《墨子》:“息于瓴缶之乐。”李斯《谏逐客书》:“夫击瓮叩缶……真秦之声也。”这些记述说明,瓮、缶、瓴之类的陶器具古代经常被用作乐器。受缶类陶器可以充当打击乐器的启发,先民创造了许多形态各异的陶制乐器,如陶埙、陶鼓、陶铃、陶钟、陶角、陶响球等乐器,演奏方法有吹奏、有击奏、有摇奏。在西周初年,人们依据制作材料将乐器分作八类,即:金、石、土、草、丝、木、匏、竹。这就是所谓的“八音”。其中的“土”就是指陶制的乐器,可见陶器在先秦时期的音乐生活中扮演过十分重要的角色。

用手工捏制的陶坯通常做工粗糙,厚薄不均。随着制陶技术的发展,原始社会末期出现了陶均。陶均是一种水平固定在短轴上的木质圆盘,人们将陶坯放在旋转的陶均上,在缓慢转动中逐渐修整陶器使之光滑均匀。“均”字从土匀声,它其实是由“匀”孳乳而来的,与“匀”的意义有着密切的关系。关于“匀”的古文字构形,学界还没有统一的解释。我们认为,甲骨文中被人们释作“旬”字的、、等形,就应该是“匀”字,其构形正像将捶打好的泥片旋转着置于陶均之上,其中的一个短的笔道,像用木铲之类的工具将多余的泥片切掉。这样的工具在制陶过程中是很常用的(如图)。由于陶均的作用就是使陶器更加细腻匀称,所以“匀”就引申出均匀的意义,为了与均匀的意义相区别,表示陶均时便加“土”旁作“均”。又由于陶均是转圈的,这正与古代表示时间以十天为周期循环往复的情形相似,所以古人便借陶均的“匀”表示十天,后来又增加“日”旁作,这样就分化出了“旬”字。因此,“匀”、“均”、“旬”三字属于同一字源。

陶器必须用高温才能烧制成功。在制陶的过程中,先民逐渐认识了各种原料在高温烧制下发生的形态变化,当他们尝试用高温烧制金属矿物时,冶金业也就慢慢出现了。可以说制陶技术的发展为金属的冶炼提供了必要的条件。陶和冶都需要高温烧制,所以后来二者组合成一个双音词“陶冶”,比喻在困境中磨练培养人的情操。

陶冶的“冶”字,《说文》解释作“销也,从台声”。,是古“冰”字。许慎认为冶炼金属就像融冰一样,所以用“从”释“冶”。但是,考察“冶”的早期字形,并不从“”。战国文字中“冶”的较典型的写法作,从刀从火从口从二。从火很好理解,从刀(或从刃、从斤)表示冶炼而成的器具,而从口从二则众说不一。不少人认为,“口”“二”是羡符,也就是多余的没有实际意义的笔画。不过,联系“金”字的构形,将“二”理解为羡符的说法似乎并不能成立。

“金”在古代是金属的总名,并不专指黄金,常见的有所谓的“五色金”,即黄金(金)、白金(银)、青金(铅)、赤金(铜)、黑金(铁)。“金”字金文写作等形,人们对其构形的认识并不一致。但多数人认为字中的两点或三点像金属饼块或矿石之形,右侧下面是“土”字,表示金生自土中,上面的即是“今”字,充当声符。在西周铭文中,“金”有时就写作,足以证明这些点并非羡符。同时也说明,冶炼的“冶”字中的“二”,既不是冰,也不是羡符,而是用来冶炼金属器具的金属饼块或矿石。

“矿”字的古文作。段玉裁解释为“在石与铜铁之间,可为铜铁而未为成者也”,也就是矿石。字的构形应该是模仿矿井的形象。据《周礼》记载,当时就已经有“人”这样的官职,专门掌管金玉锡石之地,甚至在殷商卜辞中就已经出现视凿金于山为国之大政的描述。这说明,矿石的开采和管理很早就受到官方的重视。

冶炼金属的目的就是要铸造各种各样的金属器械。“铸”字《说文》解释为“销金也”。甲骨文和金文作、等形,上面像两手掬着铸器,下面为器皿,器皿内有火。也有人认为前一形体像手持器具将金属液倾倒入器皿之中,这个器皿就是铸造器具的模型,也就是所说的“范”,“模范”二字连起来可以指典型和榜样,就是从铸造器具引申而来的。“铸”字后来到睡虎地秦简时变成了,由金、火、寿三个部件组成,前两个部件表意,后一个部件表音,整个字变成了形声字。再后来,部件“火”省去,就成了现在的左金右寿的“铸”字了。

篇4

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

篇5

关键词溶胶-凝胶法；脲素还原；硝酸铝；制备铝

中图分类号：TQ174 文献标识码：A 文章编号：1671-7597（2014）09-0063-02

铝工业在我国国民经济、国防中占有重要战略地位，同时铝制产品在人民生活中普遍存在；铝材料及铝合金材料在近年其产量占世界总产量的65%，为1565万吨[1]，目前，铝材料需求量也与日俱增，世界各国根据自己的铝矿物的品位使用各种不同的冶炼技术和方法，我国这方面的研究工作也在积极寻找方法。目前，所使用的比较成熟的方法、原理各不相同，得到的商品铝材料纯度也不相同。但这些方法都存在产生大量难处理的工业废料、工业酸碱废液、能量消耗大、环境不友好等缺点如：美国Alcoa公司采用碳热还原法[2]，利用鼓风炉为反应器，没有添加其他物质的情况下，通过两个过程从熔融的氧化铝和碳的熔盐中获取金属铝。而Reynolds公司则在相对较低

温[3]的条件下反应生成碳氧铝化合物后，再在高温条件下反应生成金属铝。两家公司所使用的原料都是碳和氧化铝，在反应中，碳既做还原剂又做能量提供剂，在过程中都先生成碳化物再提高温度使这些碳化物/碳合物生成金属铝和二氧化碳气体。氧化铝化合物具有较高的熔点[4]（2050℃），这么高的温度不但消耗能量，而且对反应装置要求更高。

1 实验部分

1.1 仪器与药品

1）仪器。坩埚、250 mL烧杯、电炉、研钵、铁架、铜质油浴锅。

2）药品。脲素（分析纯）：廊坊鹏彩精细化工有限公司；九结晶水的硝酸铝（分析纯）：夏县运力化工有限公司；柠檬酸（分析纯）：苏州盛巨化工有限公司。

1.2 反应原理

在冶炼金属铝的方法中、由于底物或物源不一样，发表的文献中有着各种反应原理。本研究以硝酸铝为底物、脲素为还原剂、添加柠檬酸为泡沫剂，铜质片为催化剂，在空气中还原制备铝金属，原理如下：

1.3 实验方法

1）分别将原料硝酸铝和尿素破磨。称取5.4483 g的尿素、11.3021 g 的硝酸铝，以反应原理中的硝酸铝摩尔化学当量的（硝酸铝/尿素）=2：3的比例混合均匀，原料放入坩埚中，用铜质片（带有边帽）盖住坩埚口，常压条件下，于电炉上直接加热，加热还原熔炼60分钟，待温度降至室温。

2）分别将原料硝酸铝、柠檬酸破磨。称取5.0000 g左右的柠檬酸、11.0000 g的硝酸铝，以反应原理中的硝酸铝摩尔化学当量的（硝酸铝/柠檬酸）=2：3的比例混合均匀。原料放入坩埚中、用铜质片（带有边帽）盖住坩埚口，常压条件下，于电炉上直接加热，加热还原熔炼60分钟，待温度降至室温。

3）分别将原料硝酸铝、柠檬酸、尿素破磨。称取5.0000 g左右的尿素、11.0141 g的硝酸铝，以反应原理中的硝酸铝摩尔化学当量的（硝酸铝/尿素）=2：3的比例混合均匀，添加2.0000 g的柠檬酸作为泡沫剂、混合均匀。原料放入坩埚中、用铜质片（带有边帽）盖住坩埚口，常压条件下，于电炉上直接加热，加热还原熔炼60分钟，待温度降至室温。

2 结果与讨论

2.1 结果

纯度检验：

在方法1）中，在坩埚底附一层暗灰色块状、称重得1.2034 g，表面附有多孔；于50 mL 2.0 mol/l的盐酸溶液中反应，并收集气体，点燃、有爆炸声，说明为氢气；待反应完全、过滤、称重，得0.4057 g的残渣；得铝纯度为55.08%。

在方法2）中，在坩埚口有白色溶胶状物质、之后氧化燃烧在锅底附一层灰色块状、称重得10.8612 g；取其中2.0158 g于50 mL 2.0 mol/l的盐酸溶液中反应。现象：无明显的气泡产生，点燃无爆炸声音产生。过滤、称重，得1.9132 g；底物基本没有反应。说明：无产物铝生成；结果：在催化剂存在下、加热柠檬酸对硝酸铝无还原性。

在方法3）中，在坩埚口有白色溶胶泡沫窿状物质、之后氧化燃烧在锅底、而铜质盖边帽檐中有银白色金属粒、称重得0.6210 g；于50mL 2.0 mol/l的盐酸溶液中反应。现象：有气泡产生；并收集气体，点燃、有爆炸声，说明为氢气；待反应完全、过滤、称重得0.0512 g残渣；得铝纯度为91.76%。

2.2 讨论

1）设备讨论。与在杨斌、戴永年等申请的专利中所使用的设备相比，该方法在设备要求不苛刻、投资少，现实生活中容易达到，整个反应过程不需要保护气体。一步就得纯金属铝，流程简单，不用整流设备，对原材料要求不高。

2）产物的讨论。在此方法中得到的产物，在与稀盐酸反应时有明显的气泡产生、表现出金属的性质，说明产物不可能为铝的化合物，特别是氧化铝、氮化铝。

3）泡沫剂添加讨论。分别称取0.9641 g、1.0216 g、1.0421 g研细好的硝酸铝于坩埚中，在盛有硝酸铝的坩埚中依次加入1.4968 g的柠檬酸、1.5012 g脲素、1.5056 g脲素和1.5031 g柠檬酸，盖上铜质片，分别于三个电炉上加热1小时、取下、冷却。如表1。

表1 柠檬酸添加对产物影响

坩埚序号 1

（0.9641 g） 2

（1.0216 g） 3

（1.0421 g）

添加物柠檬酸脲素柠檬酸-脲素

重量（g） 1.4968 1.5012 1.5056-1.5031

产物量（g） 0.0000 1.1021 1.0315

转化率（%） 0.00 63.22 92.54

从表1可以得出，在不加还原剂脲素的情况下，产物量为零，底物硝酸铝的转化率为零，说明柠檬酸与底物不发生还原反应，柠檬酸不能把硝酸铝还原出金属铝。但是体系中并不影响柠檬酸的发泡作用，柠檬酸能熔融发泡，冷却、用玻棒轻轻压、容易粉碎，并得纳米级颗粒物。

在不添加泡沫剂柠檬酸的条件下，还原剂脲素与硝酸铝发生氧化还原反应，能顺利得到产物量为1.1021 g，与2.0 mol/l的盐酸溶液反应，待反应完全、过滤，称重得0.4053 g滤渣；硝酸铝转化率为63.22%，从产物表面上可以看到，其产物表面分布着孔径，且金属内部包裹有未反应完全的硝酸铝，影响产物纯度和反应底物完全与否。

在添加柠檬酸，有还原剂存在的条件下，加热柠檬酸产生溶胶现象，还原剂与底物充分接触、还原得金属铝珠、滑掉于铜质盖边帽，部分滑落于坩埚底部，产物量为1.0315 g，且表面光泽鲜亮；与2.0 mol/l的盐酸溶液反应，待反应完全、过滤、称重，滤渣为0.0671 g；转化率为：92.54%。表明：添加柠檬酸有利于反应底物充分反应；能提高反应底物的转化率；提高产物的纯度。

4）还原剂使用量讨论。称取1.9921g左右的研细的硝酸铝于坩埚中，在其他条件不变的情况下，以硝酸铝/脲素摩尔比为2：3为参照，成倍数改变还原剂脲素的摩尔计量，相应的铝的产率如表2。

从表2中得出：在参照脲素/硝酸铝摩尔比3：2上，随还原剂脲素的量达到摩尔比时，即为0.0时，所得产物与2.0 mol/l的盐酸溶液反应，过滤、对残渣进行称重，反应掉铝的量逐渐增加；当摩尔比是2：1，3：1时产物铝的产量与摩尔比单量产量相当，变化不大，硝酸铝的转化率基本稳定在95.60-98.10之间，也为最大转化率区间；当还原剂摩尔比继续增大，产量增大，但是硝酸铝的转化率降低，所得产物中有一部分硝酸铝被包裹，反应不完成，影响产物的纯度。

5）铜质盖片催化讨论.准确称取1.0184 g、1.1031 g硝酸铝于两个坩埚中、分别加入1.5290 g、1.5027 g尿素，混合均匀、坩埚1盖上铜质盖片，坩埚2盖上坩埚盖，于电炉上加热，反应60分钟。如表3。

表3 铜质盖片对反应的影响

坩埚序号 1 2

硝酸铝（g） 1.0184 1.1031

尿素（g） 1.5290 1.5027

柠檬酸（g） 1.1025 0.9680

铝产量（g） 0.8530 0.0000

在表3中，1号坩埚的现象是在铜质边帽处有金属铝珠产生；而2号坩埚在加热过程中产生泡沫，然后燃烧，产生耀眼的白光，没有产物生成。从研究现象和结果看，铜质盖帽在次还原反应制备金属铝的过程中起到催化作用。

3 结论

1）在此方法中得到的产物，在与稀盐酸反应时有明显的气泡产生、表现出金属的性质，说明产物不可能为铝的化合物，特别是氧化铝、氮化铝。

2）在此脲素溶胶-凝胶还原硝酸铝制备金属铝的过程中，铜质盖帽在反应中起到催化作用。

3）柠檬酸添加，有利于反应底物充分反应；能提高反应底物的转化率；提高产物的纯度。

4）当尿素摩尔比是硝酸铝的2-3倍时，此法还原得的产物铝的产量大，硝酸铝的转化率基本稳定在95.60-98.10之间，为最大转化率区间；当还原剂摩尔比继续增大，硝酸铝的转化率降低，所得产物中有一部分硝酸铝被包裹，反应不完成，影响产物的纯度。

5）该方法在设备要求不苛刻、投资少，现实生活中容易达到，整个反应过程不需要保护气体。一步就得纯金属铝，流程简单，不用整流设备，对原材料要求不高。

参考文献

[1]M. Halmann， A. Frei， A. Steinfeld Carbothermal reduction of alumina： Thermochemical equilibrium calculations and experimental investigation；Energy 32 （2007） 2420-2427.

[2]王平艳，戴永年，蒋世新，等.碳热还原及低价氯化物分解法制备铝的研究[J].有色金属（冶炼部分），2005：11-13.

[3]冯月斌，杨斌.真空下碳热还原氧化铝的热力学[J].中国有色金属学报，2011，21（7）：1748-1755.

[4]P. Lefort， D. Tetard & P. Tristant Formation of Aluminium Carbide by Carbothermal Reduction of Alumina： Role of the Gaseous Aluminium Phase Journal of the European Ceramic Society 12 （1993） 123-129.

篇6

考点1 解题突破口是特征反应现象

例1 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

■

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出AD和DE（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。

（4）写出由FH的化学方程式：。

解析本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度，并以此为依托考查考生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体F必为Cl2，据Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知H为NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI，所以A为NaI，则D为I2，由此，其余问题可求解。

答：（1）NaI NaClO AgI

（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－

I2＋5ClO－＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

（3）Fe3＋＋SO2＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋

（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

点评本题解题突破口是特征反应和现象能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉溶液变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。

考点2 解题突破口是特征转化关系

例2 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

■

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。

（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。

解析本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2；第一条线索由反应①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2（M）与H2SO4（C）反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，至此框图中的物质全部推出。

答案（1）四（或4） Ⅷ （2）1∶2 （3）③

（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O

点评依据题给信息，抓住图示中“特征转化关系”，灵活应用顺推和逆推相结合的方法进行推断方可解答。一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案。要求考生掌握常见的特征转换关系：直线型、三角型、交叉型。

考点3 解题突破口是特殊反应条件

例3 下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

■

(1)写出下列物质的化学式。

A：，B：，C：。

(2)写出F＋BI的化学方程式。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。

解析液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体A与E反应条件是催化剂加热，反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，F与B反应生成的I是HNO3。固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)。

答案 (1)NH3；H2O；CO2 (2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)C＋4HNO3(浓)■CO2＋4NO2＋2H2O

点评此类题型要求熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温、高压、加热、催化剂、放电、电解等。

考点4 解题突破口是特殊数据

例4 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

■

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

。

（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

解析对于常见的10电子和18电子物质、气体单质同学们要熟悉。常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。可以确定X是N2，单质X与单质Y形成的化合物甲属于10电子分子，则为NH3，即可得Y为H2。乙分子含有18个电子，含有18个电子的氢化物有HCl、H2S、PH3、SiH4，又知单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，所以单质Z为Cl2。

答案 (1) ∶N■N∶ (2) PCl5 (3 )P3N3Cl6

篇7

[关键词]金；分析；结果

中图分类号：TF701.3 文献标识号：A 文章编号：2306-1499（2014）13-0188-01

金是一种贵金属，金的价值含量比较高，“金碧辉煌”、“真金不怕火炼”、“书中自有黄金屋”等赞美之词无不表达金在人们心目中的崇高位置。金的分析方法及结果的可靠性，通常用准确度衡量，其判别标准由工作对象及其阶段性决定。这里，本文就几种金的分析方法与结果进行逐一讨论。

1.湿法试金

金是一种过渡金属，在溶解后可以形成三价及单价正离子。金与大部分化学物都不会发生化学反应，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蚀。目前广泛使用的基于溶解金于王水中的精炼方法，该方法较为简单、实用。王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1：3。它是少数几种能够溶解金的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制（HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl）。王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金的反应方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

但研究指出湿法试金结果低于火法试金，有时候用湿法试金，其矿山实际开采的金品质要高于地质检测时品质。当金样粒度 > 200目时，由于部分微粒金被其他岩石矿物包裹，这样易导致解离不完全，金溶出量下降。为防止这种现状的出现，可以将其细磨后再进行检验。由于标样粒度、岩性等属性与实际矿工作地区的试样属性不可能完全一致，所以，仅根据标样分析结果不一定能发现上述问题。为此，首先选择出几个试样，均缩分成两份，一份按现有工序制样，一份在现有工序上再细磨1一2次，全部过筛、混匀。平行称取多份溶解，然后以同一富集手段处理，选择适宜方法测定。所得数据至少可以判定：各种溶金法溶出率；

各种溶金法稳定性；金样粒度对溶出率。我们曾对金矿与水系沉积物王水溶金残渣中的金作过检查，分别为3%、2.5%。如先以氢氟酸等混酸分解，再用王水溶解，残留的金可降至1%。一般来说，95 %以上的溶出率可以认为溶样正常。

2.火法试金

火法试金不仅是古老的富集金的手段，而且是金分析的重要手段。国内外的地质、矿山、金冶炼厂都将它作为最可靠的分析方法广泛应用于生产。一些国家已将该方法定为标准方法，我国在金精矿、合质金中金的测定上，也定为国家标准方法。随着科学技术的发展，分析金的新技术越来越多，分析仪器也愈来愈先进，火法试金与其他方法比较其操作程序较长并需要一定技巧，有许多分析工作者企图使用其他分析方法来代替火法试金。然而，火法试金是不可替代的，对于高含皿金原料或纯金中金成分的测定，其精确度和准确度为其他直接测定法所不及，在有关金含量的仲裁分析中，火法试金分析可以给出令争议各方信服的结果。这是由于火法试金有许多其他分析手段所不具备的独特的优点：

（1）取样代表性好，火法试金取样一般取20～40 g，甚至可取多至100 g或100 g以上的样品。因此，样品代表性好，可把取样误差减小到最低限度。

（2）适应性广，几乎能适应所有的样品，从矿石、合质金，火法试金都能准确地进行金的测定。包括那些目前用湿法分析还解决不了的辉锑矿在内。对于纯金主成分的分析，火法试金的分析同样可以获得满意的结果，除了极个别的样品外，火法试金几乎能适应所有的矿种。

（3）分析结果可命、准确度高，南非兰德公司对纯金（大于99.9%）的常规分析，同一个样品的74次分析结果，标准偏差（S）0.0058%。国内同类产品10次分析结果的S也在0.005%左右。多年来，国内外一些学者企图用新的湿法化学分析或仪器分析去完全取代火试金法.但至今未能成功。Werbicki等比较了溶液中Au的三种分析方法：AAS， ICP-AES和试金法，给出了18个实验室分析的每一种方法的标准偏差S，结果是ICPAES和AAS法从本一致，但都比火法试金稍差。wall指出火试金法适用于金t小于I5g-Ig的样品，且准确度和精密度优于其他仪器分析。

火法试金分析实际上是以坩锅为容器的一种试金方法，种类多，操作程序不一，有铅试金、锡试金、硫化钢试金、铜试金、铁试金等。但各种试金方法的熔炼原理和试金过程中的反应仍与铅试金法有许多相同之处。在所有的火法试金中，应用得最为普遍最为重要的是铅试金法，其优点是所得的铅扣可以进行灰吹。铅试金法与灰吹技术相结合，可以使几十克样品中的贵金属富集在数毫克的合较中。铅试金法，Au的捕集率大于99%。以下以铅试金法为例简述火法试金的原理。铅火试金法主要分为3个阶段：

（1）熔炼，它借助固体试剂与岩石、矿石或冶炼产品混合，在坩锅中加热熔融，用铅在熔触状态下捕集金银及贵金属，形成铅合金（一般称作铅扣，也称之为贵铅），由于铅合金的密度大，下沉到坩锅的底部。与此同时，样品中股金属的氧化物和脉石与二暇化硅、翻砂、碳酸钠等熔剂发生化合反应，生成硅酸盐或确酸盐等熔渣。因其比盆小而浮在上面，如此使金银从样品中分离出来。因此，在火法试金过程中同时起了分解样品和富集贵金属的两个作用。

（2）灰吹，把得到的铅合金放在灰皿中在适当的沮度下用进行灰吹除铅，灰吹时铅氧化成氧化铅而渗透于多孔的灰皿中.从而除去了铅扣中的铅及残金属。金银及贵金属不被权化而保留在灰皿之中形成金银合较。

（3）分金，以硝酸溶解金银合较，使银溶解，而金仍然保持固态，将获得的金较经淬火后称t，可计算出金的含，根据金银合位质f与金质盆之差即可求出银的含It。

3.电解法试金

电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属（电解冶金）或提纯金属（电解提纯），以及从溶液中沉积出金属（电镀）。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

电解法精炼金，以不锈钢作为阳极，以纯金片作阴极，以金的氯化络合物水溶液和游离盐酸作电解液，通过电解得到电解纯金（99.99%）。

电解时，电解液各组分可按下式电离：HAuCl4 = H++AuCl- ；AuCl4- =Au3++4Cl- ；AuCl3- = Au3++3Cl- ；HCl = H++Cl- ；H2O= H++OH-。

根据金属活动顺序及金属离子还原顺序可知，在直流电流作用下，阳极上的金失去电子而溶解于溶液中：Au-3e = Au3+。于是，阴极上的金离子得到电子而还原成金属，即Au3++3e = Au。

本文介绍了湿法试金、火法试金、电解法试金，这三种金的分析方法及结果，以上方法各有特点，有自己的优势及劣势，我们这选择金的分析方法时，应当考虑实际情况，正确做出适当的方法选择，以利于得到正确的金分析的结果。

参考文献

[1]甘建壮，管有祥，李楷中，李玲.火试金法测定金锡合金中金含量[J].贵金属.2008（04）.

篇8

翻开付二军同志的履历，不难看出他是一位有着丰富工作经验、创下许多实实在在业绩的部门领导。他仅用4年时间将老高川乡打造成府谷县举足轻重的工业重镇，在任县乡镇企业局局长不足两年的时间里，完成了府谷县域产业转型升级和节能降耗工作，实施组建了五大民营企业集团，把府谷民营经济带入发展的快车道，为府谷县域工业化和民营经济、中小企业的发展做出了突出贡献。

2009年7月，付二军被调至县人口计生局担任局长。事后获悉，此时的府谷县计划生育考评在省、市两级排名中均名列后位，工作极端被动，面临一票否决。在府谷计划生育工作面I临严峻形势的当下，他又一次站在了风口浪尖、担负起扭转局势的重任。

四载奋斗打造县域工业重镇

2003年1月，付二军同志始任老高川乡党委书记。

老高川乡地处府谷县西部，以其煤炭分布广、储量大、埋藏浅的开采优势和“三高四低”的煤质成为府谷最具发展前景的乡镇之一。2003年的老高川人口居住分散，农民靠耕种山地维持生计。交通闭塞，投资规模小，工业欠发达。基于这种现状，付二军深入调研，确定了做实“三农”工作、促进交通发展、抓好煤炭经济、转变思想观念、实现经济跨越的发展思路。

做好“三农”工作是加快乡镇发展的关键。从2003年起，在付二军同志的带领下，老高川乡积极推广农业科学技术，加强农田水利建设，修筑富民公路，推广舍饲养殖、大棚蔬菜及优质海红果种植基地，加强农民培训，组织劳务输出，4年间使该乡农民人均纯收入翻了一番，从2003年的1380元增加到2006年的2725元。

煤炭工业是老高川乡加快发展的支柱产业，煤炭经济是老高川乡大步跨越的主体经济。付二军同志亲自参与招商引资活动，拉开了老高川以煤炭的综合利用和转化为支柱的工业体系的序幕，同时为全县规划兰炭产业集中区奠定了基础。他积极引导企业走资源综合利用和循环发展的路子，引进了回收利用生产机焦产生的荒煤气冶炼金属镁技术。至2006年，老高川乡已形成了“煤―兰炭(焦油)―硅铁(硅钙)―金属镁”产业大循环的工业格局，使老高川乡成为府谷的工业重镇，同时也奠定了府谷县民营经济大发展的良好基础。

短短4年间，老高川乡的经济社会取得了长足发展，地方生产总值也由2003年的1.8亿元增加到2006年付二军同志离任时的4.08亿元。

两年拼搏实现县域产业新跨越

作为陕西的工业强县和民营经济发展最早的县域之一，几年前，府谷以煤炭为主体的产业环境污染问题成为县域发展的一块“硬伤”，由曾经的工业大县成为污染大县，受到国家和省市的督办，其带来的负效应，严重影响了府谷县的对外形象。

在国家节能减排、环保政策的高压之下，部分污染企业的关停整合势在必行。但当时这些高耗能、高污染的小企业占据了府谷财政的半壁江山，企业的关停势必会造成经济的滑坡，而且关停工作涉及众多企业主的权益利益，处理的方式方法必须科学妥当。府谷县委县政府未雨绸缪，将付二军调任至府谷县乡镇企业局(非公经济局)任局长，担负起此次关停整合污染企业、提升工业层次、优化产业结构的重任。

付二军对府谷县中小企业和非公经济的发展特点进行了详尽调研分析和客观认知评价，积极推动出台了《府谷县中小企业和非公有制经济发展规划(2008～2012)》《关于鼓励支持非公有制经济发展的暂行规定》等3个文件，加快了府谷县域企业的重组整合、产业转型升级和节能降耗工作。

首先是由乡镇企业局联合相关部门关停整顿污染企业，积极展开煤炭资源整合工作，将境内的134座煤矿合并为86个，规划了四个工业集区、八个兰炭产业园和三个工业小区综合利用项目，进行统一管理，发展循环经济。在引进神华、大唐、鲁能、陕煤、陕投等大型企业投资大项目的同时，由乡镇企业局组织实施了民营企业资源资本整合工作，先后组建了府谷煤业集团、煤化工集团、镁业集团、煤电冶化集团、特种合金集团五大民营集团公司，发挥资源和资本的集聚效应，使府谷企业节能降耗、产业转型升级步入到一个新的发展阶段。经过两年的不懈努力，金属镁、电石等工业产品的生产工艺达到国内领先水平，一大批大型煤电、煤化工项目纷纷立项开工，企业的环保意识和科技创新意识不断提高。

其次是推动了循环经济的快速发展。在积极推广宣传恒源公司、万源镁业集团、金利源集团等发展循环经济较好典型的同时，规划指导的黄河、恒源、东山3个循环工业小区项目已获批，相关项目正在实施中。

再次是加强企业产品推荐和招商引资工作，积极为企业争取县上的中小企业发展专项资金，积极引导推动企业逐步建立现代企业制度，提高科学管理水平，制定出台了《加强企业文化建设的实施意见》，加强重点非公有制企业党、工、青、妇组织建设。

最后是鼓励民营企业家积极参与扶贫开发和新农村建设，推动了府谷县以工补农机制的大普及。至2008年年底累计落实到位资金3.4亿元，2009年全年落实帮扶资金4亿元。

至2008年底，府谷县乡镇企业、非公有制经济创造总产值由上年的82亿元增加到229.2亿元，同比增长179％；增加值由上年的30.6亿元上升到105亿元，同比增长243％；从业人员由上年的48000人增加到81556人，同比增长70％，利润总额由上年的7.68增加到37.9亿元，同比增长393％；实交税金由上年的6.9亿元增加到27.2亿元，同比增长296％。府谷乡镇企业增加值占到县域经济总量中的66.5％，上缴税金占全县财政总收入的60.4％，在全省县域经济社会发展综合考评中府谷县由2007年全省第五上升到2008年全省第三，在府谷县顺利跨入“西部百强县”的过程中，府谷乡镇企业、非公有制经济的跨越发展起到了决定性的作用。

全球金融危机对府谷经济产生了较大的影响，付二军带领全局及时深入调研，积极组织协调，认真分析企业生产形势，促成了府谷县《关于对当前全县工业经济运行采取政府干预措施》的出台，提出了切实落实减负政策、有效保障原料供应、建立产供销联动机制、保市场促销售等建议。通过对煤炭、兰炭、电石、硅铁(锰)、金属镁等传统优势工业的供需关系的协调安排，使全县工业企业形成了“一帮一”渡难关的良性机制，并协调通过临时下调电价等措施，使府谷县先后有116户企业陆续恢复生产，总复产率达60％，较为平稳地化解了金融危机对县域经济的影响和冲击。

篇9

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。

初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;

2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

15.焦炭还原氧化铁：

16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

21.一氧化碳还原氧化铜：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

26.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、硫：淡黄色

5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、相对原子质量最小的原子是氢。

8、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1、化合反应：多变一

2、分解反应：一变多

3、置换反应：一单换一单

4、复分解反应：互换离子

初三化学下册知识点3一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二、四、六硫四价碳;

三、许多元素有变价，

四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

4.必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金属活动性顺序：

金属活动性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5个一句顺序背诵)

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅(氢)，

铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO;

四、一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

篇10

中等生和差生就本身而言，天资并不十分差，大多数聪明伶俐。经调查了解，他们中一部分认为学习不好照样可以赚大钱，有的学生在日记中写道，自己的理想是将来当美容店的女老板，既神气又阔气；有的学生讲，他要像电视剧《年轮》中的刘振兴那样没有很高的文化照样耍阔气，带上女秘书，坐上豪华小车做大生意。可以看出，这些学生学习差的根本原因，一是受经商热、下海热的影响，认为有钱就有一切；二是读书无用论冲击了年轻一代，认为"教书的不如卖饭的，造原子弹的不如贩鸡蛋的"；教学实践告诉我们，教人要教心，育才先育德。教书与育人必须并重。这一代学生最缺乏的不是物质条件而是老一辈艰苦奋斗的革命精神、忧国忧民的忧患意识、承担历史责任的理想和抱负。这一切都必须通过爱国主义、集体主义、社会主义教育来实现。无论学校行政领导还是教师，都应把对学生的思想教育放在首位，融化在教学过程中，落实在课堂上。这样做不仅是贯彻执行教育法所要求的，也是提高教学质量的主要途径。

1.把爱国主义教育融入化学教学中

1.1中华民族有着光辉灿烂的化学史，在很多领域中处于世界领先地位，形成辉煌的化学文化。从第一单元《走进化学世界》的教学开始就有目的地介绍一些我国历史上和现代的科技以及化学成就。如造纸术、火药的发明和运用分别比欧洲早10个世纪和5～6个世纪，造纸术和火药是我国古代的重要的化学工艺，也是我国成为文明古国的标志，两者的发明和运用，推动了世界文明的进程;冶炼金属和烧制瓷器也是我国古代重要化学工艺，这些技术的发明也远远领先于世界各国。而现代化学发展的伟大成就比较多了。如:纳米材料、隔水透气的高分子薄膜做鸟笼、直径为6mm粗尼龙绳、预防艾滋病病毒的疫苗研制成功等。在讲到单质碳的化学性质时，我给出了北宋书法家黄庭坚的字年深日久，仍不变色的插图，使学生备感亲切;在讲到《燃料及其运用》时，指出我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一以及解放后我国石油工业的伟人成就。在《金属和金属材料》这章里，介绍了我国钢铁生产技术一直处于世界领先地位等。通过一系列的介绍，教师根据教材内容把历史、现代的中华民族在化学领域中的重大贡献有机地结合起来并加以渗透，以增强学生的民族自豪感和自信心，使学生产生最自然、最朴实的爱国情感，提高学生的责任感和使命感。树立祖国的利益高于一切的思想，进而变成刻苦学习的实际行动。

1.2通过化学课绪论及第三章、第五章的学习，给学生重点介绍中国是世界上对化学工艺发明和使用最早的国家之一，许多发明创造对推进世界精神文明和科学技术进步是有卓越贡献的，这是使学生树立民族自豪感和民族自尊心的最好素材。造纸术是中国古代四大发明之一，东汉蔡伦造纸术推广后，我国造纸工业已很发达，而欧洲人还在用非常厚重而又昂贵的羊皮作书写材料，他们为写一部《圣经》用了三百张羊皮。由于中国纸的发明，文化读物日益增多，文盲减少，文化科学才日益繁荣起来。黑火药也是我国古代四大发明之一，恩格斯高度评价为："火药和火器的应用，决不是一种暴力行为，而是一种工业的，也是经济的进步。"黑火药的发明和运用，不仅具有实际意义，而且充实了化学理论。此外，我国的瓷器工艺，酿造技术，冶金技术都在世界上居于领先地位。在现代，我国的化学和科技都取得了伟大成就，随着第一颗原子弹爆炸之后，我国又成功地爆炸了氢弹，发射了洲际导弹和人造卫星。现在不仅能发射自己的卫星，而且还为其他国家发射卫星。这些都跻身于世界先进行列。实践证明，在化学教学中，爱国主义素材有机插入，不但活跃了课堂气氛，增加学生的学习兴趣，而且有助于学生树立远大理想，培养顽强刻苦的意志品质。

2.把马克思唯物辩证思维融入化学教学中

《中学化学教学大纲》明确提出：中学化学教学的目的之一是：对学生进行辨证唯物主义和爱国主义教育。在现行化学教科书中，蕴含着丰富的辩证唯物主义观点的素材，只要努力挖掘，教学过程中有意识的插入，就能够把辩证唯物主义教育与化学教学有机地结合起来。在分子、原子、离子知识的教学中，要让学生在搞清概念的基础上树立物质无限可分的观念，物质的可分与在某一层次的不可分组成了变化无穷的化学世界。在讲授物质的分解与化合、氧化与还原、阴离子与阳离子、溶解与结晶、电解质与非电解质等概念时运用对立统一规律去阐述，使学生初步理解这一唯物辩证法的根本观点。通过原子最外层电子数决定元素化学性质；同素异形体中由于原子排列方式不同而引起性质不同；硫酸由于浓度不同而性质不同等内容使学生理解量变引起质变的规律。总之，只要有机地适当地结合化学课的内容，将辩证唯物主义内容渗透到教学过程中，不仅能使学生加深对课程内容的深刻理解，把知识融汇贯通，而且有助于学生正确世界观的形成，发展学生辩证思维的能力。

3.把中外先贤德育吏融入化学教学中

结合化学教学内容，向学生介绍中国和世界上有重大发明的化学家，颂扬他们经历艰辛，百折不挠，搞发明创造的精神，不仅引起学生的兴趣，而且有益于他们勇于探索，不怕困难的意志品质的培养和训练。初中化学课本上介绍了不少世界著名的化学家的事迹。如自学成才，发现多种气体的英国化学家普里斯特利，被称为"近代化学之父"的英国化学家道尔顿，瑞典化学家舍勒，法国化学家拉瓦锡等等，结合电厂学生思想实际，重点向他们介绍了英国化学家卡文迪许，他虽然出生于贵族家庭，是英国巨富之一，但他从不涉足贵族社会的社交活动，不过腐化堕落的生活。生活俭朴，学习刻苦，全身心地投身于化学研究。用这些名人轶事启发引导学生要克服满足现状的思想，要懂得为人类进步做贡献，才是人生最有价值和最有意义的。

4.组织课外活动，使化学增趣添乐课外活动，是课堂教学的补充和深化，也是培养学生多种能力的好方法。

4.1举办化学晚会。在学完化学课前三章后，适时安排一次小型化学晚会，可使学生深化运用学过的知识，提高他们学习化学课的兴趣。用碱液喷雾使酚酞变红显示"化学晚会"的开始，接着由学生表演"魔棒点灯"，"今夜星光灿烂"，用击鼓传花让他们猜化学谜语等，使大家在欢声笑语中领略化学知识的无穷魅力和趣味。

工业冶炼金属的方法范文

篇1

篇2

篇3

篇4

篇5

篇6

篇7

篇8

篇9

篇10

热门标签

相关文章

相关期刊

橡胶工业

工业计量

乙烯工业

化肥工业

精品范文