化学技巧计算方法范文

导语：如何才能写好一篇化学技巧计算方法，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

一、关系式法

关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为（）

A.46％B.22％C.32％D.64％

解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：

2Na――S

4632

设该混合物中硫元素的质量分数为x，

2Na――S

46 32

46％ x

46/46%=32/x

X=32％

所以该混合物中氧元素的质量分数为1-46％-32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为（）

A．a％B．2a％C．3a％D．1-3a％

二、守恒法

所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子电荷守恒等。

例2.在含有K+、Mg2+、Cl－、SO2-4四种离子的溶液中测得K+、Mg2+、Cl－三种离子的个数比为4：1：2，则该溶液中Cl－、SO2-4离子的个数比为。

解析：本题解题依据是溶液中离子电荷守恒即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

可这样表示 个数所带电荷

K+ 4 +4

Mg2+ 1 +2

Cl－2 -2

设SO2-4个数为x

SO2-4 2x-4

-2x=-4

x=2

所以Cl－、SO2-4离子的个数比为2：2即1：1。

三、极值法

在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个计算的极端，分析两个极端之间的值。

例3.1．8gMg、A1混合物与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量可能为（）

A.0.15g B.大于0.15g但小于0.2g

C.0.2g D.无法确定

解析：1.8gMg、A1混合物，不知Mg、Al各为多少，可取两个极端。

假设1.8g为纯净的Mg，则其与足量酸反应可防出氢气的质量为x

根据关系式：Mg――H2

24 2

1.8gx

列比例式：24：2=1.8g：x

解：x=0.15g

假设1.8g为纯净的A1，则其与足量酸反应可防出氢气的质量为y

根据关系式：2A1--3H2

54 6

1.8g y

列比例式：54：6=1.8g：y

解：y=0.2g

所以1.8gMg、Al混合物与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量在0.15g――0.2g之间。答案为B。

例4.某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）

A.55：45B.55：50C.55：58D.55：62

解析：反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

取两个极端：

假设高锰酸钾一点也没分解，则Mn、0元素质量比为55：64

假设高锰酸钾全部分解生成了K2MnO4和MnO2并且K2MnO4和MnO2个数相等，则Mn、O元素质量比取平均值，即：55：64和55：32的平均值，即：55：(64+32)/2=55:48。

所以剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比在55：64――55：48之间。

答案为A

四、差量法

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

例5.60g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体。

则反应过程放出氢气的质量为（）

A.2gB.3gC.4gD.无法计算

解析：反应的化学方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

首先要明确蒸发水后的204g固体为MgSO4、ZnSO4、FeSO4的混合物反应前后固体关系可表示为：

60gMg――MgSO4204g

Zn――ZnSO4

Fe――FeSO4

固体质量由60g增大到204g，增多了204g-60g=144g，增多的质量为硫酸根(SO4)的质量。

设生成氢气的质量为x

根据关系式：H2SO4――SO4――H2

962

144gx

列比例式：96：2=144g：x

解：x=3g

所以答案为B

当然本题的解法是关系式法与差量法的相互结合。

五、十字交叉法

十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。

例6.用质量分数为30％的硫酸溶液为A和质量分数为80％的硫酸溶液B配制成60％的硫酸溶液。求所用A、B两种溶液的质量比?

所以A、B两种溶液的质量比为2：3

例7.CO、CO2混合气体中碳元素的质量分数为35％，求CO的质量分数为多少?

解析：分别算出纯净的CO和纯净的CO2中碳元素的质量分数：