化学反应的方式范文

导语：如何才能写好一篇化学反应的方式，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

 化学反应器根据其反应体系相态的不同，可以分为均相和多相两大类，与均相反应过程相比，在多相反应器中各相之间往往存在着传递过程，包括热量传递和质量传递，传递过程的存在对多相反应过程的结果必然产生与均相反应过程不同的影响。例如在气固相催化反应工程中，气固相之间存在反应物与产物之间的质量传递，并进而发生热量传递，当反应过程较快而外扩散过程较慢时，过程表现为外扩散控制，无论本征反应速率如何，表观反应级数总为一级，表观活化能总为外扩散过程活化能;又如在气液相反应过程中，气相与液相之间也存在着反应物及反应产物之间的质量传递，质量传递过程的存在也必然影响到反应速率，尤其是反应速率较快时更是如此。   

 虽然两类反应器之间存在着一定的差别，但均相反应工程无疑是多相反应工程的基础，多相反应工程所涉及的各相中所发生的过程可认为与均相反应过程无异。因此，在均相反应工程中所建立的许多重要概念、理论和方法，完全可以原封不动地应用到多相反应器理论的讨论中去，如在均相反应器模拟时建立的轴向扩散概念，在建立多相反应器模型时便可以完整地移植过来;又如平推流和全混流概念，两类反应器中都有着极广的应用。

   因此，主要针对“均相反应器”开发过程以图形形式显示其内在逻辑结构(图3)，以使学生在学习本课程后能在头脑中形成化学反应工程学科的完整印象，从而更好地将其应用于实际反应器的开发过程中。

  

  由图3可知，即使是均相反应器，相互之间也存在着很大的区别，因此，第一步是必须要对它们进行分类，可见分类的方法是本学科建立的基本方法。通过分类，人们更清楚地认识到各反应器之间的异同点，如均相反应器按几何形状划分可分为管式、塔式和釜式反应器三类;按换热方式可分为绝热、等温和变温反应器三类;按操作方式可分为间歇、半间歇和连续反应器三类;而按混合方式又可分为平推流、全混流和非理想流动反应器三类。根据反应器不同的特征对其进行划分，所产生的结果可能不同，但由此而获得一个极为重要的工程概念，即反应器型式。反应器型式在反应器设计优化中属于三大决策亦量之一，十分重要，在反应器设计中的第一步即是根据反应过程的特点确定反应器型式。   

 由图3还可以看出，针对化学反应器的开发，一般采取两种方法，一是数学模型法，二是经验放大法。在化学反应工程课程中主要讲解的是数学模型法，其基本思路是，应用分解的方法将实际反应器分解为两部分，即过程和反应设备。过程包括化学反应过程和传递过程，由于反应过程规律和传递过程规律相互独立，故对其规律可分别进行研究。而反应设备则主要包含反应器型式和几何因索两大类。   

 为研究化学反应过程规律，必须要消除掉传递过程的影响，由于化学反应规律和设备大小无关，故化学反应规律可在微型(或台式)反应器中进行。这一点非常重要，如化学反应规律在微型反应器中进行研究，则不仅节省了大量的资金，更重要的是在微型设备中易保持纯化学因索的影响，获得的反应性质、规律可以应用到不同规模的任何反应器中。化学反应过程的性质一般包括化学计量性质、化学反应平衡性质及化学反应动力学性质。  

  化学反应计量性质是反应平衡性质和动力学性质的基础，对平衡性质和动力学性质的研究都是基于反应计量性质明确的基础上进行的，计量性质主要包括反应系统中各组分之间的定量关系，及系统中独立的反应数。  

  反应平衡性质主要包括反应热效应和反应极限的计算，尤其是反应平衡常数及平衡转化率的计算。对可逆放热反应而言，平衡性质对过程的影响较为复杂，温度的升高对反应动力学速率往往是有利的，但对平衡而言，平衡常数随温度的升高而降低，所以温度对平衡性质和动力学性质的影响呈现相反的趋势，从而引起问题的复杂化。通常对可逆放热反应存在着最佳温度，且最佳温度随组分转化率的不同而不同，因此，在整个反应过程中，存在一最佳温度曲线，反应沿着最佳温度曲线进行，在转化率一定时，可以使用较少的催化剂。同时还须认识到，在反应后期，即较高转化率接近化学平衡时，反应过程往往是由平衡因索控制的。   

 化学反应工程研究的主要内容是化学反应动力学规律，化学反应动力学特性是化学反应器选型、操作方式和操作条件确定及反应过程优化的重要依据，因此，反应动力学测定是十分重要的工作。然而，反应动力学的精确测定是一项独立于工艺试验之外的专门实验，它不但要求具备满足实验精度的特定设备，而且在具体进行时又有相当可观的实际工作量。因此，进行动力学测定极为重要，其基本思路如图生所示redlw.com。    

  动力学方程通常分为3种形式，一是纯机理型方程，二是半经验半理论型方程，三是纯经验方程。基于碰撞理论、过渡态理论及分子动态学而推导出来的纯机理型方程，一般仅对简单反应体系适用，当前反应工程学科应用这类动力学方程进行反应器设计的并不多见。工业反应体系往往极为复杂，但作为动力学研究发展的方向，纯机理型动力学方程应是每个化学反应工程研究者必须努力的目标;纯经验性的动力学方程如描述微生物生长的Monod模型在反应器设计中亦常常使用，但反应工程学科通常使用的是半经验半理论的动力学方程，图生所示指的就是此类方程。  

  建立动力学方程模型的基本思路一般是先设定一定的基元反应机理，该机理通常分为两类，一是有限基元反应组合机理，二是链式反应机理，在此前提下，根据拟平衡态假设或拟定常态假设，可以推导获得一定形式的动力学方程。动力学方程通常分为两种，一是幂函数型，另一种是双曲函数型。视方程当中是否含有一阶微分，动力学方程又可分为积分式和微分式两种。   

 在动力学方程确定后，方程中包含两类物理量，一是伴随反应过程变化而变化的因索，通常是指反应温度、反应物浓度及反应时间;另一类是在反应过程中相对稳定的、反映反应过程性质的模型参数。模型参数无法由模型本身获得，必须通过实验确定，这也正是该动力学方程被称为半经验半理论的原因所在。因为模型参数必须由实验确定，于是就必然涉及实验的设计。实验设计内容通常包含两个方面，其一是实验用反应器的选择，其二是实验条件的确定。实验用反应器类型与工业反应器类型大同小异，不同之处仅仅表现在规模程度上，实验室反应器规模小，通常为11左右，因此，其传递过程影响易于消除，任意个对反应结果的影响主要是纯化学因索，如此易于反映反应过程的本质。而实验条件的设计方法包括两种，当独立的组分数仅为1个时，实验可采用单因索法，当独立的组分因索多于2个时，则往往采取正交实验设计方法。   

 通过实验获得一系列实验数据后，接下来的问题是必须求解出动力学模型参数，求解动力学模型参数的方法有积分法和微分法。基于积分式动力学方程的求解方法称为积分法，基于微分式动力学方程的求解方法则称为微分法。在大多数实际情况下，模型参数求解方法采用的都是微分法redlw.com。   

 当反应动力学规律确定后，必须要研究在实际工业规模反应器中通常出现的传递过程规律。为研究传递过程规律，通常可以在没有化学反应的情况下进行，这是因为传递过程是反应器的属性，基本上不因化学反应的存在与否而异。对于一个特定的工业反应过程，化学反应规律是其个性，而反应器中的传递规律则是其共性。因此，传递规律受设备尺寸的影响较大，必须在大型装置中进行。由于需要考察的只是传递过程，不需实现化学反应，完全可以利用惰性物料进行试验，以探明传递过程规律。正因如此，这种试验通常称为冷模试验。    

进行冷模试验研究传递过程规律时需要关注的一个重要问题是:所选模拟设备的大小，即传递过程应在多大规模的模拟设备中进行?为保证所获得的传递参数准确、有效，所遵循的原则是必须保持在模拟设备中发生的传递过程与实际反应器中所发生的传递过程应“相似”，即符合“相似性原理”。冷模试验设备的大小必须依据此原理进行选择和设计。  

  在对反应过程和传递过程进行了充分的研究后，需要对相关成果进行综合处理，这一阶段主要是在计算机上进行模拟并完成的，如图5所示。  

  同时，为验证模拟结果是否可靠，还必须进行中等规模的试验，即中试，又名热模试验。热模试验存在3个问题需要解决，一是试验规模，二是试验的完整性，三是运行周期。如果热模试验结果与模型计算结果相符，说明模型正确，能够反映实际规律;如果不相符，则需要修正模型，直至与热模试验结果相符为止。   

 具备了传递过程规律和小试测定的反应过程规律，并且经过了热模试验验证，就能直接设计工业反应器了，这样就不存在设备的放大问题。数学模型方法本身可以直接通过计算就能获得大型反应器的设计，说明工业反应过程的开发并不必然地必须经过由小型反应器到中间规模反应器再到工业规模反应器的整个过程。

 

  最后应当要注意的是，数学模型法要想获得成功，必须要具备2个基本前提:一是它要求有可靠的反应动力学方程;二是还要有大型装置中的传递方程，两者缺一不可。

  例如，固定床反应器，虽然不少反应的动力学模型研究较为完整，然而由于具体工业反应器模型参数难以正确测定，尤其对复杂的工业反应，其本征动力学参数也难以把握，因此，对固定床反应器的数学模拟放大，迄今尚未有比较满意的工业应用。

  化学反应动力学测定虽然有相当大的工作量，但它毕竟可以在小装置中进行。而工业反应器的传递模型却不是小装置所能解决的，它不但要求大型冷模试验和必要的热模检验，还需要工业规模的测试数据和工程研究的长期经验积累。因此，当没有可靠的大型设备传递模型时，数学模拟放大只能是纸上谈兵。此时，精确的动力学测定必然是徒劳的。当然，这并不意味着不需要有关的动力学知识和对反应动力学特征的认识。一个开发者应当充分具备动力学基础知识，并据此巧妙地安排工艺试验，以便把握反应动力学特征和有关影响因索，为工业反应器的选型和优化服务redlw.com。   

 由此可见，从化学反应工程的观点出发，机理的、定性的、半定量的动力学特征研究应当是结合工艺试验进行的重要任务。只有当工业反应器的传递模型足够可靠时，精确的动力学实验才是必要的，并可用于数学模拟放大。

 

2 化学反应工程思维方式   

 如上所说，在剖析化学反应工程课程各知识点及相互逻辑关系时，本研究采用了分类、分解和综合的思维方式，而分类、分解其实属于分析的方法。所以，分析、综合是反应过程开发中的基本方法，应深加注意，其中尤以分析方法更是在各种科学思维方式中处于最基本的地位。对于图3、图5所示的化学反应工程逻辑结构，当将它们具体应用到实际的化工过程开发中时，也可用图6简略地表示。图6表示了化学反应工程课程所提供的特有的工程思维方式。

 

3 结语   

篇2

1、二氧化碳与水反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃。

2、二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相应的化学反应方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃。H₂CO₃=CO₂+H₂O。

3、二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。

4、二氧化碳是是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

（来源：文章屋网 ）

篇3

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

（来源：文章屋网 ）

篇4

关键词：高中化学;反应方程式;教学策略

化学方程式作为化学学习的基础以及抽象化学反应的具象表现，掌握其所包含的实质性原理，并在具体的教学过程中运用合理高效的教学策略，对于高中化学的教学具有事半功倍的作用。

一、揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理

揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理是实现有效教学最为关键的一环。例如，不可用玻璃塞去塞住装有碱性液体的容器，这是因为玻璃材质中的SiO2会同碱性液体发生反应，进而使生成的物质粘住容器瓶口，化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，这样就能够使学生们理解不能用玻璃塞塞住装有碱性溶液容器的本质原因。同理还能够理解到HF会对玻璃产生腐蚀，那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也会腐蚀玻璃，进而推导出不能用玻璃容器存储这些液体。

二、将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚

由于教材编排的原因，难以对每一方程式的具体含义进行详细的陈述，这就需要老师对其进行补充或者激发学生们的发散性思维进行知识扩充。比如，教材中介绍了H2S在不完全燃烧情况下的方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，老师可以此为基础推导出两方面的含义：一是从非金属物质间的置换角度看，硫的非金属性要弱于氧;二是若氢硫酸暴露在空气中的时间过长，会因为有硫生成而使液体变得浑浊且呈黄色。再如，讲解金属硝酸盐在受热情况下发生分解的方程式的时候，对于Cu-Mg间的硝酸盐反应方程式，学生们应注意到所生成的O2与NO2气体的量是1∶4，如果把所生成的全部气体都溶入水中则会完全被水吸收掉，这是因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。使学生能够具体、深入地了解化学方程式的含义，对于今后的解题与思维拓展会有很大的益处。

三、加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性

化学方程式是化学教学与学习的重要内容，在教学过程中不仅要使学生注意到反应条件的重要性，还应加强训练学生对下列几方面的理解掌握能力：

1.注意不同反应物之间量的关系

在知道反应物间相对量的比例关系的情况下，比如NaOH溶液与Ca（HCO3）2

溶液的反应，当NaOH过量时应将方程式

书写为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+

NaHCO3+H2O，当NaOH少量时应将方程

式书写为Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3+

NaHCO3+H2O。有些情况下，给出了反应物之间明确的用量比，比如NaOH与H3PO4溶液的反应，当两者量的比例不同时，反应方程式与生成的物质也不尽相同。

2.重视训练学生书写离子方程式的标准性与准确度

离子化学方程式不但能够表示出一定物质之间的某一反应，同时还可以表示所有相同类型的化学反应，因此，它有广泛代表的作用与意义，受到人们的重视。在具体教学的过程中，应使学生注意以下几个方面：

（1）应注意强电解质自身电离形成的离子间量的关系。比如将过量NaOH溶液加入到Ca（H2PO4）2溶液中，往往学生们会错误地将其化学反应方程式书写为3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，这主要是因为学生没有注意到Ca（H2PO4）2电离形成的H2PO4-和Ca2+间物质量的比是2∶1，而正确的书写格式是2Ca2++6H2PO4-+

12OH-=Ca3（PO4）2+4PO43-+12H2O。

（2）应注意离子或物质的还原性的相对强度。比如将少许氯水滴加在FeBr3溶液中，学生经常会把化学反应式写错，这主要是因为他们没有注意到Fe2+的还原性要比Br-强，所以少许的CL只能氧化Fe2+，而正确的书写格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）注意溶液在反应过程中酸性与碱性的变化。例如，将足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中，在H3PO4转变为HPO4-的过程中，溶液已经呈现碱性，所以HPO4-不会再同CO3-发生反应转变为PO43-，所以其正确的离子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。

（4）注意到物质溶解度的大小。比如将足量石灰水加入到Mg（HCO3）2

的溶液中，学生往往会将其化学反应式错误地书写为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=

MgCO3+CaCO3+2H2O。这是因为其并没有注意到Mg（OH）2的溶解度要比MgCO3的溶解度小得多。

总之，教师在具体的教学实践中，应揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理，将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚，并加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性，最终达到预期的教学效果。

参考文献：

[1]刘宏鹏.高中化学方程式教学的解析与策略[J].神州，2012（05）：149.

篇5

[关键词] 血液净化；C反应蛋白；白介素-6；血红蛋白；血浆白蛋白

[中图分类号] R692.5 [文献标识码] A [文章编号] 1674-4721（2016）01（a）-0071-03

我国慢性肾脏病患病率超过10%，慢性肾脏病进展至终末期肾脏病需要血液净化治疗，目前我国接受血液净化治疗的患者有10万～15万，而急需血液净化治疗的患者远远超过已行血液净化治疗的人数。随着血液净化技术的发展，目前维持性血液透析（MHD）治疗的患者长期生存率及生活质量有所提高，但贫血、营养不良等仍是影响MHD患者生存质量的重要危险因素，尿毒症患者处于不同程度的炎症状态，炎症状态是其预后的危险因素。本研究以2014年于我院行MHD治疗的54例尿毒症患者为研究对象，观察不同血液净化方式对尿毒症患者血清C反应蛋白（C reactive protein，CRP）、白介素-6（interleukin 6，IL-6）、血红蛋白（hemoglobin，Hb），血浆白蛋白（plasma albumin，Alb）等指标的影响。

1 资料与方法

1.1 一般资料

选取2014年1～12月于我院行MHD治疗的尿毒症患者54例作为研究对象，入选患者明确尿毒症诊断，血液透析治疗半年以上（3次/周，4 h/次），3个月内无感染、血液系统及免疫系统疾病，无出血及输血史。其中男性30例，女性28例，年龄29～72岁，平均（50.3±13.1）岁。入选患者知情同意参加本研究。将入选患者随机分为血液透析治疗组（HD组）、血液透析滤过治疗组（HDF组）及血液透析联合血液灌流治疗组（HD+HP组），每组18例。三组患者性别、年龄等组成等一般资料差异无统计学意义（P>0.05），具有可比性。

1.2方法

HD组患者血液透析3次/周；HDF组血液透析2次/周，血液透析滤过1次/周；HD+HP组血液透析治疗2次/周，血液透析+血液灌流1次/周。观察治疗时间2个月。血液透析机均为德国费森尤斯4008B，透析器使用低通量醋酸纤维膜，膜面积1.4 m2，透析液流量500 ml/min；血液透析滤过机为德国费森尤斯5008，血滤器型号为FX80，血液灌流器为HA130灌流器（珠海丽珠医用生物器材有限公司）。

1.3观察指标

三组患者于入组时及2个月后清晨空腹采血，检测患者血CRP、IL-6、Hb、Alb、钙、磷、甲状旁腺激素（parathyroid hormone，PTH）水平的变化。生化指标采用日立7060全自动生化分析仪检测；CRP水平测定采用日立7060全自动生化分析仪凝胶比浊法；IL-6测定采用放射免疫分析法；试剂盒购自中国同位素公司北方免疫试剂研究所，操作按说明书进行。

1.4统计学处理

采用统计软件SPSS 13.0对实验数据进行分析，计量资料以均数±标准差（x±s）表示，采用t检验。计数资料以率表示，采用χ2检验。以P

2 结果

2.1 三组患者治疗前后各相关生化指标变化的比较

治疗前三组患者Hb、Alb、钙、磷、PTH水平差异无统计学意义（P>0.05）；治疗后HDF组、HD+HP组患者的血磷、PTH指标较HD组明显下降，Hb、Alb及钙离子水平明显上升，HD+HP组PTH水平较HDF组明显下降，差异有统计学意义（P0.05）（表1）。

2.2 三组患者治疗前后CRP及IL-6水平变化的比较

治疗前三组患者CRP及IL-6水平差异无统计学意义（P>0.05）；治疗后HDF组及HD+HP组患者CRP及IL-6水平较HD组明显下降，且HD+HP组较HDF组下降更为显著，差异均有统计学意义（P

3 讨论

尿毒症患者需要肾脏替代治疗，血液净化治疗是主要的治疗方法。血液净化治疗是通过一种装置来清除体内代谢产物及过多水分的方法，包括血液透析、血液滤过、血液灌流、血浆置换及免疫吸附等。血液透析通过弥散作用清除小分子毒素，但不能有效清除中大分子毒素，这样很可能会加重炎症反应[1-3]。血液透析滤过通过弥散及对流作用清除中小分子毒素，而且可以清除多种细胞因子，减轻患者炎症反应[4-7]。血液灌流能有效地清除中大分子毒素及与蛋白结合的毒素，还可以清除炎症介质[8-10]，减轻患者皮肤瘙痒[11]，有利于控制顽固性高血压等。

MHD患者存在一定程度的炎症反应，炎症反应可能是引起尿毒症患者营养不良的主要原因[12-13]，当机体处于炎症状态时，CRP及IL-6等一些炎症因子可促进蛋白质分解代谢，减少蛋白质合成，从而导致营养不良。炎症反应还可通过多种途径抑制促红细胞生成素（EPO）的活性，抑制内源性EPO的合成；加强外周红细胞的清除；引起铁吸收障碍，加重贫血[14-16]。国外也有报道显示，CRP水平的升高与维生素B6、叶酸水平呈负相关[17]。这些都提示炎症反应加重尿毒症患者营养不良及贫血，降低MHD患者的炎症状态有利于纠正贫血及改善营养状态。

本研究显示各组患者血CRP及IL-6水平明显高于正常值（P

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篇6

关键词： 高中化学 化学反应原理 教学反思 教学实践

新课改对于高中化学的要求发生了改变，教师要如何推陈出新，让学生学到更多知识，提高教学效率和教学质量，这都是高中化学教师面临的挑战。对于这些新问题，只有教师多加反思才能解决，才能将更好的教学方法运用到实践中。特别是对高中化学中的化学反应原理，教师更应该重视。

一、高中化学反应原理教学中存在的问题

首先，在高中化学反应原理教学中，学生的积极性和主动性没有得到充分发挥。有些教师，尤其是有些教课时间比较长的教师，传统的教学方式和教学理念已经深刻地扎根在他们的脑海中，教学方式很难改变。而在化学反应原理课堂上，他们依旧采用传授式的讲课形式，他们依然是作为化学课堂的主体而存在，学生只能被动接收。其次，高中化学反应原理教学方法陈旧，缺乏课堂活力。素质教育要求高中教师不断改进教学方式，更新教学观念，营造和谐、平等、轻松的课堂氛围，积极主动地引导学生进行自主的探究与合作。特别对于高中化学反应原理教学来说，因为课时的原因许多化学反应原理都是抽象概括出来的，没有通过实验进行验证，教师都是一味地在课堂上用理论知识讲课，让学生觉得学习枯燥无味，对一些较难的化学反应原理来说学生不能理解它的原理。最后，在教学化学反应原理时，有些教师没有能够把握好难度，讲课的时候讲的难度系数过于大，让学生的思维能力跟不上，这样大大打击了学生的学习兴趣。有些教师过于简单死板，只是让学生死记硬背化学反应原理，这样同样造成学生学习化学的积极性降低。

二、对高中化学反应原理教学的反思

针对高中化学反应原理教学中的这些问题，教师要学会反思，及时解决学习中出现的问题。一方面要反思的问题就是反思教师的位置是否要改变。在传统教学中教师是主体，但在新的教学形势下教师是新课改的参与者、解释者，学生才是教学的主体。在传统的课堂上教师处于操控者地位，以化学知识的讲授为主，没有培养学生的化学素养，但新课改要求学生全方面发展，尤其是实践操作。所以，在新课改背景下教师要反思自己在教学过程中的位置，要进行改变，不能再以发号施令的身份出现，而是要让学生做课堂的主人，让他们在轻松自在、师生平等、和谐的环境中学习，培养他们对化学的兴趣。另一方面要反思是否要锻炼学生的实践操作能力。高中化学教学并不是单单为了知识的灌输，而是要让学生学有所用。在过去的化学反应原理教学中，教师没有注重实验，只是让学生知道理论性知识。但现在教师要反思是否要培养学生的实践操作能力，让学生告别过去纸上谈兵式的学习，在日常学习中让学生理论和实践相结合，自己在实验中探究化学反应原理的由来。

三、提高高中化学反应原理教学有效性的实践措施

从高中化学反应原理教学的现状看，有很多方面都存在问题，教师对这些问题不仅要进行反思，更重要的是把反思的内容运用到实际课堂上。要提高高中化学反应原理教学的效率，首先要提高学生对化学课堂的兴趣。化学反应原理的教学不要只从理论着手，要善于带领学生进行实验，在实践中验证理论。化学作为一门具有较强应用性的学科，决定了化学的教学手段和方式与其他理论学科存在很大差别，高中化学教学过程不能仅仅局限于理论说教层面，尤其是化学反应原理的教学，应该借助化学实验把抽象的化学原理和化学反应生动、形象、直观地阐释出来，这样做就能使化学原理实现向具体应用的巨大转变。比如学习硫酸亚铁铵的时候，教师就可以进行实验教学，让班上的同学以小组为单位，教师创设一个问题情境，引导学生提出问题，让学生在实验中寻求答案，在学生实验过程中，教师在旁边进行指导，实验完成后，教师让学生通过实验回答之前提出的问题。这样能够增加学生的动手机会，激发学生的求知欲，同时采用实验教学更锻炼学生的逻辑思维，加强思维的独创性、灵活性与敏感性，从而培养学生发现和解决问题的能力及优秀的品质和意志，对加强素质教育起到积极作用，在高中化学教学中产生良好效果。除此之外，高中化学实验教学有助于调动学生的自主学习能力，提高学生的运用及实际操作能力，培养出既会操作又既懂理论知识的高能高分的创造性人才。

其次，在课堂教学过程中要懂得创新。在现代化信息技术快速发展的今天，学校里引进了新型多媒体设备，教师可以利用这些设备进行化学课堂的创新。比如利用现在最流行的微课教学，教师在上课之前可以对高中化学反应原理的重难点进行录制，然后发给学生，让学生上课之后，有不理解的可以反复看，这样能让学生的基础知识更牢靠，及时解决不懂的问题。还有一些受时间和场地限制的化学实验，教师可以利用多媒体视频放给学生看，让学生从中明白化学反应原理的由来。就像学习离子反应的时候，学生对离子共存有些模糊不清，这个时候教师可以利用微课教学，把离子共存单独拿出来讲解，说清楚它的基本内容，把它不能够共存的形式一一讲解出来，像生成易挥发性物质就不能共存这些情况，让学生下课后根据自己不懂的重难点反复地听。最后，在化学反应原理的教学过程中，要寻求有效的教学方式，提高学生学习积极性。在课堂上教师要充分调动学生情绪，和学生积极互动，注意学生的学习动向，及时调整教学节奏，调动学生学习化学的积极性。

四、结语

高中的化学反应原理教学有效性的提高是一个不断变化且长期的过程，它不仅需要化学教师不断更新教学观念，在教学过程中及时进行反思，而且要求教师把理论知识用于实践中，增长学生的理论知识，提高其实际操作能力。

篇7

【关键词】课堂教学 实录 教学理念

【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）10-0136-02

本节课是人教版高中化学必修2教材第三章第三节《化学反应的速率和限度》第一课时的内容，是一节名师展示课，具体实践了教师对新课程的理解和实施，展现了化学课堂教学的新理念。

一 教学实录

[教师活动]图片导入：请同学们观看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成图片），从化学视角看发生化学变化时有何区别。

[学生活动]观看图片，齐声回答，爆炸反应非常快，溶洞形成过程很缓慢。

[教师活动]问题引入：看了上面两张图片，大部分同学都能从化学变化的视角得出：有的化学反应进行的很快，瞬间完成；有的化学反应很慢，需要很长时间才能完成。现在请同学们观察实验（演示：在盛有碳酸氢钠溶液的小试管中滴加稀盐酸。提问：此反应是快还是慢，你判断的依据是什么？）

[学生活动]反应很快。气泡冒出快。

[教师活动]气泡冒出快可以判断化学反应快慢，还有哪些现象也能判断，请同学们思考，并归纳。

[学生活动]学生齐声回答“固体量的改变”、“浑浊程度或沉淀”、“颜色变化”、“温度变化”等。

[教师活动]归纳小结：我们根据同学们的发言，归纳判断化学反应进行的快慢的方法有：

产生气体的快慢

固体质量的变化 只能粗略地估计化学反应的快慢

温度的变化 （定性角度）

浑浊程度 准确地反映化学反应的快慢

颜色变化等 需要统一的（定量标准）

拓展：请看屏幕（投影刘翔110m栏的四幅冲刺图片）。

[学生活动]观察与思考：第一、第二幅图看到刘翔跑

得快，第三幅图显示刘翔冲刺时间是12′ 88，第四幅图显示罗伯斯冲刺时间是12′ 87，罗伯斯目前最快。

[设计意图]从生活的实例帮助学生了解定性和定量的区别。

[教师活动]过渡：物理学中用什么描述物体的运动快慢？（学生齐声回答：速度。）不考虑速度的方向称之为速率。化学上用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

板书：

一、化学反应速率

1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

2.表达式：V=C/t。

设疑：同学们，你们能根据表达式算出化学反应速率的单位吗？

[学生活动]回答分别是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。

[教师活动]强调：同学们说的都是化学反应速率的单位，习惯上用得比较多的是mol/（L·s）。无论是用哪一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一时间内的平均速率。巩固练习：请同学们计算下面题目中相应的化学反应速率（题略）。

[学生活动]计算化学反应速率，并汇报结果。

[教师活动]过渡（略）。

[学生活动]反应时的温度、反应物的浓度、固体的表面积、催化剂等。

[教师活动]（投影展示）沙莉文面包包装封面上保质期说明、蜂窝煤球形状、炉子生火时用扇子扇风、雕牌洗衣粉包装上的“超效加酶”等。

板书：

二、影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质。

2.影响化学反应速率的外界因素：反应物的浓度、反应时的温度、固体的表面积、催化剂等。

提供药品：请同学们看桌面上的药品和仪器；分别有铝片、铁片、铜片、块状大理石（碳酸钙）、粉末状大理石（碳酸钙）、2mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸、3%过氧化氢溶液、三氯化铁溶液、二氧化锰固体；提供仪器：试管、酒精灯、烧杯、镊子、胶头滴管等。用供给的实验仪器和药品设计合理的实验方案，六人一组分别验证影响化学反应速率的外界因素。

[学生活动]学生跃跃欲试，设计实验方案。

[教师活动]方法引导：（1）研究某一因素的影响时，要控制其他变量都是相同的，要设计对照实验。（2）主要通过定性的实验现象判断化学反应速率的快慢：逸出气体的快慢、颜色变化、固体量的增减、浑浊程度、温度变化等。

[学生活动]活动探究：同学们根据自己设计的实验方案，有条不紊地进行实验、记录观察到的实验现象，组内讨论并得出结论，小组汇报情况：（1）将铜片和铁片放入两支试管中，分别加入2mol/L盐酸，观察实验现象（验证反应物本身的性质对化学反应速率的影响）；（2）用相同质量、相同形状的铁片放入两支试管中，分别加入2mol/L盐酸和0.5mol/L盐酸观察现象（验证反应物的浓度对化学反应速率的影响）；（3）将相同质量、相同形状的铁片放入两支试管中，分别加入0.5mol/L盐酸，观察现象，再将其中的一支试管放在燃着的酒精灯上加热，观察现象（验证反应物的温度对化学反应速率的影响）；（4）两支试管分别放入块状大理石（碳酸钙）和粉末状大理石（碳酸钙），再分别加入0.5mol/L盐酸，观察现象（验证改变反应物的接触面积对化学反应速率的影响）；（5）两支试管中分别加入3ml的3%过氧化氢溶液，观察现象，再向其中的一支试管中加入少量的二氧化锰固体粉末，观察现象（验证催化剂对化学反应速率的影响）。

[教师活动]总结归纳：同学们体验了实验验证，知道物质本身的性质越活泼，反应速率越快；升高反应时的温度，反应速率加快；降低反应时的温度，反应速率减慢；增大反应时的浓度，反应速率加快；减小反应时的浓度，反应速率减慢；增大反应物的接触面积，加快反应速率；使用催化剂能改变化学反应速率。（知识回顾）采用哪些方法可以加快铁与盐酸反应的反应速率？

[学生活动]学生齐声答：升高温度，增大盐酸浓度，将铁片磨成铁粉，可以加入适当的催化剂（如硫酸铜）。

[教师活动]知识拓展：同学们知道了外界因素可以影响化学反应的速率，请同学们思考，铝与稀盐酸反应时可观察到放出气泡的速率先较慢、渐渐变快、后又逐渐变慢，为什么？请各小组讨论。

[学生活动]小组同学间一下讨论开了，纷纷举手发言。反应的过程是，盐酸先与铝表面的氧化膜反应（放出气体少），再与铝反应，放出大量气泡，随着反应的进行盐酸的浓度渐小，反应速率变慢，气泡减少。

[教师活动]知识应用：探究影响化学反应速率的外界条件，意义在于控制反应条件，提高对人类有利的化学反应速率，降低那些对人类不利的化学反应速率，利用化学反应为人类造福。请同学们举例。

[学生活动]学生各抒己见。用冰箱贮存食物（降低浓度减慢化学反应速率，食物变质速率变慢），食品包装中放入干燥剂和吸氧剂，降低水分和氧气的浓度以减慢食品变质的反应速率，工业上炼铁用鼓风机鼓入空气，增大氧气的浓度，加快炼铁的化学反应速率，提高生产效率。

[教师活动]小结（略）。

二 教学新理念

本堂课较好地体现了新课程的教学目标，关注学生的全面发展，创造性地使用教学用书，以课本知识为平台，灵活地联系生活、社会中的现象和科技发展的实际，体现多元的学习方式，突出自主、探究、合作学习的特色，构建了新型的课堂文化。

1.创造性地利用教学用书

教材中研究外界因素对化学反应速率的影响，只有[实验2～5]温度对化学反应速率的影响，[实验2～6]催化剂对化学反应速率的影响。本课中研究外界因素对化学反应速率的影响，设计为学生分组探究，从反应物的浓度、温度、固体反应物的颗粒状态（表面积）、催化剂等方面，自主设计实验方案，自主探究，亲自体验的探究式学习，极大地创设情境引导学生主动参与学习，突出师生交往、学生合作的多元学习方式。

2.实施了实验探究、小组合作的学习方式

影响化学反应速率的因素是复杂的，将复杂的问题简单化，从生活中的现象，猜想影响化学反应速率的因素。根据提供的仪器和药品设计合理的实验方案，按照预设的实验方案开展小组合作式的实验探究，验证影响化学反应速率的因素，归纳并得出结论。学生亲身实验过程，体验成功的快乐，课堂气氛活跃，这是新课程倡导的核心学习方式。

3.紧密联系生活、社会和科技的发展实际

多媒体投影的许多图片都是教师亲自摄影来自学生熟悉的素材。建立速率概念时，用体育比赛中有关刘翔110m栏的四幅冲刺图片；探究化学反应速率受外界因素影响时，用莎利文面包包装封面说明不同温度时的保持期、蜂窝煤球及煤炉生火、雕牌洗衣粉包装封面上的“超效加酶”等图片。唤醒学生已有的知识储备，旧知识与新知识进行有机嫁接。举例生活化，用化学视角看生活，生活素材为化学教学所用。学生能轻松地接受新知识，可谓水到渠成。

4.构建新型的课堂文化

课堂教学充满民主、开放、平等、对话和协商的氛围。学生回答问题、汇报实验成果时，教师不是站在讲台上听，而是走下讲台到学生中间，弯下腰来倾听学生汇报，即使回答不全面，也是用协商、平等的语言，如“请你再想一想”、“请再考虑”、“请坐下继续思考”等。实践新课程教学理念，体现“以人为本”，尊重学生，关注全体学生，师生平等。教师是组织者、引导者和促进者，师生形成了真正的学习共同体。

篇8

    化学反应器中的肥料制造过程中往往是不能够达到反应温度,因为反应不充分,往往产生较多的废物和气体。这样的生产方式不能满足生产和生活的需要,化学反应是不充分的,引起最大的化学产品的生产问题,以及较低的化学反应产率。因为反应不完全严重使化学品的生产效率降低,造成能源和资源的巨大浪费。化学工程在化工生产过程中,整个项目的连续性较差,因此,可能会影响处理正在进行化学反应进展,所以化学工程生产链的整体,是一个很大的整体生产工程。

    目前的化学品制造工序中,不适合的化学品的制造过程,其中有一些生产的主要问题是非常明显的。化学制造过程中,有必要对这些问题采取合理的解决措施,以改善化工生产。最新生产的化学品,需要有效提高化学生产过程的完全反应率,以减少生产过程中所造成的污染。首先,化学品的制造方法中,可提高反应的环境和反应条件进行。为了减少废物的产生,提高了生产效率,实现高效率的生产,化学反应的条件是最重要的生产条件。因此,提高化学品生产的效率,在制造过程中要满足化学反应条件。必须有足够的催化剂和反应条件下,要达到化学反应的标准,以确保生产化学品的制造进一步的提高生产效率,并减少化工生产中产出的废物。化学废物包括废水,废渣和废气。确保这些废物直接排入环境不形成污染,可以选择相对绿色安全的化学品。其次,化学品制造过程中,尽可能的改善生产环境,并提供一个管理系统和废物的处理程序。

    目前,化学工业生产中形成的废物直接排放到自然环境绝对含有重金属和有毒物质。此外,在许多情况下,包含应被视为需要进行适当的废气处理。废水排放,是一般使用化学合成的化学过程所形成的。减轻其废水的有害影响,主要是通过使用沉淀这一种化学反应,最基本的原则,原理是用沉淀的方法在废水中得到重金属。此外,废气处理装置的一个装置,例如,为了确保释放到空气中的安全,废气通过除尘过滤器和有毒气体,进行废气处理中,应严格按照国家规定的标准实施。最后,对化学生产过程中的反应机理与反应条件进行了分析,化学工程实践中,在化学制造工艺技术方面的技术进行讨论,是一种有效的方式。化学制造是最简单的环节,因为它更适合于化学品生产。当然,在不同的环境中,化学反应是随机变化的,化学生产方法与制造原料不同会导致化学反应的不同。采用好的化学原料与好的化学反应方法能够有效的提高生产效率,实现绿色的生产。总之,对化工生产技术进行改进,能够进一步的开发出非常积极的化学生产,完善当前化学生产链。

    上述分析是化学化工生产率提高的探索问题,化学工程和化学品制造过程。注重环境保护和节能减排的要求下,必须增加化学生产过程中,生产的化学品生产效率。不能够以牺牲的自然环境为代价,进行大量的化学品生产。化农是中国的主导产业,环境是农业发展和人类生存的基础,化工环保在化工整体行业的发展起到非常重要的作用,目前已经产生了较为合理的绿色生产,进一步实现化工生产的产业化发展。在化工生产过程中,旨在改善生产效率,提高生产技术得到高产率的化学物质,符合要求的节能环保理念在化学品的制造过程中得到充分的重视。优化化工生产技术,以真实的达到保护环境和能源节约目标的,开发一种化学品后处理的绿色工艺。从根本上解决了合理的化工产品的生产问题,以最大限度地提高化学品的制造过程中的生产效率。

篇9

关键词：可逆反应；限度

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）15-320-02

一、教学目标：

1.知识与技能目标

（1）通过科学史话认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）掌握达到化学反应限度的特征，并会运用此特征判断某一反应是否达到化学反应的限度

（3）理解化学平衡建立的过程，并会分析化学反应限度的速率――时间图像

（4）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

2、能力与方法目标

（1）注重培养学生分析问题的能力。

（2）通过对探究二的分析，注重培养学生的思维逻辑性。

3、情感、态度和价值观目标

（1）通过探究活动，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

二、教学重点、难点

重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

三、教学方法

学案导学、讲练结合

四、课时安排：1课时

五、教学过程

引入：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样一个问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完全转变为产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？

这就是我们本节课的内容，化学反应的限度。

板书：

1、化学反应的速率和限度

2、化学反应的限度

师：带着这个疑问，请同学们阅读科学史话――炼铁高炉尾气之谜

【多媒体】炼铁高炉尾气之谜

探究一：什么是化学反应的限度，为什么存在化学反应限度的问题？

【学生活动】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

由于可逆反应不能进行到底，因而出现了反应的限度问题。

板书：

1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应所能完成或达到的最大程度。

【随堂练】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互为可逆反应？

例2、在可逆反应体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物质中会含有18O？

探究二：2SO2+O2 2SO3（一定条件下，向一体积一定的密闭容器中通入一定量的SO2、O2，请分析以下问题）

（1）反应起始时，正反应与逆反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）

（2）随着反应的进行，各物质的浓度是如何变化的？

（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是如何变化的？最终达到怎样的状态？

（4）能否用图示表示该过程？

【学生活动】反应开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。随着反应的进行，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。当正反应速率 逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态――平衡状态

板书：2、化学平衡的建立――可逆反应

速率――时间图

探究三：达到化学反应限度的特征有哪些？

【学生活动】可逆反应；正反应速率=逆反应速率；各组分的浓度、物质的量保持不变；动态平衡； （指导学生从探究二的讨论中得出结论）

板书：达到化学反应限度的特征：逆、等、定、动、变

【随堂练】例3、一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） ==== 2Z（g）达到限度的标志是（ ）

A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B、X的生成速率与Z的生成速率相等

C、X、Y、Z的浓度相等

D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

篇10

【关键词】均裂法 共价键 本质上

我们在平时的教学中，对有机化学反应只是给出结论，即应该是这样，而为什么是这样(化学反应实质)并没有说清楚，一旦遇到比较复杂的有机物之间的反应，尤其是在高考试卷上关于有机物的合成试题,就可能有部分学生无所适从，部分学生可以勉强写出来，但H原子、小分子等容易写少或写漏，为了让学生从本质上掌握有机化学反应，笔者通过几年的实践，认为均裂法在有机化学反应中体现实质上是行之有效的。

有机物的原子是通共价键结合而成的，化学反应的实质是旧键断裂而新键形成，共价键其本身为共用电子对，共价键断开其实质是共用电子对拆开，原先成键的两个原子上有单电子，新化学键的形成就是单电子重新共用电子对形成共价键，而共价键断裂可能有两种方式，其中一种方式是成键的一对电子平均分给两个原子形成原子或原子团，如： 这种断裂方式称为均裂，均裂生成的带单电子的原子或原子团称为自由基，或称为游离基，如 叫甲基自由基，通常用R?表示，在表示自由基时必须画上一小黑点，这意味着一个孤立单电子，孤立单电子不稳定，会重新共用一对电子即形成新的共价键。下面就以常见有机化学反应为例，讲述均裂法在有机化学反应中的具体体现：

二、加成反应

以C H2= C H2与B r2反应为例,双键中有一条为π键,有一条为σ键,其中π键比较活拨,容易断裂

在一定条件下,CH2=CH2中键断开生成CH2-CH2,Br2中Br-Br断开生成2个Br 因为单电子不稳定,需重新共用电子,即形成C-Br共价键。

在一定条件下，π键不稳定，断开π键

单电子不稳定，需重新共用电子，分子之间通过共用电子对形成共价键，即

四、催化氧化反应：以CH3CH2OH发生催化氧化反应为例

其反应过程为：

C与O之间有单电子不稳定，要重新共用电子，即形成了C＝O

五、消去反应：以 在浓 作用下加热到 发生消去反应为例

其反应过程：

C与C之间有单电子，形成 共价键；H与O之间有单电子，形成 共价键，即：

6.酯化反应：以 与 反应为例：

其反应过程：

C与C之间有单电子，形成 共价键；H与O之间有单电子，形成了 共价键，即：

通过以上的实例，均裂法对有机化学反应的实质有了一个比较清晰的概念，对于复杂的有机物之间所发生的反应就可以得心应手的解决。

参考文献：