化学反应的特征范文

导语：如何才能写好一篇化学反应的特征，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

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［关键词］ 外语影视剧；审美倾向；文化嵌入

影视剧片名是文字意义和文化内涵的有机体，它应该能在提示影片的主要内容的同时，也能反映一个民族的文化底蕴。现在，电影片名已经作为影片中不可缺少的部分，表现了其独特的信息功能与美感功能。相应的，外语电影片名翻译就是一项重要而富有创造性的工作，片名翻译应以受众的感受为重点，以观众是否理解接受、符合汉语的表达习惯甚至朗朗上口、具有文学性为三个主要的衡量标准，做到严复先生提倡的“信、达、雅”以及许渊冲先生的“三美”原则。电影片名的导视作用除言简意赅地揭示剧情内涵、激发观众联想之外，重要的是引导观众去感受艺术，激发审美，吸引观赏，提高票房，因此富有艺术想象力的片名会起到不可低估的促销作用。电影片名的翻译不仅是翻译的问题，而且是美学的问题，片名翻译得好坏对于电影的传播有很大的关系。影视片名汉译既要有一定的文化品位，又要有良好的商业效应；既要忠实于原文，又要符合本国观众的语言文化习惯和审美情趣，以传递信息和唤起美感为目的。因此，电影片名的翻译又是艺术与审美价值再创造的过程。其存在的价值和生命的活力体现于被观众接受的程度。本文旨在探讨外语电影片译名的审美特征，并对其进行文化上的透视。

一、外语影视剧片名翻译中的审美期待

影视剧的片名如同产品的商标一样，商标代表商品服务质量和企业的信誉、形象并具有广告宣传的使用。影视剧的片名标明的是该剧的立场和主基调，同样具有宣传推销作用。除传达影视剧的主要内容之外， 还蕴含丰富的文化因素。优秀的影视剧片名往往有意无意地传递了音韵美、形式美和意境美等多层级的美。有些是直白尖锐，有些是隽永深沉，而有些又是发人深省的。基于不同的社会、人文、地理环境下所产生的语言文化，使得人们在思维方式、思维习惯、审美情趣和价值观念等方面而有不同。那么在外国影视剧的汉译中，中国观众的审美情趣或者说审美期待主要体现在形式和内容两个方面。

从形式上来说，西方人崇尚语言的简洁美，而中国人讲究语言的对称和谐。这主要是由两种语言的特点所决定的。汉语自古以来讲究的是音韵、节奏，抑扬顿挫，声调和谐，富有乐感。这样的音韵特点决定了汉语中有很多成语和四字对偶词语的表达。汉语成语和四字对偶词语节奏鲜明，言简意赅，形象生动，具有极强的表意功能和广泛的语法可容性。由此可见、外国影视剧片名的汉译如果能结合汉语特点，恰到好处地运用汉语四字对偶词语结构，不仅能传达影片的主题信息，补全原文没有完全表达出来的意境、音韵美及感染力，还能充分满足中国观众的审美期待，并使之产生心理共鸣，否则就会像失败的产品商标一样难以激发人们的消费意愿，直至影响到影片的商业效应。比如影片Mickey Blue eye的汉语译名，一是《蓝眼睛的米奇》，一是《黑帮女婿》。前者显然过于直白平实，难以吸引观众；而后者结合影片内容，采用四字对偶词语的表达，更具市场导向性。再如影片Generals Daughter The Mummy，一种译名是《将军的女儿木乃伊》，不仅没有突出影片内容，而且还容易使观众顾名思义对片中人物产生错位；而另一种译名《西点揭秘》 《盗墓迷城》则完全凸显了影片的主题内容并具有“传神达意”的功效。

从内容上来说，西方人喜欢直白，思维方式直来直去，趋于理性，中国人则推崇含蓄，思维表达方式含蓄婉约，趋于感性。文化差异给相互理解和交流带来了巨大的障碍和影响，影视剧片名翻译不仅仅是两种语言的转换，更是克服文化差异障碍，寻求两种意识体系的等效交流。影视剧片名好比影视的门楣，既要反映影片的中心内容，又要顾及其中的文化差异。优秀的影片让人回味无穷，成功的译名给人印象深刻。能让人通过片名的词汇意义，产生丰富而美丽的联想，从而激起人们对美好事物的向往与追求。影视剧的片名翻译要适当地考虑到观众的民族性格、文化性格，使之与译名达到融合，以最大限度地吸引观众。因此，外语电影片名汉译就要求这种反映是含蓄的。如美国电影 Bathing Beauty、 法国电影Belle de Jouz的汉语译名分别为《出水芙蓉》和《青楼红杏》。 两译名皆体现了中国语言文化“含蓄美”的特色。前者采用了中国传统的以物喻人的修辞手法，象征女主人公出污泥而不染的纯洁高尚，给人以无尽的遐想，后者的译名中，“青楼”“红杏”则是中国语言文化对“妓院”和“出轨妇女”委婉表达。

二、外语影视剧片名翻译中的审美文化嵌入

审美是人类独有的一种复杂而高级的心理、生理活动,这其中包括极其复杂的感官、心理、思维、情感等一系列的精神活动。翻译实践即是审美活动，蕴含着一定的本美学特质。 电影翻译本身就是一种艺术的再创造活动，而审美则是艺术的基本功能。在中西方不同的文化背景中，人们的审美取向也存在着一定的差异。中国人重综合、重归纳、重暗示、重含蓄，以无为本，从无到有，认为美与生活息息相关，美学与生活没有明显的界线，人们在生活中体念美;西方人重分析,以有为本，从有到实体， 认为美学独立于生活之上，和生活有着清晰的界限，这是渗透到中西文化各个方面的根本差异。影视剧是生活艺术的再现，体现电影内容的片名自然而然地包含了很多文化因素。因此，电影翻译应遵循文化本信息忠实传达的原则和文化审美的原则，在翻译中应尽可能地精确把握源语言中的文化信息， 不断进行选择和适应。

美国影片Home Alone的汉语译名为《小鬼当家》，在汉语言文化当中“小鬼”是对机智、调皮的小孩的一种昵称，表达了一种由衷的喜爱。 而影片中小欧文在家独自一人与两盗贼斗智斗勇的形象正符合汉语对“小鬼”的表达与褒扬。汉译既做到了译语标题与原片内容的统一，又实现了中国文化内涵的审美情趣。电影Waterloo Bridge的中文译名《魂断蓝桥》一直被奉为经典中的经典。如果依据英文直译成《滑铁卢桥》，乍一看，观众定会认为这是一部与拿破仑有关的战争片或介绍与该桥建筑有关的纪录片。但看过此片的观众都知道这是一部感人至深的爱情片。影片描绘的故事情节与陕西蓝田“蓝桥相会”的传说有着许多异曲同工之处。译者译成《魂断蓝桥》，不仅避开了中国观众由于地域文化差异、历史背景知识缺乏而引起的迷惑，而且“蓝桥”这一隐含中国文化的意象能使观众一看到片名便即刻领悟到这是关于爱情的电影 。

三、外语影视剧片名翻译中的文化审美传递

翻译是不同文化间的互动。作为文化的组成部分，外语电影片名不可避免地反映其所属文化的特征。因此，片名翻译又是一种典型的跨语言、跨文化的交际活动。语言是文化的载体，片名中的习语典故负载大量文化信息，常常不能单纯从字面意义理解。也就是说翻译不应局限于对源语言文本的描述，而在于该文本在译语文化里功能的等同、等值，使译语文本对译语文化的读者产生源语文本对源语文化的读者相同的效果。在翻译的过程当中如顾及到其所承载的文化积淀， 那将会收到意想不到的效果。

中国传统语言文化是人们长期社会文化生活的积累，是一种约定俗成的语言形式。因而具有中国传统文化韵味的外国电影片名汉译更容易得到中国观众的认同。这在许多经典的外语影视剧片名汉译中都可以看到中国传统语言文化元素的审美沉淀与传递。美国影片American Beauty的中文译名是《玫瑰情》。 American Beauty是一种美国红蔷薇。在英语语言文化中，红色蔷薇花象征崇高神圣的爱情，是对爱情的纯真和坚定的一种表意；而在汉语言文化中，玫瑰则代表温柔真心，热情真爱。汉语译名“玫瑰情”以中国玫瑰代替美国蔷薇，揭示出了影片的精神内涵为爱情，忠实地传达了源本文化审美信息。汉语是象形文字 ， 而英语是一种字母文字，两种语言分属两大不同语系。要在这两种截然不同的语际间进行成功切换传递，对电影翻译工作者来说不是件易事。所以说翻译不仅仅是语言之间的切换传递，更是两种文化交流的社会现象。 如何在外语影视剧片名翻译中体现文化价值并成功切换传递，促进文化交流和理解，是电影片名翻译的重要任务。

四、外语影视剧片名翻译中文化审美的实现途径

外语影视剧片名的翻译说到底是一种审美再创造。如果说绘画的审美意义在于色彩的表达，那么电影片名翻译审美意义在于译者将原名的文化美感透过字里行间传导给观众。许渊冲先生所倡导的“三美”原则――音美、意美、形美――同样适用于电影片名的翻译。在外语影视剧片名翻译过程中，译者应根据源语影片所表现的文化美学特征，结合汉语文化特点创造性地、准确地译成符合观众审美能力和审美需求的片名。这就要求译者不仅要具有扎实的语言文学基本功、而且要有广博的文化知识和高度的责任心。

鉴于观众在知识面及文化背景等方面存在着差异,电影翻译工作者应尽可能地帮助观众去理解那些与一个民族的历史、 地域文化、 宗教习俗等有着密切相关的语言现象。 电影翻译中如果对某些特定文化意象不作任何修润处理，一味地采用直译的手法而不作任何文化诠释，就会造成文化意象的缺损， 文化含义的支离破碎。因此，译者要有较强的电影审美鉴赏能力和有良好的文学功底。恰如其分地把握原名的神韵并准确地加以再现，甚至超越原名的艺术水准，更好地体现影片的主题意义。

五、结 语

电影片名的翻译归根到底是文艺语体的翻译，因此要追求语言的艺术美，而这又与翻译本人的文化修养及中西学基础紧密相关。在译制过程中既要考虑西学色彩，更要考虑中学审美的向度，还要兼顾民俗文化诉求，只有这样，才能贯通中西，做到“三贴近”，适应市场经济的需要。换句话说，影片在市场上能否风行开来，提高票房的量，片名的雅俗皆宜、老少咸知、朗朗上口是关键。因此，翻译的“三美” 原则――音韵美、形式美和意境美是外语电影片名译者应遵循的原则，这样译出的片名才会迎合受众的审美倾向，才能为受众所接受。

［参考文献］

［1］ 贺莺.电影片名的翻译理论和方法［J］.外语教学，2001(01).

［2］ 包惠南.文化语境与语言翻译［M］.北京：中国对外翻译出版公司，2001.

［3］ 许渊冲.翻译的艺术［M］.北京：五洲传播出版社，2006.

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一、生物教学中对化学分子学知识的应用

1. 关于元素的异同

组成生物体的化学元素与化学教材中的相关元素有何异同？在讲到这一知识点时，可以先引申到化学教材中有关化学元素的特征，然后再通过比较，让学生理解和掌握生物体内组成化合物的元素和自然界中的元素在种类和含量之间的区别。如在介绍“元素含量差异”时，列举出碳元素在生物细胞干重中占55.59%，而碳元素在地壳中含量只有0.087%的事例，就能让学生对组成细胞的元素有清晰的认识，可以帮助学生加深理解并做到深刻记忆。

2. 关于化合物的异同

在讲授组成生物体的化合物这一知识时，可通过自然界的化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类，引出组成生物体的化合物也可分为无机化合物和有机化合物两大类，但生物体内的化合物种类远远没有自然界的多。化学中无机化合物大致分为氧化物、酸、碱、盐等；而生物体内无机化合物包括水和无机盐两类。化学中根据有机物分子中所含官能团，分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等，根据有机物分子中的碳架结构，可分为开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三大类；而生物中有机化合物分为糖类、脂肪、蛋白质和核酸四大类。另外在含量上两者也有显著差异。这就说明了生物是自然界的一部分，两者有统一的一面，同时又存在着差异性。

3. 关于生物大分子的异同

生物大分子是组成生物体的主要物质，当讲到这一知识点时就可以与化学分子进行比较。以蛋白质为例，化学中讲解了蛋白质的知识，如蛋白质的组成元素、组成单位氨基酸、结构、性质、变性等，但组成生物体的蛋白质和化学中的蛋白质有许多不同之处。例如，组成单位氨基酸，在化学中只要含有氨基和羧基的化合物就称为氨基酸，而生物体内组成蛋白质的氨基酸只有约20种，它们都是α—氨基酸。在结构上要特别强调组成生物体的蛋白质有特定的空间结构，空间结构一旦被破坏，蛋白质就不是原来的蛋白质。在性质上要强调蛋白质的生物性，就是一旦失去生物活性，就不能完成生物体的各项功能。在讲到蛋白质的变性时，可通过化学中讲到的变性条件，物理因素可以是加热、加压、紫外线照射、超声波作用等；化学因素有强酸、强碱、重金属盐等，再结合生物体实际情况讲解生物体内的蛋白质变性知识。

二、生物教学中催化原理的应用

生物体内的化学反应能快速有效地进行，当讲到这一章节时，可以通过应用化学中的催化剂原理进行讲解。化学中的催化剂是指使化学反应变快或减慢或者在较低温度环境下进行化学反应，而它本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 生物体内发生的各种化学反应正因为有了酶这种催化剂才能快速有效地进行。酶是一种特殊的催化剂，它与化学中的催化剂有着许多区别：从化学本质上看，绝大多数酶是特殊的蛋白质，而化学催化剂大多数是简单的化合物；从催化特点看，酶只能加快化学反应速率，并且一种酶只能催化一种或一类化学反应，而化学催化剂既有加快化学反应速率，也有减慢化学反应速率，并且可以催化多种化学反应；从催化效率看，酶是一种高效催化剂，它的催化效率是普通催化剂的10～100倍。从这几方面比较，学生就容易掌握酶的多样性、高效性和微量性的特点。

三、生物教学中氧化还原原理的应用

生物体内发生的反应大多是氧化还原反应，如光合作用、细胞呼吸等，若能巧妙利用氧化还原原理，对掌握生物体内发生的化学变化有很大帮助。以有氧呼吸过程为例，如果我们掌握了氧化还原反应过程中得失电子总数相等的原理，我们就能很容易推出1 mol葡萄糖完全氧化需要6 mol氧气参与，而6 mol氧气完全被还原成水需要24 mol [H]，这就说明在有氧呼吸过程的第二阶段必须有6 mol水参加反应才能生成20 mol [H]，这样才能保证电子得失守恒。

四、生物教学中化学反应原理的应用

化学反应能否进行取决于化学物质本身的结构和性质，有些反应能够进行，有些反应不能进行，有些反应是某些物质的特征反应，化学上常利用这些反应来进行物质的鉴别。生物教学中在探究生物体内反应原理时，为了探究反应的步骤和反应的中间产物，常常需要鉴别某些反应的中间产物。例如酵母菌是一种兼性厌氧型生物，它在有氧和无氧条件下都能生存。为了探究酵母菌发酵产生酒精的反应条件是有氧还是无氧，我们要分别对有氧和无氧条件下的产物进行鉴定。首先要鉴定二氧化碳的产生，要用到化学中二氧化碳的鉴别方法（使澄清石灰水变浑浊）来观察二氧化碳产生的速度。其次要探究酵母菌是在无氧条件下发酵产生酒精，还是在有氧条件下产生酒精，要探究两种不同条件下是否都能产生酒精。要鉴别酒精的产生要用到化学中酒精的鉴别方法（在酸性条件下，橙色的重铬酸钾溶液与酒精发生化学反应变成灰绿色）。在生物实验教学中，检测生物组织中各种物质的种类时也会用到很多化学知识，如在检测还原糖存在时必须要知道还原糖与斐林试剂的特征反应等。

五、化学方程式的应用（生理反应式和化学反应式的异同）

细胞中的化学反应式是生命特有的一种现象，用现在观点说是基因的选择性表达，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某种物质参与机体的构建等，基本上都是有机反应，且都是在常温常压下进行的酶促反应。而化学反应（化学角度）是一种非生命现象的过程，不具有特定的生命目的，且大多数反应条件苛刻。因此在书写生理反应式时要注明反应的场所，注明反应条件和目的，如以下三个反应是以能量代谢为目的：

光合作用：6CO2＋12H2O C6H12O6＋6H2O＋6O2

有氧呼吸：C6H12O6＋6O2＋6H2O 6CO2＋12H2O＋大量能量

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使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标：

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

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笔者在概念教学中，常常采用以下方法：

1.坚守实验阵地，由事实引出概念

因为化学是以实验为基础的一门学科，化学概念就是化学现象本质的反映，只有让学生清楚准确的理解化学基本概念理论，才能使学生更深刻的认识物质及其变化规律。因此，要尽可能通过实验现象或具体实例的分析，经抽象、概括而导出化学概念。由于学生是初次接触化学课，往往对概念理解不深，习惯用死记硬背的方法学习，教师要尽可能地加强直观教学，增加课堂实验，让每个学生都能直接观看到实验现象，加强直观性，增强学生对概念的信度。同时，学生的感性认识也有助于形成概念，理解和巩固概念。

例如，在形成催化剂和催化作用概念教学时，通过二氧化锰催化双氧水分解的几个对比实验,使学生观察到不同现象，用清晰的实验结论引导学生很快建立了催化剂的基本概念。强调学生理解这一概念时，要注意“一定”、“两不变”的含义，加深学生对概念的理解，强化了记忆，从而得到催化剂这一概念的内涵是：“一定”是指化学反应速率一定发生变化；“两不变”是指这类物质的质量和化学性质在化学反应前后都未变化。进而外延到：在化学反应里；具有内涵特征的这一类物质。隐含因素：(1)对“变化”二字的理解，催化剂既可加快化学反应速度,又可减慢化学反应速度；(2)一种反应可以有一种或几种物质作为催化剂；(3)一种物质在这一反应中是催化剂,但在别的反应中就不一定是催化剂；(4)不是任何化学反应都需要催化剂；(5)不同的化学反应所需的催化剂一般是不同的。

2.善于肢解和整合概念

化学概念往往抽象难懂，宏观与微观相结合。这必然给化学概念理论教学带来了一定的难度，导致教师难教，学生难懂、不愿意学。对于比较复杂的概念，我经常采用语文教师分析句子成分的方法，帮助学生弄清概念的内涵和外延，使其准确理解概念的含义。

例如，在讲解“溶液”这个概念时，我先将蔗糖放入水中，得到溶液，并向学生指出这就是溶液。然后问：“这是不是混合物？”学生一定会答：“是，因为是糖水，两种成分。”再问：“是否各处浓稀都一样，即是否是均一的？”学生也一定答：“是，因为糖茶中各处甜度一样。”又问：“如温度不改变，水分不蒸发，那么糖与水能否分离？”答案是否定的，因为这是人人皆知的事实。此时概念已经形成，随即作出如下记号：①（一种或一种以上的物质分散到另一和物质中形成的）②（均一的）③（稳定的）混合物。并进一步说明：中心词是“混合物”，即溶液一定是混合物，如蒸馏水尽管是均一稳定的，但它是纯净物，故不是溶液；定语①阐述的是它的形成过程，且进一步说明溶液是混合物；②、③是对混合物加以限制的定语，说明必须具备“均一、稳定”这两种特征的混合物才称得上是溶液，如泥水也是混合物，但不具备“均一、稳定”这两个特征，因而不可称为溶液。最后归纳出，判断某物是否是溶液，一看是否是混合物，二看是否均一、稳定。经过这样分析，学生对这个概念往往掌握得准确牢固。其他如单质、化合物、电解质等概念，都可采用类似的方法教学。

3.降低思维难度，分阶段理解概念

有一些概念在当时知识准备不足的条件下不可能一步到位，我们就不要急于求成。如氧化反应在元素概念尚未出现的情况下，不要完整给出“物质和氧发生的反应”，只要说“物质和氧气发生的反应是氧化反应”，学生很容易理解。明白元素后，“物质和氧发生的反应”的理解顺理成章。同样，元素概念建立后，不要急于讨论中子数不同怎么样、电子数不同怎么样、单核和多核怎么样。在原子结构示意图之后，这些问题都变得浅显易懂了。

当然，初中化学的一部分概念仅是阶段性的，讲解时不能绝对化。如初中化学中所讲的氧化反应，先是指物质与游离态氧的反应，后又包括与化合态氧的反应，到了高中，它又是指化合价升高的反应了。教材中这样处理，也符合人们认识客观世界的规律。

4.精心设计典型练习，强化概念理解

学生理解催化剂，往往只注意改变其他物质的化学反应速率，而忽视其反应前后质量不变，对化学性质不变甚至不甚理解。我们设计如下题目：氧化铁加入双氧水中，观察到迅速的产生气泡。问：氧化铁是不是双氧水的催化剂？启发学生去思考概念的理解不能片面或仅从局部；再问：如果我们称量了反应前后氧化铁的质量发现是相等的，可不可以认定它是催化剂呢？还需要做什么实验？使学生明白构成这个概念的要件是三个。这样理解就能够准确到位了。再如，单质、化合物、氧化物、含氧化合物这几个概念在学生做填空题时，发生的错误率极高。很多教师通过反复练习来纠错，但效果总不是很理想。我设计的题目很简单，只给三种物质：Fe、H2O、KMnO4，然后从物质的分类和概念的内涵层面设计阶梯问题：①数一数它们各有几种元素？②哪些是单质，哪些是化合物？为什么？③单质和化合物各有哪些特征？④哪种物质是氧化物？为什么？⑤氧化物具有什么特征？⑥含氧化合物是什么意思？它和氧化物是什么关系？来加深理解这些概念和它们的关系。

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关键词 化学观念建构 能量观 初中化学教科书 科学探究

1 能量观的内涵

促进观念建构的教学有利于促进学生对知识的深层次地理解，更有利于学生未来的发展。《义务教育化学课程标准（2011年版）》明确了形成化学基本观念在化学教育中的重要意义，化学能量观作为重要的化学学科观念，在九年级学生初学化学期间就开始逐步建构，是认识物质世界、理解科学的关键观念，有利于学生了解从能量的角度研究物质及其转化的思维方法。《义务教育化学课程标准（2011年版）》明确指出“义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念……”山东师范大学毕华林教授认为：化学基本观念，是指学生通过化学学习，在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学总观性的认识。化学基本观念不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单积累，而是学生通过对所学知识的深刻理解，在化学知识基础上概括提炼出来的。当学生在多年以后逐渐地将所学的学科知识遗忘，教育所给予人们的无非是当一切学习过的东西都忘记后所剩下来的东西。那这些剩下来的东西是什么？这个时候观念建构就显得尤为重要。

能量变化是化学反应的基本特征之一，而且能量观是化学学科的核心观念，是化学学科研究要考虑的重要问题，是研究物质的理科课程的共通问题；然而现在对中学化学的教学研究中，多数偏向于微粒观、元素观、变化观等，缺乏对能量观的研究；有的研究将能量观点纳入变化观之中分析。梁永平教授对中学化学能量观提炼出以下要点：（1）物质的分子或原子具有内能；（2）核外电子按照能量高低分层运动；（3）原子之间的强烈作用使原子处于能量较低的稳定状态；（4）物质转化过程伴随有能量转化；（5）物质分子发生有效碰撞是物质转化的必要条件；（6）物质转化过程中能量是守恒的；（7）原子核内贮存有巨大的能量。梁永平教授认为能量观的建构有利于学生形成核外电子运动的能量思维方式，了解从能量的角度研究物质及其转化的思维方法等。此外梁永平教授还探讨了能量观建构的基本策略。该阐述虽然详尽，但由于能量观基于物理学习，又与微观世界联系，抽象程度比较高，所以多在高中阶段关注，初中阶段则鲜有研究和实践。

学生在九年级初次接触化学，启蒙阶段其实是建构化学基本观念的重要时期。我们在对2011年版义务教育化学课程标准、2012年修订的人教版九年级化学教科书进行文本分析、联系的基础上将与能量有关的化学学习内容进行分析、归纳，得出能量观的重要性，有利于丰富、完善初中化学教学的内容。

2 课标与教材中能量观点分模块例析

我们按照九年级化学的“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”5个模块，分别举例对能量观进行阐述。

2.1物质的化学变化

正如上文提及，能量观往往作为变化观的一部分，能量变化是化学变化的重要特征，所以该模块是最直接体现能量观的部分，在课程标准“化学变化的基本特征”二级主题中，明确指出“知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性”。人教版修订教材在第一单元课题1阐述化学变化的基本特征时，明确指出“化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等”，点明了这种能量变化可以作为判断化学变化的重要特征，并且化学反应中能量变化存在多样性。

课程标准在本模块里提供了3则与能量相关的学习情境素材。

[例1]生石灰和水反应放出的热量能煮熟鸡蛋

该素材在人教版修订教材中，被安排在第七单元课题2“燃料的合理利用与开发”，作为学生认识“化学反应中的能量变化”的导人实验，学生通过实验的体验有利于消除迷思概念：只有通过燃烧才能获得能量吗。该课题借此明确点明物质变化过程中伴随的能量变化是化学的重要研究对象，体现利用化学反应释放能量的燃料对于人类社会的重要意义。

人教版原教材曾经应用镁条与盐酸的化学反应作为例证，但与如今的实验相比，与学生的生活经验距离太远。生石灰取材于食品干燥剂方便易得，与水的化学反应既是生活中制备澄清石灰水的实验方法，又作为九年级化学中获得碱的重要途径；既是历史典故背后的化学道理，又是生活中即热饭盒的运作原理，也可以作为误服干燥剂带来的伤害解释之一。

[例2]葡萄糖在体内释放能量

作为对人体最重要的化学反应之一，该案例最早出现在生物教材中。但是此时初中生在物理中还没有学习到能量的概念，所以难以深入体会。在人教版化学教材“氧气”课题中，动植物的呼吸作为典型的缓慢氧化之一，并指出放热是氧化反应的特征之一，但是在缓慢氧化中并不容易被察觉。在“人类的重要营养物质”课题中，明确给出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式，并指出放出能量的作用是供机体活动和维持恒定体温的需要。并且用1g葡萄糖释放的能量数值、糖类提供能量占据人体所需的百分比等数据强化该反应释放能量的意义所在。

由于该模块是化学的学习基础，且与实际问题联系紧密，所以人教版九年级化学教材将以上2则案例分散在“燃料及其应用”、“化学与生活”2个单元中。

[例3]干电池和充电电池

电池与化学主要是高中化学课程内的重要学习内容，但义务教育课程标准一直给出这样的建议，尤其在“活动与探究建议”中列出“观察铜锌原电池实验”。人教版教材没有安排该实验和详细知识介绍，只在“金属资源保护”中介绍了废旧电池的污染。其实该素材能充分体现化学能与电能之间的转化，而且学习物理教材中的水果电池已经对化学能转化为电能有初步了解，所以九年级化学教学已经具备了介绍化学电池的基础，沪教版教材在第九章“化学与社会发展”中，针对“能源的综合利用”，并结合生活、科技中几种不同类型的电池、化学能转化为电能的铜锌原电池实验，引导学生了解化学能转化为电能的化学反应形式；电能转化为化学能在九年级化学教材中的典型案例就是电解水，但教材的重点落在微观解释，也没有对其他电解反应过多阐述。

2.2身边的化学物质

物质转化过程中伴随有化学能与热能、光能等的相互转化，这种认识不是通过告知的方式形成的，而需要在化学变化现象的不断积累中得到强化。在建立化学变化概念的时候，不仅要注意到有新物质生成的关键特征，也要注意到所伴随的热能、光能等现象。所以化学物质的反应事实是九年级化学教学内容中学习、体验能量变化的重要载体。具体事实的学习是化学能量观形成和发展的基础，没有一定的事实积累，很难形成一定的化学能量观。

[例1]氧化反应

氧化反应是九年级化学最重要的一类放热反应，课标要求“知道氧气能跟许多物质发生化学反应”，在教材中体现为非金属单质、金属单质、一氧化碳以及以甲烷、乙醇为代表的诸多有机物与氧气的反应。氧化反应的能量释放通过实验现象多有呈现，例如铁丝燃烧时的熔化与火星四射都是能量释放的效果；又如红磷燃烧测定空气中氧气含量时大量放热，如果不冷却就继续实验，会导致实验误差；碳单质、氢气、酒精、甲烷和一氧化碳等物质在氧气中燃烧放热更加是它们成为燃料的先决条件。化学反应中的能量还可以通过光能形式释放，例如镁条、硫黄等物质燃烧中的发光现象。

[例2]溶解中的能量变化

溶解不是单纯的物理变化，其中伴随的能量变化其实也涉及到微粒的运动与作用力，当然九年级教材只要求从温度表征层面了解即可。课标里在“水与常见的溶液”二级标准中提出的活动与探究建议有“实验比较氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠3种物质在水中溶解时的吸热和放热现象”，人教版教材也有具体的实验探究活动与该建议配套，不仅要求观察溶解过程中的现象，还要求记录溶解前后的液体温度具体数值并加以比较，来了解溶解吸放热的情况——这是一种半定量的实验思维去建构能量观的教材呈现方式。另外，人教版教材在“浓硫酸的腐蚀性”部分，强化突出浓硫酸稀释实验，并提示通过触觉感知、现象分析等途径了解这一典型的溶解放热现象，以此点明稀释要点。

2.3物质构成的奥秘

微观世界同样伴随着种种能量变化，虽然九年级尚未涉及化学键与分子间作用力的问题，但是核外电子运动本身就是一种能量的反映，核外电子按照能量高低分层运动，这在人教版“物质构成的奥秘”单元中有明确描述。

而分子和原子本身就具有能量，温度越高，原子和分子的运动就越剧烈，物质具有的热能就越大。人教版教材中利用品红在热水中扩散加快的案例进行了例证。

课程标准要求认识物质的三态及其转化——虽然相关知识在物理中已经涉及，但是九年级化学需要学生了解温度对物质微粒运动和间距的影响，从而深入理解其对物质三态转化的影响。

2.4化学与社会发展

能量是人类生存和发展基本三要素之一，人类研究能量的最终目的是更好地获取和应用。所以“化学与社会发展”模块与其他模块充分联系，有利于在知识在社会和生活的应用中建构能量观。

[例1]燃烧和燃料

燃烧作为氧化反应的重要表现形式，也是最重要的放热反应之一。笔者认为教学中不应只拘泥于“认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施”，还需要了解那些加热释放氧气的化学物质如高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾和双氧水等同样会体现助燃的效果，所以在药品存放、使用安全方面需要注意——这一点在事实水平上能强化学生对燃烧的理解，也能完善学生的实验安全意识。当学生在日后的深入学习中对于原子结构有了一定的理解性认识，就可以在氧化还原水平上认识燃烧现象，从而将发光、发热与原子得失电子等事实联系起来。虽然在九年级化学教学内容中无须从微观层面诠释燃烧和氧化反应，但是在能量观建构中不断发展对燃烧现象的理解，也是强化物质转化伴随有能量变化认识的重要举措。

基于燃烧反应，一些热值高、来源广的可燃物，成为对人类至关重要的燃料。在九年级化学学习过程中，学生如何“认识燃料完全燃烧的重要性”？人教版教材以碳的不完全燃烧为例，指出不完全燃烧导致的燃料燃烧利用率降低，既浪费资源又污染空气；还从燃烧三要素角度提出燃料充分燃烧的2种方法。

[例2]为人类提供能量的营养物质

课程标准中要求知道一些对生命活动具有重要意义的有机物，其中最主要是供能物质，除了葡萄糖为代表的糖类，还有蛋白质和油脂。人教版教材对这些营养物质的供能数据和对人体一日的需求满足百分比做出定量描述，见表1。

2.5科学探究

人教版教材里，科学探究模块的要求除了在第一单元有独立的设置，大部分内容通常渗透在各个课题的教学中。

温度是分子平均动能的外在表征，在“走进化学世界”单元里，能量观渗透在蜡烛和酒精灯火焰的温度测定之中。而作为最常见的反应条件之一的加热，则是一种为反应体系提供能量的方法。

3 九年级化学教学中能量观建构的建议

通过文本分析，我们发现能量的观点渗透在九年级化学各个模块，且不能通过孤立的知识呈现出来，往往需要不同模块的联系和支撑。例如，课程标准里“物质的化学变化”模块提供的2则情境素材（生石灰与水的反应、葡萄糖的供能反应），在教材中分别出现在“燃料及其利用”、“化学与生活”2个单元中，体现与“化学与社会发展”模块的综合。笔者结合在江苏书人教育集团面向化学特长生的教学实践，谈一谈在九年级化学教学中建构能量观的建议。

3.1吸热还是放热

判断一个化学反应吸热还是放热，逐步建构能量观的最简单方法就是请学生去感受实验中的温度变化。生石灰与水反应，让学生用手触摸试管，温度的变化给予学生最直接的体验，而且请同学在不同时间段感受温度逐步升高的趋势；锌粒与稀硫酸反应制备氢气，别只局限于实验原理和装置，也让学生摸摸试管——也是烫的；酸碱中和时，不要局限于指示剂的变色这种明显的现象，也让学生触摸试管——热的。几次摸试管就可以引发学生对化学反应的热量从哪里来的疑问和思考，通过温度变化的体验潜移默化地建构化学能量观。

观念建构教学的问题还应有一定开放性和挑战性，使学生能从多个角度、多个方面进行思考，不同能力水平的学生可以得到层次、范围不同的结论。

例如，在九年级的化学教学中有很多放热反应的典型案例，但是人教版教材对吸热反应只提及一句话：炭和二氧化碳的反应是吸热反应。学生没有感性认识，理解起来比较困难，建议在这里补充另一个吸热反应的实验：氢氧化钡固体和氯化铵固体在烧杯中研磨，实验前，在烧杯底部放一片硬塑料片，在硬塑料片上滴2滴水，再将固体混合物研磨，过一会儿硬塑料片就和烧杯粘在一起。

由这个补充实验想到：判断一个变化（无论是物理变化还是化学变化）吸热还是放热，是否只有各种教辅书上提及的温度计的方法？以浓硫酸溶于水放热为例，我们可以引导学生思考放热除了对温度有影响，还会引起气体压强、空间体积、物质溶解度、物质状态等的变化。结合学生的思维我们得出如下几种可能的角度：①温度的变化，除了使用温度计外，用手去触摸感受最直接但是无法定量比较，基于目前化学实验教学的现代化，还可以向学生介绍数字化实验在监测温度变化中的应用——温度传感器可以即时反映温度的改变趋势和变化幅度，是作为研究化学反应能量变化的重要手段；②气压的变化，我们可以采用如图1的实验装置，由于溶解放热会引起气体压强增大，所以通过观察液面a、b的变化进行判断；③可以通过一个体积可变但压强恒定的容器（例如带活塞的气缸），观察活塞的运动，了解体积的变化；④如图2所示，将烧杯置于涂有石蜡的木块上，再将浓硫酸和水混合，通过观察石蜡状态的变化，判断反应是放热还是吸热；⑤如图3所示，将浓硫酸和水混合后的试管放在盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，观察固体的析出情况。

通过实验表征观察、分析能量变化，是重要的化学学科方法，也是建构能量观的重要途径。

3.2拓展对燃料的认识

九年级化学的“化石燃料的利用”、“能源的利用与开发”教学常常陷入科普化怪圈，如何让这部分内容化学味道浓厚一些？例如以下这些问题就不拘泥于一般的考试题目，但引导学生对化学学科问题深入思考，能充分调动学生思维和积极性：

（1）燃烧能为我们做什么？

（2）是不是所有可燃物都可以充当燃料？充当燃料必须具备怎样的特征？

（3）联系国内现状，如何综合分析国内大众使用三大化石燃料的利弊？

（4）给出煤气、液化石油气、天然气的价格和热值，从定量的角度分析家庭使用哪种气体燃料最经济？

如果与其他单元联系，则可以有更有意义的问题衍生出来。观念建构的问题本身应该潜在地体现与学习者原有知识经验的联系，同时它又蕴含着新的关系和规律，这种联系不只是针对问题的表面特征，更主要的是针对问题中的深层关系和结构，即在观念层面上有联系。例如与科学探究模块中加热这一操作融合，可以提问：

（1）实验室里有多少种加热的手段为化学反应提供条件？

（2）如何在实验中节省能源？

在复习课的教学中燃料话题可以联系社会与科技发展，既有利于强化能量观，也体现考试的热点。例如秸秆的不完全燃烧造成了烟霾的污染，而充分利用秸秆，是改变条件促使其充分燃烧呢？还是将秸秆转化为其他可燃气体来完成生物质能一化学能一热能的转变呢？

3.3放热反应与反应类型

中考化学复习需要知识的系统化归纳，需要针对大量的化学反应进行分类并分析其中规律。从能量变化角度分类是一种体现能量观建构的新颖角度。在“物质的化学变化”模块复习中，可以提问：四大基本反应类型中各有哪些放热反应的典型实例？再举出2例不属于四大基本反应类型的放热反应。

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关键词：化学反应计算；质量关系；相对分子质量；教材比较

文章编号：1005－6629(2011)03－0011－03

中图分类号：G633.8

文献标识码：B

1　研究目的与意义

在初中化学教学中，基于质量关系的化学反应计算既是重点，又是难点，还是分化点，如何降低此类计算的学习难度，也就成了教学研究的热点。纵观已有研究，多以题型总结、步骤细化、强化训练作为问题解决的切入点，虽然耗时费力，但却收效甚微。究其原因，主要在于忽视了高效训练的前提一知识的深入理解，而学生学习的障碍恰恰在于此类计算的综合性与抽象性。首先，此类计算涉及化学方程式书写、相对分子质量计算与比例关系应用等多种技能，综合性很强。其次，相对分子质量是微观质量的宏观化体现，其与宏观质量之间的关系极为抽象，学生难以理解。只有恰当地降低了此类计算的综合性与抽象性，才有可能实现学生的深刻理解与有效应用。

本文试图以科学及化学教材中“基于质量关系的化学反应计算”内容的国际比较为基础，从内容设计、组织与编排的视角，剖析教材处理的共同特征以及独特方式，并提出对于我国初中化学教材和教学相关内容处理的启示。

2　研究思路与方法

依据研究目的，按研究对象确定、教材内容分析、教材比较研究、核心问题讨论等4个阶段逐步展开。

阶段1：研究对象确定。本研究意在认识我国与发达国家教材处理方式的差异，因而选择了美国、英国等两个基础教育较为发达国家的科学(或化学)教材作为研究对象，并与我国应用较为广泛的初高中化学教材进行比较。

阶段2：教材内容分析。应用文本内容分析法，整理各教材中基于质量关系的化学反应计算的内容，总结所涉及的各种计算类型以及需要达到的要求。

阶段3：教材比较研究。依照不同类型的基于质量关系的化学反应计算在各教材中出现的先后顺序，构建发展性模型，进而对各教材的发展性特征展开比较，并产生需要讨论的核心问题。

阶段4：核心问题讨论。围绕有待解决的关键问题，以对我国教材的解析为基础，依照学习理论与认知心理学原理展开讨论，最终形成对于我国教材内容设置及教学方式选择的启示。

3　研究结果与分析

3.1计算类型确定

分析各教材中基于质量关系的化学反应计算，发现总共存在着三种不同类型，分别基于质量守恒定律、实验质量数据以及相对分子质量而展开。各类型的原理、例题以及解析如表1所示。

3.2教材特征比较

根据各教材中基于质量关系的化学反应计算的不同类型所安排的年级、编排的先后顺序以及与基于物质的量关系的化学反应计算的前后关系，可以构建如图1所示的发展模型。

依据图1所示，可以发现各教材在内容选择与处理方式上的相似性：一是均涉及基于质量守恒定律的质量关系以及基于相对分子质量的质量关系这两种计算类型；二是均先介绍基于质量守恒定律的质量关系，进而介绍基于相对分子质量的质量关系。当然，各教材的差异也很明显：一是我国教材基于相对分子质量的质量关系安排于物质的量关系之前，另两套教材则相反；二是英国教材在基于质量守恒定律的质量关系与基于相对分子质量的质量关系之间增加了基于实验数据的质量关系，另两套教材则未涉及；三是我国教材中基于相对分子质量的质量关系所安排的年级要低于另两套教材。

依据这三点差异，可以产生有待深入思考的三个核心问题：(1)是否有必要将基于相对分子质量的质量关系安排于物质的量关系之后?(2)是调整基于相对分子质量的质量关系还是调整物质的量关系在教材中的位置?(3)是否有必要增加基于实验数据的质量关系?若增加，位置如何安排?

3.3核心问题讨论

针对提出的三个核心问题，基于教材比较的微观成果，展开从理论到实践的全面思索，最终得到以下三点结论：

(1)将基于相对分子质量的质量关系，安排于物质的量关系之后，是教材设计的理想状态

安排位置的不同决定了内容引人方式的差异。例如，对于镁和氧气反应生成氧化镁的反应，我国教材直接指出镁、氧气以及氧化镁的质量比与它们的相对分子质量和化学计量数的乘积之比相同，即

2Mg+O2=2MgO

质量比2×24:32:2×40

这种方式直接将微观抽象的相对质量与宏观具体的物质质量之间建立起较为复杂(需考虑化学计量数)的联系，对于仍然处于具体思维阶段，抽象思维能力尚未得到充分发展的学生来说，很难理解关系建立的理论依据，只能较为机械地套用计算公式，因而存在一定的学习难度。

英国及美国教材则采用以下途径建立基于相对分子质量的质量关系：

这种处理方式充分发挥了物质的量在化学反应的宏观现象与微观本质之间的桥梁作用，使学生能够自然地从各物质的微粒数之比，经过两步转换得到基于相对分子质量的质量关系，从而认识到关系建立的有效性与合理性，在一定程度上降低了学习难度。

可见，将基于相对分子质量的质量关系，置于物质的量关系之后，有利于降低理解的抽象性，可促进学生的掌握与应用。

(2)调整基于相对分子质量的质量关系与物质的量关系的相对位置存在着现实难度

化学反应是初中化学教学的重点，富含丰富的定性与定量信息。对于化学反应的深入理解离不开定量方法，尤其是基于相对分子质量的质量关系的应用。若将此关系转移至高中物质的量关系之后，虽可降低初中化学计算的难度，但同时也削弱了学生对于化学反应理解的深刻程度。而若将物质的量关系下调至初中，置于基于相对分子质量的质量关系之前，则会因其本身同样具有较强的抽象性而使得对于降低学习难度的效果十分有限。事实上，我国某些地区所进行的相关尝试也并未取得期望中的突出成效。

可见，在我国化学课程高度重视化学知识的定量理解与把握的背景下，调整基于相对分子质量的质量关系与物质的量关系的位置并不具有很强的现实性。

(3)在基于相对分子质量的质量关系之前，安排基于实验数据的质量关系，是降低学习难度的合理选择

英国教材，在基于相对分子质量的质量关系之前，安排了基于实验数据的质量关系。如在例2中，首先提供镁(0.24g)、氧气(0.16g)以及反应生成的氧化镁(0.40g)质量的实验数据，促使学生以事实为基础构建三种物质间的质量关系(24:16:40)，再利用此关系，计算镁质量(12g)已知时氧化镁的质量。这种处理方式，既避免了相对分子质量的应用，又因质量比例关系的引入而深化了学生对于化学反应的定量理解，从而在不影响教学要求的同时，实现了教学难度的下降。

对于我国教材编写而言，若改变传统的直接应用相对分子质量进行计算的一步到位的处理方式(见图2中间)，在基于相对分子质量的质量关系之前，增加基于实验数据的质量关系，可从根本上降低教学难度。首先，将基于相对分子质量的化学反应计算，拆分为基于实验质量比的化学反应计算以及相对分子质量及比例(考虑化学计量数)的计算，使得原本复杂的计算过程得以分解，从而降低了计算的综合性(见图2右边)。其次，学习次序的调整，改变了原有的由抽象(相对分子质量)过渡至具体(物质质量)的方式，学生可在掌握宏观质量比例关系的基础上，认识其与相对分子质量比例关系的一致性，从而自然地由宏观逐步深入至微观，有效地降低了计算的抽象性。

4　研究结论与启示

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高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，下面小编给大家分享一些高一化学知识点总结2021，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高一化学知识点总结11、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;

液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;

一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;

烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化学知识点总结2化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=C/t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

练习题：

1.决定化学反应速率的主要因素是()

A.参加反应的物质的性质

B.加入催化剂

C.温度和压强

D.各反应物和生成物的浓度

答案:A

2.一定能使反应速率加快的因素是()

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。

密闭容器中，反应按下式进行：

xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下：

υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)

则x和y的值分别为()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

高一化学知识点总结3基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

高一化学知识点总结4过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

高一化学知识点总结51、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

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一、高中化学的螺旋式特征及其教学困境

(一)高中化学螺旋式特征

螺旋式是阶段性、连续性和发展性的体现,符合学生的认知特点。高中化学教材编写在初中化学的基础上,坚持“学科结构”的原则,化学必修1与必修2形成了较为完整的知识结构体系,高中化学新课程的基础性主要由必修化学课程来体现。而选修模块是在必修的基础上,考虑到学生个性发展的多样化需要,让不同学生根据自己的兴趣爱好进行选择,体现了高中化学新课程的选择性。高中化学必修与化学选修共同构成了完整的学科结构体系,而这个学科体系是在初中、必修两个学科结构体系基础上螺旋式发展形成的,体现了课程的阶段性、连续性和发展性。

(二)高中化学教学的困境

螺旋式课程的一个弊端是课程内容过于宽泛又缺乏深度,一英里宽,一英寸深[1]。螺旋式课程以学生为中心,从学生的身心发展需要出发,但一英寸深,一英里宽的知识,给教学带来了一定的麻烦。螺旋式课程强调了学的需要,符合学生认识规律和心理特征,但前后知识之间时间跨度大,对教学效果考虑不足。以往的化学课程更多的是具有直线型课程的特征,而高中化学新课程更多地具有螺旋式课程的特征。

新课程实施以来,一些教师不能准确领悟化学新课程标准,在教学上对知识的难度、深度控制失当,必修教学中试图一步到位,对知识、能力的要求接近高考要求,造成学生学习上的被动与困难,在选修教学时又常常是炒冷饭,更加剧了学生的学习障碍。因此,高中化学教学中出现“高一的课像高三,高三的课像高一”的怪现象。不恰当的教学定位也造成课时不足,科学探究无法保证,学生自主学习能力、问题解决能力和科学素养的培养成为空谈。部分教师忽视了高中化学各章节之间的联系,缺少必修模块和选修模块的衔接,造成学生学习化学缺乏条理性、系统性,学生认为化学知识杂乱无章,导致学生的学习兴趣下降。因此,做好高中化学模块教学的定位及各模块衔接教学可以有效破解这一困境。

二、高中化学螺旋式课程衔接教学的内涵

(一)衔接教学的实质

“衔接”本意指事物首尾相连。“衔接教学”指两个相邻的教育阶段之间在教学方面的相互连接,即化学必修模块和选修模块的相互连接。高中化学螺旋式课程的衔接教学是指对高中化学各模块的知识内容、能力要求结合课程标准进行全面整合,规划出适宜学生发展的各阶段内容和能力水平,适宜教师教学的各阶段的操作方法和模式,为学生形成良好的化学学科素养提供有效的学习机制。高中化学螺旋式课程的衔接教学不仅是指模块内和模块间知识上的衔接,还有学生学习能力上的衔接,更是学习机制上的衔接。

(二)衔接教学的原则

衔接教学需遵循“循序渐进”原则。“循序渐进”是指遵循事物的发展变化规律,经历一个由简单到复杂、从低级到高级的认识过程。循序渐进教学原则中的“序”既指学科的逻辑系统,又指学生认识能力的发展顺序,还指范围上的从窄到宽、深度上的从易到难。“循序渐进”的教学符合学生的认知特点,是基于学生“最近发展区”而实施的教学活动。螺旋式课程“由浅入深,由易到难,循序渐进,螺旋上升”的编排原则,符合知识间内在联系和儿童的认知规律。但要把课程编排意图在教学实践中体现出来,教学必须遵循“循序渐进”原则。不同模块的教学目标有差异,在知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面有不同的层次要求,在教学中应遵循层次性原则。螺旋式课程的方向是螺旋式上升,逐步深化思维的深度、拓展思维的广度,建构学科模型、实现应用情境的类化和拓展,实现螺旋式上升。

(三)衔接教学的类型

高中化学螺旋式课程的衔接教学从目标上分,包含知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面的衔接;从形式上分,包括初中化学与高中化学的衔接、高中化学各模块内的衔接、高中化学各模块间的衔接;从要求上分,包含初中化学已经掌握的水平、学业水平考试的要求、高考化学要求的衔接;从主体上分,包含学生心理、教师心理的衔接,教学方式、学习方式的衔接等等。

三、化学螺旋式课程衔接教学的实践探索

(一)科学地定位高中化学必修模块的教学要求

高中新课程必修课程作为高中化学新课程的重要组成部分,面对的是全体高中学生,它是有兴趣学习化学、有志于从事化学研究的学生学习选修模块的基础。必修模块的教学需注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展奠定基础,而且它还为高中阶段后续课程学习奠定基础。

高中化学必修的教学定位应以高中化学课程标准为依据。高中化学必修与选修的三维目标要求有显着的差异。如“认知性学习目标”的要求,必修阶段大多为“知道”或“了解”层次,“理解”与“应用”层次的较少。选修阶段要求上除一定量的“知道”、“了解”层次之外,“理解”与“应用”层次的数目增加,多于必修阶段[2]。在“技能性学习目标”、“体验性学习目标”等方面同样要求“由低到高,由易到难,逐步提高”。高中化学必修教学中教学目标的定位应与高考考查目标有所不同,在实施必修教学中应合理把握教材深度和广度。例如,必修2原电池的学习,这一部分内容是为了建立“化学反应中化学能可转化为电能这一观念而设置的,以原电池模型为例帮助学生建立能量转化的观点,它的重点不在于原电池的构成条件,更不是进行定量计算。虽然高考化学考查原电池的构成条件、电极反应、定量计算等,但是高考考的是《化学反应原理》要求的知识水平。在必修阶段如果讲到这个层次,显然违反了课程设置的初衷,也不符合学生的认知规律。

(二)必修模块内的衔接教学应注重知识的生长

高中化学课程标准有关必修模块的内容标准是终结性要求,描述的是终结水平,即学习某一必修模块后,应该达到的水平。而教材的编写中,出于分散难点、突出重点等考虑,有时把某一内容分散到不同模块中(如苏教版中有关原子结构的内容),或分散在某一模块内。教师在教学中要根据教材知识的呈现次数、知识的重要性、知识的难易程度,将其处理成不同阶段对应不同要求水平。螺旋式上升的知识点教学需遵循循序渐进的原 则,立足课堂,实施有利于学生学习、教师教学的衔接教学。例如,苏教版必修1中氧化还原反应呈现多次。第一次出现时要求判别氧化还原反应与非氧化还原反应,第二次出现时要求判别氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,会用电子转移表示氧化还原反应,第三次出现时要求配平氧化还原反应。每一次的教学都要紧扣教学目标,循遵循序渐进的原则,不能一蹴而就。第二次教学时,第一次的要求就可成为学生课前准备的内容,通过学生回忆,适当的检测,为本段的教学奠定基础。教师通过模块内衔接教学的研究,加深对化学课程标准的认识,增强对化学学科体系、教材编写原则、教材编写用意等的认识,在循序渐进的教学中,逐步提升学生的知识水平与思维品质。

(三)必修与选修的衔接教学应注重完善学生的知识结构

高中化学新课程的基础性主要由化学必修1与必修2体现,必修1与必修2也形成了较为完整的知识结构体系,知识内容的广度已经覆盖了整个高中化学。但基础性不等于内容的广度,选修化学在模块功能定位、教育价值、内容深度等方面与必修化学存在较大的差异。同时也要看到,从必修、选修到高考这三个层次在处理内容时的能力水平的发展性。

必修课程的基础性特征,决定了部分必修内容知识目标要求较低。例如,溶液显碱性、明矾作净水剂必修中只要求“知道”,在选修《化学反应原理》盐类水解部分的要求是“理解”和“应用”。在选修教学中,将必修原有知识设计为教学情境,在原有知识中发现问题,激发学生学习兴趣和探究愿望,引导学生在已有知识组织和结构下,同化或顺应新的化学知识,实现知识的生长。也可在新知识点学习后,用新学的知识去解决必修化学中尚未解决的问题。

选修课程的选择性特征,决定了选修化学的能力目标要求较高。必修模块部分内容会在选修课程中再次出现,但知识范围扩大,难度加深,能力要求更高,呈现螺旋式上升的形态。例如,必修2化学反应速率与限度的要求是初步建立可逆反应的概念,知道化学平衡状态,知道平衡可以移动,但对怎样移动不做要求;在《化学反应原理》模块中,对化学反应速率与限度的认识要求达到本质化、定量化,对认知水平的要求更高。在选修教学时,教师要注意内容深广度的层次性、问题处理方式的多样化、概念理论的本质化,完善学生知识结构,提升学生的认知水平。

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[关键词]化工工艺 风险识别 生产

1前言

化工工艺生产应用包含较大危险性，做好生产工艺过程的有效风险识别以及优质安全评估，则成为化工事业安全持续发展的核心内容。我国针对项目风险的评估识别分析技术经历了几十年的发展进程，逐步构建了完善健全的工作体系以及实践方案，然而对于化工工艺的相关危机风险识别，却并没有构建系统集成性评估方式，为此，对其进一步深入研究尤为必要。

2化工工艺内涵及危险性

2.1化工工艺内涵

化工工艺主体将各类化学原料通过化学反应处理进而形成化工产品的方式与主体过程，其涵盖化学变化进程中需要应用的整体措施。通常来讲，生产过程涵盖三类步骤，首先应进行原材料的科学处置，为令其满足化学反应标准状态以及参数规格，应就具体状况、原材料特性进行必要的净化处理，做好提浓、进行优质混合、全面乳化以及粉碎，完善预处理质量。而后需要完成化学反应，该步骤为化工生产核心关键。通过预处理，原材料基于相应的温度标准以及压力状况产生反应，进而实现符合要求的反映转化水平以及最终收率。反应的种类丰富多样，可以为氧化，分解，还可以为还原、聚合等。完成化学反应，最终将获取目标产物以及相关混合物。为确保产物的精致性，还应在完成反应的混合物实施必要的分离处理，将副产物有效去除，或净化处理杂质，进而得到符合既定要求规格的化工产品。上述各个环节步骤需要用到特殊的工艺设备，应在相应操作标准下实现符合规范的物理以及化学变化。

2.2危险性化工工艺

化学生产与工艺应用阶段中，由于产生一定的化学反应变化，因而可导致火灾事故、中毒以及爆炸危害等。依据我国监管机构的化学危险工艺名录，主体涵盖电解生产工艺、氯化、合成氨生产、加氢处理、消化反应、裂解变化以及氧化生产工艺等。同时各个工艺生产均需要应用典型的处理技术手段。为提升化学工艺安全生产水平，应明确该类危险性工艺，掌握必要的风险识别策略手段，方能营造有序可靠的生产环境，创设显著效益。

3化工工艺风险识别技术

参照化工工艺生产应用技术相关操作规范，以及日本实行的六阶段评估衡量资料，我国编制了化工工艺生产危险识别的相关数据表格。其内容规定，化工工艺生产应用危险性由其物质自身的温度水平、压力数值、腐蚀性影响以及具体操作等七类项目构成。危险性的总量分值则可依据十分、五分、两分以及零分进行赋值分析，并通过分值的累积明确化工生产工艺应用的危险等级。通过将各个参数相应数值同其对应性权重的乘机之和便可明确化工工艺产生的危险影响，可就其相应的等级程度制定有效的应对策略。

一般总分值在五分之上可确认为一级高度危险等级，分值在两分到五分范畴则可将其视为二级中度危险等级，低于两分则为三级低度风险级别。

4完善化工工艺风险识别与安全评估

4.1化工生产设施安全状况

基于化工生产设施内含的潜在危险影响，国际领域各研究单位均对化工生产应用设施存在的爆炸、中毒以及引发火灾危险进行了定量研究与分析评判，通过大量辨别处理，从定量视角审视，并就具体的设备风险等级进一步明确，该方式实现了广泛的推广与价值化应用。

4.2科学进行风险识别与安全评估

化工工艺应用中，化学反应相关设施仪器安全性、应用材料的运输、属性、冷凝处理、过滤操作、干燥处置、反应混合等环节尤为重要。化工生产中连续的处理过程体现了良好的稳定性，优质的生产效能以及安全等级，因此该环节成为安全评估的首要因素。当然，不同化工工艺具有一定的差异性、显现出的特征有所不同。进行比对分析不难看出，间歇工艺体现了更为简单便利性，其操作处理手段具有良好的弹性。在设计阶段中，可应用精准度有效的数据资料，体现了良好的通用性。风险识别过程中，应关注化学反应呈现出的具体路线。一般来讲一类反应会呈现出若干工艺路线，因此我们应比选出应用路线可降低危险物质的总体用量、预防危险事故的模式，并尽量选择无毒害、危险影响低水平的材料。还应有效的掌控过程条件要求的苛刻性，令其限定在较低水平。例如，在应用催化剂对各类化学危险材料进行稀释处理，可有效的降低反应呈现的剧烈现象。还可积极采用新工艺科技手段，降低危险介质的总体藏量，并提升原材料整体应用效能，降低形成废料量。对于各类过程用料以及化学反应辅助剂，应尽可能的回收再利用，进而有效的抑制化学反应变化对生态环境形成的不良破坏与污染影响。

化工工艺设施在化学反应处理阶段中，还会呈现出偏离健康运转状况问题，进而导致超温超压的危机现象。为此，在风险识别与安全评估阶段中，应注重选择优质的压力管控装置，并做好各类排泄阀门、防爆安全板、通风连接管路、安全阀门的评估判断，做好关键环节的维护保养。同时应评估各类稳定装置，例如紧急操控设施、冷却系统有否会对化工生产工艺产生危险影响，具体的等级标准。就化工生产中危险性较大的操作，应采用全自动智能管控体系，也可引入程序控制系统。当产生爆炸以及安全火灾等危机事故，则可有效的预防安全隐患的不良蔓延与扩充。另外应全面考量管理维护的可靠性，各类设施管路均应配设必要的阀门装置，令其同检修部件可有效断开，确保操作员工自身安全性。另外还应考量进行安全救援系统设备的科学配设，例如布设洗眼区域以及安全淋雨系统设施等。

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1.1由于化学反应工程公式较多，完全采用多媒体教学，学生感到眼花缭乱，采用板书教学，更能帮助学生掌握化学反应工程的基本理论。在教学中始终强调物料衡算和热量衡算，它们贯穿反应工程理论公式推导的全部。虽然在化工原理和物理化学中都学过这些基本方法，但在运用中学生还不能熟练掌握。在釜式反应器与理想反应器的计算中，每一个公式的推导中都从基本出发，培养学生的基本功，只要掌握了基本方法，对于非恒温反应过程的问题也能很好的解决［6］。在教学中注重类比方法，减少学生记忆公式的负担。例如在讲解第二章的内扩散有效因子时需建立物料和热量传递的微分方程，注重球形颗粒物料反应－扩散方程的基本方法，强调推导过程中易出现的问题，再通过类比的方法得到热量反应－扩散的方程。改变方程的形式，给出球形、柱状、片状催化剂统一的反应扩散方程，便于学生类比记忆，减少公式推导的繁琐。在讲解气固相催化反应工程时，再把柱状催化剂的反应扩散方程类比引申到二维固定床反应器的计算。讲解均匀表面吸附动力学时，类比反应物吸附和产物脱附动力学的最终形式，便于理解过程的推动力，使学生更深入的了解反应推动力和平衡的概念。

1.2在教学过程中，第五、六章、流化床反应器的内容采用多媒体教学，在教学过程中更多的展示各类工业反应器的结构，特别是显示反应器的内部结构，并以实际化工生产中的实例反应器为例说明反应器各部件的作用。由于工业反应器的设计计算较为复杂，在这部分主要介绍计算方法，采用多媒体能节约教学时间。在教学中注重讨论互动，虽然化学反应工程更多的强调计算，但对实际反应器的性能分析是提高工业生产效率的有效方法［7］。比如以汽车工业的尾气净化器为例，介绍尾气的温度，发动机的工作情况、实际催化转化器的活性组成和形状，发动学生讨论汽车尾气净化器所包含的化学反应工程知识。化工中反应器的多维设计计算基本上都是通过计算机完成的，很少有人工计算设计整个工艺，利用计算机设计可以对不同的反应参数进行对比以达到节能、经济的目的。由于教学条件和学生能力的限制，现阶段只能采用由老师在电脑上演示利用计算软件进行反应器的设计计算和优化，可以采用AspenPlus、PROii等成熟的化工流程模拟软件计算稳态操作条件下的反应器的工艺参数，也可以采用FEMLAB计算多维反应器的模拟计算，把学生从枯燥的计算工作中解放出来，使学生有更多的时间去分析反应器的性能和优化，提高学生对反应工程的兴趣［8］。

2改变考核方法