化学元素的原子质量范文

导语：如何才能写好一篇化学元素的原子质量，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

锌相对原子质量是65。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

（来源：文章屋网 ）

篇2

硅，是一种化学元素，它的化学符号是Si，原子序数是14，相对原子质量为28、0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期。在地壳中，硅是第二丰富的元素，构成地壳总质量的百分之二十六点四，仅次于第一位的氧。

硅的化学性质为：

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

（来源：文章屋网 ）

篇3

【典型例题】

科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故，使我们对碘有了新的认识。

(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种元素（填“常量”或“微量”），如果人体缺乏碘元素就会导致。

(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意。

(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131和铯137，其中碘131原子中含有53个质子和个中子。科学证明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500g中含碘20mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天也应吃g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入的食盐量，显然是不科学的！

解析：（1）根据微量元素定义及碘的生理功能进行解答。碘是人体中的一种微量元素，缺乏碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺乏会影响生长发育，甚至患儿童呆小症、智力低下等病症。

（2）根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，进行计算指定元素的化合价。设在KIO3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根据信息KIO3受热易分解可知，为了避免长时间加热使其分解变质，做菜时应注意要到菜快要出锅时再加入食用盐。

（3）根据“相对原子质量约等于质子数与中子数之和”的关系进行分析。碘131原子核内含有53个质子，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，可知碘131原子核内含有的中子数为：131-53=78；因为要有效阻止核辐射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食盐中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘盐的质量为500g×100mg／20mg =2500g。

【试题评析】

首先，本试题具有鲜明的时代特征，利用时事热点新闻为素材，来考查同学们掌握基本化学知识的情况，充分体现了化学在保证人类健康方面所起到的重要作用。再者，本试题也体现了化学计算的应用价值。中考化学计算题不再考查繁琐的计算技巧，更加注重化学计算的原理与实践、实验、生产、生活相结合，这对培养学生从量的角度来学习和研究科学知识素养、树立严谨的科学态度，具有重要的意义。本题通过化学计算，让学生意识到微量元素超过人体正常的摄入量时会有害健康，体现了化学计算在生活、生产、科研中的运用价值；重视化学计算的方法及原理与实践相结合，体现化学计算的实用性。

解答这类题目时要明确以下几点：（1）常量元素和微量元素的划分是依据其在人体中的含量，以“0.01%”为界，含量高于“0.01%”的为常量元素，含量低于“0.01%”的为微量元素。（2）常见的常量元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁，占人体质量的99.95%。其中碳、氢、氧、氮四种元素以蛋白质、糖类、油脂、水和维生素的形式存在，其他元素主要以无机盐的形式存在。常量元素中钙、钠、钾、磷、镁等对人体健康的影响很大。（3）常见的微量元素主要有碘、锌、硒、氟、铁，可以利用谐音简记为“点心吸附铁”，它们的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的。微量元素可以分为三类：第一类为人体必需的微量元素，有铁、碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、氟、锰等；第二类为人体可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、镍、硼、钒、铝、锂、钡、钛等；第三类为有害元素，是指具有潜在毒性，人体不需要，会在一定程度上毒害有机体的微量元素，有铅、镉、汞、砷、锡。（4）熟记各必需元素与人体健康的对应关系。例如，缺铁会引起贫血症，缺氟易产生龋齿，缺钙幼儿或青少年易患佝偻病等。（5）应建立“合理摄入”观，即营养元素或必需元素摄入不足或者摄入过量均会影响人体健康。例如，摄入钾过量时，会出现恶心、腹泻；摄入锌过量时，易发生锌中毒，免疫功能下降；摄入碘过量时，易引起甲状腺肿大等。总之，我们在解题时要：认真读题、理解条件；联系课本、缜密思维；领会要求、分析解答。

【链接中考】

1.（2011・雅安）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题。

(1)131 I原子中含有53个质子、78个中子。

①131 I原子的核外电子数为。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为。

(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是。

(3)日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI。已知每千克某品牌的碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为kg。

2.（2011・临沂）下列宣传用语中，你认为不科学的是（）

A．用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用

B．使用含氟牙膏可预防龋齿

C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素

D．缺铁会引起贫血

3.（2011・东营）日本3・11大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸，引起核泄露。

(1)爆炸是因为可燃物在。因此，可燃性气体在点燃之前要。发生爆炸的氢气来自反应堆燃料棒用作包壳的金属锆(Zr)与水的反应，该反应在高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，该反应的化学方程式是。

(2)核事故释放出的人工放射性核素碘131是原子序数为53号碘元素的一种原子，下列说法正确的是。

A．碘131是一种金属元素B．碘131的放射性会对人体产生危害

C．碘131原子核外的电子数是78D．碘131的放射性是化学性质

篇4

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2．空气中氧气含量的测定：（如右图）

观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

反应的化学方程式：

4P+5O2点燃4P2O5；

结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，

氮气约占空气体积的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；

（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

3．氧气的制取

（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

物理变化。

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2

（3）发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

（4）操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；

④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

（1）剧烈氧化：如燃烧

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；

2．纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

第三单元自然界的水

一、水的组成实验

如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

能使带火星的木条复燃，是氧气；负

极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两

极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：

2H2O===2H2+O2。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；

分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；

明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

五、爱护水资源

措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

（2）防治水体污染：

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2.表示的意义：

（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

三.元素周期表规律：

1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，

最外层电子数逐渐增加；

2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

注：原子序数＝核电荷数（质子数）

四.离子：

1．带电的原子或原子团。

2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子

3.原子和离子：

（1）

（2）同种元素的原子和离子

①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2-

五、化合价

1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8-n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3

价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O。

六、化学式

1.意义：（以H2O为例）

（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

写出下列物质的化学式

氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

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化学教师教学工作计划

一、指导思想

为具体体现课程改革理念和对义务教育阶段学生科学素养的要求，全面贯彻党的教育方针，全面推进素质教育，为学生全面深造或走入社会打下坚实的基础。

二、情况分析

从上期所任教的班级的化学成绩来看，成绩有所改观，但仍有许多低分。随着化学课改的推进，自己在教学资源的利用还有待加强。

三、教学目标

1、让学生学到一些科学探究的基本方法

2、使学生学习一些基本概念和基本原理;学习几种常见元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能;了解在实际中的广泛应用;使学生能初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

3、激发学生学习化学的兴趣;培养学生的科学态度和科学的学习方法;培养学生的学习能力和创新精神，并对学生进行爱国主义的辩证唯物主义教育。

四、教材分析

1、绪言从学生的亲身感受出发，从学生的角度提出了许多饶有趣味并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。教材抓住学生的这种情感，从具体事例出发，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概括了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学人类进步和社会发展的关系，再次展示了化学的魅力和学习化学的价值。

2、第一单元具有以下特点：①作为起步阶段的化学学习，教材注意创设情境，激发学生学习化学的好奇心和探究欲望，尤其注意从殷实的史实出发，展示化学与人类进步与社会发展的关系，使学生能初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，培养学生学习化学的兴趣与责任感。

②突出化学是一门以实验为基础的科学，强调走进化学实验室的重要意义，以及学习一些最基本的化学实验操作的必要性，引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实，善于合作等的优良品质。

③重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生主动参与探究活动，并通过探究活动与合作学习，主动地获取知识，注意培养学生从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法，体验探究活动的过程，方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感，树立学好化学的信心。本单元教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。本单元教学难点，引导学生主动参与科学探究的过程与方法等方面的教学。

3、第二单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质。由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧气的知识作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅是因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气占有体积、有质量、形成大气压、空气流动形成风筝;更重要的是因为他们在自然界中颁极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工工厂的廉价资源;它与人类的关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质;还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

4、第三单元是从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系，世界和我国水资源概况，水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成，原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的意境。因此本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。从知识结构上看，本单元的内容分为三块：

一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用，水资源状况及其保持等;

二是一些化学基本概念;三是几项化学实验基本操作。其中重点内容是：①人与水的联系，以及人其中的能动作用。②原子、分子的概念。③过滤、蒸馏等基本操作技能。

5、第四单元教材共分原子的构成。元素、离子、化学式和化合价四个课题。它们包括原子结构模型，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容。本单元教材是“双基”的重要组成部分。本单元教材对于学生十分重要。本单元重点：原子的构成。离子的形成，元素、元素符号和化学式。难点：核外电子排布观念、化合物。

6、第五单元共有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备。这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则，方法和步骤。说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方面研究物质发展变化的过程，是化学方程式的具体应用。

7、第六单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质。课题2是引导学生探究实验中制取co2的装置。课题3是通过实验探究碳的氧化物的性质。本单元教材重点：①碳及碳的氧化物的性质。②实验中制取co2的装置。③培养以发展的观点看待碳的单质。④培养和关注社会与环境的责任感。本单元难点：探究实验室中制取co2的装置。

8、第七单元是从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受。

五、具体措施

1、结合化学学科的特点，密切联系实际生产、生活激发学生学习化学的兴趣。

2、成立化学课外兴趣小组。

3、对学习化学兴趣不高的同学实行个别辅导。

4、对学生进行自己出题自己测试的训练。

六、课时安排

绪言 1课时

第一单元 7课时

第二单元 6课时

第三单元 7课时

第四单元 8课时

第五单元 5课时

第六单元 6课时

第七单元 4课时

期中素质检测 6课时

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关键词：会理；石榴；土壤；有效铁

1.引言

凉山州会理县会理石榴自古便美名远扬。唐朝时期即为皇帝预定贡品，每年由南诏王送入宫中。1966年，关河乡将会理石榴中的上品单果重达1公斤以上的菜籽园石榴寄送主席；北京开亚运要了6000个会理精选石榴。可以说这是会理人民的骄傲。改革开放以来，会理石榴获得长足发展2009年9月国际石榴节在会理召开。目前，已实现产业化经营，种植面积达24.38万亩，果农收入超过10亿元，果品年产量稳定在25000万斤以上，远销北京、哈尔滨，广州、深圳、杭州、上海等地，并出口东南亚各国及俄罗斯等国，深受广大消费者的喜爱［2］，素有中国“石榴之乡”之美誉［3］。植物生长发育所必需的微量元素,往往在土壤中含量很少,有效性低。因此,微量元素有时成为作物产量和品质的限制因子［4］，故研究其土壤之养分是有实际意义的。

1.1 石榴的价值

石榴除能食用外，还存在很高的药用价值。我国中医以为，石榴性平、味甘、微酸涩，产菜生津止渴、止泻涩肠之功效。对津液不足，咽干口渴，胃阴不足及慢性痢疾等症有较好的疗效。

石榴的营养特殊丰硕，含有多种人体所需的营养成分，果实中含有维生素c及b族维生素，有机酸、糖类、蛋白质、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。石榴堪称全身是宝，果皮、根、花皆可入药。其果皮中含有苹果酸（鞣质、生物碱等成分，有关试验表明，石榴皮有显明的抑菌跟收敛功能，能使肠黏膜收敛，使肠黏腊的分泌物减少，所以能有效地医治腹泻、痢疾等症，对痢疾杆菌、大肠杆菌有较好的克制作用。另外，石榴的果皮中含有碱性物资，有驱虫功能；石榴花则有止血功效，且石榴花泡水洗眼，还有明目标后果。

1.2铁元素在植物生长中的作用

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是地壳含量第二高的金属元素。铁的相对原子质量是55.847，铁的密度为7.9g/cm3。铁元素活泼，常见的价态为+2和+3，相对来说，铁的+3价化合物较为稳定。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而黄色经橙色变为棕色，纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，正如本实验的邻菲罗啉。金属在土壤中各种形态存在与活性有着密切关系，并直接影响金属在土壤中的迁移、转化以及对植物的吸收利用［5］。铁(Fe)是植物生长必需的微量营养元素之一,在土壤中仅次于氧(O)、硅(Si)、铝(A l)而成为第四大元素。土壤有效Fe是土壤对植物供铁的重要指标,土壤有效Fe不足会导致植物缺铁黄叶症［6］。

铁在植物生理上有重要作用。铁是一些重要的氧化—还原酶催化部分的组分。在植物体内，铁存在于血红蛋白的电子转移键上，在催化氧化—还原反应中铁可以成为氧化或还原的形态，即能减少或增加一个电子。铁不是叶绿素的组成成分，但缺铁时，叶绿体的片层结构发生很大变化，严重时甚至使叶绿体发生崩解，可见铁对叶绿素的形成是必不可少的。缺铁时叶片会发生失绿现象。铁在植物体内以各种形式与蛋白质结合，作为重要的电子传递体或催化剂，参与许多生命活动。铁是固氮酶中铁蛋白和钼铁蛋白的组成部分，在生物固氮中起着极为重要的作用。作物正常的含铁量为50～100mg/kg，豆科作物含铁量比禾本科作物高。 不同植物对缺铁的敏感程度各不相同。一般地说，在根际区有还原能力并能分泌出某些能螯合铁的有机物质的植物（如麦类植物能分泌麦根酸）能有效地利用土壤中的铁，因而较少发生缺铁现象；而有些植物（如旱稻）由于其根际是氧化态的，所以极易遭受缺铁的危害。由于铁在植物体内难以移动，又是叶绿素形成所必需的元素，所以最常见的缺铁症状是幼叶失绿。失绿症开始时，叶片颜色变淡，新叶脉间失绿而黄化，但叶脉仍保持绿色。当缺铁严重时，整个叶尖失绿，极度缺乏时，叶色完全变白并可出现坏死斑点。缺铁失绿可导致生长停滞，严重时可导致植株死亡。

因此,铁是叶绿素的稳定元素。

叶绿素分子含有一个卟啉环的“头部”和一个叶绿醇的“尾巴”。卟啉环中的镁原子可被H+、Cu2+、Zn2+所置换。用酸处理叶片，H+易进入叶绿体，置换镁原子形成去镁叶绿素，使叶片呈褐色。去镁叶绿素易再与铜离子结合，形成铜代叶绿素，颜色比原来更稳定。人们常根据这一原理用醋酸铜处理来保存绿色植物标本。

因此镁是叶绿素的组分,但很不稳定,而铁不是叶绿素的组分。

影响土壤中有效铁的因素

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关键词: 信息加工理论 化学 元素符号

元素符号是一切化学用语的基础,其他化学用语都以元素符号为基本的单元来组成。可对一个初中生来说,元素符号内容属于无意义识记材料,学习中既枯燥又无实验,学生仅靠死记硬背,记不住,易遗忘,学习效率不高,负担很重,学得很被动。

根据信息加工理论,人类的记忆有这样一个模型:

图1 人类的记忆模型

人的记忆模型中首先是输入部分,视觉信息、听觉信息分别传入眼睛和耳朵,然后进入记忆框架。记忆中的最重要的一部分就是识别再认,认识记忆中已有的东西。当一个模式被识别后,它就储存在短时记忆中,除了本身的信息被存入短时记忆外,还有一些信息进入短时记忆,以帮助识别这个物体。用计算机术语来说,这就是数据。数据提供各种情况和资料,程序则组织和利用这些资料。那么是不是学生看到了听到了就是对这个信息的输入?不是,真正的输入是学生将信息转入暂时记忆中。要使得学生对教师所呈现的信息由高效率的输入,教师要想办法提高学生的对所呈现信息的注意。

一、教学实践片段及分析

对初中化学要求掌握的这27个元素符号(氢、氦……)的教学,我分了三步走。

(一)符号意义化,丰富化。

1.将这些看似无意义的识记材料变成意义丰富的材料。适当介绍化学元素符号的起源。为了给各国化学家提供一个每种语言用起来都无需改变的化学符号和化学式系统,1813年,瑞典化学大师贝采里乌斯(J.Berzelius,1779―1848)在《哲学年鉴》上第一次发表了他的化学符号,它是用来表示一种元素和该元素的一个原子及其相对原子质量的一个或一组字母。这套符号通用以后,就成为世界通用的化学语言,可以毫不夸张地说,没有这些符号,现代化学的发展简直难以想象。它的发展反映了化学的逐步发展过程,反映了人类对物质世界的认识由感性到理性,由低级到高级的辩证发展过程。

2.元素符号的表示方法。元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示,如氧(拉丁名称为Oxygen),它的元素符号表示为O。如果几种元素名称的第一个字母相同,就在第一个字母(必须大写)后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别,如氯(拉丁名称为Chlorine),它的元素符号为Cl。

3.描述性的介绍元素符号。在正式向学生呈现所要掌握的27个元素符号时,联系学生的生活经验和学生头脑中已有的知识背景。这也是信息加工理论所强调的,承认人脑中智能和知识的存在,将无意刺激转化为与学习者已经具有的有意义的信息联系起来,同时也充分利用“记忆多余性”原理,这样新的信息就可以有效地在长时记忆中编码,并在需要的时候容易提取。如,氧元素,是大写的O,我们呼吸需要的氧气就是由氧元素组成的;氯元素,由大写的C和小写的l组成,自来水的杀菌剂氯气是由这种元素组成……

(二)记忆整合化、多彩化。

1.帮助学生对元素符号进行有效的编码。编码是将学习者短时记忆中以知觉方式存在的信息转换成概念形式或有意义形式进入长时记忆。所以学习者必须具备信息加工的一些方法,以使得学习得到的信息容易记住,并且将其迁移到学习者以后所遇到的各种情境中去,这就是编码策略。我就元素符号的学习提供了一种编码策略,将要掌握的27个元素符号编成顺口溜:

在元素符号有来由,拉丁名称取字头;第一个字母要大写,附加字母要小写。

碳是C,磷是P,铅的符号是Pb。Cu铜,Ca钙,钨的符号W。

H氢,S硫,硅的符号Si。金Au,银Ag,镁的符号Mg。

钠Na,氖Ne,汞的符号Hg。硼是B,钡Ba,铁的符号Fe。

锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn。钾是K,碘是I,氟的符号是F。

氧是O,氮是N,溴的符号是Br。Al铝,Cl氯,氦的符号He.

并编成五言律诗:氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。这样能使学习者头脑中原本零散的信息形成有一定联系的结构,有利于学习者在以后相关的情境中提取。研究者惊喜的发现,实验班的学生在课间时间都在津津有味地背着这些顺口溜,在一段时间内形成了校园小调。

2.增加信息的区别性。信息会因后继学习的其他信息得到保持,也会由于后来的信息形似而混淆。也就是说,要促进学生记住并会用元素符号,不仅要找到合适的编码,而且要提供编码的区别性。所以教师在引导学生学习元素符号的过程中,应尽量采用多种形式。

(三)刺激强劲化,及时化。

我开展了一次“元素符号背诵接龙”,以小组为单位,以最短的时间背诵完27个元素符号为获胜者(在背元素符号时,要说出大小写)。

第二次比赛与第一次时隔一天,第二次小组循环背完27个元素符号所需要的时间明显比第一次所需要的时间短。因为刺激得到了强化,并且有及时的反馈。第一次比赛后,不同组的学生斗志昂扬地积极要求我再组织第二次比赛。这次活动既有组内合作,又有组间竞争,学生个个背得兴趣盎然,热火朝天。有些学生在第一次背诵的时候花了较长的时间回忆,觉得给小组了拖后退,为了在第二次的比赛中能够给小组争光,利用间隔的时间用心去记忆,去强化。同时,组内学习比较轻松的学生利用课余时间帮助那些学习暂时有困难的同学,采用抽背的形式考查对方。大家在第二次“元素符号背诵接龙”中都有了很出色的表现。

二、教学后学生掌握元素符号情况及特点分析

从课后的测试题分析,大部分学生对27个要掌握的元素符号的书写、意义,元素符号的辨别,表示方法等都掌握的比较好。但还是出现了下列情况:有4个学生认为C25H50COOH中有4种元素,有学生干脆写有5种元素组成。当我让这些答错的学生订正时,他们立刻给出了正确的答案,并且觉得很懊恼。

元素符号的默写中,铁、氢、氧、碳等元素符号是100%的正确率,其一是因为铁、铜等物质是学生生活中非常熟悉的物质,在他们的脑海中有非常具体的事物形象;其二是因为在化学教材的第一、二章中已经频繁出现过这些元素符号,在学生的记忆中已经对这些符号有所储备,所以再次提取这些符号的时候就显得比较容易,可见新信息的获得加工与利用和学生原有的认知结构有很大的关系,新的信息必须和学生原有的有意义的信息联系起来,才能在有效的长时记忆中编码、储存,并在需要的时候可以容易的提取。错误率比较高的是铝、氯、氦、钠,铝和氯因读音和相近,且元素符号非常相似,容易混淆。而金属钠和氦气都是学生比较陌生的物质,不在学生已有的认知结构中,所以当有新的信息输入的时候,一些学生无法与原有的认知结构衔接,出现信息难以提取,输出错误的情况。

简答题“一氧化碳能不能写成‘Co’,查一下元素周期表,‘Co’表示什么元素?”对照班没有一个学生主动写出“一氧化碳能不能写成‘Co’”的原因,在实验班中却有24位学生主动写出了原因:“Co只能表示一种元素,而一氧化碳是有两种元素组成的。”

这说明,实验班学生在脑海中主动构建对元素符号的认知,对化学的学习充满主动性和积极性,并没有因为“枯燥”的元素符号而失去对化学学习的兴趣,反而增强了他们的求知欲。

参考文献:

[1]司马贺.人类的认知[C].1986.

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[5]徐碧波.信息加工理论与加涅的学习观[J].比较教育研究,1988,(01).