初中化学考点总结范文

导语：如何才能写好一篇初中化学考点总结，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

初中化学考点总结

篇1

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

篇2

【关键词】初中化学；课堂教学；深度学习；探索；教学策略

从学习层面而来，深度学习指的是，在一定学习量的积累基础之上，实现质的飞越。深度学习指的就是学习能力的质变和新的突破。深度学习需要建立在一定经验和能力的基础之上。

“深度学习”这种新型的教学模式的提出，有利于加强师生课堂互动，提高学生知识理解，知识整合，知识应用以及知识构架的能力。那么，教师应该如何在初中化学课堂教学中引导学生进行深度学习呢？

1.借助多媒体教学工具，深入理解化学实验知识点

初中化学的学习过程中，化学实验知识的理解及其操作技巧的学习是非常重要的一个部分。化学实验的学习需要学生首先了解化学实验的目的，掌握化学实验的方向和任务。其次，学生应该做到化学实验步骤的大致了解，分析每个步骤设置的意义，相邻两个步骤之间衔接的重要性，完成基本实验框架的构建。最后，学生还应该进行实验的细节知识学习，了解实验操作过程中需要注意的地方，做到对实验的宏观调控和微观把握。因此，教师在初中化学的课堂教学中，可以借助多媒体教学工具，引导学生进行实验知识点的深入学习和探索，提高学生的深度学习能力。多媒体工具的引入，可以帮助教师完成实验步骤的演示，知识点的整体总结，帮助学生完善课堂学习笔记，提高学生的课堂学习效率。同时，教师在利用多媒体教学工具引导学生学习的时候，还可以设置课堂问答环节，提出视频或者总结中没有提到的问题，帮助学生做到重点问题，重点掌握，加强师生课堂互动，营造课堂积极向上的学习氛围。

例如：在学习《二氧化碳的实验室制取与性质》的相关内容时，教师应该首先使学生明确相关药品的选取标准。“碳酸钠是小颗粒药品。浓硫酸具有一定的腐蚀性，容易发生实验意外。碳酸钙通常选用块状的大理石进行实验。”然后教师可以提出几种实验方案供学生选择，帮助学生选出最合适的方案，同时引导学生总结药品选用的规则。“第一组：碳酸钠和浓硫酸，第二组：碳酸钠和稀盐酸，第三组：碳酸钙和浓硫酸，第四组：碳酸钙和稀盐酸”教师可以在提出以上的方案以后，组织学生进行讨论，做出选择，并解释自己的理由。“以上的四个方案中，第四个方案最合适。硫酸在和碳酸钙反应的时候，容易形成微溶的硫酸钙附着在药品的表面，使反应难以继续进行。碳酸钠和酸反应时反应速率过快，不容易观察实验现象。所以应该选择碳酸钙和稀盐酸进行反应，反应速率适中。”同时，教师还应该引导学生进行实验药品选用规则的总结。“实验速率适中，药品比较常见且便宜，无毒无害，实验装置比较简单，气体比较容易收集。”上述解释有利于引发学生主动思考，积极探索，进行知识点的细化总结，同时帮助学生掌握一定的学习技巧，提高学生深度探索学习的能力。

2.进行课堂习题讲解，提高学生知识运用能力

初中化学属于学生化学学习打基础的阶段，教师不仅应该引导学生掌握一定的理论知识，同时还应该注重锻炼学生知识运用的能力。在初中化学课堂教学中，教师往往注重学生化学方程式的学习，化学实验知识的学习，忽略了课堂实践的锻炼。学生知识运用的能力得不到提高，不仅难以激发学生的学习兴趣和学习动机，而且不容易促进学生知识的深入理解，错过了学生将理论知识与实践运用相结合的最佳学习阶段，使得学生的课堂学习效率得不到提高，影响学生的作I完成和考试发挥。因此，教师在进行初中化学课堂知识讲解时，应该引导学生进行课堂习题的求解，提高学生知识运用的能力，帮助学生做到知识的灵活应用。同时，课堂教学中习题的讲解，考验教师对课程进度的把握能力，对重点知识的把握，以及对考点的把握。教室应该首先提高自身综合素质，做到教学内容的整体把握，教学进度的宏观调控，才能真正提高课堂教学质量。

例如：在学习《利用化学方程式进行简单计算》的相关内容时，教师首先应该使学生明确相关的化学方程式。“2KMNO KMnO+MnO+O”然后教师可以利用典型例题考验学生知识的掌握程度。“中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g・L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？“第一题中，学生可以利用体积等于质量除以密度的公式，求解氧气的体积。第二题中，学生可以利用高锰酸钾制备氧气的公式进行求解，两倍的高锰酸钾加热形成锰酸钾，二氧化锰和氧气，高锰酸钾与氧气是二比一的关系，利用二者的相对分子质量与质量的比值列出等式，求出高猛酸钾的质量。”类似的例题是简单的利用化学方程式进行计算，考验学生知识迁移应用的能力。教师在课堂教学中，所展示的例题应该是基础的，帮助学生提高知识运用能力，为学生课下完成难度比较大的例题打基础。

总结

初中化学课堂教学中“深度学习”概念的提出，不仅是提高教师课堂教学质量的要求，同时也是锻炼学生知识学习能力的要求。教师应该培养学生课堂学习中“主人公”意识，引导学生主动探索，通过借助多媒体工具以及化学典型例题的讲解，激发学生学习兴趣和学习动机，使学生能够做到知识的深入理解和灵活运用，从而整体提高学生的课堂学习效率。

【参考文献】

[1]张福钦.优化化学课堂教学，提高教学效率[J].考试周刊，2014年34期

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关键词：初中化学实验绿色化意识融入方法

一、引言

近年来，随着我国经济的不断发展，我国各项事业均取得了长足的进步，令世人瞩目。我国幅员辽阔，自然资源丰富。然而，我国处在经济高速发展的阶段，再加上人口众多，科技水平和管理水平还远未达到国际发达国家的水平，自然资源浪费的现象很严重，污染随处可见。

化学学科是一门自然学科，化学知识能够解释生活中的众多污染现象，在化学实验课中融入绿色化意识、绿色化思想，十分必要，也十分重要，本文将就此内容展开分析和讨论。

二、中学化学实验绿色化意识融入的必要性

很多人认为，在二十一世纪，没有接受过大学教育就基本是文盲，而高中教育是大学的学前班，初中教育是高中的学前班。社会普遍认为初中教学的宗旨就在于如何提高中考分数，保证更多的学生成为“尖子生”，从而考入重点高中。笔者以为这种想法是比较幼稚和肤浅的，在初中化学教学除了教授化学知识外，还应该灌输一定的环保理念、绿色化理念，其必要性主要体现如下。

1.环境不断恶化的客观要求。

在当前，随着我国经济的不断发展，很多产业（尤其是化工产业和生物产业）必须进行废物的排放，而排放物的处理又需要消耗大量的人力、物力、财力。很多企业业主片面追求企业经济效益，不经过任何处理，大肆排放废物、废气、废水等，导致全国范围内不同程度产生环境污染。

在初中化学试验中，适当进行废水、废气净化实验，不仅能够营造出活跃的课堂气氛，而且能够让学生对化学知识（特别是化学反应过程）有一个直观的、理性的认识，还能够培养他们的环保理念、绿色化理念。

2.学好化学知识的内在要求。

化学学科是一门自然学科，更是一门基础学科，学生顺利进入高中阶段，乃至于大学阶段学习的过程中还会参加化学学科，学好初中化学的重要性不言而喻。在当前，无论是我国初中化学教材的课程设置，还是化学学科教学大纲中都无一例外地融入了“绿色化”思想，在课本的很多知识点及考试过程中的考点中都会涉及绿色问题、环保问题、污水排放问题等。由此可见，初中化学试验中绿色化意识的融入是学好化学知识的内在要求。

3.教书育人的教育宗旨。

教育的宗旨，在于教人和育人，在教授科学知识的同时，更重要的是在于学生道德水平的提升，而初中阶段正是学生生理发育和心理发育的重要阶段，关系到学生未来人生观、价值观、世界观的最终确立。

在初中化学实验中融入绿色化意识，能够帮助学生认识到在日常的生产和生活过程中，哪些行为能够减少污染、保护环境，哪些行为却是在污染环境、破坏家园。

三、如何实现中学化学绿色化意识的融入

如何在初中化学实验中融入绿色化的思想呢？笔者认为可以从以下几方面入手。

1.细化实验过程，感受实验效果。

很多化学实验的过程中，反应形成化学生成物的过程中会有特殊的现象，教师可以细化这一过程，让学生近距离地观察，形成他们在视觉及味觉上的基本认识。如果在化学反应的过程中，原料或者生成物中有化学污染物，那么就可以对学生进行讲解，并将这些化学现象和现实生活的污染现象结合起来，这样学生就对化学污染有了一个理性的认识。

2.指导学生对生活现象进行观察，寻找污染现象。

教师在进行课堂知识讲述的过程中，可以发动学生在课外时间内对生活中的各类现象进行观察，寻找生活中的污染现象，并让他们采取小组讨论的形式，寻找解决的方法。化学老师要对这些化学现象进行适当的归纳和总结，并对各个小组讨论结果进行必要的检查。

3.扩大实验影响面，深化绿色化意识。

教师可以在课堂实验环节结束后利用其他渠道将绿色化思想进行深度和广度的拓展。化学教师可以在学习原电池一节时组织学生进行研究性学习，即由老师先在网上对于有关电池的发展、原理、污染、回收、发展等各个方面的资料加以收集，做成一个网站，然后通过校园网，组织学生在该网站上浏览自己感兴趣的部分，根据自己的收获总结成小论文。最后将经过筛选的优秀小论文放到网站中展示，并向全校学生发出倡议，让大家自觉地将废旧电池回收集中处理，以减少对环境的污染，扩大绿色化思想的传播范围。

四、结语

在二十一世纪，污染问题是一个重大问题，生活中污染现象绝大多数和化学反应有关。化学是一门自然学科，并不是所有的化学反应会产生污染，在初中化学实验过程中融入绿色化意识能够在讲述化学知识的同时，培养学生的环保意识、绿色化意识，也能够帮助学生对化学知识形成一个理性的认识。

参考文献：

[1]王锋.中考化学绿色化实验试题研析[J].中国教育技术装备，2009，15.

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一、以课本为主线

在复习期间，课本是复习的依据，也是中考命题的依据。以课本为主线，根据考试说明重新学习，温习原有化学概念、定义等基础知识。把化学知识点和考点作整合。在引导学生复习简单概念理论时及时引出相应的简单习题。加深对重要概念的内涵和外延的分析和理解。通过分析、比较和练习，把容易混淆的概念本质区别开来。

二、知识技能提升练习

当对课本相应基础知识复习后，对学生做些相应的提高题，提高学生对课本活学活用的能力。能根据基本概念和基本原理来解决一些高起点、低落点题，让学生提高自信能力，在学习中体验成功喜悦。

三、单元知识网络化复习，设计综合专题复习

单元知识系统性，我们要全面掌握每个单元内容的知识体系，明确每节知识的重点和难点，包括每个专题的知识与技能的要求，这样教学才能做到有的放矢。课堂中，教师要注重知识的横向与纵向联系，将平常所学的孤立、分散的知识形成清晰的知识网络。根据中考常见题型设计专题训练，提高应用知识分析问题和解决问题的能力。然后引出综合性的习题练习。

四、实验专题复习

复习学过的几个实验基本技能，常见气体的制备和检验实验主要事项和基本操作复习。形成实验知识网络。把这些实验进行从组、变形。收集、设计题型进行分析和研究。

五、总结性复习，学生独立练习、教师引导

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关键词：初中化学实验原理

中图分类号：G633 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2013）02（c）-0-01

实验题的考查现在强调探究性实验题的考查现在强调探究性，但你要记住，实验题万变不离其宗，它所围绕的都是初中化学所学到的几个实验。氧气、氢气、二氧化碳的制备收集是最基本的三个实验，把最基本的掌握之后，中考中所有的实验题都是这三个实验的一种拓展。

那么怎样才能学好初中化学实验并在中考中完成化学实验题呢？

（1）首先需要认真细心的审题，审题并非等同于读题，是要能从中获取有用的信息，最重要的就是该实验的目的，有了目的才能设计方案，进一步进行试验，最后根据目的得出正确的结论，往往结论怎么写就取决于该实验的目的或者猜想，当然这一切都是要有牢固的基础知识为前提的！比如，你可能没有学过氨气的制备，但如果我告诉你氨气的制备是用氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热，你马上应该想到这和氧气的制备方法是类似的。如果考查的是信息型实验题，那考查的肯定是和酸碱盐性质有关，这就要你把这方面的知识掌握清楚。另外要注意，答实验题要规范、全面，不要少答。想到哪儿就写到哪儿，阅卷的时候会根据你写的内容给你相应的分数。关键是要多实践，因为实践的印象特别深，所以不管什么实验和实验器材及现象都可以记下。但是中国的这教育体制不可能所有实验都做，还是要多做点题，有问题多问问老师，有时间多跟老师讨论讨论。

（2）实验题的一般解题步骤：明确实验目的理解实验原理判断各仪器的作用分析实验成败的关键误差分析。做实验题就是解决好两个方面：装置原理和反应原理。装置原理：判断各仪器的作用，还有注意仪器的连接顺序，一般为“原料气的发生装置（安全装置）原料气的净化与干燥装置反应发生装置收集或测量装置尾气处理装置”。反应原理：是各步操作均遵循该步的化学或物理原理，均服务于实验的分步及总体目的。记住原理.发现他们之间的关系.有些基础的，如化合价，元素表.这些是肯定要记好的.然后你就会发现这些东西很简单。

（3）化学实验题和推断题，可以说是代表了化学的最高层次，因为这两类题目综合程度都很高，覆盖面又很宽，往往就显得难度大。实验题目，①重在平时积累，一些常见的考点，需要在平常做题目后总结一下，形成一些程序化的操作，至少大致的原理不会相差太远。②具体到做题时，首先要沉住气，全面阅读题目，弄清楚题目要求达到的目的，如何来达到这个目的，并注意相关实验原理的运用，（也就是三个W，--做什么what，怎么做how，为什么这样做why）.有些可能自己并不很清楚，在全面审题过程中从题目后面的部分得到提示，暗示，就会更明朗了）③表达要清楚，实验题目很多地方需要简答，言简意赅，必须用文字或者化学用语把意思完整的表达出来。这个也需要平常注意模仿标准答案。按照题目要求回答问题。推断题目，①注意积累，认真分析化学反应和物质特性，这些往往成为推断题的突破口哦。②全面审题，不但要看题干的文字描述，还要仔细研究框图，把文字与框图结合起来，另外，特别注意题目后面的某些提示，所谓的”后提示“，可以帮助你定位一些物质，③按照题目要求回答问题，特别要注意化学式，化学名称，电子式等等的具体要求，否则，好不容易推导出物质出来，却功亏一篑，，很遗憾的哦，不要犯这样的低级错误。

（4）物质推断题其实是考察基础知识掌握熟练情况的，要想做好物质推断题，需要对常见的物质都很熟悉，熟悉他们的物理性质（颜色，状态，溶解性等）和化学性质（容易和谁发生反应），这些都需要积累和记忆。不过，初中化学的内容毕竟很少啊，只要坚持积累一段时间之后就会发现，经常出现的推断题其实也就那么几种。找上类似的题多做几个，不会的话找人给你讲讲，讲透了自己再总结总结记住就行了。实验题的一般解题步骤：明确实验目的理解实验原理判断各仪器的作用分析实验成败的关键误差分析。做实验题就是解决好两个方面：装置原理和反应原理。装置原理：判断各仪器的作用，还有注意仪器的连接顺序，一般为“原料气的发生装置（安全装置）原料气的净化与干燥装置反应发生装置收集或测量装置尾气处理装置”。反应原理：是各步操作均遵循该步的化学或物理原理，均服务于实验的分步及总体目的。

做中考化学的推断题及实验题要先学会找突破口。比如常见液体：水紫红色物质：铜、高锰酸钾红色物质：氧化铁常见气体：氢气、氧气、二氧化碳光合作用的反应物：水、二氧化碳有刺激性气味的气体：氨气棕黄色溶液：铁离子盐溶液浅绿色溶液：亚铁离子盐溶液蓝色溶液：铜离子盐溶液红褐色沉淀：氢氧化铁蓝色沉淀：碳酸铜或氢氧化铜等。牢记各物质间的关系。重要的有碳酸钙-氧化钙-氢氧化钙三角、碳-一氧化碳-二氧化碳三角等。牢记重要的化学方程式。还原金属氧化物、光合作用等经常考。多做题，锻炼思维能力。积累化学方程式总结题眼总结元素、物质链。①学会记忆。化学，是属于文理科的过渡学科，比较偏向于中性。它需要记忆的知识点十分丰富，如基本的化学反应方程式、反应原理、反应时的现象和各种反应类别。②学会表达。正如上面提及的，化学，属于中性人，跟物理和数学这些“纯理科”的学习有较大区别。在物理和数学中，答案永远是唯一的，说一是一。解题步骤和答案正确，就能得满分，在化学不同。化学，永远也没有满分这一概念。譬如：一个题目考你，燃烧时的现象，在课本上有完整的语句。但考试时，不可能开卷，于是只能通过自己对燃烧的理解，进而用自己的语句表达出来。对于一个理科生来说，这是致命的，而言不达意，在化学学习中也是绊脚石。如果真的想学好化学也要好好练练语文。

最后要学会总结。虽然上面一再强调化学偏文的方面，但毕竟化学归属理科范畴，所以适量的练习是十分必要。不提倡题海战术，学会总结，事半功倍，才是学习的妙法。总结，对于化学的学习是十分有益的。

参考文献

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1 对比初、高中化学教学及目的的差别

通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识包括基本概念、化学用语、基本理论、元素化合物知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要学会将所学知识应用在实际应用中并有所创新。初中化学基本上是学什么考什么，而高中化学可谓是“声东击西”。这对刚进入高中的学生来说，是一件困难的事情。

2 初、高中化学教材知识的衔接

2.1 初三教材中有些知识点出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容较多，此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免学生出现知识的空白点。

2.2 高一时需对初中某些知识加深、完善。

2.2.1 氧化——还原反应。初中知识从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应、高一年则从化合价升降、电子转移（得失或偏移），即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平，在高中化学中，氧化反应的概念经历了一个由浅入深，由现象到本质的发展过程。

2.2.2 结构理论的初步知识。①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年级介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1～18号元素的原子结构示意图。②初三只列举有关“离子化合物”和“共和化合物”的简单例子，高一则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念结构特征和物理性质等。由上可知高一年级教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，难度也加深很多，也更兼顾科学性和学生的可接受性。

2.2.3 有关化学计算内容及方法的承继。①有关溶解度的计算。初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变、溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型，也是高考中常见的考点，在高一年级时要适当补充。②“差量”法的应用。此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高一年级要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

2.2.4 实验室制取常见气体。初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置内容。高一年级要结合Cl2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从反应原理、反应装置、收集事项等三个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。

3 加强学法指导

3.1 开设学法指导课。即可以在上高中化学课伊始，结合讲解初高中化学的区别：如知识的总量增加，知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高；介绍学习高中化学应采用的正确方法：如重视实验，抓好课前的预习与课后的复习，及时进行各种知识技能的总结归纳，要用理解记忆法识记知识，等等。

3.2 学法指导要与建立学习常规结合起来。学法指导的目的是使学生快速适应高中化学的学习要求，在“欲学”的基础上做到“会学”，进而达到“学会”。因此，学法指导应渗透于学生的学习活动之中，与优化主要的学习环节和建立学习常规相结合。

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关键词：学案导学初中化学专题复习

引言

初中化学在主题复习中可以起到很好的后期提分作用，前期复习中老师只是对前面知识点的组织过程。很少涉及重难点讨论和讲解，而到专题复习中开始加大解题难度，尽可能多地为学生提供最优解决方案和思考方法，正是在这个时期学生的化学解题能力得到很大提高。利用学案导学可以将专题复习内容更具体化和层次化。

一、复习专题的有效划分

目前很多化学老师编写导学案的时候没有认真编写，不根据学生学习情况直接使用别人的导学案。导学案中大量题目压得学生受不了，学生在这个过程中完全感受不到学习化学的乐趣，产生恐惧和厌烦心理。需要学案以教案为依据，从教学任务、学生学习情况及自学教学特点出发，编制合理的学案。学案本身就是为了辅助教案，如果脱离教案，那么它的存在又有什么意义？在复习教学过程中学生怎么把学案和课堂知识连接？因此，学案编制应该把教案当做依据，并和教案内容互相吻合。

要想实现复习专题的合理划分，需要老师进行一段时间的整合。首先根据化学知识特点，以化学课本为主，以教学大纲和考试大纲为指导方向，同时根据学生实际水平和接受知识能力的水平和程度，设定专题复习方案。目的是在复习过程中将课本中的重点知识进行调整主编，在学案导学的作用下归纳重难点，然后一定程度上加深学生对知识的理解，使知识更具有系统化和条理化。

二、初中化学中的专题复习学案导学内容

（一）基础知识、构建网络

复习前老师要为学生构建起知识网络，当然这个知识网络的构建不是凭空建立的，通过对基础知识的不断积累，一定程度后构建知识网络。专题复习的首要问题是对基础知识的把握，通过对知识的复习、整理和归纳构建知识网络。这个知识网络有很多空缺需要学生用相应基础知识填满，通过这种方式加强学生记忆。老师在前期一定要为学生构建基础知识网络，具体知识点需要学生自己完成，老师作适当补充。

（二）研究中考、明确目的

要想让学生在中考中考到更好的成绩，首先了解中考出题方向和出题大致内容。了解中考出题具体动向之后制定相应学案，在专题复习中明确其中重点知识。给学生一个大致的复习方向，让学生知道课本中的知识点在考试中要求的深度，哪些是考试重点需要提高，哪些作为了解项目等。利用学案导学让学生做到“识记”，然后“理解”，只有理解了之后才能做到“会用”，最后才具备综合运用能力。只有明确目标才能在复习中更有方向性和针对性。

（三）典型例题、难点突破

专题突破在很大程度上是对化学重点难题的具体突破，只有将这些难题很好地突破，学生化学知识的掌握和解题技巧才能得到相应提高。老师可以从历届中考试卷中找出典型例题，筛选突出问题的难点和易错易混的知识点，老师要对例题有一个很好的把握，然后把这些例题拿给学生做，对他们做题中出现的问题做到前期记录，然后根据自己收集的问题点，为学生做出解答。引导学生朝着正确方向思考和分析，为他们找出解题方法。这样学生的能力才能有所提高，再遇到这样的问题后，就知道往哪个方向思考了。

（四）考点知识、板块训练

专题复习中老师要准备一些与之相关的知识点检测题。这些检测题要紧扣基础知识，尽量减少难度过大过深的问题，例题形式要形式多样，包括选择和填空，当然包括一些简单的实验设计的填空和简单计算。同时要求学生训练时严格把握时间，在快速做题中老师可以很好地了解学生在这个专题上实际掌握知识程度如何。这种板块训练的目的是让学生对专题基础知识熟练把握。

三、初中化学专题复习学案导学的有效实施

（一）出示学案、课前准备

上课前老师可以把自己的学案向学生提出来，让学生根据学案找到学习重点和难点，找到需要针对的知识点。在完成基础知识网络构建的同时加强重点问题突破。当然这些都要在课前完成，也就是前期复习，提高学生自主学习能力和学习效率。

（二）课堂展示、疑难点点拨

老师讲解经典例题时要做到充分展示，适时对问题难点和疑点进行恰到好处的点拨。如“二氧化碳与碱液的反应”是中考试卷中比较复杂的题目。如2009年北京中考题，有人用一个装置进行试验，验证二氧化碳和氢氧化钠的反应。用洗干净的装置试验，分别量取50ml的上述溶液放入A、B装置中关闭K通入约500ml二氧化碳，A、B均无变化。此试验说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是什么？

老师先让学生进行讨论，得到的结果是一体积的水可以吸收一体积的二氧化碳，而容器中的溶液只有50ml，二氧化碳却有500ml。认为剩余的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。还有人认为由于两个容器内的颜色都没有变化，所以认为其中A是氢氧化钠，而B是氢氧化钙。以上分析都有一定道理但都存在一定问题。分析问题时应该引导学生朝着正确方向分析，通过试题可知道两个容器都没有颜色变化，可以说明的是通入的二氧化碳和A中的液体发生了完全反应，也就不会再到B容器当中了，这才是正确的思路。

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一、化学复习策略

1.扎实打好基础。要对初中化学最核心的知识，即基本理论、基本概念、元素化合物、常见实验仪器的使用、基本实验和基本实验操作牢固掌握。复习和练习均不要偏离基础知识；哪一部分掌握得不好，一定要花力气把这部分的缺陷补上。任何检测都是以这些知识为重点的。

2.联系生产生活实际。国家和省的考试中心要求：无论是否用新教材，教学和检测都要渗透新课程标准的思想，其中最重要一点就是密切联系生产生活。所以，要以化学视角观察身边发生的现象，用学过的化学知识进行分析和解释。近年各省市的中考关于这方面的题型很多，可适当选取一些练习，形成这种习惯和能力。

3.把握好练习的难度和题量。近年全国各地中考化学题的难度总的趋势是下降。所以，平常练习以基础题为主，辅以中档题，即使选有个别难题，也只要求少数成绩好的优等生练习，且不宜太多。练习不是练得越多越好，练习量太大使学生疲于奔命，没有看书复习、思考总结、回顾记忆的时间，反而易形成成思维定势。

4.注意小结记忆和答题的技巧。对比小结、记忆知识讲究技巧会事半功倍，答题讲究技巧可以少出错。如性质、概念、基本操作多作横向对比小结。又如答题时注意：“窜题慢、勾出关键词，落笔快、书写要规范，遇到全不会、跳过向后看”；“慎做会、求全对，细推中档题、一分不浪费，估计全不会”等。

二、转变复习观念

1.发挥学生在复习过程中的主体作用。充分发挥学生在复习过程中的主体作用，应侧重从以下几个方面操作：一是教师必须千方百计地调动学生的非智力因素，使学生意识到自己是复习的主人；二是引导学生掌握化学知识体系，领会《中考化学考试说明》，心中有本“考点”帐，不当浩瀚题海的“盲游者”，更不做稀里糊涂的演题“奴隶”；三是从大多数学生的实际水准出发，确定复习训练的标准；四是教学不平均使用力量，要以学生反映出来的实际难点为复习主攻目标，借助基础知识为载体，侧重于能力的训练。总之，要按照整个教学的部署，以学生所需、所求为基本出发点，这样才能有助于学生主体作用的发挥。

2.突出学生在复习教学活动中的“主角”地位。首先，给学生腾出自学课本的时间，坚持每章复习之前，发给学生阅读思考题为其导读，用思考题激发学生边读边思考。讲复习课时，提醒学生注意课文的重点和看来平淡而易被忽略其实内涵深厚的段落文字，进行精读。其次，给学生开辟课堂活动的空间，尤其是复习知识难点及思考坡度大的典型问题时，应设计若干阶梯式的思考题指引学生自己分析解题思路，展开讨论，力求学生自己学懂。再次，给学生创造复查、整理、运用知识的机会。在基础复习的阶段，就穿插综前联后的训练，促进学生对前面学过的知识进行“反刍”，克服学前忘后的缺陷，其考查难度逐次有所提高。

3.激励学生在学习思考时发挥主动精神。其一，在基础复习的训练阶段，就穿插若干启迪思维的“踮脚题”，鼓励学生面对这些在化学之树上结的高些的果子，踮踮脚、跳一跳，把它们摘下来，不要胆怯，更不要自暴自弃。其二，教师坚持做到训练精选，每练必评。评讲时借助一些典型题目练习分析、综合、归纳、演绎、类比、抽象等科学思维的方法，既强调学生对化学现象进行形象思维，又引导他们学会抽象思维，不断强化思维品质，日积月累，潜移默化，学生的能力和素质就会得到提高。其三，课内、课外相结合，利用可能的机会激发学生积极思考。课内的启发教学，本文已另有阐述。课外诸如对待学生的询问答疑，教师不应就题答题，而可视学生的水准采取反问、点拨思路、换另外的角度激发思考，启发学生用化学思想分析问题等方法辅导学生。其四，综合复习阶段，除了注意化学基础知识的综合考查外，还要使学生广泛接触不同角度的新题型，提高解题能力。

三、化学复习要采用好的方法

1.做好统筹安排。制订复习计划，一是做好时间的统筹安排。各阶段和各部分内容的复习，一开始就要在时间上做好周密的安排，切忌头松尾紧或像踩西瓜皮那样踩到哪里滑到哪里。一般情况下，在初三上学期新课基本上已结束，到了初三下学期，就开始转入全面复习，大体安排三轮复习。第一轮复习，主要是复习课本，抓章节过关；第二轮复习，主要是分类划片复习，也就是专题复习，形成知识体系；第三轮复习，主要是综合训练，提高能力。二是合理使用好资料。对学生的复习资料要精心选择，合理使用，达到最佳效果，对每一轮的复习，精心选择配套资料和练习，侧重对重点、难点及学生易错题型的训练。三是提高课堂教学效率。精心设计好每一堂复习课，因为复习课是最难上的课，教师要在教学设计方面多花时间，多下工夫，力争向课堂要质量。

2.注重化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，牢牢树立安全意识，使学生形成良好的习惯，要通过典型的化学实验事实，帮助学生认识物质及其变化的本质和规律，引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和操作，鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题，体验科学探究的过程和方法，形成科学探究的能力。

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（1）指导思想：教为引导，学为主体。

（2）复习步骤：分三轮进行，第一步是单元系统复习；第二步是重点专题复习；第三步回归提炼复习。

（3）课堂模式：读、（探）研、点、练、悟五环节主体探究式开放模式。

（4）教案设计：集体备课（个人粗备、集体研讨、具体应用）。

（5）具体实施步骤。

1. 单元系统复习

这一轮复习是按教材的编写顺序，对12个单元进行一次全面、彻底、详细的系统复习，是复习的重中之重，90%的知识、85%的得分将在本轮实现。本轮复习课的模式为：

（1）探读释疑：教师研读《课标》《教材》精心设计出包含重点、难点、热点、疑点、易错点的问题学生对照问题，读书本、笔记、研究解决。

（2）互研质疑：对于学生自研不能解决的问题，通过小组讨论加以解决。

（3）精点巧拨：教师对学生通过自研互研不能解决的问题加以精准、巧妙的点拨，解决学生疑难、培养学生思维。要做到学生会的不讲、学生通过自研互研能解决不讲。解决给出问题后再追问学生对这部分内容还有何疑问，已期彻底解决有关问题。

（4）分层设练：教师设计基础知识展示平台、能力技巧升级平台、生活应用升华平台三个层次的练习。第一个层次学生自研完成，第二个层次学生通过互研完成，第三个层次互研教师点拨完成。

（5）感悟升华：在每节课结束的5――10分钟，留给学生，请学生谈谈本节课的收获。组织好本轮复习的关键是教师要精心设计好问题和练习，学生要积极自研、互研、总结感悟。

如在《溶液》的复习中：探读释疑环节设置已下问题：判断下列说法是否正确：

①溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体吗。

铁加入稀硫酸中，溶质是铁、溶剂是硫酸。

某物质溶于水溶液温度升高，表明该物质溶解只有水合过程。

②洗涤剂可溶解油污。

③饱和溶液中不能溶解任何溶质。

增加溶质、蒸发溶剂、降低温度能使任何物质的不饱和溶液变成饱和溶液。

④影响固体溶解度的因素有：溶质种类、溶剂种类、溶质质量、溶剂质量、温度、压强。

⑤mg物质加入能ng水中，溶液质量一定为（m+n）g，溶质质量分数一定为m/（m+n）*100% 。

⑥不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大；饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定变小。

学生对以上问题自研互研，教师巡回指导。教师对学生不能解决的问题点拨并归纳溶液知识。

第一轮复习要求学生做到以下几点：

（1）学会阅读，提高自学能力；

（2）科学记忆，提高记忆效率；

（3）勤于思考，培养思维能力；

（4）联系实际，重视应用能力。

2. 重点专题复习

第二轮复习是对重点知识进行系统化、网络化的组织，同时对难点、热点体型归纳，总结解题方法。除第一轮复习已涉及的外，本轮应对以下内容进行重点专题复习：（1）物质的变化及反应类型（2）常见气体的制取与净化（3）物质的检验（4）混合物的分离和提纯（5）实验方案的设计与评价。本轮是化学学习的突破阶段。

本轮复习课的课堂模式为：练、点、悟。

通过对精编习题的练习，强化巩固重点知识，归纳解题思路，形成能力。注意突出老师的主导作用，引导学生突破难点，形成方法。

第二轮复习要求学生做到以下几点：

（1）加强复习的针对性，找准差距，有的放矢。

（2）归纳整理各类有一定难度的习题的解法。

（3）建立错题档案。把试题中出错的地方找出来，分析原因，对所犯错误弄个水落石出，然后收集整理，再加以强化训练，避免重复犯错。

（4）要紧跟老师的大计划，制定个人的小计划。

3. 回归、提炼复习

本轮复习有两大任务：一是回归教材；二是提炼总结。

3.1 回归教材。

可以《课程标准》为依据，根据五大主题引导学生对初中化学考点进行全面的梳理，使学生做到脉络清晰、知识清楚、了解考点。

3.2 提炼总结。

第三轮复习的另一重要任务是教师要和学生共同总结若干重点题，常称为“考前过目题”，这些试题包含了重点、热点、难点、易错点，学生通过对这些题的回顾，总结重点骨干知识如何考查、重要的解题思路方法有那些，考试时易犯哪些错误，做到对未来的考题心中有数。

最后，就应该是做好考试的指导工作。考前，做好物质准备和精神准备，考中科学安排时间，沉着冷静做答，就一定回发挥出自己的水平。

对于复习，有以下几点感想：

（1）复习课要有新意，要调动学生主动参与，建构自己知识体系。

（2）抓住重点骨干知识、培养学科思维方法。

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【关键词】内动力学习习惯关键钥匙观察思维能力

化学是初中毕业年级开设的学科，为了培养学生兴趣，激发学生思维，我始终把自己当作学生，在同伴学习的基础上，建立兴趣，用内动力促进学生学习，边学习、边探究。那么教师的内动力是什么呢？

1 培养学生良好的学习习惯，让学生自觉学习、自主探讨

在每一节新课之前让学生进行课前预习，要求学生把新课内容仔细通读一遍，在不懂的地方做上记号，带着疑问去学习，大大提高教学效率。建立"战场课堂"和"程序课堂"，培养学生良好的课堂习惯，让学生始终是处于主动的思维状态。在自主学习的课堂上将 "阅读"、"练习"、"小组讨论"、"完成学案"等在课堂上规定时间，要求学生在规定时间内完成内容。这种方法开始在有些班级不适应，教师用专门的时间规范训练，直到基本达到要求。所谓"程序课堂"就是根据课型展现出自己的教学特点，让学生基本上是按照"程序"去思维，按照程序一步一步往前走。

比如，培养学生自学能力的新课程，教师按照"复习巩固――情景导入――展示目标――阅读内容与思考的问题――交流讨论――结果评价――总结――当堂三级训练"。同时，课堂上，教师对学生的学习掌握情况采取三个判断：

一是看课堂上举手人数，鼓励学生大胆思考，大胆回答，也便于教师判断知晓率；

二是练的习惯，即根据学生举手情况提问学生看知晓率；练是学生黑板上练和桌上练相结合，对与错用"兵阅兵"的方式解决，以鼓励学生自觉思考的习惯；三是阅读习惯，即规定阅读的内容、规定带问题阅读的时间，提高时间和学习效率，课堂上的"点名制"让每位学生有紧张感，保证课堂上必须认真听讲。同时，多引导和鼓励学生积极、主动的去思考、讨论问题，并勇于将自己的观点表达出来，以锻炼自己的语言组织能力，提高听课效率，从而将本节课的知识很好的消化。

在探究性学习过程中，要主动思考、敢于质疑、勇于探索。而在合作学习过程中，要仔细倾听、善于合作、认真反思、主动交流。由于初中化学知识点杂乱而零碎，在认真听讲的同时要做好课堂笔记，这不仅有利于课后进行复习，掌握重点，又可以有效的避免上课时"走神"。每单元讲完后将考点引导学生进行归类梳理，对知识进行整理归纳，便于一起回顾，搞好"务实"演练。这样就可在整理总结的过程中，教给学生发现知识间的内在联系，使知识系统化、网络化，便于掌握。学生在整理知识时就容易把握内在联系，有利于学习。

2 帮助学生突破化学用语知识，让学生拿到化学之门的关键钥匙

化学用语主要包括元素符号、化学式、化学方程式等等，他分散在课本的前五单元。对于这部分内容采取分散记忆和不间断地强化练习相结合。

如元素符号的记忆可在一开始学习化学时，每天规定自己记两到三个元素符号，当掌握到一定数量时，再进行归纳分类，如按金属元素和非金属元素进行分类，强化记忆。这样就可以分散了在学到元素符号时记忆的难度，同时，在记忆过程中不断的加以练习。而对于化学式、分子、原子、离子符号、以及元素化合价等等，在记忆的过程中辅之以一定量的训练，以及时反馈自己对化学用语的掌握情况，有针对性的进行弥补和矫正。而化学方程式的学习，应该说是贯穿于初中化学学习的始终。它直接影响着我们后续学习的很多内容。因此，它是学生初中化学式容易形成分化点的一个关键内容。在学习过程中，我要求自己和学生细心、认真的书写好化学方程式，养成良好的习惯。注意书写过程中的每一个环节：是否遵循客观规律、是否配平、有无气体或沉淀符号，短线有没有改成等号等等。同时，我有时故意写错化学方程式，让学生找问题。

3 帮助学生合理记忆，使学生更好地掌握双基

学生对化学实验兴趣较为浓厚，基本能够独立完成。但是对基础知识，基本概念掌握不够牢固。追其原因，主要是学生的记忆力差，对学习不感兴趣。因此，我们在教学过程中，不仅希望学生尽多地感知事物，而且希望他们有良好的记忆力，对所学知识和技能能长期记忆，经久不忘，这也正是某些学生对化学课感到头疼的原因所在。因为化学抽象概念多，"双基"知识间的内在联系、规律和本质不易掌握，所以觉得记不牢且容易遗忘。几年来，我在化学教学中是从以下几方面培养学生的记忆能力的。

① 我教给学生要"因材施记"，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定理、性质等要认真听老师讲，仔细观察探究实验，在理解的基础上进行记忆。譬如：一是对偶知识对比记：如化合与分解，氧化与还原；二是物质性质网络记：如对含碳元素的相关物质可构建知识网络系统记忆；三是类似知识归类记：如CO2与CO的性质，O2与CO2的制备装置等；四是化学用语分散记，如元素、原子、化合价、化学式及方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆等。

② 教学生在看书做题时积累知识，不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花费时间少，记忆效果好。

③ 与生活知识相联系的要联系记，尤其是与生活知识联系紧密的化学知识要及时用所学知识去解释。

4 引导学生学会细心观察和动手探究，培养学生观察思维能力

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