初中化学教案范文

导语：如何才能写好一篇初中化学教案，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

教学目标

氧气的性质和用途教学目标

知识目标：

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力目标：

通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

氧气的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

了解催化剂和催化作用的概念；

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

氧气的性质和用途

本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

氧气物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

氧气化学性质

关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

在总结氧化反应的定义时，应注意：

①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

关于氧气的用途

有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……

总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

实验演示建议

1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

演示实验的总结分析

为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

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反应物

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发生反应的条件

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反应现象

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生成物

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在空气中

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在氧气中

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木炭跟氧气

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点燃

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持续红热，无烟、无焰。

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剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

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二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

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碳黄跟氧气

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点燃

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持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

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发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

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二氧化硫

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红磷跟氧气

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点燃

篇2

教学目标

知识目标：

1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；

2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。

3．了解原子概念及基本性质；

4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：

培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；

认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析

通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议

人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

教学设计示例1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

1）液态水受热变为水蒸气

2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：

1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

2）再同时给氧化汞加热观察：

a.试管壁上有什么变化

b.木炭是否燃烧

说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

板书第二章第一节原子

一、原子

1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语

为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合

化学反应实质：分子---原子-------分子或直接构成物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计]

第二章第二节原子

篇3

（2课时）

一.教学知识点

1.氧气的物理性质

2.氧气的用途。

3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。

4.氧化反应与化合反应。

二.重、难、疑点

1.重点：(1)氧气的化学性质。

(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

2.难点：化合反应与氧化反应的区别。

3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

4.解决办法

(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。

(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。

2.了解氧气的用途。

3.掌握氧气的化学性质。

4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。

(二)整体感知

本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。

(三)教学过程

[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？

2.第一节习题第3题。

3.描述燃烧现象的程序。

[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。

[板书]：一.氧气的存在

[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？

[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。

[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。

[结论]：氧气是一种无色无味的气体。

[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。

[板书]：二.氧气的物理性质

颜色气味状态密度溶解度三态变化

无色无味气体1.429g/L不易溶于水－183℃淡蓝色液体

－218℃雪花状淡蓝色固体

[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？

[板书]：二.氧气的化学性质

[实验]：演示[实验1—2]木炭在氧气中燃烧

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳＋氧气二氧化碳

C＋O2CO2

[实验]：演示[实验1—3]硫在氧气中燃烧

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧

现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫＋氧气二氧化硫

S＋O2SO2

[实验]：演示实验：磷在氧气中燃烧

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：3.磷在氧气中燃烧

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

结论：磷＋氧气五氧化二磷

P＋O2P2O5

[实验]：演示[实验1—4]铁在氧气中燃烧

[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁＋氧气四氧化三铁

Fe＋O2Fe3O4

[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。

[实验]：演示[实验1—5]石蜡在氧气中燃烧

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

结论：石蜡＋氧气二氧化碳＋水

[教师活动]：演示和观察按以下四步进行：

(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；

(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；

(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；

(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。

以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。

[讨论]：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）

[板书]：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

(2)特点：“多变一”A+BAB

[讨论]：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）

[板书]：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。

[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。

[板书]：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？

[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。

[板书]：四.氧气的用途

[讨论]：课本图1-9氧气的用途，各种用逮分别体现出氧气的什么性质?

[板书]：(1)供给呼吸

(2)支持燃烧A炼钢g，宇航C．气焊

“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。

(四)总结、扩展

氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握五个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。

四.布置作业

篇4

教学目的

1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3．培养学生阅读自学能力。

重点和难点

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

教学方法

自学与讲解相结合

教学过程

[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。

[板书]碳和碳的化合物

[实验]

1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

2．用玻璃刀裁玻璃。

[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

[板书]第一节碳的几种单质

[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

[阅读]学生阅读课本。

[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

[板书]1．金刚石与石墨比较

[提问]

1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作剂，这都利用了石墨的哪些性质？

[实验]

1．用玻璃刀裁玻璃。

2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。

[板书]接上表

[设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

[实验]

1．木炭吸附二氧化氮

2．木炭吸附红色颜料

[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明]学生小结时，教师板书

[板书]

[小结]学生谈对本节课的收获

[练习]

1．把性质与所决定的用途用直线连起来

2．选择

(1)金刚石是[]

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是

[]

A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

C．它们是混合物，所以元素种类不止一种。

篇5

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就

没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动

>］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

［学生活动］分析讨论并总结该实验。

［教师

活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活

中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

<［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师

活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

探究活动

1．在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。

操作

加入5g氯

化钠，搅拌

再加5g氯

化钠，搅拌

再加5mL

水，搅拌

现象

结论

2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

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【关键词】初中化学 安全教育

初中化学教学和安全教育都是学校管理中不可分割的两个重要组成部分，初中化学教学在学校安全教育中有着重要的地位，安全教育又对化学的教学起到促进作用，两者相辅相成。

一、初中化学的教学离不开安全教育

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验又具有一定的危险性。化学实验要使用大量的仪器。像试管、导管、玻璃棒等玻璃仪器，如果不注意或使用不当会被刺伤、割伤，给学生带来很大的伤害；酒精灯使用不当可能会造成失火或发生爆炸，造成严重的安全事故。 化学实验还要使用大量的化学药品。化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性和毒性的，如酒精、汽油等具有易燃易爆的性能，浓硫酸、烧碱等具有很强的腐蚀性，白磷、亚硝酸钠和一些重金属盐都具有很强毒性。如果安全教育工作不到位，在实验过程中就容易出现问题，有的学生可能把具有强腐蚀性或强毒性的药品带出实验室，造成的后果是非常严重的。学生在进入实验室之前都要学习仪器和药品的取用规则和实验教室规则，并进行必要的安全教育。所以，安全教育也是初中化学的一项教学内容，化学的教学离不开安全教育。

二、初中化学的教学最有利于安全教育

（一）化学是初中生喜爱的科目之一

经过多年的调查，发现化学科是大多数九年级学生最喜爱的学科。这是因为化学是九年级才开设的一门学科，学生学习化学的时间短，对新学科有好奇心，学习兴趣浓；其次是由于初中化学的教学内容与日常生活关系密切，易学易懂，学生学习化学的积极性较高；再次是化学的学习以实验为基础，化学课堂有较多的实验，学生可以观察到精彩的演示实验或亲自动手做实验，当然比那些只有听、说、读、写的课堂感兴趣。我们应该利用这一优势加强安全教育的渗透，因势利导，会取得事半功倍教学效果。

（二）初中化学的教学内容丰富多彩，最利于结合安全教育

化学源于生产和生活，又为生产和生活服务，决定了化学的教学内容与生产和生活密切联系。初中化学（人教版）共三十七个课题，几乎每个课题的教学都可以结合安全教育。如《绪言》出现一张隔水透气鸟笼的图片，在教学上可以结合人溺水死亡的原因和如何预防溺水的安全教育；第七单元《燃烧和灭火》，可以结合如何预防火灾的发生、火灾逃生的技巧等安全教育，有关乙醇的性质，可以结合酒后驾驶和醉驾的危害的安全教育。可见，初中化学易于结合安全教育的教学内容非常丰富，只要因地制宜地安排，结合人性化的设计，化学课堂将在安全教育方面发挥重要作用。

三、初中化学的教学与安全教育相辅相成

（一）安全教育与化学知识的结合效果更好

据报道，每年全国超过一万中小学生死于安全事故。某学校开学第一天，某班班主任在周会课上特别强调学生不得私自去游泳，第二天中午放学后，该班的一名男学生私自外出游泳意外溺水身亡；某学校一名初三学生因驾驶摩托车发生交通事故身亡，于是各所学校大力开展交通安全教育，事隔一个月，附近另一所中学的学生也发生了同样的事故。表明现阶段学校安全教育的效果还不理想，原因是方式单一，方法太过简单，学生不感兴趣，安全意识淡薄，造成安全事故频频发生。如果我们把安全教育与教学结合起来，收到的效果会更好。例如： “加油站附近严禁烟火、严禁打手机” 这样的安全教育内容，对于没有相关知识的人来说他并不在意，因为他不知道“为什么”这样做，或后果是什么，而学生在学习燃烧和灭火内容的过程中结合安全教育，学生不但知道加油站附近用明火或打手机可能引发爆炸的严重后果，还知道发生爆炸的原因，因此他们更能自觉遵守。

（二）安全教育能促进化学知识的掌握

有的人认为在课堂上进行安全教育占用一定的时间，会影响到教学进度和质量。其实这种担心是没有必要的，我们知道很多化学知识和安全教育内容是一致的，对学生进行安全教育实际也是传授化学知识的过程。例如，进行“室内失火不要马上打开门窗”的安全教育，实际上也是让学生复习燃烧的条件——“燃烧需要氧气”等知识。可见，化学的教学与安全教育不是孤立的，而是相互联系的，化学知识是安全教育的基础和载体，反过来安全教育能加深对知识的理解和掌握，两者相辅相成。

当前，学校安全已成为全社会关注的焦点，在严峻的形势下，化学教师更应该处理好教学与安全教育的关系，同心协力，为学校、社会的稳定和发展多做贡献。

【参考文献】

[1]中华人民共和国未成年人保护法.

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关键词 学案导学 优化课堂教学 科学课

中图分类号：G424 文献标识码：A

如何使师生耗费较少的时间和精力而收到优质的效果，使学生学得轻松，乐于接受，提高课堂教学效率，是教育的一个永恒的话题，也是一个切实、重要的课题。所以，教师要让学生最大限度地参与到学习的全过程，近年来，我们一直在这方面进行探索，也做了一些尝试，现就如何在教学过程中运用学案来优化课堂教学谈一点体会：

1 提出“学案”的理论基础

“学案”教学的总体思路：突出落实学生主体地位，调动学生主体参与意识，培养学生学会学习，加强能力培养，学会创新。这种教学打破只用教案教学的常规做法，以学案为载体实施对学习的指导，将课下与课上相结合，学案与教案相结合，学生学习与教师讲解诱导相结合、课本知识与生活实践相结合，知识技能与能力素质的培养相结合，形成全方位、多渠道、多角度的“立交桥”，让学生亲身体验知识形成的过程。

如何在教师指导下，让学生建立一种有目标的学习向往，真正成为认识的主体，学习的主人？能不能将教师的教学目标让学生知道？让他们明白这节课要写出什么？记住什么？认识什么？区别什么？列举什么？解释什么？……使得该记住的，该理解的，该学会的，运用的知识，教师和学生都十分清楚，给学生以明确的思维导向？这个“练习”就是学生上课时用的学习方案，简称为“学案”。 教师按照教学目标对学生的要求编成“练习”，让学生完成练习的过程中，达成教学目标，完成对知识点的巩固。同时，教师把经过认真制定的教学目标以练习形式展示给学生，把教的目标转化为学生学的目标，调动学生的积级性、主动性，提高课堂的教学效率。

2 “学案”的编写

2.1 分析掌握教学目标是编写“学案”的首要工作

分析教学目标的主要依据是《课程标准》和课本，而《课程标准》中的目标是终极目标或中程目标，所以首先要分化为每堂课的具体教学目标。具体教学目标往往是以母目标与子目标的形式结为一组，母目标一般是指一个教学单元或者一个课题的目标，具有可操作性。这里以第六册第四章第二节《食物的消化与吸收》第一课时为例说明“学案”的编写过程。分化具体教学子目标如下：

（1）了解消化系统，具体教学子目标包括：①能说出消化系统由消化道和消化腺组成；②能区别不同消化道；③能区别不同消化腺分泌不同的消化液。

（2）理解营养物质的消化和吸收：①能说出糖类，蛋白质，脂肪在什么部位由哪些消化腺分泌的消化液的作用分解？能记住它们的分解终产物；②能区别三大营养物质的消化部位和消化液的相同和不同点；③能归纳消化的主要特点；④能区别胃、小肠、大肠吸收不同物质；⑤能记住小肠适于吸收的结构特点；⑥能归纳消化和吸收的主要部位。

然后根据以上具体教学子目标的要求进行练习的编写，如根据第一个母目标分化的子目标，教师编成的练习图1：

2.2 成功设计“案图”是编写“学案”的重要环节

每堂课前，教师要努力挖掘这节课中能有效地把学生顺利引入课堂情境的问题，然后将问题以漫画形式安排在学案的开头。爱因斯坦曾说过一句话：“发现问题等于解决问题的一半”。教师设计的问题情境就是让学生发现问题，使学生有主动寻求解决问题方法的兴趣，从而能主动参与整个课堂教学。

“案图”除了设计问题情境引入新课作用之外，还可以起到承上启下，将前后的知识联系起来的作用。如在《食物的消化与吸收》一节中，教师设计的是一个正在吃蛋和面的男孩。男孩吃面时提出问题：“这蛋和面有哪些营养？它被人吃进后怎样消化和吸收呢？”这里就可以通过让学生回答前一个问题，复习上节课《人体的营养》知识并引出新课。

2.3 进行检验修正是编写“学案”的完善过程

编写练习时，教师对练习的目的、期望结果、实施方式、完成时间等作必要的预测，练习后作反馈、评价。根据课堂教学实际，对练习进行及时修正，以便积累经验，有利于以后联系教学实际，对学案进行检验修正，有利于以后教学。

3 “学案”的运用

根据教学任务，教学内容不同，课型多种多样，下面以讲授课和实验探索课中“学案”的运用为例说明：

（1）讲授课中“学案”的使用比较简单易行，一般可用两种方式进行。一种方式是“精讲即练”。即：教师讲授了知识点后马上让学生通过“学案”练习落实知识点（子目标），巩固课堂知识。另一种方式是自学反馈，就是课前下发“导学学案”后，让学生根据学案练习（教学子目标）的要求去看书，主动查阅教材、工具书，做实验，思考问题，分析解决问题，在尝试中获取知识，发展能力，这种方式可以有效培养学生的自学能力。在此方式中，要引进竟争机制和激励机制，充分调动学生的思维积极性，使学生养成独立思考，快速答题的习惯。

（2）实验探索课的“学案”运用分四步进行，以第三册《水的密度》一节为例。

第一步：教师利用“案图”提出探索目标，学生明确探索目标。本节学案的案图是古希腊国王拿王冠问阿基米德：“这王冠是不是纯金的？”教师利用案图让学生用已学的知识去解决问题，结果学生无从入手。于是教师讲了阿基米德测金冠密度的故事。通过案图和故事，不仅使学生知道了这节课的学目标是“密度”，还激起了学生的学习兴趣和求知欲望。

第二步：利用学案，教师指导，学生探索。在学生明确了探索目标，学习兴趣和求知欲望被激起后，教师就指导学生探索目标，从而获得知识。教师准备了体积不同的两块铁和两块木块，其中有一块铁块和木块体积相同。“学案”上教师设计了表格（表1）和问题：

由以上实验数据可知：

同种物质，体积不同，质量/体积 （相同或不同）

不同种物质，体积相同，质量/体积 （相同或不同）

然后，教师用刻度尺和天平分别测出以上铁块和木块的体积和质量，叫学生填在表里，并算出质量/体积。再让他们根据数据讨论表下面的问题，得出结论。

第三步：教师引导结论，学生认识规律，并利用“学案”加深理解。在学生探索接近一般规律，但还不能概括规律的时候，教师要引导学生得出结论，从而认识规律。如学生通过上面的讨论可得出同种物质体积不同，质量不同，但质量/体积不变。这时再引导，不仅铁、木如此，任何物质只要是同种物质其质量和体积之比都是相同的，这一特性用“密度”表示。这样，将学生的认识引导到一般规律上来，使学生的认识从感性飞跃到理性，然后通过“学案”练习来加深密度的理解：

（1）一般来说，“质量/体积可用 表示；

（2）密度的定义是：单位 的某种物质的 ，叫做这种物质的密度。

第四步：利用学案，教师检查反馈学生的运用和巩固。在不同课型的学案后，教师都精心设计了不同类型的巩固性练习，以期加深学生对所学知识的巩固，同时培养学生解决实际问题的能力。如在《密度》一节，为了让学生马上运用所学的知识解决实际问题，可以呼应课前提出的问题再提出：“现在已经学了密度，想一想怎样知道希腊国王的王冠是否是纯金的？”或者设计：“用什么办法把相同体积的铁、锌、铅区别开来？”在学习了《食物的消化与吸收》一节后，可以让一个学生上台吃一块饼干，然后说出饼干的消化过程等等，这些问题可以加深学生对所学知识的理解和运用。

4 “学案导学”教学模式

4.1 这种教学模式包括

示案以案导学信息反馈组织讨论精讲点拨当堂达标扣标整合拓展创新。

4.2 教师学生在三个学习阶段的任务（如表2）

5 “学案”教学意义

通过以上分析，不难看出，运用“学案”导学方式，对优化初中科学课堂，体现出诸多的优势，有着重要的教学意义。具体在操作实践中，应注意把握好以下几个方面：

首先，依据疑难信息反馈，组织讨论，尝试解疑。在教学实践中，应对教学过程中出现的疑难信息进行引导，让学生们去发现问题，进而组织学生进行讨论，激发他们探索的兴趣与求知的欲望，进而变被动的接受为主动学习的状态。只有在这种情况下，教师可以通过引导学生来尝试进行对问题的探索，对他们心中存在的疑问逐个找到答案。

其次，教师精讲点拨，学生归纳总结。运用“学案”导学方式要求教师适时地进行精讲点拨。这就要求教师具备较高的授课水平，对问题能言简意赅地进行表达。并通过对问题的阐述以后，可以引导学生对问题的答案进行归纳与总结，因为使其能较好地理解和掌握所学知识内容。

第三，扣标整合，形成网络。学生归纳总结本节课所学的重点内容、规律和解题思路、方法、技巧，把知识梳理成线，形成网络加深印象；要突出易错易混易漏的知识薄弱点，引起全体同学足够的重视，使知识成体系。

最后，当堂达标训练，知识迁移拓展。对于课堂所学知识，可以通过一定的课堂练习来加深对知识的理解和掌握。另一方面，必要的练习与训练有助于学生对知识能力的迁移发生。因此在运用“学案”导学方式中，必须强调这一环节的教学。

综上所述，运用“学案”导学有助于优化初中科学课堂教学，笔者通过“学案”导学的教学实践获得了良好的收益。所谓教学有法，教无定法。在教学中不断探索有效的教学模式，提高教学效果，是教学领域永恒的课题。希望本研究能为优化初中课堂教学，提高教学质量方面起到抛砖引玉的作用。

参考文献

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关键词：初中化学；学案教学；思考；探索

“学案”是建立在教案基础上针对学生学习开发的一种学习方案。在学案指导下，学生能够清楚地了解教师的教学目标与教学重难点，当学生拿到“学案”后，他们就能对课堂学习有所准备，这样的教学使学生有了主动权和参与权。在课堂上教师不再是喋喋不休的讲授者，而是学习的组织者、引领者及问题的排除者；学生在课堂上也不是被动听课的人，而是学习的展示者与参与者，是课堂学习的真正主人。

一、对初中化学“学案教学”的思考

1.思考初中化学“学案教学”的目的

首先，实现师生平等。“学案教学”在实践中把以学生为本的理念具体化了，具有可操作性。通过学案学生进行自主学习、自主研究、自主探索，这样他们亲自加入到课堂学习中，确立了学习的主体地位，改变了传统教学方式，做到了教学中师生平等。其次，教会学生学习。每课学案中都有学习目标、自主探究、自我测评等内容，所以，有了学案学生在学习时就有了计划和目标。尤其在自主探究中，更启发学生学习时要实现的目标，学生通过提出问题、分析问题、解决问题，完成了学习和创造。再次，转化教师角色。师者，传道授业解惑也。面对新课改，教师不仅要“传道授业解惑”，还要成为学生学习路上的引导者与启发者。而“学案教学”正好解决了这一问题，它把教师教学重心从研究教材的教法上转移到研究学生的学法上，促进了教师角色转换，在这样的教学方式中，教师是编者、导者与拨者。

2.思考初中化学“学案教学”的意义

首先，“学案教学”方式使教学双方都获益。在“学案教学”的要求和指导下，教师在课下必须精心准备，研读教材、了解学生，只有做好充足准备，才能应对学生随时而来的“问题”，才能充分调控和驾驭化学课堂。在这样的课堂中，学生不再是做题的机器，而是学习的主人，他们积极思考、主动探索，进入良性学习轨道，从而提高学习质量和化学素养。其次，“学案教学”改变了传统的交流模式。传统教学模式就是教师与学生的单向交流，但是“学案教学”是教师与学生、学生与教师或学生与学生的多向交流沟通模式，在这种模式指引下，课堂交流的信息形成了立体式网络。在这种学习方式中，学生的思维被充分激活，展现了学生知识发生和发展变化的过程。最终，在“学案教学”的激励下，学生的学习兴趣被激发出来，课堂教学效益将再上升一个台阶。再次，“学案教学”把学习的权利真正还给了学生。在这样学习方式的指导下，学生学会了自己学习、自己探索，同时学会了创造。学生在课堂中找到了适合自己的发展位置，这是因为我们学会了尊重学生的个性差异，做到了因材施教和扬长避短。

二、对初中化学“学案教学”的探索

1.编写学案

编写学案是“学案教学”的第一步，也是最重要的一个教学环节。学案的编写要在研读教材和了解学生的基础上进行，准备工作做完就是编写学案了。编写学案时，应把以下内容纳入：学习目标、自主探究、自我测评三大方面内容。其中学习目标应包括知识目标、能力目标和情感目标。自主探究应包含探究的知识点、探究的过程、探究的现象、探究的结论及对探究问题的思考与交流。自我测评主要是教师在编写学案时编写的一些符合本节课教学内容的试题，这些题目由易到难，层层深入，符合学生学习的认知特点。

2.组织展示

当学生把学案中的内容学习完了以后，就是展示环节了，在小组合作的前提下，选择一名代表把学案中的主要内容做一个简单的汇报，做汇报的目的就是展示自学成果。接下来，针对展示的问题，教师组织学生进行讨论，把学案中的问题及学生的疑难问题一一解决。在展示和讨论过程中，教师要给予启发和指导，以推动课堂讨论进程。

3.解答问题

学生在展示环节及讨论过程中会遇到一些问题，这时候教师就要以适当方法给予讲解，尤其要对重点和难点问题进行解答，关于问题的讲解不在多而在精。讲解完重难点内容后，教师还应对本章节内容进行针对性精讲、归纳和总结，提出学习要求与注意事项等。

4.布置作业

上面已论述过，学案中已经设计了一部分基础训练题与能力训练题，所以布置作业的时候教师要适当留白，数量太多会陷入题海战术的怪圈中，太少又起不到巩固的作用，所以，教师要精选作业题，让学生按照既定标准完成。如果教学内容过于简单，而且课上学生掌握得都很好，则可以不布置书面作业。总之，布置什么样的作业，教师要按照具体教学实践安排，做到合理、适度、恰当就可以。

参考文献：

［1］林杰.浅谈“学案导学”在初中化学教学中的应用［J］.新课程学习（上），2012（08）.

［2］江伟.初中化学学案导学教学模式的实践研究［D］.南京师范大学，2011.

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一、教学背景与定位：

课型：第二单元第二节（ 2 课时）

学生信息：一个班 52 人，分成 14 个学习实验小组，其中每个组中学生的学习情况基本上是优秀一名，良好一名，一般一名，差一名。

教学起点分析：在上节中学生已经了解到在物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。教学的起点定位于引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。

教学主要方式：实验探究，信息技术与学科整合。

课时数： 2 课时。

二、教学资源与设备：

仪器与药品：水电解器 14 套（玻璃管中注满了 10%～15% 的 NaOH 溶液），启普发生器一套，锌，稀硫酸，火柴，烧杯，橡皮导管，尖嘴玻璃导管

学生自备： 2 张直径 5 厘米的圆纸片（模拟氢原子）一张 10 厘米的圆纸片（模拟氧原子）

多媒体材料：课件：（ 1 ）水的电解示意图（ 2 ）电解水实验的指导（ 3 ）氢气的燃烧

网上资源：氢能的开发和应用

文字资源：《初中伴你学习新课程从书》中的“课外探究”；氢气的燃烧有污染吗

三、教学实录：

第一课时：水的分解

（一）提出问题导入

（二）解决方法：用实验验证

（三）学生分组实验（共 14 个小组，每组 3-4 人，实验时学生只需插上电源即可）

展示多媒体指导实验

（四）发散思维多角度分析实验

（五）建立模型得出化学变化实质

（六）介绍分子原子构成的常见物质

（师）我们知道水，氢气，氧气都是有分子构成的，分子是构成物质的一种基本粒子，实际上，原子、也是构成物质的一种基本粒子，有很多物质就是由原子直接构成的，比如（抬手）看手上的这枚戒指，就是由金原子构成的，而中间的钻石，也就是金刚石是由碳原子构成的，还有惰性气体氦气也是有氦原子构成的。因为原子也是一种微观粒子，当然也就具有微观粒子的的一般性质（看书） P39 看图结合

（七）反馈练习及作业 ：《伴你学》 P37 反馈练习

（八）小结

通过这节课，你都学道了什么？ （生畅言）

第二课时：水的合成

一、复习提问

1，水通电生成了什么？是什么反应类型？

2，水通电与水加热有什么本质不同？

二、引出新问题

（师）我们知道，水在通电条件下，可生成氢气和氧气，发生分解反应。我们不妨采用逆向思维来考虑，如果在一定条件下，氢气和氧气是否相互反应生成水？

三、解决问题

学生设计实验方案：将氢气点燃看是否生成水，可以在火焰的上方放一个玻璃片，生成水的话会有水滴

四、教师演示实验，学生观察得出结论

（教师演示）点燃从启普发生器出来的纯净的氢气，在火焰上方罩一干冷的烧杯，引导学生观察发生的现象，注意火焰的颜色，找两个学生轻轻触摸烧杯

（提醒）不纯的氢气在点燃或高温的条件下，会发生爆炸，所以要点燃的是纯净的氢

（板书）文字表达式

氢气+ 氧气水

（推断）对比水通电生成氢气和氧气，看此反应的特点，如果让你给这个反应类型起个名字，你会叫他什么？

（生）多变一个，叫合并反应……

（师）这个反应叫化合反映，那么，你认为如何去判断化合反应呢？

（生）首先是一个化学反应，并且有多变一的特点。

五、知识迁移

（师）我们知道，研究问题应从多角度思考，那么对上述实验，你们又能从哪些角度说说呢？小组内互相交流一下。

（小组互相讨论）

（生）小结：

（1）从能量的角度这是一个释放能量的反应

（2）从元素组成的角度，说明水是由氢氧元素组成的

（3）从微粒的角度，知道水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。

六、模拟微粒变化

（师）小组同学根据上节课演示的水电解示意图，在组内用大圆纸片表示氧原子，小圆纸片表示氢原子，把水形成的过程模拟演示一遍。

（学生上台演说）

七、物理化学性质

（分析）电解水形成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水，都是化学变化，在这个变化中表现出了水、氢气、氧气的一些性质，这些性质称为化学性质。例如：水有通电分解的性质，氢气有可以燃烧的性质，氧气有可以支持燃烧的性质。我们发现不同的物质，化学性质不同。而不同的物质是由不同的微粒构成的。例如：像水由水分子构成，那么水分子就有通电能分解的性质；氢气由氢分子构成，氢分子就有可以燃烧的性质……。可见分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

不需发生化学变化，就表现出来的性质称为物理性质。如颜色、气味、状态、熔点、沸点等等。物理性质是很多分子集合在一起表现出来的性质。

八、知识整合、梳理

九、信息链接

氢气燃烧有污染吗？

氢能的开发和应用

十、练习及作业

《伴你学》 P40 反馈练习

篇10

关键词：探究性学习活动 阶段性策略 主动性

化学课程标准明确指出，活动与探究是为了突出学生的实践能力，充分发挥学生学习的主体性而设置的.教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促使学生主动学习，使他们逐步学会科学探究实验的一般方法.因此，活动与探究要求学生和教师相互配合，这是突出学生主动性的学习方法.在初中化学教学中，探究性学习活动的各个阶段都有相应的策略.

下面结合自己的教学实践谈点体会.

一、探究性学习活动实施前的准备

1.熟练的实验技能

探究性学习活动的顺利进行依赖于扎实的基础，学生要熟练全面地掌握基本的科学实验操作方式和方法，同时必须具备严谨端正的科学态度，还必须具备动手能力，在教师讲解演示后，模仿总结.完整的操作技能是学习化学的关键，也是探究性学习的基础.

2.观察与分析

对于化学实验来讲，通过观察实验前物质的气味、状态、颜色等，实验中物质状态、颜色的变化，还有实验中产生的发光、发热、溶解、凝固、声音等现象，进行对比，得出结论.分析实验前后变化产生的原因，分析区别物理变化和化学变化概念及本质等.

3.引导主动探究心理

活动与探究的主体是学生，是为发挥学生学习的主动性而设置的.初中化学教案也把启发学生学习的兴趣、激发学生学习的自觉性和积极性当做素质教育的能力训练点，并且初中化学的学习实践只有一年，主要任务除了具备基本的操作技能外，就是培养学生的学习兴趣.

二、探究性学习活动实施中的自主探究

探究性学习的一般过程是：问题提出—方案设计—实验探究—独立思考—讨论交流—结论汇总.

获取知识并不是探究性学习的最终目的，它的最终目的是主动利用已经获得的知识作铺垫，然后去发现和探索新知识、新技能，它的主要支撑是科学精神和科学态度，在此基础上做到学、做、思、悟和用环环相扣的过程.因此，探究学习的范围并不仅仅局限于课本，而应该是现实生活中的问题.所以在化学实验中提出的问题必须创立一个联系现实生活的场景，如蜡烛燃烧实验，这个问题的提出，可以联系进入久未开启的菜窖人会晕倒这个情境.

有理论认为，教材内容与学生认知的不统一，可以激发学生的思考，使得学生把目光转向解决现实生活中的问题；方案设计是学生进行实验探究能否得出正确结论的前提条件，所以方案的设计必须严密，有较强的逻辑性；实验探究综合考虑学生的思考能力与动手能力.

在刚刚步入化学学习的初始阶段，必须尽快掌握实验探究的一般步骤，学生必须在学习过程中亲身经历以及体验探究活动，在实验过程中熟悉问题的提出（来源）、对结果的预测与条件假设、策划实验、动手实验、收集情报、完成实验后给出解释以及定论、对结论进行反思与评价、再交流共同探索等一系列环节.

在化学学习的深入阶段，教师要指向明确地让学生参与体验完整的探究实验过程，引导学生亲自完成实验的一般步骤.活动中包括的科学探究要素是可以增加或者减少的，在科学探究活动中各要素出现的顺序是可以改变的，探究活动实验形式多种多样，如调查、实验、收集资料等.在化学教学中，教师应为学生自主发挥课堂内外的科学实验探究活动创造条件，营造气氛，给予指导.

三、探究性学习活动实施后的反思与扩展