高三期中考试总结范文

时间:2023-03-29 21:44:37

导语:如何才能写好一篇高三期中考试总结,这就需要搜集整理更多的资料和文献,欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文,供你借鉴。

高三期中考试总结

篇1

早晨好!

在这样一个寒冷的冬天,我们高三全体同学在此大典,也许很多同学认为,成绩我们已经知道了,不需要再通报了,在此大典只会占用同学们早晨美好的学习时光,因此,很多同学是抱着不得已而来的想法参加大典的,在此,我奉劝大家,不要有这样的想法,我们报名次的主要目的是激励先进,鞭策后进,以达到共同进步的目的,如果你不愿意听到别人的进步,或者认为别人的进步与自己毫无关系,那就大错特错了,见贤而思齐,见不贤而内自省是一个智者的选择,再说,近期同学们中间出现了什么问题?是什么原因制约了你的进步?也一直是我们老师们苦苦思索、苦苦探讨的问题,更是大典的主要议题,因此,我真诚的告诉同学们,天气越冷,同学们遇到的困难与压力越大,越需要我们师生把备考的步伐慢下来,静静的反思自己进入高三来的得与失,找出问题的症结所在,磨好自己的刀,以便更好的轻装上阵,冲刺高考。

高三开学已经100天了,在这段时间里,高三的大考小考一个接一个,且每一个都有它重要的理由,往往压得我们喘不过气来,一次考试好像刚刚结束,又一次考试已经来临。对于这些强化训练,月考,期中考,还有接下来的期末考,大家千万不要畏惧,而要把它们当成暴露问题的绝佳机会。要知道,平时考试时错的越多,暴露的问题就会越多,问题被解决的就会越多,高考时出现新问题的几率就会越小。从这个角度来看,我们应该感谢平常的每一次考试,是这些考试给我们提供了高考练兵的机会,是这些考试使我们在一次次跌倒后又一次次重新站起,最终达到光辉的顶点。我们更感谢每次考完之后苦口婆心帮你分析症结所在的老师,特别是这些为了这次大典辛苦赶来的班主任老师,也应该感谢我花费了将近5个小时的时间为你准备的这份发言材料,因此,认真听,是对他人的尊重,也是对号入座,解决自己困惑的参考意见。我结合每年高三备考,到12月中旬,都会出现的现象,而是针对大家身上暴露的不足,加以分析,尽力寻找解决问题的办法,希望能给你以启发。我认为目前,同学们身上存在以下三方面的倾向。

1、自己原谅自己、自己放纵自己,缺少激情,缺乏动力,每天混混沌沌,得过且过。这些同学,在刚刚进入高三时, 在一个较长的时期内,还是竭尽全力拼搏的,这种进步是迅速的,是看得见的!如同马拉松长跑,一开始都会争先恐后,但是,一段时间之后,距离拉大。实力强大者继续前进,锲而不舍者继续前进,而这部分同学因实力弱开始被拉下,因没有斗志开始被拉下,因懈怠放松被拉下。特别是随着时间的消磨,感到自己的成绩久久不见大的起色,距离本科的目标还有一段距离,于是,潜藏在自己身上的缺点就一点点显露了出来,开始迟到、不做作业、上课睡觉、比吃比穿比玩玩甚至上网、早恋,心里抱着一个考个专科也能说得过去的想法,在混混沌沌中熬日子。在此,我诚心诚意的奉劝这些同学,学习如逆水行舟,不进则退。人不是为了活着而活着,作为学生,学习是你们的天职,既然遇到再高的山也要有勇气爬过去,畏惧的最终代价是自己堕落的更远,眼光短浅,想法幼稚!不思进取,不努力的最终结果就像被投进温水中的青蛙慢慢失去一切,在学校会成为差生、问题学生,在社会上就会成为最低层次。同学们,为了尊严,为了不辜负老师与家人的期盼,为了让12年冷桌子热板凳的学生生涯有一个圆满的结局,你们一定要咬紧牙根,与自我做坚决的较量,即使每次考试在全校哪怕增长一个名次、即使自己在考场里抓耳挠腮、痛苦难捱,即使早晨起床极度困乏,也要坚持住、挺住,相信世界上没有过不去的火焰山,一个人连自己都难以战胜,将来在这个竞争激烈的社会上,怎样去寻找自己的一席之地,希望这些同学充分利用期末复习的时机,从课本入手、狠抓基础,查漏补缺,做到复习到位,消化到位,宁可学少点,也要学好点,防止水过地皮湿,一问三不知,同学们,还有不到半年时间就媳妇熬成婆了,坚持,坚持,在坚持,相信自己的实力,不到万不得已,绝不妥协。

2、第二种同学是整天生活在幻想之中,盲目的想入非非,一次次的构想考入大学之后是如何的美好,得到多少鲜花和赞誉,对自己目前的学习状况不会做理性的分析,而仅仅满足于一个低水平。这些没有远大理想和抱负、缺少激情与梦想的同学,即使,你的智力因素比较好,你也最终难以取得优异的成绩,要清楚的知道高三的竞争不仅仅是智力的竞争,更是毅力的竞争,再者说,你要清楚的知道,要考取本科、重点本科、特别是名牌学校不是想象得你们简单,是需要付出艰辛的努力的,你也要清楚的知道,今天的本科、重点本科、名牌大学,对一个人将来发展的意义有多么重要,一个只顾眼前利益,生活在虚幻之中的人,终究会警醒的,现在醒悟还来得及,如果临近高考,那么一切就都晚了。希望这些同学,收起自己编织的梦幻,不要回避残酷的高考现实,回到激烈的备考竞争中,每天临近睡觉前都要反思自己:今天自己进步了多少没有?没有进步,就是退步。你的退步,就是别人的进步。山东的高考竞争的惨烈在全国是出了名的,惧怕竞争,终将被淘汰,如果在明年,看到当年比自己差的同学考上好的大学,难道你不“羡慕嫉妒恨”,因此,为了明年,你是老师、家长的骄傲,你是他人“羡慕嫉妒恨”的对象,希望这些同学,奋起直追,扬长补短,珍惜每一分钟,提高学习效率。不怕苦,不怕累,严格要求自己,实现自己的超越。

篇2

关键词:强酸;弱酸;电离平衡;溶解平衡

文章编号:1008-0546(2014)02-0064-02 中图分类号:G632.41 文献标识码:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.025

“强酸制弱酸”是复分解反应的一条重要规律,是因为弱酸根离子结合H+能力强于强酸根离子,弱酸根离子从强酸根离子那里夺去H+就结合成了弱酸。在中学化学这个规律可谓深入人心,但在教学过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解,经常死记硬背、机械套用,从而出现一些错误。

一、问题起因

2013年11月学校组织了高三期中考试,在试卷分析时发现有一道选择题学生得分率很低,原题如下:25℃时,弱酸的电离平衡常数如表1所示,下列离子反应方程式错误的是( )

A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3-+H+=H2O+CO2

B.NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2:Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-

C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

按照题目所给的数据,25℃时H2CO3的一级电离常数Ka1=4.30×10-7,二级电离常数Ka2=5.61×10-11,而HClO的电离常数K=2.95×10-8,说明酸性强弱:H2CO3 >HClO>HCO3-,根据“强酸制弱酸”的原理,就很容易理解选项C中的离子反应方程式是错误的,假如生成HClO和CO32-的话,它们会继续反应而生成HCO3-。所以无论往NaClO溶液中通入的二氧化碳是少量还是过量,反应的离子反应方程式总是为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。这与苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应类似,由于苯酚的酸性介于H2CO3和HCO3-之间,所以无论往苯酚钠溶液中通入的二氧化碳是少量还是过量,反应的离子反应方程式总是为:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-。

二、提出质疑

这时有同学提出,根据上述分析类推,那么无论往Ca(ClO)2溶液中通入的二氧化碳是少量还是过量,反应方程式都应该为:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO。但是在苏教版化学必修1教材中,工业上漂白粉漂白原理,Ca(ClO)2溶液与CO2反应的方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO。而且在很多课外辅导书中显示,当Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时反应为:Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO,只有当通入过量CO2时反应才是:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO。难道是书中的反应方程式写错了?还是“强酸制弱酸”的原理在这里就不适用啦?

三、实验验证

所用药品:大理石、1 mol·L-1稀盐酸、0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液、0.1 mol·L-1NaClO溶液、0.2 mol·L-1 BaCl2溶液

验证步骤及现象、结论见下页表2。

四、理论分析

对于Ca(ClO)2溶液与CO2反应会生成不同的生成物,我们可以从以下几个角度分析:

按照水解平衡分析:Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡:Ca(ClO)2+H2O=Ca(OH)2+2HClO,向该溶液中通入少量CO2时发生下列反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O,促进Ca(ClO)2向水解的方向移动,所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2,生成CaCO3而不是Ca(HCO3)2。只有当通入过量的CO2时,过量的CO2与CaCO3反应才生成Ca(HCO3)2。

按照溶解平衡分析:溶液体系中Ca2+和H+存在着对CO32-的竞争,Ca2+与CO32-有生成难溶物CaCO3趋势,H+与CO32-有生成的弱酸HCO3-的趋势。查数据可知,CaCO3的溶解平衡:CaCO3(s)?葑Ca2+(aq)+CO32-(aq),25℃时Ksp=4.96×10-9,HCO3-的电离平衡:HCO3-?葑H++CO32-,25℃时Ka=5.61×10-11。上述实验溶液中的c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,通过计算可知,只要溶液中的c(CO32-)﹥4.96×10-8 mol·L-1,就可以向生成CaCO3沉淀的方向移动。由于溶液体系中HClO是弱酸,HClO电离出的H+量很少,通过HClO和HCO3-的电离平衡常数计算可知,溶液中c(CO32-)=3.0×10-7 mol·L-1远大于4.96×10-8 mol·L-1,故少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中应生成CaCO3。

按照标准反应自由能分析:25℃时,对于反应Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO:

ΔfGmθ=ΔfGmθ(CaCO3)+2Gmθ(HClO)-fGmθ(Ca2+)-2fGmθ(ClO-)-fGmθ(CO2)-fGmθ(H2O)

=(-1128.76-2×79.9+553.04+2×37.2+394.38+

237.19)kJ·mol-1

=-29.55kJ·mol-1﹤0

25℃时,对于反应ClO-+CO2+H2O= HCO3-+ HClO:

fGmθ=fGmθ(HCO3-)+fGmθ(HClO)-2fGmθ(ClO-)-fGmθ(CO2)-fGmθ(H2O)

=(-587.06-79.9+37.2+394.38+237.19)kJ·mol-1

=+1.81kJ·mol-1﹥0

由此可知,Ca(ClO)2溶液与CO2的反应生成CaCO3的趋势远大于生成Ca(HCO3)2的趋势。

五、总结

利用电离平衡常数的大小确定酸的强弱,根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐(如碳酸氢盐),则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主,即使是弱酸也可以制强酸。比如H2S气体通入到CuSO4溶液中发生反应为:CuSO4+H2S =CuS+H2SO4,这就是一个典型的弱酸制强酸的例子,反应能进行的原因是生成物中生成了难溶性的CuS。

在化学教学过程中,学生会遇到各式各样的疑难问题,这就要求教师不断加强学习,掌握各种解题的方法、思路,丰富自己的知识结构,以适应新课改对老师的要求。新课程教学呼唤教师从单纯的知识传递者走向研究者、反思者,也就要求新时期的教师不仅专业学识要较为丰富,而且还善于对教学问题进行研究反思。

参考文献

[1] 王祖浩. 化学反应原理[M].南京: 江苏教育出版社,2012